1、1提升训练 4 微观结构基础1.(2018慈溪中学模拟)下列物质中,既有离子键又有共价键的是( )A.CaCl2 B.KOH C.H2O D.HF2.(2018暨阳模拟)下列说法正确的是( )A.PCl3、Cl 2及 Cl2O三种分子中各原子最外层都具有 8电子稳定结构B.HF分子比 HCl分子稳定是因为前者的分子间作用力强于后者的C.核外电子排布相同的两种微粒化学性质也相同D.CaCl2和 CaSO4中化学键的类型完全相同3.(2018绍兴统考)下列说法正确的是( )A.MgF2中的两种离子的核外电子排布相差一个电子层B.NaCl与 HCl的熔点与其所含化学键的键能有关C.不发生化学变化时,
2、物质中的化学键也可能断开D.H2O和 H2O2两种物质微粒间作用力相同,稳定性也相同4.水的状态有气态、液态、固态,还有玻璃态。玻璃态水是液态水急速冷却到 165 K时形成的,无固定形状,不存在晶体,且密度与普通水相同。下列有关叙述正确的是 ( )A.当水结成冰时,水分子间的间距会减小,因而密度增大B.玻璃态水与液态水具有不同的化学性质C.玻璃态水是水的一种特殊状态D.纯净水与食盐水的冰点相同5.据报道:有科学家发现,普通盐水在无线电波的照射下可以燃烧,这很可能是 21世纪人类最伟大的发现之一,将有望解决未来人类的能源危机。一定频率的无线电波可以降低盐水中所含元素之间的结合力,释放出氢原子,一
3、旦点火,氢原子就会在这种频率下持续燃烧。上述“结合力”的实质是( )A.离子键 B.共价键C.一种静电引力 D.一种静电斥力6.俄罗斯科学家在利用回旋加速器进行的实验中,用含 20个质子的钙元素的同位素反复轰击含 95个质子的镅元素,结果成功制得 4个第 115号元素的原子,其与氮元素同主族,这 4个原子在生成数微秒后衰变成第 113号元素,前者的一种核素为 X,下列有关叙述正确的是 ( ) 288115A.115号元素衰变成 113号元素是化学变化B.115号元素 X的相对原子质量为 288C.113号元素的原子最外层有 3个电子D.因 115号元素与氮元素同主族,所以是非金属元素7.有关晶
4、体的下列说法正确的是( )A.晶体中分子间作用力越大,分子越稳定B.原子晶体中共价键越强,熔点越高C.冰融化时水分子中共价键发生断裂2D.氯化钠熔化时离子键未被破坏8.某元素的一种同位素 X的质量数为 A,含 N个中子,它与 1H原子组成 HmX分子,在 a g HmX中所含质子的物质的量是 ( )A. (A-N+m) mol+B. (A-N) molC. (A-N) mol+D. (A-N+m) mol9.(2018温州中学模拟)离子键的强弱主要决定于离子的半径和离子所带电荷数。一般规律是离子半径越小,离子所带电荷数越多,则离子键越强。K 2O、MgO、CaO 三种物质中离子键由强到弱的顺序
5、是( )A.K2O、MgO、CaO B.MgO、K 2O、CaOC.MgO、CaO、K 2O D.CaO、MgO、K 2O10.两种微粒含有相同的质子数和电子数,这两种微粒可能是( )互为同位素的两种不同的原子 两种不同元素的原子 一种原子和一种分子 一种原子和一种离子 两种不同分子 一种分子和一种离子两种不同阳离子 两种不同阴离子 一种阴离子和一种阳离子A. B.C. D.全部都是11.关于晶体的叙述中,正确的是( )A.原子晶体中,共价键的键能越大,熔、沸点越高B.分子晶体中,分子间的作用力越大,该分子越稳定C.分子晶体中,共价键的键能越大,熔、沸点越高D.某晶体溶于水后,可电离出自由移动
6、的离子,该晶体一定是离子晶体12.现有几组物质的熔点()数据:A组 B组 C组 D组金刚石:3 550 Li:181 HF:-84 NaCl:801硅晶体:1 410 Na:98 HCl:-114 KCl:776硼晶体:2 300 K:64 HBr:-87 RbCl:718二氧化硅:1 723 Rb:39 HI:-51 CsCl:645据此回答下列问题:(1)A组属于 晶体,其熔化时克服的微粒间的作用力是 。 (2)B组晶体共同的物理性质是 (填序号)。 有金属光泽 导电性 导热性 延展性(3)C组中 HF熔点反常是由于 。 3(4)D组晶体可能具有的性质是 (填序号)。 硬度小 水溶液能导电
7、 固体能导电熔融状态能导电参考答案提升训练 4 微观结构基础1.B CaCl 2、KOH 属于离子化合物,CaCl 2只有离子键,KOH 既有离子键又有共价键,A 项错误,B项正确;H 2O、HF 属于共价化合物,只有共价键,无离子键,C、D 项错误。2.A PCl 3中磷原子的最外层电子数为 5,形成 3个共用电子对,氯原子的最外层电子数为 7,形成 1个共用电子对,所以每个原子的最外层都具有 8电子稳定结构,Cl 2中氯原子的最外层电子数为7,形成 1个共用电子对,所以每个原子的最外层都具有 8电子稳定结构,Cl 2O中氯原子的最外层电子数为 7,形成 1个共用电子对,氧原子的最外层电子数
8、为 6,形成 2个共用电子对,所以每个原子的最外层都具有 8电子稳定结构,故 A正确;HF 分子比 HCl分子稳定是因为前者的共价键强于后者的,与分子间作用力无关,故 B错误;核外电子排布相同的微粒,不一定属于同一种元素,故化学性质不一定相同,故 C错误;CaCl 2中只存在离子键,CaSO 4中存在离子键和共价键,化学键的类型不完全相同,故 D错误。3.C MgF 2中的两种离子的核外电子排布相同,均为两个电子层的稳定结构,故 A错;NaCl 的熔点与其所含化学键的键能有关,HCl 的熔点与分子间作用力有关,故 B错;不发生化学变化时,物质中的化学键也可能断裂,如离子化合物的溶解破坏了离子键
9、,故 C正确;H 2O和 H2O2两种物质微粒间作用力不完全相同,H 2O分子中只有 HO键,H 2O2中有 HO键和 OO键,所以稳定性不相同,故 D错。4.C A 项,当水结成冰时,水分子间的间距会增大,因而密度减小,错误;B 项,玻璃态水与液态水的组成元素相同,化学性质相同,错误;C 项,水的状态除了气、液和固态外,还有玻璃态,这四种状态不同,所以玻璃态是水的一种特殊状态,正确;D 项,食盐水是混合物,与纯净水的冰点不同,错误。5.B 要释放出氢原子必须破坏水分子内的氢氧键,这种氢氧键是一种共价键。6.C 115 号元素衰变成 113号元素,为原子核之间的核变化,不是化学变化,故 A错误
10、;核素X的质量数与其相对原子质量在数值上近似相等,即为 288,元素的相对原子质量要根据核素原 288115子质量与丰度进行计算得到,故 B错误;115 号元素与氮元素位于同一主族,所以位于第A 族,可知113号元素位于第A 族,则 113号元素最外层有 3个电子,故 C正确;同一主族,从上到下金属性依次增强,从锑开始为金属元素,所以 115号元素属于金属元素,故 D错误。7.B 只有分子晶体中分子间作用力越大,分子才越稳定。冰是分子晶体,熔化时破坏的是分子间作用力。氯化钠是离子晶体,只存在离子键,当氯化钠熔化时将破坏离子键。故只有选项 B正确。8.A X 原子的质子数为( A-N),一个 H
11、mX分子中所含的质子数为( A-N+m),HmX的摩尔质量为( A+m) g mol-1,所以 a g HmX中所含质子的物质的量为 (A-N+m) mol。+49.C 题干中明确指出离子键的强弱主要决定于离子的半径和离子所带电荷数。离子半径越小,离子所带电荷数越多,则离子键越强。离子半径:K +Ca2+Mg2+,离子所带电荷数:Ca 2+=Mg2+K+,故离子键由强到弱的顺序为 MgO、CaO、K 2O。10.A 分子或原子中质子数=核外电子数,阳离子中质子数=核外电子数+电荷数,阴离子中质子数=核外电子数-电荷数,同位素的不同核素具有相同的质子数和核外电子数。互为同位素的原子含有相同的质子
12、数和电子数,正确;不同元素的原子其质子数(或电子数)一定不同,错误;如氖原子和水分子具有相同的质子数和电子数,正确;一种原子和一种离子其质子数相同时,电子数一定不同,错误;如 H2O和 NH3具有相同的质子数和电子数,正确;一种分子和一种离子含有的质子数相同时,电子数一定不同,错误;如钠离子和铵根离子具有相同的质子数和电子数,正确;如氢氧根离子和氟离子具有相同的质子数和电子数,正确;一种阴离子和一种阳离子含有的电子数相同时,质子数一定不同,错误。11.A B 项,分子的稳定性取决于分子内部的共价键强弱,与分子间作用力无关,错误;C 项,分子晶体熔、沸点的高低取决于分子间作用力的大小,错误;D 项,也可能是分子晶体,如 HCl,错误。12.答案: (1)原子 共价键 (2)(3)HF分子间能形成氢键,其熔化时需要消耗的能量更多(只要答出 HF分子间能形成氢键即可)(4)解析: 根据题给各组物质的熔点差异,可判断出 A组物质为原子晶体,B 组为金属晶体,C 组为分子晶体,D 组为离子晶体。(1)原子晶体熔化时需破坏共价键。(2)均为金属晶体的通性。(3)HF熔点高于 HCl的原因在于 HF分子间有氢键,HCl 分子间只有分子间作用力,氢键强于分子间作用力。(4)离子晶体硬度较大,呈晶体状态时由于离子不能自由移动,故不可导电。
