1、- 1 -综合训练(一) 基本概念1.HClO 属于( )A.酸 B.碱 C.盐 D.氧化物2.下列属于酸性氧化物的是( )A.CO B.CaOC.SO2 D.HClO3.(2018温州二模)下列属于非电解质的是( )A.纯碱 B.乙醇 C.稀盐酸 D.铜丝4.(2018余姚中学模拟)下列物质的水溶液能导电,但属于非电解质的是( )A.CH3COOH B.SO2C.K2SO4 D.Cl25.(2018宁波十校联考)下列变化过程属于还原反应的是( )A.FeCl3FeCl 2 B.HClCl 2C.SO2H 2SO4 D.CO2C 2-36.(2018舟山中学测试改编)下列变化中,需加氧化剂才能
2、实现的是( )A.H2OH 2 B.MgCl2MgC.CCO 2 D.CaOCa(OH) 27.(2018学军中学模拟)下列表示正确的是( )A.CO2的电子式:B.乙炔的结构式:CHCHC.CH4的球棍模型:- 2 -D.Cl-的结构示意图: 8.下列化学用语表述正确的是( )A.NaCl 的电子式:NB.水分子的比例模型:C.乙烯的结构简式:CH 2CH2D.硫离子结构示意图: 9.(2018浙江名校协作体联考)下列离子方程式正确的是( )A.氯化镁溶液与石灰乳反应:Mg 2+OH- Mg(OH)2B.将钠投入硫酸铜溶液中:2Na+Cu 2+ 2Na+CuC.氢氧化铁溶于氢碘酸中:Fe(O
3、H) 3+3H+ Fe3+3H2OD.碳酸氢钙溶液和少量澄清石灰水:Ca 2+OH-+HC CaCO3+H 2O-310.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )A.碳酸钠的水解:C +2H2O H2CO3+2OH-2-3B.硝酸银溶液中滴加过量氨水:Ag +NH3H2O AgOH+N +4C.用惰性电极电解氯化镁溶液:2Cl -+2H+ H2+Cl 2D.NaHCO3溶液中滴加少量 Ca(OH)2:2HC +Ca2+2OH- CaCO3+C +2H2O-3 2-311.(2018宁波统考)某溶液中可能含有 K+、Na +、Mg 2+、N 、Fe 2+、Br -+4、C 、S 、S 中的
4、若干种离子。某同学做了如下实验:2-3 2-4 2-3取少量溶液,滴加足量氯水,有气泡产生且溶液颜色变成黄色;另取少量溶液,滴加盐酸酸化的氯化钡溶液,无沉淀生成;蘸取原溶液,做焰色反应,透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色。为进一步确定该溶液的组成,无需进行的实验是( )A.上述实验不透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色B.取少量溶液,滴加氯水和 CCl4,振荡、静置C.取少量溶液,滴加适量的稀硫酸和品红溶液D.取少量溶液,滴加适量的 NaOH 浓溶液,加热,用湿润的红色石蕊试纸检验气体- 3 -12.雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾成分中可能含有如下无机离子:Na+、N 、Mg 2+、Al 3+、
5、S 、N 、Cl -。某同学收集了该地区的雾霾 ,经必要的预处理+4 2-4 -3后得试样溶液,设计并完成了如下的实验:已知:3N +8Al+5OH-+2H2O 3NH3+8Al-3 -2根据以上的实验操作与现象,该同学得出的结论不正确的是( )A.试样溶液中肯定存在 N 、Mg 2+、S 和 N+4 2-4 -3B.试样溶液中一定不含 Al3+C.试样溶液中可能存在 Na+、Cl -D.该雾霾中可能存在 NaNO3、NH 4Cl 和 MgSO413.几种中学化学中常见的单质及其化合物相互转化的关系图如下:可供参考的信息有:甲、乙、丙、丁为单质,其余为化合物。A、E、F、G 四种物质中含同种元
6、素。A 由 X 和 Y 两种元素组成,其原子个数比为 12,元素质量之比为 78。B 气体是引起酸雨的主要物质,H 常温下为无色无味的液体,E 常用作红色油漆和涂料。试根据上述信息回答下列问题:(1)A 的化学式为 ,每消耗 1 mol A 转移电子的物质的量为 mol; (2)F 与丁单质也可以化合生成 G,试写出该反应的离子方程式: ; (3)少量 F 的饱和溶液分别滴加到下列物质中,得到三种分散系、。试将、序号以及对应的分散质的化学式填入下列方框中:(4)化合物 M 与 H 组成元素相同,可以将 G 氧化为 F,且不引入新的离子。试写出 M 在酸性环境下将 G 氧化为 F 的离子方程式:
7、 。 - 4 -14.某强酸性溶液 X 可能含有 Ba2+、Al 3+、N 、Fe 2+、Fe 3+、C 、S 、S 、Cl -+4 2-3 2-3 2-4、N 、N 中的一种或几种 ,取该溶液进行连续实验,实验过程如下:-2 -3根据以上信息,回答下列问题:(1)上述离子中,溶液 X 中除 H+外还肯定含有的离子是 ,不能确定是否含有的离子(M)是 ,若要确定该离子 M(若不止一种,可任选一种)在溶液 X 中不存在,最可靠的化学方法是 。 (2)沉淀 I 的化学式为 ,气体 F 的电子式为 。 (3)写出反应的离子方程式: 。 15.下面是某化学研究性学习小组对某无色水样成分的检验过程,已知
8、该水样中只可能含有K+、Mg 2+、Fe 3+、Cu 2+、Al 3+、Ag +、Ca 2+、C 、S 、Cl -中的若干种离子,该小组同学取2-3 2-4100 mL 水样进行实验。向样品中先滴加硝酸钡溶液,再滴加 1 molL-1稀硝酸,实验过程中沉淀质量的变化如图所示:(1)水样中一定含有的阴离子是 ,其物质的量浓度之比为 。 (2)写出 bc 段曲线所表示反应的离子方程式: 。 (3)由 B 点到 C 点变化过程中消耗稀硝酸的体积为 。 (4)试根据实验结果推测 K+是否存在? (填“是”或“否”);若存在,K +的物质的量浓度的范围是 (若 K+不存在,则不必回答此问)。 (5)设计
9、简单实验验证原水样中可能存在的离子: (写出实验步骤、现象和结论)。 参考答案综合训练(一) 基本概念1.A 酸指电离时生成的阳离子全部是 H+的化合物,故 HClO 为酸。2.C- 5 -3.B 纯碱在水溶液中和熔融状态下都能导电,故为电解质,故 A 错误;乙醇在水溶液里或熔融状态下都不导电且属于化合物,是非电解质,故 B 正确;稀盐酸属于混合物,既不是电解质,也不是非电解质,故 C 错误;铜丝属于单质,既不是电解质,也不是非电解质,故 D 错误。4.B CH 3COOH 在水溶液中的电离方程式为 CH3COOH CH3COO-+H+,产生自由移动的乙酸根离子和氢离子,能导电,且 CH3CO
10、OH 是化合物,所以 CH3COOH 是电解质,故 A 错误;SO 2在常温下为气态,没有自由移动的离子,故不导电,SO 2在水溶液中与水反应,生成亚硫酸,亚硫酸电离出自由移动的离子,SO 2的水溶液能够导电,但自由移动的离子不是 SO2自身电离出的,所以 SO2是非电解质,故 B 正确;K 2SO4在水溶液中或熔融状态下能完全电离出自由移动的阴、阳离子而导电,是电解质,故 C 错误;氯气和水反应生成盐酸和次氯酸,所以氯气的水溶液导电,氯气是非金属单质,所以它既不是电解质也不是非电解质,故 D 错误。5.A 有元素化合价降低的是还原反应,A 项 FeCl3FeCl 2,Fe 元素化合价降低,符
11、合题意。6.C H 2OH 2,氢元素化合价降低,应该加入还原剂,或电解 H2O 制得 H2,故 A 错误;MgCl2Mg,镁元素化合价降低,应该加入还原剂,或电解 MgCl2制得 Mg,故 B 错误;CCO 2,碳元素化合价升高,加入氧化剂可实现上述变化,故 C 正确;D 项,所涉及的元素化合价都不变,不是氧化还原反应,故 D 错误。7.D CO 2的电子式为 ,故 A 错误;乙炔的结构式为 HCCH,故 B 错误;CH 4的球棍模型为 ,故 C 错误。8.B NaCl 是离子化合物,其电子式为 Na+ -,故 A 错误;氧原子的半径比氢原子的大,且水为 V 形结构,水分子的比例模型为 ,故
12、 B 正确;乙烯分子结构中含有碳碳双键,其结构简式为 CH2 CH2,故 C 错误;硫的核电荷数为 16,其离子结构示意图为 ,故 D 错误,答案为 B。9.D A 项,石灰乳作反应物时,应用化学式表示,错误;B 项,Na 投入 CuSO4溶液中,先发生Na 与 H2O 的反应,然后生成的 NaOH 再与 CuSO4反应,错误;C 项,Fe 3+具有强氧化性,能氧化 I-,所以产物中应有 I2生成,错误。10.D A 项,C 分步水解,应先生成 HC ,错误;B 项,氨水过量,能将 AgOH 溶解生成2-3 -3Ag(NH3)2+,错误;C 项,是 H2O 提供 H+,不能拆成离子形式,同时产
13、生的 OH-能与 Mg2+反应生成Mg(OH)2沉淀,用惰性电极电解氯化镁溶液的离子方程式为 Mg2+2Cl-+2H2O Mg(OH)2+H2+Cl 2,错误。11.B 滴加足量氯水,有气泡产生,则溶液中含有 C ,因此溶液不可能含有 Mg2+和2-3Fe2+,则溶液颜色变成黄色,可证明是 Br-被氯水氧化为 Br2所致,即溶液中含有 Br-,加盐酸- 6 -酸化的氯化钡溶液,无沉淀生成,则不含 S ,实验说明含有 K+,由此可知,需要进一步检2-4验 Na+、N 和 S 。A. 不透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色,可以确定是否含有 Na+,即 A 需+4 2-3要;B.滴加氯水和 CCl4,振荡、
14、静置,是利用萃取的方法检验是否含有 Br-的,但实验可以确定含有 Br-,所以 B 不需要;C.滴加适量的稀硫酸和品红溶液,用于检验是否含有 S ,故 C2-3需要;D.加 NaOH 浓溶液,加热,用湿润的红色石蕊试纸检验气体,可以确定是否含有 N ,故+4D 也需要。12.B 试样溶液加过量 Ba(OH)2溶液得气体 1,根据气体 1 的性质可知试样溶液中含 N;沉淀 1 加酸 ,沉淀部分溶解 ,说明试样溶液中含 Mg2+和 S ;又由在溶液 1 中通入 CO2+4 2-4后得溶液 2,加 Al 和 OH-,加热可产生气体 2,结合已知信息和气体 2 的性质,可知试样溶液中含有 N ;沉淀
15、2 加入酸,沉淀溶解并放出气体 ,说明沉淀 2 中一定含有 BaCO3(CO2与上步过-3量的 Ba(OH)2反应生成),但也可能含有 Al(OH)3,若试样溶液中有 Al3+,则与 Ba(OH)2溶液反应生成 Al ,通入 CO2后生成 Al(OH)3进入沉淀 2 中,加酸又被溶解;同时试样溶液中还可能含-2有 Na+和 Cl-,由试样溶液中可能含有的离子可知,该雾霾中可能存在 NaNO3、NH 4Cl 和 MgSO4,因此 A、C、D 三项正确;B 项错误。13.答案: (1)FeS 2 11(2)2Fe3+Fe 3Fe2+(3)(4)H2O2+2H+2Fe2+ 2H2O+2Fe3+解析:
16、 根据信息知:B 为 SO2,H 为 H2O,E 为 Fe2O3;结合信息及框图转化关系知:A 为FeS2,甲为 O2,C 为 SO3,D 为 H2SO4,F 为 Fe2(SO4)3;由 E 丁是高温下还原 Fe2O3的反应,反应生成 Fe,Fe 与 H2SO4反应生成 G(FeSO4)。(3)将少量饱和 Fe2(SO4)3溶液滴到冷水中得到溶液,滴到 NaOH 溶液中得到 Fe(OH)3沉淀,滴到沸水中得到 Fe(OH)3胶体;(4)化合物 M 为 H2O2,在酸性条件下可将 Fe2+氧化成 Fe3+,且不引入其他杂质离子。14.答案: (1)Al 3+、N 、Fe 2+、S Fe 3+、C
17、l - 取少量 X 溶液于试管中,加入几滴+4 2-4KSCN 溶液,溶液不变血红色,则说明无 Fe3+(或取少量 B 溶液于试管中,加入几滴 HNO3酸化的AgNO3溶液,若无白色沉淀,说明无 Cl-)(2)Al(OH)3 H H(3)Al +CO2+2H2O Al(OH)3+HC-2 -3- 7 -解析: 溶液显强酸性,在该条件下,C 、S 均不能大量共存。加入 Ba(NO3)2溶液2-3 2-3有沉淀 C 生成,则应为 BaSO4,说明含有 S ,则没有 Ba2+。同时有气体 A 生成,且 A 与 O2反2-4应生成的气体 D 可继续与 O2和 H2O 反应,说明 A 为 NO,D 为
18、NO2,则反应为氧化还原反应,加入的 N 在酸性条件下可氧化 Fe2+,则 Fe2+存在,反应为-33Fe2+N +4H+ 3Fe3+NO+2H 2O。由于有 Fe2+存在,所以不存在 N 和 N 。溶液 B-3 -2 -3中加入过量 NaOH 溶液有气体 F 生成,F 应为 NH3,则原溶液中含有 N 。沉淀 G 为 Fe(OH)3。+4溶液 H 中通入过量 CO2有沉淀生成,反应为 Al +CO2+2H2O Al(OH)3+HC ,则原溶液-2 -3中含有 Al3+。溶液中是否有 Fe3+与 Cl-无法确定,Fe 3+可用 KSCN 溶液鉴定,Cl -可用 HNO3酸化的AgNO3溶液鉴定
19、。15.答案: (1)S 、C 122-4 2-3(2)BaCO3+2H+ Ba2+CO2+H 2O(3)40.0 mL(4)是 c(K+)0.6 molL -1(5)取少量水样于试管中,向其中加入过量的硝酸钡溶液和稀硝酸,待沉淀完全后,向上层清液中滴加硝酸银溶液,若产生白色沉淀,则原水样中含 Cl-,若不产生白色沉淀,则原水样中不含 Cl-解析: 该水样为无色溶液,所以 Fe3+和 Cu2+不存在;根据图像知,加入 Ba(NO3)2溶液产生沉淀,加入稀硝酸,沉淀部分溶解,所以原水样中一定含有 S 和 C ,因为 C 与2-4 2-3 2-3Al3+、Ag +、Ca 2+、Mg 2+不能大量共存,所以 Al3+、Ag +、Ca 2+、Mg 2+不存在。 n(S )=n(BaSO4)2-4= =0.01mol,n(C )=n(BaCO3)= =0.02mol,c(S )2.33233-12-36.27-2.33197-12-4 c(C )=12。可能含有 Cl-,根据电中性原则: n(K+)=2n(S )+2n(C )+n(Cl-)2-3 2-4 2-30.06mol,则 c(K+)0.6molL -1。
