1、1提升训练 24 化学反应原理中的计算1.(2018绍兴一中模拟)一定温度下,在固定容积的密闭容器中发生下列反应:2HI(g) H2(g)+I2(g)。若 HI 的浓度由 0.1 molL-1降到 0.07 molL-1时需要 15 s,则 HI 的浓度由 0.07 molL-1降到 0.05 molL-1时,所需时间为( )A.等于 15 s B.等于 10 sC.大于 10 s D.小于 10 s2.(2018浙江名校协作体联考)已知:2N 2O5(g) 4NO2(g)+O2(g) H=+Q kJmol-1(Q0),某温度下,向 2 L 的密闭容器中通入 N2O5,部分实验数据见下表:时间
2、/s 0 500 1 000 1 500n(N2O5)/mol 10.0 7.0 5.0 5.0下列说法正确的是( )A.在 500 s 内,N 2O5的分解速率为 610-3 molL-1s-1B.在 1 000 s 时,反应恰好达到平衡C.在 1 000 s 内,反应吸收的热量为 2.5Q kJD.在 1 500 s 时,N 2O5的正反应速率等于 NO2的逆反应速率3.(2018杭州十四中模拟)在不同浓度( c)、温度( T)条件下,蔗糖水解的瞬时速率( v)如下表所示。下列判断不正确的是( )c/(molL-1)v/(mol L-1min-1) T/K 0.600 0.500 0.40
3、0 0.300318.2 3.60 3.00 2.40 1.80328.2 9.00 7.50 a 4.50b 2.16 1.80 1.44 1.08A.a=6.00B.同时改变反应温度和蔗糖的浓度, v 可能不变C.bv 正C.该温度下此反应的平衡常数 K=1.44D.其他条件不变,再充入 0.2 mol Z,平衡时 X 的体积分数增大9.加热 N2O5依次发生的分解反应为:N 2O5(g) N2O3(g)+O2(g); N 2O3(g) N2O(g)+O2(g)。在容积为 2 L 的密闭容器中充入 8 mol N2O5(g),加热到 t ,达到平衡状态后 O2(g)的物质的量为 9 mol
4、,N2O3(g)的物质的量为 3.4 mol,则 t 时反应的平衡常数为( )A.10.7 B.8.5C.9.6 D.10.210.下列叙述正确的是( )A.95 纯水的 pH0,都是吸热反应,吸收的热量转变成物质的内能,即热能转变成化学能,A、B 均错误;催化剂不能改变反应的焓变,C 错误;利用盖斯定律,+-可得 CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g),则反应 H4= H1+ H2- H3=75.0 kJmol-1+41.0 kJmol-1-(-131.0 kJmol-1)=+247 kJmol-1,D 正确。7.D 中太阳能转化为化学能,A 错误;中 H2=+131.3 kJ
5、 mol-10,反应为吸热反应,B 错误;使用催化剂能改变反应的活化能,从而改变反应速率,但不能改变化学反应的焓变,C 错误;根据盖斯定律-即可得反应 CH4(g) C(s)+2H2(g)的 H=206.1 kJ mol-1-131.3 kJ mol-1=74.8 kJ mol-1,D 正确。8.C 根据化学反应速率的定义, v(Y)= =0.002 molL-1min-1,根据(0.16-0.12)10 2化学反应速率之比等于化学计量数之比,则 v(Z)=2v(Y)=0.004 molL-1min-1,故 A 错误;降低温度,化学反应速率减小,平衡向正反应方向移动,即 v 正 v 逆 ,故
6、B 错误;根据 “三段式”法可得:X(g) +Y(g) 2Z(g)起始/mol 0.16 0.16 0变化/mol 0.06 0.06 0.12平衡/mol 0.10 0.10 0.12根据化学平衡常数的定义, K= =1.44,故 C 正确;其他条件不变,再充入 Z,相当(0.1210)20.10100.1010于增大压强,因为反应前后气体化学计量数之和相等,化学平衡不移动,X 的体积分数不变,故 D 错误。9.B 设反应分解的 N2O3物质的量为 x,反应中共生成 N2O3的物质的量为( x+3.4) mol,故在反应中 N2O5分解了( x+3.4) mol,同时生成 O2(x+3.4) mol。在反应中生成氧气 x mol,则( x+3.4)+x=9,求得 x=2.8。所以平衡后 N2O5、N 2O3、O 2浓度依次为 c(N2O5)=(8-2.8-3.4) mol2 L=0.9 molL-1,c(N2O3)=3.4 mol2 L=1.7 molL-1,c(O2)=9 mol2 L=4.5 molL-1;反应的平衡常数 K= =8.5,选 B。1.74.50.9610.D 加热会促进水的电离,故 95 时,纯水的 pH231 min;30 、pH=7.0 时,O 2浓度减少一半所需时间15 min,则分解速率依次增大的顺序为 bac。
