1、第一部分 系统复习 成绩基石,第七单元 常见的酸和碱 第2课时 pH与酸和碱的中和反应,考点梳理过关,考点1 溶液酸碱性的表示方法pH,想一想使用pH试纸测定溶液的酸碱度时，先用水将试纸湿润，会造成什么后果？ 待测溶液显中性时，对测定结果无影响；待测溶液显酸性时，测定结果会偏大；待测溶液显碱性时，测定结果会偏小。 辨一辨 1用pH试纸测得某溶液的pH为5.5。 ( ) 2pH小于7的雨水为酸雨。 ( ),考点2 酸碱中和反应,想一想中和反应和复分解反应的关系是什么？ 复分解反应包含中和反应。,附：酸与碱反应的化学方程式梳理,NaOHHCl=NaClH2O 2NaOHH2SO4=Na2SO42H
2、2O Ca(OH)22HCl=CaCl22H2O Ca(OH)2H2SO4=CaSO42H2O Mg(OH)22HCl=MgCl22H2O Mg(OH)2H2SO4=MgSO42H2O Al(OH)33HCl=AlCl33H2O 2Al(OH)33H2SO4=Al2(SO4)36H2O,典型例题分析,类型1 生活或生产中物质pH的应用,【例1】2017天津中考一些食物的近似pH如下：,思路点拨pH值小于7，溶液呈酸性，且pH值越小酸性越强；pH值大于7，溶液呈碱性，且pH越大碱性越强；胃酸过多的人应少饮苹果汁和葡萄汁，苹果汁和葡萄汁都显酸性，都会导致胃酸更严重。 注意事项指示剂可以检验出溶液的
3、酸碱性，而溶液的pH不仅可以反映溶液的酸碱性(定性)，还能反映溶液酸碱性的强弱程度(定量)。,下列说法中不正确的是 ( ) A.苹果汁和葡萄汁均显酸性 B.鸡蛋清和牛奶均显碱性 C.苹果汁比葡萄汁的酸性强 D.胃酸过多的人应少饮苹果汁和葡萄汁,变式运用 1.2017广东中考黄蜂的毒液呈碱性，若被黄蜂蜇了，涂抹下列物质可缓解疼痛的是 ( ) A.食盐水(pH7) B牙膏(pH9) C肥皂(pH10) D米醋(pH3),D 黄蜂的毒液是碱性的，可用呈酸性的物质进行中和。食盐水的pH值为7，显中性，牙膏和肥皂的pH值大于7，显碱性；米醋的pH值小于7，呈酸性。故选D。,2.2017绥化中考火力发电厂
4、附近农作物产量急剧下降。经科技人员检测发现：附近雨水pH约为5.0，土壤pH约为5.4。已知一些主要农作物最适宜生长的土壤pH如下：(1)根据数据，该土壤最适合种植的农作物是 马铃薯 。 (2)要改良酸性土壤应选择一种适合的碱，这种碱是 熟石灰或消石灰或氢氧化钙或Ca(OH)2 。 (3)该地形成酸雨的主要原因是燃煤中产生的 二氧化硫(SO2) 。,解析：(1)由于土壤的pH约为5.4，结合不同作物适宜的土壤的酸碱度可知，该土壤适合种植马铃薯。(2)熟石灰呈碱性且价格便宜，利用熟石灰改良酸性土壤。(3)燃煤产生的二氧化硫是造成酸雨的主要原因。,类型2 酸碱中和反应 【例2】2017临沂中考某化
5、学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组开展探究活动。请你和他们一起完成以下实验探究。 【演示实验】将一定量稀盐酸加入到盛氢氧化钙溶液的小烧杯中。该反应的化学方程式是 2HClCa(OH)2=CaCl22H2O 。 【查阅资料】CaC12溶液显中性。 【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质的成分是什么？ 【猜想与假设】针对疑问，甲组同学猜想如下： 猜想：只有CaC12； 猜想：有 CaCl2和HCl ； 猜想：有CaC12和Ca(OH)2； 猜想：有CaCl2、HCl和Ca(OH)2。 乙组同学对以上猜想提出质疑，认为猜想IV不合理，其理由是 HCl和C
6、a(OH)2不能共存 。,【实验探究】为了验证其余猜想，各小组进行了下列三个方案的探究。,【得出结论】通过探究，全班同学一致确定猜想是正确的。 【评价反思】(1)丙组同学认为滴加Na2CO3溶液产生白色沉淀，并不能证明溶液中一定含有Ca(OH)2，请你帮助他们说明原因 CaCl2与Na2CO3反应也会生成白色沉淀，不能证明一定有Ca(OH)2存在 。 (2)在分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了考虑生成物外，还需要考虑 反应物是否过量 。,思路点拨稀盐酸和氢氧化钙反应的化学方程式为Ca(OH)22HCl=CaCl22H2O。稀盐酸和氢氧化钙恰好完全反应时，溶液中的溶质是CaCl2；稀盐酸过量
7、时，溶液中的溶质是HCl、CaCl2；氢氧化钙过量时，溶液中的溶质是Ca(OH)2、CaCl2；溶液中氢氧化钙和盐酸不可能同时存在，会继续发生化学反应；溶液中含有氢氧化钙，氢氧化钙能使紫色的石蕊溶液变蓝色，所以实验现象为石蕊溶液变蓝色；二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以实验现象为溶液变浑浊；氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙，氯化钙溶液也能和碳酸钠溶液反应生成碳酸钙白色沉淀；因为反应可能是完全反应，也可能是其中的一种反应物过量，因此在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑反应物的用量。,变式运用 3.2017黔东南中考某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钾溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传
8、感器测得烧杯中溶液pH的变化图像如图所示。下列说法正确的是 ( )A.图中c点所示溶液呈碱性 B.图中a点所示溶液中，含有的溶质是K2SO4和H2SO4 C.该实验是将氢氧化钾溶液逐滴滴入到盛有硫酸的烧杯中 D.由b点到c点的变化过程中没有发生化学反应,D c点时溶液的pH小于7，显酸性，A错误；a点时溶液的pH大于7，显碱性，图中a点所示溶液中，含有的溶质是K2SO4和KOH，B错误；由图像可知，pH值是开始时大于7，逐渐地减小到7，然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断地加入酸性溶液，使pH减小，说明是把硫酸滴加到氢氧化钾溶液中，C错误；由b点到c点的变化过程中，是恰好完全反应后继续滴加稀
9、硫酸，变化过程中没有发生化学反应，D正确。,4.2017赤峰中考小明在做“盐酸中和氢氧化钠”的实验时，实验前忘记向氢氧化钠溶液中滴加酚酞溶液，导致无法判断中和反应进行的程度，于是小明对反应后溶液的酸碱性进行了探究。 【探究目的】确定反应后溶液的酸碱性。 【猜想与假设】反应后溶液呈碱性，也可能呈 中性 ，也可能呈 酸性 。 【实验验证】,【继续验证】,解析：【猜想与假设】反应进行的程度可能有如下情况：恰好完全反应，此时溶液呈中性；盐酸过量，溶液呈酸性；氢氧化钠过量，溶液呈碱性。【实验验证】根据结论“溶液呈碱性”，可推测现象为“溶液变红色”，能使酚酞变红的粒子是OH。根据“无色酚酞溶液不变色”，可
10、知溶液不显碱性，则可能呈中性或者酸性。【继续验证】根据“粉末部分或全部消失，溶液变为黄色”，说明反应后的溶液呈酸性，含有盐酸，盐酸能与氧化铁反应生成可溶性的氯化铁，氯化铁溶液显黄色，反应的化学方程式为Fe2O36HCl=2FeCl33H2O。根据题意，【继续验证】中的另一方面是验证溶液呈中性，即加入氧化铁粉末后无明显现象。,重点实验突破,实验10：中和反应的实验探究 一、探究过程,二、实验分析2016滨州20题(4)2分,三、实验拓展 1判断中和反应是否发生的方法2014滨州24题(1)2分,2.判断酸、碱是否恰好完全反应的方法2015滨州24题8分、2014滨州24题(2)6分,典例分析,【
11、例】某同学用盐酸与氢氧化钠按照如图的方式进行中和反应实验。,(1)反应的化学方程式为 HClNaOH=NaClH2O 。 (2)向烧杯中逐滴滴入盐酸至过量，在这 个过程中，能够说明盐酸与氢氧化钠发生了化学反应的实验现象是 溶液由红色变为无色 ；此时溶液中的溶质为 NaCl、HCl 。 (3)如果把无色酚酞试液换成紫色石蕊试液，则在滴加盐酸的过程中，溶液的颜色变化情况为 蓝色 紫色 红色 。 (4)以下证明盐酸过量的操作与实验现象的叙述正确的是 BD (填字母代号)。 A滴加石蕊试液，搅拌后溶液变蓝 B滴加氢氧化钠溶液，搅拌后溶液颜色不变 C加入蒸馏水，搅拌后溶液颜色不变 D加入金属Zn片，产生
12、气泡,(5)下列曲线能够表示所做该实验中溶液pH变化趋势的是 C (填序号)。(6)如图体现了稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的实质，请据图回答。在图C、D中的圆圈内填入适当的化学式或离子符号：C中 Na 、 Cl ，D中 H2O 。,分析(1)盐酸和氢氧化钠发生反应的化学方程式为HClNaOH=NaClH2O。(2)氢氧化钠呈碱性，能使无色酚酞试液变红，加入盐酸的过程中要不断搅拌，使盐酸与氢氧化钠充分反应，酚酞在中性或酸性溶液中都显无色，当红色消失时说明盐酸与氢氧化钠发生了反应；由于反应后盐酸过量，此时溶液中的溶质为反应后生成的氯化钠和剩余的HCl。(3)最开始溶液呈碱性，石蕊试液呈蓝色；当盐酸与氢
13、氧化钠溶液恰好完全反应时，溶液呈中性，石蕊试液呈紫色；当盐酸过量时，溶液呈酸性，石蕊试液呈红色。(4)只要所加试剂只与盐酸反应，且产生明显的实验现象，即可证明盐酸过量。(5)氢氧化钠溶液的pH7，向氢氧化钠溶液中滴加一定量稀盐酸后，碱性减弱，继续滴加盐酸至过量，溶液的pH7。(6)中和反应的实质是氢氧根离子和氢离子结合生成水的过程，Cl、Na只是旁观者，并没有参与化学反应。,命题挖掘 某校化学兴趣小组利用数字化传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程，测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 ( )A图中a点所示溶液中，含有的溶质是NaCl和NaOH B由a点到b
14、点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应 C向图中c点所示溶液中滴加无色酚酞，溶液不变色 D该实验是将盐酸逐滴滴入到盛有氢氧化钠溶液的烧杯中,B 图中a点所示溶液的pH7，由a点到b点的pH变化过程说明酸和碱发生了中和反应，B正确；图中c点所示溶液的pH7，呈碱性，能使无色酚酞试液变红色，C错误；该反应过程中溶液的酸碱度是由pH7，所以该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有稀盐酸溶液的烧杯中，D错误。,六年真题全练,命题点1 溶液的酸碱性和酸碱度,pH值常结合溶液的酸碱性等其他知识进行命题，考查点主要是pH值的测定方法、pH值与溶液酸碱性的关系、酸碱反应时溶液pH值的变化等。,A 根据题意可知火
15、星北极的土壤呈弱碱性，适合种植pH7的农作物，可以种植大豆。,12014滨州9题3分“凤凰”号火星探测器测得火星北极的土壤呈弱碱性。如果火星具备作物生长的条件，下列作物较适宜在火星北极种植的是 ( ),A.大豆 B棉花 C茶树 D松树,D pH越小，酸性越强，牛奶的pH比桔子汁的大，酸性比桔子汁弱，A错误；测pH时不能用水润湿pH试纸，否则稀释了待测溶液，会使溶液的酸碱性减弱，导致测定结果不准确，B错误；草木灰水的pH为11，大于7，显碱性，C错误；桔子汁的pH小于7，显酸性，胃酸过多的人不宜多吃桔子，D正确。,22013滨州5题3分下表是生活中一些物质的pH：,有关它们的说法中正确的是 (
16、) A牛奶的酸性比桔子汁强 B用湿润的pH试纸蘸取厕所清洁剂测其pH C草木灰水显酸性 D胃酸过多的人不宜多吃桔子,得分要领掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是顺利解题的关键。,猜押预测 1.依据图示中所给物品的pH值回答问题。(1)苹果汁呈 酸 性。 (2)碱性最强的物质是 厨房清洁剂 。 (3)厕所清洁剂和厨房清洁剂不能混合使用的原因是 酸、碱中和，导致清洁剂失效 。,解析：(1)苹果汁的pH小于7，呈酸性；(2)厨房清洁剂的pH最大，碱性最强；(3)厨房清洁剂与厕所清洁剂不能混合使用，其原因是酸碱之间能够发生中和反应，从而导致试剂失效。,命题点2 中和反应,中和反应的考查主要集中在
17、中和反应的判断，一般以选择题或填空题的形式出现；中和反应实质的考查常结合微观示意图进行考查；中和反应是否进行以及进行程度的判断常以实验探究题的形式出现；中和反应的应用常结合生产或生活实际进行考查，其中“酸性土壤的中和”是高频考查点。32016滨州20题5分某化学兴趣小组三位同学在学习盐酸与氢氧化钠反应后，分别结合自己在实验室中所做的实验，各从不同方面对其进行图像描述。图A是实际操作图，图B是反应过程中溶液的酸碱度变化图，图C是微观粒子结合过程的示意图。,根据图B的曲线变化，回答下列问题： (1)该变化对应的实验操作是将 氢氧化钠溶液 滴加到另一种溶液中； (2)当滴入溶液的质量为ag时，溶液中
18、的溶质为 HCl、NaCl (填化学式)； (3)当溶液的pH7时，溶液中的主要离子是 Na、Cl (填离子符号)； (4)当加入溶液的质量为bg时，向所得溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液呈 蓝 色； 【结论】从反应前后离子的种类看，有些离子参与了反应，有些离子只是旁观者，该反应中参与反应的离子是 H和 OH 。,解析：(1)图B中的pH变化是由小于7到大于7，因此进行的操作是将氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中；(2)当加入溶液的质量为ag时，溶液呈酸性，溶液中的溶质为氯化氢和氯化钠；(3)当溶液的pH7时，酸碱恰好完全反应，溶液中的主要离子是钠离子和氯离子；(4)当加入溶液的质量为bg时，所得溶液显碱
19、性，能使紫色石蕊试液变蓝色；【结论】中和反应的实质是酸电离的氢离子和碱电离的氢氧根离子相互作用生成水的过程，即中和反应的实质是H和OH结合生成水。,42015滨州24题8分某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组，在老师引导下开展探究活动。以下是教学片段，请你参与学习并帮助填写空格。 【演示实验】将一定量的稀硫酸加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中。 【学生板演】该反应的化学方程式 H2SO42NaOH=Na2SO42H2O 。 【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质是什么？ 【猜想假设】针对疑问，大家纷纷提出猜想。甲组同学的猜想如下，请你补上猜想四。
20、猜想一：只有Na2SO4； 猜想二：有Na2SO4和H2SO4； 猜想三：有Na2SO4、H2SO4和NaOH； 猜想四： Na2SO4和NaOH 。 乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的。不合理的猜想是 猜想三 ，理由是 硫酸和氢氧化钠不能共存 。,【实验探究】(1)丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴CuSO4溶液，无明显变化，溶液中一定没有 NaOH(或氢氧化钠) 。 (2)为了验证其余猜想，各学习小组利用烧杯中的溶液，并选用老师提供的pH试纸、Na2CO3溶液、BaC12溶液，进行如下三个方案的探究。,【得出结论】通过探究，全班同学一致确定“猜想二”是正确的。
21、【反思评价】老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论给予肯定。同时指出(2)中存在两处明显错误，请大家反思。同学们经过反思发现了如下两处错误： “实验操作”中的错误是 pH试纸直接浸入溶液中 。 “实验方案”中也有一个是错误的，错误的原因是 BaCl2和Na2SO4反应也会生成白色沉淀，不能证明一定有H2SO4存在 。,解析：硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，化学方程式为H2SO42NaOH=Na2SO42H2O；反应中酸或碱都可能过量，当氢氧化钠过量时，反应后溶液中的溶质为硫酸钠和氢氧化钠，故猜想四为氢氧化钠和硫酸钠，酸碱不能同时过量，因为酸碱不能共存，会继续反应，故猜想三不合理；
22、硫酸铜和氢氧化钠反应能生成氢氧化铜蓝色沉淀，因此溶液中滴加几滴CuSO4溶液，无明显变化，说明溶液中一定没有氢氧化钠；溶液中有硫酸，滴加碳酸钠后，碳酸钠会和硫酸反应生成二氧化碳气体，因此会看到产生气泡；根据图示操作判断，测溶液的pH时，pH试纸不能伸入溶液中，应用玻璃棒蘸取少量溶液涂到pH试纸上；检验一种物质时要排除其他物质的干扰，硫酸钠也能与氯化钡反应生成白色沉淀，故不能证明溶液中一定存在硫酸。,52014滨州24题8分在研究酸和碱的化学性质时，某小组想证明稀硫酸和氢氧化钠溶液混合后，虽然无明显现象，但确实发生了化学反应。试与他们一起完成实验方案的设计、实施和评价，并得出有关结论。 (1)探
23、究稀硫酸和氢氧化钠溶液 的反应： 当滴入几滴酚酞试液后，溶液由无色变为 红 色。根据上述实验中颜色变化，可确定稀硫酸和氢氧化钠溶液发生了化学反应，反应的化学方程式为 H2SO42NaOH=Na2SO42H2O ； (2)探究上述稀硫酸和氢氧化钠溶液反应后烧杯中的硫酸是否过量： 根据上述反应过程中溶液变成无色，不能确定稀硫酸是否过量。同学们又分别选取氯化钡溶液、紫色石蕊试液设计实验方案，请你判断并分析：,上述设计的实验方案中，正确的是 方案二 (填“方案一”或“方案二”)； 另外一个实验方案错误的原因是 稀硫酸与氢氧化钠生成的硫酸钠也会与氯化钡反应生成白色沉淀 ； 若请你再设计一个确定稀硫酸是否
24、过量的实验方案，你选用的药品是 镁条(或碳酸钠等) ，实验现象及结论是 若有气体放出，证明稀硫酸过量，反之稀硫酸不过量 。,解析：(1)酚酞遇碱变红色，所以氢氧化钠溶液使酚酞试液变红；氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为2NaOHH2SO4=Na2SO42H2O；(2)因为NaOH和H2SO4反应后生成的硫酸钠也能和BaCl2反应生成白色沉淀BaSO4，所以不能确定稀硫酸是否过量；而石蕊试液遇酸变红色，所以方案二正确。因为活泼金属与酸反应放出氢气，所以可以加入镁条等活泼金属(或碳酸钠等)，若有气体放出，证明稀硫酸过量，反之稀硫酸不过量。,关联考题2015滨州4题C3分；201
25、3滨州23题(3)1分；2016滨州5题C3分；2016滨州19题(1)1分；2014滨州17题(3)1分；2015滨州17题(4)1分 得分要领解题的关键是掌握中和反应的特点、实质及相关的化学方程式。 猜押预测 2.如图为氢氧化钠溶液和稀硫酸反应的微观示意图，下列说法不正确的是 ( )A反应前后原子的数目减少 B该反应属于中和反应 C甲表示Na D反应前后元素的种类没有改变,A 由质量守恒定律，化学反应前后原子的数目不变，A错误；氢氧化钠能与稀硫酸发生反应生成硫酸钠和水，反应物是酸和碱，生成物是盐和水，属于中和反应，B正确；中和反应的实质是酸解离出的氢离子和碱解离出的氢氧根离子反应生成水分子，由微观示意图，甲应为钠离子，乙为硫酸根离子，C正确；由质量守恒定律，反应前后元素的种类没有改变，D正确。,
