1、1课时跟踪检测(七) 亚硝酸钠和食盐的鉴别1白酒、食醋、蔗糖、淀粉等均为家庭厨房中常用的物质,利用这些物质能完成的实验是( )检验自来水中是否含有 Cl 鉴别食盐和小苏打 蛋壳能否溶于酸 白酒中是否有甲醇A BC D解析:选 C 醋酸酸性强于碳酸,食醋与小苏打反应放出气体,蛋壳主要成分为CaCO3,也能溶于食醋中。2为消除碘缺乏病,卫生部规定食盐必须加碘,其中的碘以碘酸钾(KIO 3)的形式存在。已知溶液中的 IO 可和 I 发生反应:IO 5I 6H =3I23H 2O。根据此反应,可用 3 3试纸和一些生活中常用的物质进行实验,证明在食盐中存在 IO ,可供选用的物质有: 3自来水;蓝色石
2、蕊试纸;KI 淀粉试纸;淀粉;食糖;食醋;白酒。进行上述实验时必须使用的物质是( )A BC D解析:选 B 由题给反应,要证明有 IO ,应用到 I 、淀粉和酸,现给出了 KI 淀粉 3试纸,包括了 I 和淀粉,所以再选用食醋(即酸)便可完成上述检验,向食盐中加入醋酸,然后将溶液滴在 KI 淀粉试纸上,若试纸变蓝,即证明食盐中有 IO 。 33某溶液中可能含有 SO 、CO 、Cl 。为了检验其中是否含有 SO ,除 BaCl224 23 24溶液外,还需要的溶液是( )A稀 H2SO4 B稀盐酸CNaOH 溶液 DNaNO 3溶液解析:选 B 因为 BaCO3也是一种白色沉淀,因此为了防止
3、 CO 干扰,还需要用稀盐23酸,观察沉淀是否溶解。4下列实验可行的是( )A加入适量铜粉除去 Cu(NO3)2溶液中的 AgNO3杂质B用 NaOH 溶液除去 CO2中混有的 HCl 气体C用浓硫酸与蛋白质的颜色反应鉴别部分蛋白质D用氢氧化铜粉末检验尿糖解析:选 A Cu 可以置换出 AgNO3中的 Ag 而生成 Cu(NO3)2,A 项正确;氢氧化钠既能与 HCl 反应也能与 CO2反应,B 项错误;蛋白质的颜色反应是指蛋白质与浓硝酸反应而不是浓硫酸,C 项错误;检验葡萄糖,应用新制的氢氧化铜碱性悬浊液,加热检验,而不能用2氢氧化铜粉末,D 项错误。5下列实验可行的是( )A用澄清石灰水检
4、验 CO 中含有的 CO2B用 BaCl2除去 NaOH 溶液中混有的少量 Na2SO4C用 KSCN 溶液检验溶液中含有的 Fe2D用溶解、过滤的方法分离 CaCl2和 NaCl 固体混合物解析:选 A 澄清石灰水能与 CO2反应而变浑浊,A 项正确;B 项中虽然能除去 Na2SO4杂质,但是又会引入新的杂质(NaCl),错误;KSCN 溶液可以检验 Fe3 ,而不是 Fe2 ,C 项错误;CaCl 2和 NaCl 均为易溶于水的物质,不能用溶解、过滤的方法分离,D 项错误。6如图是某加碘食盐包装袋上的部分图表文字(为碘元素符号)。由此你得到的信息和作出的推测是( )配料表氯化钠(NaCl)
5、 98.0%(以 NaCl 计)碘酸钾(KIO 3) (3515)mg/kg(以 I 计)A人体不能缺碘,需要正常补碘, “加碘食盐”中的“碘”是指碘单质B该食盐商品是以海盐为原料,经过加工后的产品,是盐类的纯净物C1 kg 此食盐中含碘酸钾(3515)mgD “菜未烧熟不宜加入碘盐”的原因可能是碘酸钾受热不稳定解析:选 D 加碘食盐中的碘指碘酸钾,A 项错误;食盐是混合物,B 项错误;根据包装说明可知 1 kg 食盐中含碘元素(3515)mg,C 项错误。7某校学生用化学知识解决生活中的问题,下列家庭小实验不合理的是( )A用食醋除去暖水瓶中的薄层水垢B用米汤检验含碘盐中的碘酸钾(KIO 3
6、)C用食用碱(Na 2CO3)溶液洗涤餐具上的油污D用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯毛织物解析:选 B 食醋中含有醋酸,可与水垢发生反应:CaCO32CH 3COOH=Ca2 2CH 3COO CO 2H 2O,A 正确;含碘盐中的 KIO3只有在酸性条件下与还原性物质发生反应产生 I2后,才可与米汤中的淀粉作用变蓝色,B 错误;碳酸钠水解溶液呈碱性,其水溶液可洗涤油污,C 正确;纯棉制品的成分为纤维素,而纯毛制品3的主要成分为蛋白质,灼烧时纯毛制品有烧焦羽毛的气味,D 正确。8已知六种白色粉末分别是 KNO3、(NH 4)2SO4、Al 2O3、MgCl 2、Ba(OH) 2、无水 Cu
7、SO4中的一种。除蒸馏水外不得使用任何其他试剂对这些物质进行鉴别,并按要求填写下列空白。(1)待测物 实验现象:_。被检出物质的化学式:_。(2)待测物 实验现象:_。被检出物质的化学式:_。(3)待测物 实验现象:_。被检出物质的化学式:_。解析:用蒸馏水可将 CuSO4(溶解后溶液呈蓝色)、Al 2O3(不溶于水)检出,然后再用已检出的物质作试剂鉴别其余的物质。与 CuSO4溶液反应得蓝色沉淀的为 Ba(OH)2溶液;与Ba(OH)2溶液反应只得白色沉淀的为 MgCl2;既得白色沉淀又有刺激性气体放出的为(NH 4)2SO4。答案:(1)蒸馏水 一种是蓝色溶液;一种不溶于水CuSO4;Al
8、 2O3(2)CuSO4溶液 蓝色沉淀 Ba(OH) 2(3)Ba(OH)2溶液 白色沉淀;有刺激性气味气体和白色沉淀;无明显现象 MgCl2;(NH 4)2SO4;KNO 39(2016杭州二中期中)某强酸性溶液 X 含有 Ba2 、Al 3 、NH 、Fe 2 、Fe 3 、CO 4、SO 、SO 、Cl 、NO 中的一种或几种,取该溶液进行实验,实验内容如下:23 23 24 3根据以上信息,回答下列问题:4(1)溶液 X 中除含 H 外还肯定含有的离子是_;不能确定是否含有的离子是_,若要确定其中阳离子的存在,最可靠的化学方法是_。(2)沉淀 G 的化学式为_。(3)写出有关离子方程式
9、:步骤中生成 A:_。步骤生成沉淀:_。(4)假设测定 A、F、I 的物质的量均为 0.01 mol,10 mL X 溶液中 n(H )0.04 mol,沉淀 C 的物质的量为 0.07 mol,且上述(1)小题中的实验已证实不能确定是否含有的阳离子存在,问上述(1)小题中不能确定含有的阴离子_(填“一定”或“不一定”)存在,理由是_。解析:(1)在强酸性溶液中一定不会存在 CO 和 SO ,加入过量 Ba(NO3)2溶液生成23 23沉淀,则该沉淀为 BaSO4沉淀,说明溶液中含有 SO ;生成的气体 A 连续氧化生成 D 和24E,则 A 为 NO,D 为 NO2,E 为 HNO3,说明
10、NO 被还原,溶液中含有还原性离子,只能为 3Fe2 ;溶液 B 中加入过量 NaOH 溶液,生成气体 F,则 F 为 NH3,说明溶液中含有 NH ;溶 4液 H 中通入 CO2气体,生成沉淀 I,则 I 为 Al(OH)3,H 为 NaOH 和 NaAlO2,说明溶液中含有Al3 ;原溶液中含有 Fe2 ,就一定不含 NO ,含有 SO 就一定不含 Ba2 ,不能确定是 3 24否含有的离子是 Fe3 和 Cl 。检验 Fe3 的方法是:取少量 X 溶液放入试管中,加入几滴KSCN 溶液,溶液不变红色说明无 Fe3 ,若变红,说明含 Fe3 。(2)Fe 2 被氧化为 Fe3 ,加入 Na
11、OH 溶液后生成 Fe(OH)3,故 G 应为 Fe(OH)3。(3)Fe 2 被氧化为 Fe3 的离子方程式为3Fe2 NO 4H =3Fe3 NO2H 2O;H 为 NaOH 和 NaAlO2的混合溶液,通入过量 CO2 3后分别发生的反应为 CO2OH =HCO ,Al(OH) CO 2=Al(OH)3HCO 。(4) 3 4 3A、F、I 均为 0.01 mol,10 mL X 溶液中 n(H )0.04 mol,根据反应:3Fe2 NO 4H =3Fe3 NO2H 2O,可知 Fe2 的物质的量为 0.03 mol;X 溶液中正 3电荷的物质的量为 2n(Fe2 )3 n(Al3 )
12、 n(NH ) n(H )20.03 mol30.01 4mol0.01 mol0.04 mol 0.14 mol;沉淀 C 为 BaSO4,其物质的量为 0.07 mol, n(SO)0.07 mol,硫酸根离子所带负电荷的物质的量为 0.07 mol20.14 mol,说明溶24液中已确定的阴、阳离子所带正负电荷已经相等,所以根据溶液的电中性原则,若检验Fe3 肯定存在时,就一定有 Cl 存在。答案:(1)Al 3 、NH 、Fe 2 、SO Cl 、Fe 3 取少量 X 溶液放入试管中,加入 4 24几滴 KSCN 溶液,若溶液不变红色,说明无 Fe3 ,若变红,则说明含 Fe3 (2)
13、Fe(OH) 3(3)3Fe2 NO 4H =3Fe3 NO2H 2O Al(OH) CO 2=Al(OH)3HCO 3 4 35(4)一定 因为肯定存在的离子电荷总数已相等,所以 Fe3 肯定存在时,就一定有 Cl 存在。10分析下列两则信息,然后回答有关问题:材料一 PbOC PbCO;= = = = = PbOCO PbCO 2;= = = = = Cu(NH 3)2AcCONH 3= Cu(NH3)3AcCO材料二 NH 4NO2不稳定,受热分解产生氮气。实验目的:探究 PbO 中含有的氧元素。(1)写出装置甲中生成氮气的化学方程式:_。(2)实验中使用的装置如上图所示,请按照氮气流方
14、向连接各个仪器(填仪器接口处字母编号):(a)( )( )( )( )( )( )(f)。(3)开始时,装置乙中的澄清石灰水中只有气泡,没有白色浑浊出现。出现这种现象的原因是_。(4)烧杯中醋酸二氨合铜Cu(NH 3)2Ac 的作用是_。(5)有同学认为该实验用干燥的空气可以代替干燥的氮气。你认为这种想法是否可行?说明理由:_。解析:(1)装置甲中进行反应的化学方程式是NH4ClNaNO 2 NaClNH 4NO2,NH 4NO2 2H2ON 2或= = = = = = = = = = NH4ClNaNO 2 NaCl2H 2ON 2。= = = = = (2)甲中生成的 N2被戊中浓硫酸干燥
15、后进入到丙装置,将产生的 CO、CO 2气体吹出,吹出的气体进入到乙装置中澄清石灰水检验生成的 CO2,最后通过丁装置来收集有毒尾气CO;(3)澄清石灰水中没有白色浑浊,说明气体中没有 CO2,则开始时丙装置中生成的气体主要是 CO;(4)CO 气体有毒,不能直接排入空气,根据材料一中的可知,烧杯中醋酸二氨合铜Cu(NH 3)2Ac 用于吸收 CO,防止污染环境;(5)用干燥的空气代替干燥的氮气后,空气中的 O2能与 C 反应生成 CO2,对实验造成干扰。6答案:(1)NH 4ClNaNO 2 NaClNH 4NO2,= = = = = NH4NO2 2H2ON 2(或 NH4ClNaNO 2 NaCl2H 2ON 2)= = = = = = = = = = (2)g h d e(或 e d) b c(3)开始时反应的主要气体产物是 CO,而不是 CO2(4)吸收 CO 气体,防止 CO 逸出污染环境(5)不可行,因为空气中的氧气与碳反应也产生二氧化碳,无法确定二氧化碳中的氧到底是来自 PbO 还是来自空气