1、1第九单元测评(A)(时间:45 分钟 满分:100 分)可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 Ca 40一、快乐点击(每小题 3分,共 30分)1.洗衣机减轻了人们的劳动强度。下列说法中正确的是( )A.洗涤剂加水稀释后溶质的质量分数变大B.洗涤后衣服上一定没有残留洗涤剂C.洗涤后排出的液体一定是溶液D.洗涤时适当提高水温能加快洗衣粉的溶解2.为了测定在一定温度时某物质的溶解度,待测液必须是该温度下该物质的( )A.浓溶液 B.稀溶液C.不饱和溶液 D.饱和溶液3.下列关于生理盐水的说法中,错误的是( )A.生理盐水中的溶剂是水B.各部分一样咸,体现了溶液成分的
2、均一性C.医用生理盐水可以为人体补充无机盐D.水分子是保持 NaCl性质的最小粒子4.25 时,向氯化钠饱和溶液中加入一定量的水,下列有关该溶液的叙述正确的是( )A.仍为饱和溶液B.溶质的溶解度不变C.溶液的质量不变D.溶质的质量分数不变5.进行“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”实验活动常出现以下错误操作,其中不影响所配溶液浓度的是( )26.小明用 50 的水泡了一杯蔗糖水,充分搅拌后,发现杯子底部还有部分蔗糖不能溶解。已知蔗糖的溶解度随温度的升高而增大。下列能使杯底的蔗糖继续溶解的方法是( )A.把蔗糖水放入冰箱B.给蔗糖水加热C.往蔗糖水里继续加蔗糖D.把蔗糖水放在通风处7.下列有
3、关溶液及其性质的说法错误的是( )A.海水的凝固点比水低B.溶液和浊液特征的不同主要与物质分散在液体中的颗粒大小有关C.一定温度下,物质的溶解度随水的量的变化而变化D.食盐水能导电是因为食盐水中含有较多自由移动的离子8.甲、乙两种物质的溶解度曲线如右图所示。下列说法中正确的是( )A.t1时,甲和乙的饱和溶液升温到 t2时仍是饱和溶液B.t1时,甲和乙各 30 g分别加入 100 g水中,充分溶解,均形成饱和溶液C.t2时,甲和乙的饱和溶液各 100 g,其中所含溶质的质量相等D.t2时,在 100 g水中加入 60 g甲,充分溶解,形成不饱和溶液9.(2018江苏宿迁中考)如图是甲、乙、丙三
4、种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线,下列说法正确的是( )A.甲的溶解度大于乙的溶解度B.降温可使接近饱和的丙溶液变为饱和溶液C.将 t2甲、乙、丙的饱和溶液降温至 t1,所得溶液的溶质质量分数:乙甲=丙D.P点表示 t1时甲、丙两种物质的溶解度都是 25 g10.KCl是一种常用的钾肥,其溶解度如下表。下列说法正确的是( )温度/ 0 20 40 60溶解度/g 27.6 34.0 40.0 45.5A.KCl饱和溶液中不能再溶解其他物质B.20 时,100 g KCl 饱和溶液中含 KCl 34.0 gC.40 时,KCl 饱和溶液的质量分数为 40.0%D.60 的 KCl饱和溶液降
5、温至 20 ,有晶体析出3二、积累运用(本题包括 4小题,共 26分)11.(3分)请举出一个实例,说明下列有关的叙述是错误的。(1)溶液一定是无色的。实例: 溶液不是无色的。 (2)均一、稳定的液体都是溶液。实例: 是均一、稳定的液体,但不是溶液。 (3)溶液中的溶质一定是固体。实例: 可作溶质,但不是固体。 12.(5分)用“”“甲丙,C 错误。10.D KCl 的饱和溶液还可以溶解其他溶质,A 错误;20时,KCl 的溶解度为 34.0g,可知该温度下,100g水中最多能溶解 34.0gKCl,即 134.0gKCl的饱和溶液中含 KCl34.0g,B错误;40时,KCl 的溶解度为 4
6、0.0g,该温度下 KCl饱和溶液中溶质的质量分数 100%40.0%,C 错误;KCl 的溶解40g100g+40g度随温度的升高而增大,故 60的 KCl饱和溶液降温至 20,溶解度减小,有 KCl晶体析出,D 正确。11.答案(1)硫酸铜(2)水(或酒精等)(3)酒精(只要答案合理即可)12.答案(1) (3)= (4)13.答案降温 增多解析从图像中看出,随着时间的变化,木块排开水的体积逐渐增大,即溶液的密度减小,此时烧杯底部应有晶体析出,故温度的改变方式是降温。14.答案(1)31.6 y(2)蒸发溶剂至刚好析出晶体 加 NaCl固体至不再溶解(3)蒸发浓缩 降温结晶解析(1)从图中
7、看出,20时,KNO 3的溶解度是 31.6g。在该温度下,10mL 水中最多溶解 3.16gKNO3达到饱和,x 溶液是在 10mL水中加入 2.5gKNO3形成的,属于不饱和溶液;y 溶液是在 20下,10mL 水中加入 5gKNO3形成的,属于饱和溶液。从图中看出,50时,KNO 3的溶解度是 85.5g,则该温度下,10mL水中最多溶解 8.55gKNO3达到饱和,而 z溶液是在 10mL水中溶解了 5gKNO3形成的,属于不饱和溶液。(2)氯化钠的溶解度受温度的影响不大,故将其不饱和溶液变为饱和溶液可以采用蒸发溶剂或增加溶质的方法。(3)除去 KNO3固体中混有的少量 NaCl,一般
8、采用降温结晶的方法,在降温之前,先蒸发浓缩,减少溶剂,便于较多的硝酸钾晶体析出。15.答案(1)盐溶于水形成盐溶液后冰点降低(其他合理答案均可) 大(2)“氯盐融雪剂”溶液中溶质的质量分数越大,融雪的效果越好解析本题是信息给予题,认真分析所给信息是解题关键。由材料二可知,水中加入氯化钠后冰点降低,因此铺撒“融雪剂”可快速融雪;“氯盐融雪剂”溶液中溶质的质量分数越大,冰点越低,则融雪的效果越好;水凝固后体积增大,是分子间间隔变大的缘故。716.答案(1)蒸发(2)AE解析(1)海水晒盐是利用蒸发溶剂的方法使食盐结晶析出,故是蒸发池。(2)海水进入贮水池,此时水分还未蒸发,氯化钠的质量分数基本不变
9、,A 正确;海水进入蒸发池,随着水分的不断蒸发,氯化钠的质量分数将不断增大,此时氯化钠还未结晶析出,溶液中氯化钠的质量基本不变,B、C 错误;析出晶体后的母液应为食盐的饱和溶液,D 错误;海洋中蕴藏着盐类、矿物、生物等丰富资源,E 正确。17.答案.(1)降低(2)升高解析.(1)玻璃片与烧杯底部之间的水结冰,说明溶液的温度降低。(2)热水突然沸腾说明溶液的温度升高。18.答案(1)28.6%(2)4解:设 10 g盐酸中溶质的质量为 x,则2HCl+CaCO3 CaCl2+H2O+CO273 100x 4 g73100= x4 gx= =2.92 g734g100所加盐酸的溶质质量分数为 100%=29.2%2.92g10g答:所加盐酸的溶质质量分数是 29.2%。
