1、- 1 -昆明黄冈实验学校 20162017 学年下学期高二年级期末考试化学试卷 可能用到的原子量：C：12 H：1 Cl：35.5 Na：23 Ag：108 Cu：64 N：14 O：16一、选择题（共 20 小题，每题 2 分，共 40 分）1人类未来理想的燃料是（ ）A煤 B石油 C天然气 D氢气2某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是 H2XO3，这种元素的气态氢化物的化学式为（ ）AXH 4 BH 2X CXH 3 D HX3常温下能用铁制容器盛放的是（ ）A稀硫酸 B稀硝酸 C浓硫酸 D硫酸铜溶液4下列各组性质的比较中，不正确的是（ ）A碱性：NaOHMg(OH) 2 B热稳定性：
2、NH 3PH3 C金属性：KNa D原子半径：ClS5、下列各组中的两种物质，一定互为同系物的是（ ）AC 6H5OH 和 C6H5CH2OH BC 2H5OH 和 C3H7OH C 和 CH3CH2OH DC 2H6O 和 C4H10O6.X、Y、Z 三种短周期元素在周期表中的位置如下图所示。若这三种元素的原子序数之和为 32，则 Y 元素是（ ）A碳 B氧 C硫 D氯7下列反应的离子方程式正确的是（ ）A.碳酸钙跟盐酸反应： CO32-+2H+=CO2+H 2O B.氨水跟盐酸反应： OH- + H+ = H2OC.氢氧化钡跟稀硫酸反应： Ba 2+ + OH- + H+ + SO42-
3、= BaSO4+ H 2D.铁跟氯化铁溶液反应: Fe +2Fe 3+ =3Fe2+8.在一定条件下可逆反应 A(气)+3B(气) 2C(气)达到平衡的标志是 （ ） A. A 生成的速率与 C 分解的速率相等 B.A、B、C 浓度不再变化C.单位时间生成 n molA，同时生成 3n molB D.A、B、C 的分子数之比为 1:3:2 - 2 -9下列说法正确的是（ ）A碱金属的单质中，锂的还原性最强 B第A 族元素比第A 族元素的金属性强C随着核电荷数的递增，卤族元素的气态氢化物的稳定性逐渐减弱D随着核电荷数的递增，第三周期元素的氧化物对应的水化物的酸性逐渐增强10下列说法正确的是(设阿
4、伏伽德罗常数的数值为 6.021023) （ ）A在标准状况下，22.4L 苯所含分子数目为 6.021023B1mol/LK 2SO4溶液所含 K+数目为 26.021023C在常温常压下，16gO 2和 O3的混合气体所含原子数目为 6.021023D2.4g Mg 与足量盐酸完全反应时，失去电子数目为 0.16.02102311. 根据原电池的有关知识，下列反应不能用于原电池的是（ ）A2H 2O 2 2H2O B2CH 3OH3O 2 2CO24H 2OCZn2HCl= =ZnCl2H 2 DNaOHHCl= =NaClH 2O12. 以下现象与电化腐蚀无关的是 （ ） A 黄铜（铜锌
5、合金）制作的铜锣不易产生铜绿 B 生铁比软铁芯（几乎是纯铁）容易生锈 C 铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈 D 银质奖牌久置后表面变暗 13. 下列说法中正确的是（ ）A铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生氧化反应B升高 NH4Cl 溶液的温度，其水的离子积常数和 pH 均增大C反应 2Mg(s)CO 2(g) C(s)2MgO(s)能自发进行，则该反应的 H0 D常温下 Ksp(Ag2CrO4) 1.110 12， Ksp(AgCl) 1.810 10，则 Ag2CrO4的溶解度小于AgCl14. 下列判断不正确的是（ ）若 NaA、NaB 溶液的 pH 分别为 9 和 8，则酸性
6、一定是 HAHB；FeCl 3溶液蒸干得 FeCl3固体，Na 2CO3溶液蒸干得 Na2CO3固体；CH 3COONa 水解产生 CH3COOH 和 OH ，向水解液中加入少量冰醋酸会因其中和 OH 而使水解平衡右移；因 Fe3 3H 2O Fe(OH)33H ，为抑制水解，配制 FeCl3溶液时需将 FeCl3溶解在稀 H2SO4中；中和 pH 和体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗 NaOH 的物质的量相同A只有 B只有 C只有 D全部- 3 -15. 2003 年 10 月 15 日，我国“神舟”五号载人飞船成功发射。航天飞船是用铝粉与高氯酸铵的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯
7、酸铵反应：2NH4ClO4 N2+4H 2O+Cl2+2O 2;H0。下列对该反应的叙述不正确的是( )A.高氯酸铵的水溶液呈酸性 B.该反应属于分解反应、氧化还原反应、放热反应C.该反应中反应物的总能量小于生成物的总能量D.反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能16. 已知 HH 键键能(断裂时吸收或生成时释放的能量)为 436 kJmol1 ，HN 键键能为391 kJmol1 ，根据热化学方程式：N 2(g)3H 2(g)=2NH3(g) H92.4 kJmol1 。则 NN 键的键能是( )A431 kJmol 1 B945.6 kJmol 1 C649 kJmol 1 D8
8、96 kJmol 117. 在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是 （ ）A.强碱性溶液中：K 、Al 3 、Cl 、SO 42 B.含有 0.1 molL-1 Fe3 的溶液中：K 、Mg 2 、I 、NO 3C.含有 0.1 molL-1Ca2 溶液在中：Na 、K 、CO 32 、Cl D.室温下，pH=1 的溶液中： Na 、Fe 3 、NO 3 、SO 4218、 化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（ ）A电解饱和食盐水时，阳极的电极反应为 2Cl 2e =Cl2B在铅蓄电池放电时，正极发生的反应是 Pb(s)SO 42- (aq)2e =PbS
9、O4(s)C在铁器上镀铜时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应为 Cu2 2e = Cu D钢铁发生电化学腐蚀的正极反应为 Fe2e =Fe219. 对于金属冶炼的工业方法。下列有关说法中正确的是( )A可用电解饱和的 MgCl2溶液的方法获得金属镁B电解熔融 Al2O3方法冶炼金属铝时，用铁做阳极C电解熔融 Al2O3方法冶炼金属铝时，同时要加入冰晶石作熔剂D工业上常采用活泼金属还原法冶炼金属银20. 下列说法正确的是（ ）ACO 是不稳定的氧化物，它能继续和氧气反应生成稳定的 CO2，故反应一定是吸热反应B在 101 kPa 时，1 mol 碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热- 4 -C物质燃烧
10、都需要氧气 D物质燃烧放出热量的多少与外界条件有关第 II 卷（非选择题、共 60 分）21 （14 分）下表列出了六种元素在周期表中的位置：请按要求回答下列问题。（1）元素的元素符号是 。 （2）元素的单质电子式是 。（3）元素的原子结构示意图是 。（4）这六种元素中，位于第三周期且原子半径最小的是（填元素符号） 。（5）这六种元素的最高价氧化物中，属于两性氧化物的是（填化学式） 。（6）在盛有水的小烧杯中加入元素的单质，发生反应的离子方程式为 ；向上述反应后的溶液中再加入元素的单质，发生反应的化学方程式为 。22.（14 分）下图转化关系中，A、B、C、D、E 都是短周期元素的单质，在常温
11、常压下 A 是固体，其余都是气体，且 C 呈黄绿色。化合物 H 和 I 两种气体相遇时产生白烟。化合物 G 的焰色反应为黄色。反应和均在溶液中进行。请按要求回答下列问题。（1）写出下列物质的化学式：D 、F 。（2）反应的离子方程式为 。（3）向 K 溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，反应的现象为 。- 5 -（4）将少量单质 C 通入盛有淀粉 KI 溶液的试管中，液体变为蓝色，该反应的离子方程式为 。这说明单质 C 的氧化性 于单质碘（填“强”或“弱” ） 。（5）向 J 溶液中滴入 NaOH 溶液时，生成的灰白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。写出沉淀由灰白色变成红褐色的化学方程式： 。
12、23.（16 分） 铅蓄电池的工作原理为：PbPbO 22H 2SO4 2PbSO42H 2O，研读下图，回答下列问题：（1）K 闭合时，装置是 ，装置是 ；（2）上述过程中，装置中的阳离子移向 ，装置中的阳离子移向 （用 a、b、c、d 回答）（3）上述过程中的电极反应式，a： c： （4）若要用来保护铁质建筑物，应将 极（用 c、d 回答）连在建筑上，该方法称为 。24.（16 分） CO 2、SO 2、NOx 是重要的非金属氧化物，与我们的生存环境息息相关。(1) CO2可用 NaOH 溶液吸收得到 。 Na 2CO3俗称纯碱，因 CO32-水解而使其水溶液呈碱性，试写出 CO32-水解
13、的离子方程式 ， .其第一步水解反应的平衡常数 (即水解常数）的表达式为 Kh= 。 0.1mol/L Na2CO3溶液中 c(OH-)c(H+)= 用含 c(HCO-3) 、c(H 2CO3)的关系式表示（2）汽车尾气的主要成分是一氧化碳和氮氧化物，治理尾气的方法之一是在排气管上安装催化转化器，发生如下反应：2NO（g）+2CO（g） N2（g）+2CO 2(g); H0。若在一定温度下，将 2molNO、lmolCO 充入固定容积的容器中，反应过程中各物质的浓度变化如图所示。则从开始到达到平衡状态的过程中，平均反应速率 v（CO 2）= ， （结果保留两位有效数字） 。该温度下，反应的化学
14、平衡常数为：K= （用分数表示）20min 时，若改变反应条件，导致 N2浓度发生如图所示的变化，则改变的条件可能是 （填字母） 。加入催化剂 降低温度缩小容器体积 增加 CO2的物质的量- 6 -A只有 B只有 C只有 D只有- 7 -昆明黄冈实验学校 20162017 学年下学期期末考试高二化学参考答案一、选择题（共 20 小题，每题 2 分，共 40 分）题目 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案 D A C D B C D B C C题目 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20答案 D D C D C B D A C D二、填空题（每空2分，共60分）21、
15、 （1）C （2） （3） （4）Cl （5）Al 2O3 （6）2Na+2H 2O = 2Na+2OH-+H2 2Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO2+3H2 22、 （1）H 2 Na2O2 （2）2H +CO32- = H2O+CO2 （3）产生白色沉淀 （4）Cl 2+2I-=I2+2Cl- 强 （5）4Fe(OH) 2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH) 3 23、 （1）原电池 电解池 （2）a c （3）PbO 2+4H+SO42- + 2e -=PbSO4+2H2O PbSO4 + 2e- = Pb +SO42-（4）C 外加电流的阴极保护法24、 （1）Na2CO3 、 NaHCO3 CO 32-+H2O=HCO3-+OH- 、 HCO 3- +H2O= H2CO3 +OH- 、 C（HCO 3- ）+2C（H 2CO3） ；（2）0.027mol/L； L/mol； B- 8 -
