1、第二部分 专题复习 高分保障,专题 7 综合计算题,分类突破,类型1 含杂质计算型,【例1】 2017哈尔滨中考某钢铁厂实验室为测定赤铁矿Fe2O3的含量，将矿石粉碎(其中杂质既不溶于水也不与酸反应)，进行如下实验：,请回答下列问题： (1)上述实验过程中发生反应的化学方程式为_Fe2O33H2SO4=Fe2(SO4)33H2O_； (2)样品中Fe2O3的质量分数是_64%_； (3)根据已知条件列式求解200g稀硫酸中溶质质量(x)的比例式_ ； (4)若向最终滤液中加入16g水，所得不饱和溶液中溶质的质量分数为_25%_； (5)该钢铁厂每天用上述赤铁矿石1900t来生产生铁，则理论上日
2、产含杂质5%的生铁的质量为_896t_。,【思路点拨】1.解题方法：根据含杂质的物质计算出相关纯净物的质量，然后代入化学方程式进行计算。2.解题步骤：第一步：将含有杂质物质的质量换算成纯净物的质量。第二步：将纯物质质量代入化学方程式进行计算。第三步：将计算得到的纯物质质量换算成含杂质物质质量。,备考指导,化学方程式反映的是纯净物间的质量关系，因此，遇到不纯物质时，要先把不纯的反应物(或生成物)的质量换算成纯净物的质量，再代入化学方程式进行计算。进行化学计算时，要注意“纯度” 与“杂质质量分数”的区别。 “纯度”是指在一定质量的不纯物质中纯净物(主要成分)所占的质量分数，而“杂质质量分数”是指不
3、纯物质中的杂质所占的质量分数。,押题训练,12016泰州中考工业用石灰石浆吸收废气中的二氧化硫，并制取石膏(主要成分为硫酸钙)。简易流程如下图，主要的反应为：2CaCO32SO2O2=2CaSO42X。,(1)流程中石灰石加水制成石灰石浆的目的是_提高SO2的吸收率_。反应中X的化学式为_CO2_，硫元素的化合价在反应前后的变化为_46_。 (2)减少二氧化硫的排放，主要为了_B_(填序号)。 A减缓温室效应 B减少酸雨形成 C防止破坏臭氧层,(3)按上述方法处理2000吨废气中的二氧化硫，至少需要含5吨碳酸钙的石灰石浆。求废气中二氧化硫的质量分数。,2.2016聊城中考为测定一标签破损(如图
4、)的钙片中碳酸钙的含量，某同学做如图实验：取10片钙片，放入干燥、洁净的烧杯中，然后逐滴滴加稀盐酸，当加入50g盐酸后，恰好完全反应，此时称量烧杯内剩余物质的总质量为65.6g(钙片中其他成分不和稀盐酸反应，反应中产生的气体全部放出)。,(1)反应中生成_4.4_g二氧化碳，该钙片中碳酸钙的质量分数为_50%_； (2)试计算所用稀盐酸中HCl的质量分数。,类型2 表格数据分析型,【例2】2017宁波中考实验室有一瓶碳酸钙和氯化钙粉末组成的均匀混合物，小科用相同溶质质量分数的稀盐酸和该混合物反应(所得溶液均为不饱和溶液)。四组实验数据记录如表。请分析计算：,(1)反应后，稀盐酸还有剩余的是第_
5、一和二_组。 (2)求混合物中碳酸钙和氯化钙质量之比。,(3)表中a的值为_105.5_。 (4)求表中m的值。,【思路点拨】分析表格中数据一、二组可以得出每3.0g混合物完全反应会产生1.1g二氧化碳气体，则9.0g混合物完全反应会产生3.3g气体，而三组中只减少了3g，说明三组中的稀盐酸不足、混合物中碳酸钙有剩余，即100g盐酸完全反应能产生4.0g气体，所以一组和二组中的盐酸有剩余；(2)根据化学方程式结合3.0g混合物产生二氧化碳的质量可求出3.0g混合物中碳酸钙的质量，进而可求碳酸钙和氯化钙的质量之比；(3)表中a的值105.0g3.0g混合物中氯化钙的质量；(4)三组中稀盐酸和混合
6、物的质量之和减去所得溶液的质量等于反应产生二氧化碳的质量与剩余碳酸钙的质量之和，据此结合化学方程式可计算出剩余固体的质量。,备考指导,解答表格型计算应用题的关键是先通过对比、分析实验数据，再根据质量守恒定律得出反应前后溶液减少的质量为生成沉淀或气体的质量，最后根据化学方程式及沉淀或气体的质量进行相关计算即可。,3.2017临朐二模为测定某黄铜(铜、锌合金)中铜的质量分数，称取32.5g该黄铜粉末放入烧杯中，再向烧杯内加入200g稀硫酸(足量)，每隔10分钟测烧杯内(不含烧杯)剩余物质的质量，测得数据如表：,押题训练,(1)完全反应后生成氢气的质量为_0.4_g。 (2)计算该黄铜中铜的质量分数
7、(写出计算过程)。,42017徐州中考徐州地区石灰石资源丰富。某化学兴趣小组称取4.0g石灰石样品，把40g稀盐酸分4次加入样品中(假设杂质不反应也不溶解)，得实验数据如下：,请计算： (1)4.0g石灰石样品中碳酸钙的质量是_3.4_g。 (2)10g稀盐酸能与_1.0_g碳酸钙正好完全反应。,(3)求稀盐酸的溶质质量分数(写出计算过程，结果精确到0.1% )。,类型3 综合实物图型,【例3】2017孝感中考某工厂排放的废水中含有亚硫酸钠(Na2SO3)未经处理，会造成污染。化学兴趣小组的同学对废水处理设计了如图所示的实验方案：,试计算： (1)反应完后生成亚硫酸钙沉淀的质量为_6_g。,(
8、2)废水中亚硫酸钠的质量分数(请写出计算过程)。 (温馨提示：Na2SO3CaCl2=CaSO32NaCl；氯化钙不与废水中的其他杂质反应),【思路点拨】 (1)生成沉淀的质量是混合后溶液减少的质量即50g50g94g6g；(2)根据亚硫酸钙的质量和对应的化学方程式求算亚硫酸钠的质量，进而求算对应的质量分数。,备考指导,此题为结合实物图类计算应用题，解答此题的关键是先分析实物图中的数据代表的量，再根据质量守恒定律判断反应后物质的总质量，减少的量为生成沉淀或气体的质量，最后根据化学方程式及沉淀或气体的质量进行相关计算即可。,5.2017赤峰中考为了测定某生理盐水的溶质质量分数，实验过程和有关实验
9、数据如下图所示：,计算： (1)反应后生成氯化银的质量是_2.87_g。,押题训练,(2)该生理盐水的溶质质量分数是多少？(化学方程式：NaCl AgNO3=AgClNaNO3),(1)根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，可求出生成氯化银沉淀的质量为130g30g157.13g2.87g。(2)求生理盐水的溶质质量分数，根据溶质质量分数计算公式，还需知道溶液质量(生理盐水质量)和溶质质量两个数据。溶液质量题中已经给出，故需要求的是溶质NaCl的质量。根据(1)中求出的沉淀质量，利用化学方程式计算，即可求得NaCl的质量，进而带入溶质质量分数计算公式，求出溶质质量分数。,6.2017陕西
10、中考化学兴趣小组按下图实验测定部分变质的NaOH固体中Na2CO3的质量分数。,(1)根据题中信息_不能_(填“能”或“不能”)计算Ca(OH)2溶液的质量分数。,(2)计算固体混合物中Na2CO3的质量分数。,(1)由于加入的氢氧化钙溶液质量未知，且本身过量，所以无法求算其质量分数；(2)由于生成的碳酸钙的质量为2.0g，所以可以根据碳酸钙的质量和对应的化学方程式求算碳酸钠的质量，进而求算其质量分数。,类型4 结合坐标曲线型,【例4】2017丽水中考BaCl2是一种重金属盐，其水溶液具有很强的毒性。若误服了BaCl2溶液可立即服用MgSO4溶液解毒。为测定某BaCl2溶液的溶质质量分数，现取
11、100克BaCl2溶液，不断加入MgSO4溶液，反应过程中溶液总质量与加入MgSO4溶液的质量关系如图所示，请回答：,(1)P点时溶液中的溶质名称是_氯化镁_； (2)反应生成沉淀的最大质量为_23.3_g；,(3)求原BaCl2溶液的溶质质量分数。,【思路点拨】(1)由图可知，P点为曲线的转折点，该点之后溶液质量的增加更多，说明此点为氯化钡和硫酸镁恰好完全反应生成硫酸钡沉淀和氯化镁的点，即此时溶液中的溶质为氯化镁。(2)P点时氯化钡和硫酸镁恰好完全反应，由图知与100g氯化钡溶液反应消耗硫酸镁溶液的质量为100g，最后形成溶液的质量为176.7g，则反应生成沉淀的最大质量为100g100g1
12、76.7g23.3g；(3)根据硫酸钡质量可以计算氯化钡质量，进一步可以计算原BaCl2溶液的溶质质量分数。,备考指导,此题为结合坐标曲线型计算应用题，解答此类题目的突破口为从图像中找到已知量，然后代入化学方程式进行计算。找已知量的方法一般有三种：(1)拐点对应的横坐标；(2)拐点对应的纵坐标(多为生成的气体或沉淀的质量)；(3)起点和拐点对应的坐标差。,7.2017天水中考将含有NaCl杂质的某烧碱样品10g完全溶于90g水中，再向所得溶液中慢慢滴入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸。在实验过程中，溶液的pH与滴入稀盐酸的质量关系如图所示。,押题训练,(1)求10g该样品中氢氧化钠的质量。 (2
13、)求a点时，溶液中溶质的质量分数(计算结果精确到0.1%),(1)氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，两者恰好完全反应时，溶液显中性，pH为7，根据完全反应时消耗100g溶质质量分数7.3%的稀盐酸，可计算出样品中氢氧化钠的质量；(2)恰好完全反应所得溶液为氯化钠溶液，溶质氯化钠一部分是样品中含有的，一部分是氢氧化钠与盐酸反应生成的，计算时需将两者加起来。,8.2017诸城模拟小丽同学在某化工厂参加社会实践，与技术员一起分析由Na2CO3和NaCl组成的样品中NaCl的质量分数。现取15g该固体样品，全部溶于200mL水中，向所得到的混合溶液中逐滴滴入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，记录了如图所
14、示的曲线关系。(水的密度为1g/mL，计算结果精确到0.1%),(1)当Na2CO3与稀盐酸恰好完全反应时，消耗7.3%的稀盐酸的质量是_100_g。 (2)样品中NaCl的质量分数是多少？,(3)计算Na2CO3与稀盐酸恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数？,(1)根据图示，不产生二氧化碳气体时，盐酸与碳酸钠恰好完全反应，可知消耗盐酸的质量；(2)根据反应的化学方程式和生成气体的质量，可计算出样品中碳酸钠的质量；然后可计算出混合物中氯化钠的质量，最后计算混合物中氯化钠的质量分数；(3)当盐酸与碳酸钠恰好完全反应时，所得溶液为氯化钠溶液，其中溶质氯化钠的质量为样品中氯化钠与反应生成氯化钠的质量和，利用质量守恒定律，求得反应后溶液的质量，利用溶液中溶质的质量分数计算公式计算所得溶液中溶质的质量分数。,
