1、1课时跟踪检测（七） 亚硝酸钠和食盐的鉴别1白酒、食醋、蔗糖、淀粉等均为家庭厨房中常用的物质，利用这些物质能完成的实验是( )检验自来水中是否含有 Cl 鉴别食盐和小苏打 蛋壳能否溶于酸 白酒中是否有甲醇A BC D解析：选 C 醋酸酸性强于碳酸，食醋与小苏打反应放出气体，蛋壳主要成分为CaCO3，也能溶于食醋中。2为消除碘缺乏病，卫生部规定食盐必须加碘，其中的碘以碘酸钾(KIO 3)的形式存在。已知溶液中的 IO 可和 I 发生反应：IO 5I 6H =3I23H 2O。根据此反应，可用 3 3试纸和一些生活中常用的物质进行实验，证明在食盐中存在 IO ，可供选用的物质有： 3自来水；蓝色石
2、蕊试纸；KI 淀粉试纸；淀粉；食糖；食醋；白酒。进行上述实验时必须使用的物质是( )A BC D解析：选 B 由题给反应，要证明有 IO ，应用到 I 、淀粉和酸，现给出了 KI 淀粉 3试纸，包括了 I 和淀粉，所以再选用食醋(即酸)便可完成上述检验，向食盐中加入醋酸，然后将溶液滴在 KI 淀粉试纸上，若试纸变蓝，即证明食盐中有 IO 。 33某溶液中可能含有 SO 、CO 、Cl 。为了检验其中是否含有 SO ，除 BaCl224 23 24溶液外，还需要的溶液是( )A稀 H2SO4 B稀盐酸CNaOH 溶液 DNaNO 3溶液解析：选 B 因为 BaCO3也是一种白色沉淀，因此为了防止
3、 CO 干扰，还需要用稀盐23酸，观察沉淀是否溶解。4下列实验可行的是( )A加入适量铜粉除去 Cu(NO3)2溶液中的 AgNO3杂质B用 NaOH 溶液除去 CO2中混有的 HCl 气体C用浓硫酸与蛋白质的颜色反应鉴别部分蛋白质D用氢氧化铜粉末检验尿糖解析：选 A Cu 可以置换出 AgNO3中的 Ag 而生成 Cu(NO3)2，A 项正确；氢氧化钠既能与 HCl 反应也能与 CO2反应，B 项错误；蛋白质的颜色反应是指蛋白质与浓硝酸反应而不是浓硫酸，C 项错误；检验葡萄糖，应用新制的氢氧化铜碱性悬浊液，加热检验，而不能用2氢氧化铜粉末，D 项错误。5下列实验可行的是( )A用澄清石灰水检
4、验 CO 中含有的 CO2B用 BaCl2除去 NaOH 溶液中混有的少量 Na2SO4C用 KSCN 溶液检验溶液中含有的 Fe2D用溶解、过滤的方法分离 CaCl2和 NaCl 固体混合物解析：选 A 澄清石灰水能与 CO2反应而变浑浊，A 项正确；B 项中虽然能除去 Na2SO4杂质，但是又会引入新的杂质(NaCl)，错误；KSCN 溶液可以检验 Fe3 ，而不是 Fe2 ，C 项错误；CaCl 2和 NaCl 均为易溶于水的物质，不能用溶解、过滤的方法分离，D 项错误。6如图是某加碘食盐包装袋上的部分图表文字(为碘元素符号)。由此你得到的信息和作出的推测是( )配料表氯化钠(NaCl)
5、 98.0%(以 NaCl 计)碘酸钾(KIO 3) (3515)mg/kg(以 I 计)A人体不能缺碘，需要正常补碘， “加碘食盐”中的“碘”是指碘单质B该食盐商品是以海盐为原料，经过加工后的产品，是盐类的纯净物C1 kg 此食盐中含碘酸钾(3515)mgD “菜未烧熟不宜加入碘盐”的原因可能是碘酸钾受热不稳定解析：选 D 加碘食盐中的碘指碘酸钾，A 项错误；食盐是混合物，B 项错误；根据包装说明可知 1 kg 食盐中含碘元素(3515)mg，C 项错误。7某校学生用化学知识解决生活中的问题，下列家庭小实验不合理的是( )A用食醋除去暖水瓶中的薄层水垢B用米汤检验含碘盐中的碘酸钾(KIO 3
6、)C用食用碱(Na 2CO3)溶液洗涤餐具上的油污D用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯毛织物解析：选 B 食醋中含有醋酸，可与水垢发生反应：CaCO32CH 3COOH=Ca2 2CH 3COO CO 2H 2O，A 正确；含碘盐中的 KIO3只有在酸性条件下与还原性物质发生反应产生 I2后，才可与米汤中的淀粉作用变蓝色，B 错误；碳酸钠水解溶液呈碱性，其水溶液可洗涤油污，C 正确；纯棉制品的成分为纤维素，而纯毛制品3的主要成分为蛋白质，灼烧时纯毛制品有烧焦羽毛的气味，D 正确。8已知六种白色粉末分别是 KNO3、(NH 4)2SO4、Al 2O3、MgCl 2、Ba(OH) 2、无水 Cu
7、SO4中的一种。除蒸馏水外不得使用任何其他试剂对这些物质进行鉴别，并按要求填写下列空白。(1)待测物 实验现象：_。被检出物质的化学式：_。(2)待测物 实验现象：_。被检出物质的化学式：_。(3)待测物 实验现象：_。被检出物质的化学式：_。解析：用蒸馏水可将 CuSO4(溶解后溶液呈蓝色)、Al 2O3(不溶于水)检出，然后再用已检出的物质作试剂鉴别其余的物质。与 CuSO4溶液反应得蓝色沉淀的为 Ba(OH)2溶液；与Ba(OH)2溶液反应只得白色沉淀的为 MgCl2；既得白色沉淀又有刺激性气体放出的为(NH 4)2SO4。答案：(1)蒸馏水 一种是蓝色溶液；一种不溶于水CuSO4；Al
8、 2O3(2)CuSO4溶液 蓝色沉淀 Ba(OH) 2(3)Ba(OH)2溶液 白色沉淀；有刺激性气味气体和白色沉淀；无明显现象 MgCl2；(NH 4)2SO4；KNO 39(2016杭州二中期中)某强酸性溶液 X 含有 Ba2 、Al 3 、NH 、Fe 2 、Fe 3 、CO 4、SO 、SO 、Cl 、NO 中的一种或几种，取该溶液进行实验，实验内容如下：23 23 24 3根据以上信息，回答下列问题：4(1)溶液 X 中除含 H 外还肯定含有的离子是_；不能确定是否含有的离子是_，若要确定其中阳离子的存在，最可靠的化学方法是_。(2)沉淀 G 的化学式为_。(3)写出有关离子方程式
9、：步骤中生成 A：_。步骤生成沉淀：_。(4)假设测定 A、F、I 的物质的量均为 0.01 mol,10 mL X 溶液中 n(H )0.04 mol，沉淀 C 的物质的量为 0.07 mol，且上述(1)小题中的实验已证实不能确定是否含有的阳离子存在，问上述(1)小题中不能确定含有的阴离子_(填“一定”或“不一定”)存在，理由是_。解析：(1)在强酸性溶液中一定不会存在 CO 和 SO ，加入过量 Ba(NO3)2溶液生成23 23沉淀，则该沉淀为 BaSO4沉淀，说明溶液中含有 SO ；生成的气体 A 连续氧化生成 D 和24E，则 A 为 NO，D 为 NO2，E 为 HNO3，说明
10、NO 被还原，溶液中含有还原性离子，只能为 3Fe2 ；溶液 B 中加入过量 NaOH 溶液，生成气体 F，则 F 为 NH3，说明溶液中含有 NH ；溶 4液 H 中通入 CO2气体，生成沉淀 I，则 I 为 Al(OH)3，H 为 NaOH 和 NaAlO2，说明溶液中含有Al3 ；原溶液中含有 Fe2 ，就一定不含 NO ，含有 SO 就一定不含 Ba2 ，不能确定是 3 24否含有的离子是 Fe3 和 Cl 。检验 Fe3 的方法是：取少量 X 溶液放入试管中，加入几滴KSCN 溶液，溶液不变红色说明无 Fe3 ，若变红，说明含 Fe3 。(2)Fe 2 被氧化为 Fe3 ，加入 Na
11、OH 溶液后生成 Fe(OH)3，故 G 应为 Fe(OH)3。(3)Fe 2 被氧化为 Fe3 的离子方程式为3Fe2 NO 4H =3Fe3 NO2H 2O；H 为 NaOH 和 NaAlO2的混合溶液，通入过量 CO2 3后分别发生的反应为 CO2OH =HCO ，Al(OH) CO 2=Al(OH)3HCO 。(4) 3 4 3A、F、I 均为 0.01 mol,10 mL X 溶液中 n(H )0.04 mol，根据反应：3Fe2 NO 4H =3Fe3 NO2H 2O，可知 Fe2 的物质的量为 0.03 mol；X 溶液中正 3电荷的物质的量为 2n(Fe2 )3 n(Al3 )
12、 n(NH ) n(H )20.03 mol30.01 4mol0.01 mol0.04 mol 0.14 mol；沉淀 C 为 BaSO4，其物质的量为 0.07 mol， n(SO)0.07 mol，硫酸根离子所带负电荷的物质的量为 0.07 mol20.14 mol，说明溶24液中已确定的阴、阳离子所带正负电荷已经相等，所以根据溶液的电中性原则，若检验Fe3 肯定存在时，就一定有 Cl 存在。答案：(1)Al 3 、NH 、Fe 2 、SO Cl 、Fe 3 取少量 X 溶液放入试管中，加入 4 24几滴 KSCN 溶液，若溶液不变红色，说明无 Fe3 ，若变红，则说明含 Fe3 (2)
13、Fe(OH) 3(3)3Fe2 NO 4H =3Fe3 NO2H 2O Al(OH) CO 2=Al(OH)3HCO 3 4 35(4)一定 因为肯定存在的离子电荷总数已相等，所以 Fe3 肯定存在时，就一定有 Cl 存在。10分析下列两则信息，然后回答有关问题：材料一 PbOC PbCO；= = = = = PbOCO PbCO 2；= = = = = Cu(NH 3)2AcCONH 3= Cu(NH3)3AcCO材料二 NH 4NO2不稳定，受热分解产生氮气。实验目的：探究 PbO 中含有的氧元素。(1)写出装置甲中生成氮气的化学方程式：_。(2)实验中使用的装置如上图所示，请按照氮气流方
14、向连接各个仪器(填仪器接口处字母编号)：(a)( )( )( )( )( )( )(f)。(3)开始时，装置乙中的澄清石灰水中只有气泡，没有白色浑浊出现。出现这种现象的原因是_。(4)烧杯中醋酸二氨合铜Cu(NH 3)2Ac 的作用是_。(5)有同学认为该实验用干燥的空气可以代替干燥的氮气。你认为这种想法是否可行？说明理由：_。解析：(1)装置甲中进行反应的化学方程式是NH4ClNaNO 2 NaClNH 4NO2，NH 4NO2 2H2ON 2或= = = = = = = = = = NH4ClNaNO 2 NaCl2H 2ON 2。= = = = = (2)甲中生成的 N2被戊中浓硫酸干燥
15、后进入到丙装置，将产生的 CO、CO 2气体吹出，吹出的气体进入到乙装置中澄清石灰水检验生成的 CO2，最后通过丁装置来收集有毒尾气CO；(3)澄清石灰水中没有白色浑浊，说明气体中没有 CO2，则开始时丙装置中生成的气体主要是 CO；(4)CO 气体有毒，不能直接排入空气，根据材料一中的可知，烧杯中醋酸二氨合铜Cu(NH 3)2Ac 用于吸收 CO，防止污染环境；(5)用干燥的空气代替干燥的氮气后，空气中的 O2能与 C 反应生成 CO2，对实验造成干扰。6答案：(1)NH 4ClNaNO 2 NaClNH 4NO2，= = = = = NH4NO2 2H2ON 2(或 NH4ClNaNO 2 NaCl2H 2ON 2)= = = = = = = = = = (2)g h d e(或 e d) b c(3)开始时反应的主要气体产物是 CO，而不是 CO2(4)吸收 CO 气体，防止 CO 逸出污染环境(5)不可行，因为空气中的氧气与碳反应也产生二氧化碳，无法确定二氧化碳中的氧到底是来自 PbO 还是来自空气
