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    (浙江选考)2019高考化学二轮增分策略29题专练简单计算题.doc

    • 资源ID:1196040       资源大小:55.50KB        全文页数:3页
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    (浙江选考)2019高考化学二轮增分策略29题专练简单计算题.doc

    1、129 题专练 简单计算题1向 130 mL 某浓度的硫酸溶液中加入一定量的铜片,在微热条件下反应,待铜片完全溶解,冷却后将溶液稀释至 500 mL,再加入过量铁粉,使之充分反应,生成的气体在标况下的体积为 16.8 L;过滤得到残留固体,经干燥、称量,比原铁粉质量减轻了 35.6 g。(1)与硫酸铜反应的铁的质量为_ g。(2)原浓硫酸的物质的量浓度为_ molL 1 。答案 (1)44.8 (2)18.1解析 (1)16.8 L 氢气的物质的量为 0.75 mol。FeH 2SO4=FeSO4 H 2 固体质量减少1 mol 56 g0.75 mol 42 g设与硫酸铜反应的铁的质量为 x

    2、 g,CuSO4Fe= =FeSO4Cu 质量增加56 g 8 gx g 42 g35.6 g6.4 g568 x6.4,解得 x44.8。(2)根据上述分析,设加入铜片的物质的量为 y mol,CuSO4Fe= =FeSO4Cu 质量增加1 mol 8 gy mol 42 g35.6 g6.4 g18 y6.4,解得 y0.8。设与铜反应的浓硫酸的物质的量为 z mol,Cu 2H 2SO4(浓) CuSO4SO 22H 2O= = = = = 21 mol 2 mol0.8 mol z molz1.6原 H2SO4的物质的量浓度 c(H2SO4)(0.75 mol1.6 mol)0.13

    3、L18.1 molL 1 。2(2017嘉兴市第一中学高二上学期期末考试)实验室一瓶硫酸亚铁和硫酸铁混合物,取一定量样品溶于水,配成 100 mL 溶液。所得溶液分成二份,在第一份溶液中加入 0.5 molL1 氯化钡 220 mL 恰好完全反应;在第二份溶液中通入标准状况下的氯气 0.896 L,可使 Fe2 全部变成 Fe3 。请回答下列问题:(1)所取样品中硫酸铁的物质的量是_。(2)若在第一份溶液完全反应后所得溶液中再加入足量氢氧化钠溶液,所得沉淀经洗涤,在空气中充分灼烧,最后所得残渣的质量是_。答案 (1)0.02 mol (2)8 g解析 (1)在第二份溶液中通入标准状况下的氯气

    4、0.896 L,发生反应:2Fe2 Cl 2=2Fe3 2Cl , n(Fe2 )0.896 L22.4 Lmol1 20.08 mol,则n(FeSO4)0.08 mol,在第一份溶液中 加 入 0.5 molL 1氯 化 钡 220 mL, 发 生 反 应 :Ba2 SO =BaSO4 , n(SO ) 0.5 molL1 0.22 L0.11 mol,则 Fe2(SO4)3中的2 4 2 4n(SO )0.11 mol0.08 mol0.03 mol, nFe2(SO4)30.01 mol, n(Fe3 )0.02 24mol,因所取样品配成的溶液分成两等份,所以所取样品中 nFe2(S

    5、O4)30.01 mol20.02 mol。(2)每份溶液中含有 Fe2 和 Fe3 的物质的量分别为 0.08 mol 和 0.02 mol,在第一份溶液完全反应后所得溶液中再加入足量氢氧化钠溶液,所得沉淀经洗涤,在空气中充分燃烧,得到的残渣 为 Fe2O3, 根 据 铁 原 子 守 恒 可 知 , n(Fe2O3) (0.08 0.02) mol2 0.05 mol, m(Fe2O3) 0.05 mol 160 gmol1 8 g。3已知一定量的氢气在氯气中燃烧,所得混合物用 500 mL 6.0 molL1 的 KOH 溶液恰好完全吸收,测得溶液中含有 ClO 0.20 mol、ClO

    6、0.30 mol(忽略氯气与水反应、盐类水 3解及溶液体积变化)。回答下列问题。(1)所得溶液中 c(Cl )为_ molL 1 。(2)所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比 n(Cl2) n(H2)_。答案 (1)5.0 (2)154(或 3.751)解析 (1)因为 KOH 与混合物恰好完全反应,溶质为 KCl、KClO、KClO 3,根据电荷守恒,n(K ) n(Cl ) n(ClO ) n(ClO ),代入数值,50010 3 L6.0 molL1 n(Cl ) 30.20 mol0.30 mol,解得 n(Cl )2.5 mol,则 c(Cl ) 5.0 2.5 mol50010

    7、3 L3molL1 。(2)Cl 2与 KOH 发生氧化还原反应,根据得失电子数目守恒, n(Cl ) n(ClO )1 n(ClO )5,解得 n(Cl ) 1.7 mol, 由 HCl 与 KOH 反 应 生 成 n(Cl ) (2.5 1.7) 3mol 0.8 mol, 因 此 参 加 反 应 氢 气 的 物 质 的 量 mol 0.4 mol, 根 据 氯 元 素 守 恒 , 所 用 氯 气0.82的 总 物 质 的 量 为 n(Cl2) mol1.5 mol,因此所用氯气和参加反应的氢气的2.5 0.2 0.32物质的量之比为 1.50.4154。4(2018金华一中高三第二次段考

    8、)将露置于空气中的某氢氧化钠固体样品溶于水,向所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量,生成的 CO2(标准状况)与加入的盐酸体积有如图关系(不考虑 CO2在水中的溶解)。试计算:(1)盐酸的物质的量浓度为_ molL 1 。(2)该样品中 NaOH 与 Na2CO3的物质的量之比为_。答案 (1)0.4 (2)21解析 将露置于空气中的某氢氧化钠固体样品溶于水,向所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量,由生成的 CO2的体积(标准状况)与加入的盐酸体积关系的图像可知,氢氧化钠有部分变质转化为碳酸钠。计算过程如下:(1)盐酸加入到混合液中后,依次发生OH H =H2O、CO H =HCO 、HCO H =H2OCO 2,显然,反应消耗23 3 3盐酸 50 mL,由此可推,反应也消耗 50 mL 盐酸、反应消耗 100 mL 盐酸。反应共生成 0.448 L CO2(标准状况),其物质的量为 0.02 mol,所以 n(H ) n(CO2)0.02 mol,则c(HCl) 0.4 molL 1 。0.02 mol0.05 L(2)由离子方程式可知,反应和反应消耗的盐酸的体积之比等于样品中 NaOH 与 Na2CO3的物质的量之比,即 1005021。


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