1、- 1 -宁夏银川长庆高级中学 2018-2019 学年高二化学下学期第二次月考试题注意事项：1本试卷分第卷（选择题）和第卷两部分，请将卷答案涂在答题卡上，卷作答在答题纸上。2本试卷满分 100 分，考试时间 100 分钟。可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Na 23 Fe 56 Cu 64 Al 27第卷（选择题 共 50 分）1、下列表示物质结构的化学用语正确的是（ ）AH 2O2的电子式： B质子数为 8，中子数为 10 的氧原子：C次氯酸的结构式 HClO DCO 2的分子模型示意图：2、有关杂化轨道理论的说法不正确的是A. 杂化前后的轨
2、道数不变，但轨道的形状发生了改变B.杂化轨道全部参加形成化学键C. sp3、sp 2、sp 杂化轨道的夹角分别为 10928、120、180D. 四面体形、三角锥形的结构可以用 sp3杂化轨道解释3、具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是( )A1s 22s22p63s23p1 B1s 22s22p3 C1s 22s22p5 D1s 22s22p63s23p44、下列说法正确的是( )A.第二周期元素的第一电离能随原子序数递增依次增大B.CO2、SO 2都是直线形的非极性分子C氟元素的电负性最大D.CH2 CH2分子中共有四个 键和一个 键5、对于排布在 2s 轨道上的电子，不能确定的是A.
3、 电子所在的电子层 B. 电子的自旋方向C. 电子云的形状 D. 电子云的伸展方向6、下列各组元素的性质正确的是( )- 2 -A第一电离能：BAlGa B电负性：FNOD最高正价：FSSi D原子半径：PNC7、下列关于价电子构型 3s23p4的描述正确的是( )A它的元素符号为 OB它的核外电子排布式为 1s22s22p63s23p4C常温下，可以与 H2化合生成液态化合物D其电子排布图为8、下列化学键中，键的极性最强的是( )ACF BCO CCN DCC9、下列各组微粒中，互为等电子体的是A. H3O+和 OH- B. SO42-和 PO43- C. NO3-和 NO2- D. CH3
4、+和 NH4+10、下列分子和离子中中心原子价层电子对几何构型为四面体且分子或离子空间的构型为 V形的是（ ）ANH 4 BPH 3 CH 3O DOF 2A. B C D12、下列叙述中正确的是( )A.NH3、CO、CO 2都是极性分子 B.CH 4、CCl 4都是含有极性键的非极性分子C.HF、HCl、HBr、HI 的稳定性依次增强 D.CS 2、H 2O、C 2H2都是直线形分子13、下列一组粒子的中心原子杂化类型相同，分子或离子的键角不相等的是( )ACCl 4、SiCl 4、SiH 4 BH 2S、NF 3、CH 4CBCl 3、CH 2=CHCl、环已烷 DSO 3、C 6H6(
5、苯)、CH 3CCH14、根据“相似相溶”规律和实际经验，下列叙述不正确的是 （ ）A. 白磷(P 4)易溶于 CS2，但难溶于水 B. NaCl 易溶于水，难溶于 CCl4C. 碘易溶于苯，微溶于水 D. 卤化氢易溶于水，也易溶于 CCl415、在分子中，羰基与甲基碳原子成键时所采取的杂化方式分别为（ ）A.sp2杂化；sp 2杂化 B.sp 3杂化；sp 3杂化 11、下列叙述正确的是( )离子化合物可能含有共价键 构成分子的微粒一定含有共价键 共价化合物中不可能含有离子键 非极性分子中一定含有非极性键- 3 -C.sp2杂化；sp 3杂化 D.sp 杂化；sp 3杂化16、下列现象与氢键
6、有关的是（ ）HF 的熔、沸点比第A 族其他元素氢化物的熔、沸点高小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶冰的密度比液态水的密度小 尿素的溶、沸点比醋酸的高邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的低水分子在较高温度下也很稳定A. B. 仅 C. 仅 D. 仅17、短周期元素 X、Y 在周期表中的相对位置如图所示，且已知 X 基态原子的价电子排布为nsnnpn1 ，下列说法不正确的是( ) A.X 元素的电负性大于 Y BX 元素的第一电离能大于 YCX 在周期表中位于第二周期第A 族 D原子半径 MgY18、意大利罗马大学的 Fulvio Cacace 等人获得了极具理论研究意义的气态 N4 分子，
7、其分子结构如图所示。已知断裂 1 mol NN 吸收 167 kJ 热量，生成 1 mol N N 放出 942 kJ 热量。根据以上信息和数据，判断下列说法正确的是（ ）A. N4属于一种新型的化合物 B. N 4分子中存在非极性键C. N4和 N2是同分异构体 D. 1 mol N 4转变成 N2将吸收 882 kJ 热量19、下列关于化合物 A(结构简式如图)的叙述中正确的是A. 分子中只有极性键 B. 该分子中三种元素的电负性：HCOC. 分子中有 键和兀键 D. 该分子在水中的溶解度小于甲烷在水中的溶解度20、下列各组原子中,彼此化学性质一定相似的是（ ）A.原子核外电子排布式为 1
8、s2的 X 原子与原子核外电子排布式为 1s22s2的 Y 原子B.原子核外 M 层上仅有两个电子的 X 原子与原子核外 N 层上仅有两个电子的 Y 原子- 4 -C.2p 轨道上有三个未成对的电子的 X 原子与 3p 轨道上有三个未成对的电子的 Y 原子D.最外层都只有一个电子的 X、Y 原子21、下列说法中正确的是( )AAB n型分子中，若中心原子没有孤对电子，则 ABn为空间对称结构，属于非极性分子B水很稳定是因为水中含有大量的氢键所致CH 2O、NH 3、CH 4分子中的 O、N、C 分别形成 2 个、3 个、4 个键，故 O、N、C 原子分别采取sp、sp 2、sp 3杂化D配合物
9、Cu(H 2O)4SO4中，中心离子是 Cu2 ，配位体是 SO42-22、 以下是 A、B、C、D、E 五种短周期元素的某些性质：序号 A B C D E最低负化合价 4 2 1 2 1电负性 2.5 2.5 3.0 3.5 4.0下列判断正确的是( ) AC、D、E 的氢化物的稳定性顺序为 CDEB元素 A 的最外层轨道中无自旋方向相同的电子C元素 B、C 不可能形成化合物D与元素 B 处于同周期且在该周期中第一电离能最小的元素的单质能与 H2O 发生置换反应23、下列曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是( )24、Co()的八面体配合物 CoClmnNH3，若 1mol
10、 配合物与 AgNO3作用生成 1molAgCl 沉淀，则 m、n 的值是 ( )Am1，n4 Bm3，n4 Cm5，n1 Dm3，n525、四种短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W、X 的简单离子具有相同电子- 5 -层结构，X 的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W 与 Y 同族，Z 与 X 形成的离子化合物的水溶液呈中性下列说法正确的是（ ）A. 简单离子半径：WXZB. W 与 X 形成的化合物溶于水后溶液呈碱性C. 气态氢化物的热稳定性：WYD. 最高价氧化物的水化物的酸性：YZ第卷（非选择题 共 50 分）26、 （5 分） （1）指出配合物 K3Co(CN)
11、6中的中心离子、配位体及其配位数：_、_、_。（2）在下列物质CO 2、NH 3、CCl 4、BF 3、H 2O、SO 2、SO 3、PCl 3中，属于非极性分子的是（填序号）_。（3）试比较下列含氧酸的酸性强弱(填“” 、 “”或“”): HClO 3_HClO4； 27、 （8 分）现有七种元素，其中 A、B、C、D、E 为短周期主族元素，F、G 为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。 A 元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素B 元素原子的核外 p 电子数比 s 电子数少 1 个C 元素原子的第一至第四电离能分别是： I1738 kJmol
12、1 ； I21 451 kJmol 1 ； I37 733 kJmol 1 ；I 410 540 kJmol1D 原子核外所有 p 轨道全满或半满E 元素的主族序数与周期数的差为 4F 是前四周期中电负性最小的元素G 在周期表的第七列- 6 -28、 （9 分）(1)CS 2是一种常用的溶剂，CS 2的分子中存在_个 键。在 HS、HCl两种共价键中，键的极性较强的是_，键长较长的是_。(2)SO2与 CO2分子的立体结构分别是_和_，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是_(写分子式)，理由是_。(3)醋酸的球棍模型如图 1 所示。在醋酸中，碳原子的轨道杂化类型有_；Cu 的水合醋酸盐晶体局部
13、结构如图 2 所示，该晶体中含有的化学键是_(填选项字母)A极性键 B非极性键 C配位键 D金属键30、 （14 分）已知 A、B、C、D、E 都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数ABCDE.其中 A、B、C 是同一周期的非金属元素。AC 2是非极性分子。B、C 的氢化物的沸(1)B 基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有_个方向，原子轨道呈_形(2)某同学根据上述信息，推断 C 基态原子的核外电子排布图为该同学所画的电子排布图违背了_。(3)G 位于_族_区，价电子排布式为_。(4)检验 F 元素的实验方法是_。29、 （14 分）根据下列表格，回答有关问题：(1)上表中，第一电离
14、能最小的元素是_(填元素名称，下同)，电负性最大的元素是_(2)这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是_(填化学式，下同)，碱性最强的是_。(3)某元素最高价氧化物对应的水化物呈两性，则该元素是_(填对应的字母)，该元素与 c 元素形成的化合物能否与 NaOH 溶液反应(若能，写出相应的离子方程式；若不能，则填“否”)_。(4)在 ek 元素的原子中，原子半径最小的是_(填元素符号)，其价电子排布式为_；未成对电子数最多的是_(填元素符号)，其最高价氧化物对应水化物的化学式为_；有两个未成对电子的元素是_(填元素符号)；M 层有两个空轨道的是_(填元素符号)，其阳离子结构示意图为_
15、。- 7 -点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E 的原子序数为 24，ECl 3能与 B、C 的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为 2:1，三个氯离子在外界。根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E 用所对应的元素符号表示）（1）A、B、C 的第一电离能由小到大的顺序为_； （2）B 的氢化物的分子立体构型是_；其中心原子采取_杂化。（3）写出化合物 AC2的电子式为_；一种由 B、C 组成的化合物与 AC2互为等电子体，其化学式为_。（4）E 的核外电子排布式是_，ECl 3形成的配合物的化学式为_- 8 -宁夏长庆高级中学 20182019 学年第二
16、学期高二化学第一次月考试卷答案第卷（选择题 共 50 分）1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13B B A C B A B A B D B B B14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25D C B C B C C A D A B B第卷（非选择题 共 50 分）26、 （每空 1 分）（1） Co 3 CN 6 （2） （3）27、 （13 问没空一分，第 4 问一空两分）(1)3 哑铃 （2）泡利原理(3) B d 3d 54s2 (4)取一段洁净的铂丝，蘸取溶液，放在酒精喷灯上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察是否显紫色（答焰色反应给一分，有现象给
17、2 分）28、 （每空 1 分）(1) 2 H-Cl H-S (2) V 形 直线形 SO2 SO2和 H2O 是极性分子，CO 2是非极性分子，根据“相似相溶”原理，SO 2在水中的溶解度大(3) sp 2、sp 3杂化 （少写、写错均不给分） ABC（少选、错选均不给分） 29、 （每空 1 分，方程式 2 分）（1）钠 氟（2）HClO4 NaOH- 9 -（3）g Al 2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2O（2 分）（4）Cl 3s 23p5 P H3PO4 Si 和 S Al 铝离子的示意图（略）30、 （每空两分）（1）CON（2）三角锥形 sp3 杂化（3）CO 2的电子式（略） N 2O（4） 【Ar】3d 54s1 【Cr(NH 3)4(H2O)2】Cl 3
