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    (浙江选考)2019高考化学二轮增分优选练选择题满分练速练11原电池原理及应用.doc

    • 资源ID:1196015       资源大小:357.50KB        全文页数:6页
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    (浙江选考)2019高考化学二轮增分优选练选择题满分练速练11原电池原理及应用.doc

    1、1速练 11 原电池原理及应用1某小组为了研究电化学原理设计了如图所示的装置,下列说法中错误的是( )AX 和 Y 不连接时,铜棒上会有金属银析出BX 和 Y 用导线连接时,银棒是正极,发生氧化反应C若 X 接直流电源的正极,Y 接负极,Ag 向铜电极移动D无论 X 和 Y 是否用导线连接,铜棒均会溶解,溶液都从无色逐渐变成蓝色答案 B解析 A 项,X 和 Y 不连接时,Cu 与硝酸银溶液发生置换反应,所以铜棒上会有金属银析出,正确;B 项,X 和 Y 用导线连接时,形成原电池,Cu 作负极,Ag 作正极,正极上电极反 应 式为 Ag e =Ag, 发 生 还 原 反 应 , 错 误 ; C

    2、项 , 若 X 接 直 流 电 源 的 正 极 , Y 接 负 极 , 则 Ag 为 阳极 , 则 Ag 向 Cu 电 极 移 动 , 正 确 ; D 项 , 无 论 X 和 Y 是 否 连 接 , 都 发 生 Cu 2Ag =Cu2 2Ag,则溶液都从无色逐渐变成蓝色,正确。2某学习小组的同学查阅相关资料知氧化性:Cr 2O Fe3 ,设计了盐桥式的原电池,见27下图。盐桥中装有琼脂与饱和 K2SO4溶液。下列叙述中正确的是( )2A甲烧杯的溶液中发生还原反应B乙烧杯中发生的电极反应为:2Cr3 7H 2O6e =Cr2O 14H 27C外电路的电流方向是从 b 到 aD电池工作时,盐桥中的

    3、 SO 移向乙烧杯24答案 C解析 因为氧化性:Cr 2O Fe 3 ,所以该原电池反应的原理是 Cr2O 氧化亚铁离子为27 27铁离子,所以甲烧杯发生氧化反应,A 项错误;乙烧杯发生还原反应,电极反应为Cr2O 6e 14H =2Cr3 7H 2O,B 项错误;根据以上分析,a 是负极,b 是正极,则27电流方向是从正极向负极流动,C 项正确;原电池中的阴离子向负极移动,所以硫酸根离子向甲烧杯移动,D 项错误。3如图装置中,有如下实验现象:开始时插在小试管中的导管内的液面下降,一段时间后导管内的液面回升,略高于 U 形管中的液面。以下有关解释不合理的是( )A生铁片中所含的碳能增强铁的抗腐

    4、蚀性B雨水酸性较强,生铁片开始发生析氢腐蚀C导管内墨水液面回升时,正极反应式:O22H 2O4e =4OHD随着反应的进行,U 形管中雨水的酸性逐渐减弱答案 A解析 铁与所含的碳构成原电池,使铁更易腐蚀,故 A 项错误;雨水酸性较强,发生析氢腐蚀,所以开始时插在小试管中的导管内的液面下降,故 B 项正确;导管内墨水液面回升,正极反应式:O 22H 2O4e =4OH ,故 C 项正确;随着反应的进行,U 形管中雨水的酸性减弱,由开始的析氢腐蚀变为吸氧腐蚀,故 D 正确。4如图装置,电流计指针会偏转,正极变粗,负极变细,符合这种情况的是( )A正极:Cu 负极:Zn S:稀 H2SO4B正极:Z

    5、n 负极:Cu S:CuSO 4溶液C正极:Ag 负极:Zn S:AgNO 3溶液3D正极:Fe 负极:Cu S:AgNO 3溶液答案 C解析 硫酸为电解质溶液,正极生成氢气,不能变粗,A 错误;锌的金属性强于铜,与硫酸铜溶液构成原电池时锌是负极,铜是正极,B 错误;锌为负极,硝酸银为电解质溶液,则锌失去电子,生成离子进入溶液,正极上银离子得到电子,生成单质析出,C 正确;原电池中硝酸银溶液作电解质溶液时,活泼金属作负极,则应为 Fe 作负极,铜是正极,D 错误。5金属铬和氢气在工业上都有重要的用途。已知:铬能与稀硫酸反应,生成氢气和硫酸亚铬(CrSO 4)。铜铬构成原电池如图所示,盐桥中装的

    6、是饱和 KCl 琼脂溶液。下列关于此电池的说法正确的是( )A盐桥的作用是使整个装置构成通路、保持溶液呈电中性,凡是有盐桥的原电池,盐桥中均可以用饱和 KCl 琼脂溶液B理论上 1 mol Cr 溶解,盐桥中将有 2 mol Cl 进入左池,2 mol K 进入右池C此过程中 H 得电子,发生氧化反应D电子从铬极通过导线到铜极,又通过盐桥转移到左烧杯中答案 B解析 铜铬构成原电池,由于铬能与稀硫酸反应,生成氢气和硫酸亚铬(CrSO 4),这说明铬电极是负极,铜电极是正极,氢离子放电,所以盛稀硫酸烧杯中的现象为铜电极上有气泡产生。盐桥的作用是使整个装置构成通路、保持溶液呈电中性,盐桥中不一定均可

    7、以用饱和KCl 琼脂溶液,A 项错误;理论上 1 mol Cr 溶解,则转移 2 mol 电子生成 1 mol Cr2 ,同时消耗 2 mol 氢离子,所以根据溶液的电中性可知盐桥中将有 2 mol Cl 进入左池,2 mol K 进入右池,B 项正确;此过程中 H 得电子,发生还原反应,C 项错误;电子不能在溶液中传递,D 项错误。6LED 系列产品是被看好的一类节能新产品,下图是一种氢氧燃料电池驱动 LED 发光的装置。下列有关叙述正确的是( )Aa 处通入氢气,发生了还原反应:H22e 2OH =2H2O4Bb 处通入氧气,为电池的正极C该装置中只涉及两种形式的能量转化,电池中的 KOH

    8、 溶液也可用稀硫酸溶液代替DP-型半导体连接的是电池负极答案 B解 析 A 项 , 由 电 子 流 向 可 知 a 为 负 极 , b 为 正 极 , a 处 通 入 氢 气 , 发 生 了 氧 化 反 应 :H2 2e 2OH =2H2O,错误;B 项,b 为正极发生的电极反应为O22H 2O4e =4OH ,b 处通入的是氧气,正确;C 项,该装置的能量转换有化学能、电能和光能,错误;D 项,P-型半导体连接的是电池正极,错误。7(2017余姚中学高二下学期期中考试)用原电池原理可以处理硫酸工业产生的 SO 2 尾气。现将 SO 2 通入如图装置(电极均为惰性材料) 进行实验。 下列说法不

    9、正确的是( )AM 极为负极,电极上发生氧化反应B溶液中 H 移向 N 区,SO 移向 M 区24CN 极发生的电极反应为 O24H 4e =2H2OD相同条件下,M、N 两极上消耗的气体体积之比为 21答案 B解析 该电池的本质是二氧化硫、氧气与水反应生成硫酸,M 电极上二氧化硫失去电子氧化生成 SO 为负极,电极反应式为 SO22H 2O2e =SO 4H ,N 电极为氧气得电子结24 24合氢离子生成水,为正极,电极反应式为 O24H 4e =2H2O。M 电极上二氧化硫失去电子氧化生成 SO 为负极,电极反应式为:SO 22H 2O2e =SO 4H ,故 A 正确;根24 24据上述

    10、分析,M 极为负极,溶液中的阳离子向正极移动,阴离子向负极移动,但阴离子不能通过质子交换膜,因此溶液中 H 移向 N 区,故 B 错误;N 电极为氧气得电子结合氢离子生成水,为正极,电极反应式为:O 24H 4e =2H2O,故 C 正确;M 电极的电极反应式为:SO22H 2O2e =SO 4H ,N 电极的电极反应式为:O 24H 4e =2H2O,所以在相24同条件下,M、N 两极上消耗的气体体积之比为 21,故 D 正确。8微型钮扣电池在现代生活中有广泛应用。有一种银锌电池,其电极分别是 Ag2O 和 Zn,电解质溶液为 KOH,电极反应为:Zn2OH 2e =ZnOH 2O;Ag 2

    11、OH 2O2e =2Ag2OH 。根据上述反应式,判断下列叙述中正确的是( )A在使用过程中,电池负极区溶液的碱性增强5B使用过程中,电子由 Ag2O 极经外电路流向 Zn 极CZn 是负极,Ag 2O 是正极DZn 电极发生还原反应,Ag 2O 电极发生氧化反应答案 C解析 根据电极反应式知,锌作负极,负极的电极反应为:Zn2OH 2e =ZnOH 2O,负极上氢氧根离子参与反应导致氢氧根离子浓度减小,则负极区溶液的 pH 减小,碱性减弱,选项 A 错误;锌是负极,氧化银是正极,电子由锌沿导线流向氧化银,选项 B 错误; 根据电极反应式知,锌失电子作负极,氧化银得电子作正极,选项 C 正确;

    12、根据电极反应式知,负极锌失电子发生氧化反应,正极氧化银得电子发生还原反应,选项 D 错误。9(2018余姚中学高三选考模拟)一种用于驱动潜艇的液氨液氧燃料电池的工作原理如图所示,下列有关该电池说法正确的是( )A该电池工作时,每消耗 22.4 L NH3转移 3 mol 电子B电子由电极 A 经外电路流向电极 BC电池工作时,OH 向电极 B 移动D电极 B 上发生的电极反应为O2 4H 4e =2H2O答案 B解析 温度、压强未知,无法计算 22.4 L NH3的物质的量,A 错误;该电池中氧气得到电子所以电极 B 为正极,电极 A 为负极,电子由电极 A 经外电路流向电极 B,B 正确;电

    13、池工作时,OH 向负极移动,C 错误;该电池电解质为碱性,电极 B 上发生的电极反应为O22H 2O4e =4OH ,D 错误。10生物燃料电池(BFC)是一种真正意义上的绿色电池,其工作原理如图所示。下列说法中不正确的是( )AC 2极为电池正极BC 1极的电极反应式为:6C2H5OH3H 2O12e =2CO212H C电子由 C2极经外电路导线流向 C1极D稀硫酸中的 H 向 C2极移动答案 C解析 乙醇燃料电池中,电解质溶液呈酸性,乙醇在负极上被氧化,电极反应为C2H5OH3H 2O12e =2CO212H ,氧气在正极上得电子被还原,电极反应式为O24H 4e =2H2O,总反应为 C2H5OH3O 2=2CO23H 2O,据此分析判断。通燃料的 C1极为负极,通氧气的 C2极为正极,故 A 正确;根据上述分析,C 1极为负极,电极反应式为:C2H5OH3H 2O12e =2CO212H ,故 B 正确;原电池中,电子由负极经外电路流向正极,本题中电子由 C1极经外电路导线流向 C2极,故 C 错误;原电池中阳离子向正极移动,所以溶液中的 H 向 C2电极移动,故 D 正确。


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