1、1要题加练三 金属的活动性顺序姓名：_ 班级：_ 限时：_分钟1利用盐酸和硝酸银探究铁、铜、银的金属活动顺序，下列实验可以不需要进行的是( )A铁稀盐酸 B铜稀盐酸C银稀盐酸 D铜硝酸银溶液2下列事实能说明铝的金属活动性比铁或铜强的是( )A铝在地壳中含量比铁高B铝的熔点低于铜的熔点C空气中铁比铝更容易被腐蚀D铝丝在硫酸铜溶液中能形成“铜树”3金属活动性顺序表在化学学习中有重要作用。下列说法正确的是( )AZn 不能置换出稀硫酸中的氢BAg 能将硝酸铜溶液中的铜置换出来C在 Al、Mg、Fe 中金属活动性最强的是 AlD“真金不怕火炼”说明金在高温时也不与氧气反应4用置换反应验证铁的金属活动性
2、比铜强，下列各组药品能达到目的的是( )AAg、FeSO 4溶液、CuSO 4溶液BFe、Cu、稀 H2SO4溶液CFe、Cu、ZnSO 4DFe、Cu、AgNO 3溶液5金属 R 放入稀硫酸中，没有气泡产生，放入硫酸铜溶液中，表面有红色物质析出。下列关于 R 的金属活动性判断不正确的是( )ARCu BRFe CZnR DRAg6化学趣味小组在学习了金属的化学性质后，对金属 R 的活动性进行探究发现：将金属 R 放入稀盐酸中，观察到有气泡产生(该反应的化学方程式可表示为 R2HCl= =RCl2H 2)，将 R 放入 ZnSO4溶液中无任何变化。下列化学方程式书写错误的是( )ARMgSO
3、4=RSO4MgBRCuSO 4=RSO4CuCRH 2SO4=RSO4H 22D2Al3RSO 4=Al2(SO4)33R7. 分别把 X、Y、Z 三种金属加入稀盐酸中，只有 Z 表面无现象，Y 加入 X 的硝酸盐溶液中，有 X 析出，则三种金属的活动性顺序是( )AYXZ BXYZCXZY DZYX8现有 a、b、c 三种金属，a、b 分别与稀硫酸、c 的硝酸盐溶液作用的现象如表所示：金属 a b与稀硫酸作用 无反应 溶解并放出气体与 c 的硝酸盐溶液作用 表面上析出 c 表面上析出 c根据表中所给的实验结果，判断这三种金属活动性由强到弱的顺序正确的是( )Ac、b、a Ba、b、c Cb
4、、a、c Da、c、b9化学小组为探究铝、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了如图所示实验方案。下列说法不正确的是( )A由实验甲可知金属活动性：AlCuB由实验乙可知金属活动性：CuAgC由实验甲、乙、丙可知金属活动性：AlCuAgD实验甲中的 CuSO4改为 CuCl2不能完成本实验探究10在氯化亚铁、氯化铜和氯化镁的混合溶液中加入一定量锌粉，反应停止后过滤，向滤液中插入洁净的铁丝，铁丝表面无明显变化，下列分析正确的是( )A滤液中一定有氯化镁，可能有氯化锌和氯化亚铁B滤液中一定有氯化镁和氯化锌，可能有氯化铜C滤渣中一定有铜和铁，可能有锌D滤渣中一定有铜，可能有铁和锌11向 AgNO3溶液中
5、加入一定质量铜和锌的混合物，充分反应后过滤得到无色溶液和滤渣，下列说法正确的是( )3A反应后所得的溶液中一定含有 Zn(NO3)2，一定不含 Cu(NO3)2和 AgNO3B反应后所得的溶液中一定含有 Zn(NO3)2，可能含有 Cu(NO3)2和 AgNO3C反应后所得的滤渣中一定含有 Ag，一定不含 Cu 和 ZnD反应后所得的滤渣中一定含有 Cu，可能含有 Zn 和 Ag12活泼金属能将不活泼金属从其盐的水溶液中置换出来。与此类似，碳在高温下，能将不活泼金属从其氧化物中置换出来，但活泼金属形成的氧化物不与碳发生反应。如碳在高温下，能置换出氧化铁中的铁，但与氧化铝不反应。(1)判断 C、
6、Fe、Al 的活动性顺序由强到弱为_。(2)结合所学知识，下列各组物质能发生置换反应的是_。A碳与氧化铜 B锌与稀硫酸C碳与氧化钙 D银与硫酸铜13如图为某小组探究金属化学性质的两组实验。实验 实验(1)实验中以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌、铁的活动性强弱，有同学认为不够合理，理由是_。(2)写出实验中 C 试管内反应的化学方程式_。(3)实验中要验证 Cu、Fe、Ag 的金属活动性顺序，至少要做的实验是_(填字母序号)。14将一定量的金属 M(M 是 Mg、Al、Zn、Fe 中的一种)粉末放入 AgNO3和 Cu(NO3)2的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和无色滤液。向滤渣
7、和滤液中分别滴加稀盐酸均无明显现象产生。(1)金属 M 不可能是_(填名称)。(2)滤渣中一定含有的金属是_；无色滤液中含有的阴离子是_(填符号)。15金属是重要的资源，在日常生活中已得到越来越广泛的应用。(1)铜常用于制作导线，因为其具有良好的_。(2)将纯铝和铝合金相互刻画，纯铝上留下明显的划痕，说明_。4(3)对汽车的部分钢铁部件进行喷漆可以防止其生锈，原因是_。(4)如图，向一定量 AgNO3溶液中加入铜和锌的混合粉末，充分反应后过滤，得溶液甲和固体乙。若乙中含有锌、铜、银三种固体，则溶液甲中所含的金属离子符号为_；此时向固体乙中加入稀盐酸，发生反应的化学方程式为_ _，该反应类型为_
8、反应；若溶液甲显蓝色，是因为_ _(用化学反应方程式表示)，此时固体乙中一定含有的物质是_。16现有 FeCl3和 CuCl2的混合溶液 195.2 g，向其中加入铁粉，反应的先后顺序为2FeCl3Fe= =3FeCl2，CuCl 2Fe= =FeCl2Cu。加入铁粉质量与反应后溶液中剩余固体质量的关系如图所示。(1)m(剩余固体)6.4 g 时，剩余固体的成分是_(填化学式)，此剩余固体加入盐酸，发生反应的化学方程式为_ _。(2)原 FeCl3和 CuCl2的混合溶液中 FeCl3的质量为_g。(3)求当加入 11.2 g 铁粉时，反应后所得溶液中 FeCl2的质量分数(写出计算过程)。5
9、参考答案1C 2.D 3.D 4.B 5.B 6.A 7.A 8.C 9.D 10.D 11.A12(1)AlCFe (2)AB13(1)酸的种类不同 (2)Cu2AgNO 3=Cu(NO3)22Ag (3)CD14(1)铁 (2)银、铜 NO 315(1)导电性 (2)铝合金的硬度比纯铝大 (3)隔绝空气 (4)Zn 2 Zn2HCl= =ZnCl2H 2 置换 Cu2AgNO 3=Cu(NO3)22Ag Ag16(1)Cu 和 Fe Fe2HCl= =FeCl2H 2 (2)32.5(3)解：设 FeCl3与 Fe 反应生成 FeCl2的质量为 x，CuCl 2与 Fe 反应生成 FeCl
10、2的质量为 y，生成 Cu 的质量为 z。CuCl2与 Fe 反应中消耗 Fe 的质量为112 g5.6 g5.6 g。2FeCl3Fe= =3FeCl256 38156 g x56381 5.6 gxx38.1 gCuCl2Fe= =FeCl2Cu56 127 6465.6 g y z56127 5.6 gyy12.7 g5664 5.6 gzz6.4 g则 FeCl2的质量为 38.1 g12.7 g50.8 g溶液的质量为 195.2 g11.2 g6.4 g200 gFeCl2的质量分数为 100%25.4%50.8 g200 g答：反应后所得溶液中 FeCl2的质量分数为 25.4%。
