1、 化学 试卷 第 1 页 共 3 页 南昌市实验中学 2018 2019 学年度上学期第一次月考 高二化学试卷 一、选择题 (每小题 3 分，共 54 分，每小题只有一个正确选项。 ) 1合理利用燃料减小污染符合“绿色奥运”理念，下列关于燃料的说法正确的是 A“可燃冰”是将水变为油的新型燃料 B氢气是具有热值高、无污染等优点的燃料 C乙醇是比汽油更环保、不可再生的燃料 D石油和煤是工厂经常使用的可再生的化石燃料 2 下列图示变化为吸热反应的是 3下列说法或表示法正确的是 A 等量的白磷蒸气 和白磷固体分别完全燃烧，后者放出热量多 B 由 C（石墨） C（金刚石） H=+1.19 kJmol 1
2、可知，石墨比金刚石稳定 C 已知 NaOH(aq) HCl(aq)=NaCl(aq) H2O(l) H 57.4 kJ mol 1， 则 20.0 g NaOH固体与稀盐酸完全中和，放出 28.7 kJ的热量 D 在 101KPa时， 1molCH4完全燃烧生成 CO2和水蒸气放出的热量就是 CH4的燃烧热 4下列说法正确的是 A催化剂不影响反应活化能但能 增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率 B升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数 C增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大 D有气体参加的化学反应，若增大压强（即
3、缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大 5化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。如图为 N2(g)和 O2(g)反应生成 NO(g)过程中的能量变化 : 下列说法中正确的是 A 1 mol N2(g)和 1 mol O2(g)反应放出的能量为 180 kJ B 1 mol N2(g)和 1 mol O2(g)具有的总能量小于 2 mol NO(g)具有的总能量 C通常情况下 ,N2(g)和 O2(g)混合能直接生成 NO D NO是一种酸性氧化物 ,能与 NaOH溶液反应生成盐和水 6高炉炼铁过程中发生的主要反
4、应为： 13Fe2O3(s) CO(g) 23Fe(s) CO2(g) H 0 ,欲提高 CO的平衡转化率，可采取的措施是 增加 Fe2O3的 量 移出部分 CO2 提高反应温度 减小容器的容积 加入合适的催化剂 降低反应温度 A B C D 7在恒容密闭容器中 A(g) 3B(g) 2C(g) Hv 逆 的是点 3 D. 图 4 中，若 m n p，则 a曲线一定使用了催化剂 15.可逆反应： 2NO22NO+O2在定容密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（ ） 单位时间内生成 n mol O2的同时生成 2nmolNO2 单位时间内生成 n mol O2的同时生成 2nmolNO 用 NO
5、2、 NO、 O2的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为 2： 2： 1的状态 混合气体的颜色不再改变的状态 混合气体的密度不再改变的状态 混合气体的压强不再改变的状态 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 NO2、 NO、 O2的分子数之比为 2： 2： 1的状态 A B C D 16.可逆反应 A（ g） +3B（ g） 2C（ g） +D（ g） 在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行得最快的是 A VA=0.15mol（ Lmin） 1 B VB=0.6 mol（ Lmin） 1 C VC=0.4 mol（ Lmin） 1 D VD=0.01 mol（ Ls） 1 17.下列
6、说法或表示法正确的是（ ） A需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B已知石墨比金刚石稳定，则 C（ s，石墨） C （ s，金刚石） H 0 C表示中和热的热化学方程式： H+（ l） +OH （ l） H2O（ l） H= 57.3 kJ/mol D测定中和热的实验中，环形玻璃搅拌棒材料若用铜代替，则测量出的中和热 H 57.3 kJmol 1 18.反应 2X（ g） +Y（ g） 2Z（ g）； HP2 C T1T2， P1P2 D T1T2， P1P2 二、非选择题（共 46 分） 19（共 10 分） (1)将 0.3mol 的气态高能燃料乙硼烷（ B2H6）在氧气中燃烧，生成固态
7、三氧化二硼和液态水，放出 649.5kJ 热量，该反应的热化学方程式为 。又已知： H2O（ g） =H2O（ l）； H2 44.0kJ/mol，则 11.2L（标准状况）乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是_kJ。 (2)已知 ： 2NO2(g) N2O4(g) H1 2NO2(g) N2O4(l) H2 下列能量变化示意图中，正确的是 (选填字母 )_ A B C （ 3）依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算。 已知： C(s，石墨 ) O2(g)=CO2(g) H1 393.5 kJmol 1 2H2(g) O2(g)=2H2O(l) H2 571.6
8、kJmol 1 化学 试卷 第 3 页 共 3 页 2C2H2(g) 5O2(g)=4CO2(g) 2H2O(l) H3 2 599 kJmol 1 根据盖斯定律，计算 298 K 时由 C(s，石墨 )和 H2(g)生成 1 mol C2H 2(g)反应的焓变：_。 （ 4）甲醇是一种新型的汽车动力燃料，工业上可通过 CO 和 H2 化合来制备甲醇 气体（结构简式为 CH3OH） 。 已知某些化学键的键能数据如下表： 化学键 CC CH HH CO CO HO 键能 /kJmol 1 348 413 436 358 1072 463 已知 CO 中的 C 与 O 之间为叁键连接，则工业制备甲
9、醇的热化学方程式为 ； 20（ 10 分）某化学反应 3A2B+D 在四种不同条件下进行， B、 D 的起始浓度为 0反应物 A 的浓度 c 随时间 t 的变化情况如表： 实验 序号 0 10 20 30 40 50 1 500 2.0 1.6 1.3 1.0 0.8 0.8 2 500 C2 1.2 0.8 0.8 0.8 0.8 3 500 C3 1.7 1.3 1.0 1.0 1.0 4 600 2.0 1.1 0.9 0.9 0.9 0.9 根据上述数据，完成下列填空： （ 1）在实验 1 中，反应在 10min 20min 内 A 平均速率为 mol/（ Lmin） （ 2）在实验
10、2 中， A 的初始浓度 C2 为 mol/L，可推测实验 2 中还隐含的条件是 （ 3）设实验 3 的反应速率为 v3，实验 1 的反应速率为 v1，则 v3 v1（填 、 或=），且 C3 2.0mol/L （填 、 或 =） 21 （ 4分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应： CO2（ g） H2（ g） = C O（ g） H2O（ g）， 其化学平衡常数 K和温度 t的关系如下表： t 700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 回答下列问题： （ 1）该反应的化学平衡常数表达式为 （ 2）该反应为 _反应（选填吸热、放热）。 22
11、、（ 8 分）反应 2A B C，在某一温度时，达到平衡。 (1)若温度升高，化学平衡正向移动，则正反应是 _热反应； (2)若 B 是固体，降低压强时，平衡逆向移动，则 A 是 _态； (3)若 A 是气态，加压时，平衡不移动，则 B 为 _态， C 为 _态。 23.（ 14 分 ） 对于可逆反应，达到平衡时，各生成物浓度以其计量数为指数幂的乘积与各反应物浓度以其计量数为指数幂的乘积之比为一常数，它只与温度有关，该常数叫 做化学平衡常数，用 K 表示。 例如：对于 aA+Bb mC+nD K= （其中 表示物质的量浓度，固体的浓度为 1。） 反应 Fe（固） +CO2（气） FeO（固）
12、+CO（气）的平衡常数为 K1；反应 Fe（固） +H2O（气） FeO（固） +H2（气）的平衡常数为 K2。在不同温度时 K1、 K2的值如下表： 温度（绝对温度） K1 K2 973 1.47 2.38 1173 2.15 1.67 （ 1）推导反应 CO2（气） +H2（气） CO（气） +H2O（气）的平衡常 数 K 与 K1、 K2的关系式： 。 （ 2）计算 K 值：温度为 973K 时 K= ； 1173K 时： K= 。 （ 3）在一体积为 10L 的密闭容器中，加入一定量的 CO2 和 H2O（气），在 1173 开时发生反应并记录前 5min 的浓度，第 6min 时改变了反应的条件。各物质的浓度变化如下表： 时间 /min CO2 H2O CO H2 0 0.2000 0.3000 0 0 2 0.1740 0.2740 0.0260 0.0260 3 C1 C2 C3 C3 4 C1 C2 C3 5 0.0727 0.1727 0.1273 0.1273 6 0.0350 0.1350 0.1650 前 2min，用 CO 表示的该化学反应的速率是： 。 在 34min 之间，反应处于 状态（填 “平衡 ”或 “非平衡 ”）。 第 6min 时，平衡向 方 向移动，可能的原因是 。 Cm Dn Aa Bb
