1、1题型四 元素周期表及元素周期律1.短周期元素 R、T、X、Y、Z 在元素周期表的相对位置如下表所示,它们的最外层电子数之和为24。则下列判断正确的是( )R TX Y ZA.R位于元素周期表中第二周期第A 族B.R能分别与 X、Z 形成共价化合物C.原子半径大小顺序为 XTYD.Z元素的最高价氧化物对应水化物的化学式为 HZO4答案 B解析 R、T、X、Y、Z 在元素周期表的相对位置及它们的最外层电子数之和为 24,可知R、T、X、Y、Z 分别是 C、N、Si、P、S;碳元素位于元素周期表中第二周期第A 族,A 错误。C 能分别与 Si、S 形成 SiC、CS 2等共价化合物,B 正确。原子
2、半径大小顺序为 SiPN,C错误。硫元素的最高价氧化物对应水化物的化学式为 H2SO4,D错误。2.(2018广东五校联考)X、Y、Z、R、W 是原子序数依次增大的五种短周期元素。Y 和 R同主族,可组成共价化合物 RY2;Y和 Z最外层电子数之和与 W的最外层电子数相同;25 时,0.1 molL -1 X和 W形成化合物的水溶液 pH为 1。下列说法正确的是( )A.Y和其他四种元素均可形成至少两种化合物(两种元素组成)B.R元素的最高价氧化物的对应水化物酸性最强C.原子半径:XR(S)W(Cl)Y(O)X(H),C 项错误;NaClO4是强酸强碱盐,溶液呈中性,D 项错误。3.A、B、C
3、、D 均为短周期主族元素,原子序数依次增大,各原子的最外层电子数之和为 18,A和 C同主族,B 原子的电子层数与最外层电子数相等,D 元素最高正价与最低负价的绝对值之差为 6。下列说法不正确的是( )A.A的一种单质具有良好的导电性B.氧化物对应水化物的酸性:DAC.B、C 的单质均可与 NaOH溶液反应生成氢气D.A、B、C 三种元素均可以与 D元素形成共价化合物答案 B2解析根据题意,A 为碳、B 为铝、C 为硅、D 为氯。石墨有良好的导电性,A 正确。B 项没有指明是最高价氧化物对应的水化物,无法比较酸性强弱,错误。铝、硅的单质均可与氢氧化钠溶液反应生成氢气,C 正确。碳、铝、硅均可以
4、与氯形成共价化合物,即 CCl4、AlCl 3、SiCl 4,D正确。4.a、b、c、d 为短周期元素,a 的 M电子层有 1个电子,b 的一种核素 14b常用于鉴定文物年代,c 的最高化合价与最低化合价代数和为 4,d的低价含氧酸能杀菌、消毒、漂白。下列叙述不正确的是( )A.最高价含氧酸的酸性:dcbB.a、b、c、d 均存在两种或两种以上的氧化物C.b与氢形成的化合物只存在极性共价键D.a、d、c 的简单离子半径依次增大答案 C解析 a、b、c、d 为短周期元素,a 的 M电子层有 1个电子,则 a为 Na元素,b 的一种核素 14b常用于鉴定文物年代,则 b为 C元素,c 的最高化合价
5、与最低化合价代数和为 4,则 c为 S元素,d 的低价含氧酸能杀菌、消毒、漂白,则 d为 Cl元素。则最高价含氧酸的酸性:HClO 4H2SO4H2CO3,即 dcb,A正确。Na 的氧化物有 Na2O、Na 2O2,C的氧化物有 CO、CO 2,S的氧化物有 SO2、SO 3,Cl的氧化物有Cl2O、ClO 2、Cl 2O7等,B 正确。C 与 H形成的化合物种类繁多,其中如乙烯(CH 2 CH2)既存在极性共价键,也存在非极性共价键,C 错误。a 的离子比 d、c 的离子少一个电子层,离子半径最小,d、c 的离子具有相同电子结构,核电荷数大的 d的离子半径比 c的离子半径小,故 a、d、c
6、 的离子半径依次增大,D 正确。5.已知镓( 31Ga)和溴( 35Br)是第四周期的主族元素。下列分析正确的是( )A.原子半径:BrGaClAlB.碱性:Ga(OH) 3Al(OH)3 酸性:HClO 4HBrO4C Br与 Br得电子能力不同.7935 8135D.与镓同周期且相邻的主族元素,其原子序数为 30或 32答案 B解析同周期从左到右,原子半径逐渐减小,同主族从上到下,原子半径逐渐增大,因此半径大小顺序是 GaBrAlCl,A错误。同主族从上到下金属性增强,非金属性减弱,金属性(或非金属性)越强,其最高价氧化物对应水化物的碱性(或酸性)增强,即碱性:Ga(OH) 3Al(OH)
7、3,酸性:HClO 4HBrO4,B正确Br与 Br都是溴元素,核外电子排布相同,因此得电子能力相同,C 错误。30 号元素是锌元素,。7935 8135属于第B 族,不是主族元素,D 错误。6.短周期元素 Q、W、X、Y、Z 在元素周期表中的相对位置如图所示,其中只有 Z为金属元素。则下列说法中,正确的是( )A.W、X 两种元素在自然界中都存在相应的单质B.Q、Y 分别与活泼金属元素形成的化合物中仅含离子键C.Y、Z 分别形成的简单离子中,前者的半径较大3D.X、Z 的最高价氧化物对应的水化物之间容易相互发生反应答案 C解析由元素所在周期表中的位置可知,X 为 C元素,Y 为 O元素,Z
8、为 Al元素,W 为 Si元素,Q 为 Cl元素。C 在自然界中存在单质,Si 在自然界中全部以化合态存在,A 错误。O 与活泼金属形成的化合物中可以含有共价键,如过氧化钠,B 错误。电子排布相同的离子,原子序数越大,离子半径越小,则O、Al 分别形成的简单离子中,前者的半径较大,C 正确。C 的最高价氧化物的水化物为弱酸,与氢氧化铝不反应,D 错误。7.X、Y、Z、W、R 属于短周期主族元素,X 的原子半径在短周期主族元素中最大,Y 元素原子的最外层电子数为 m,次外层电子数为 n,Z元素的原子 L层电子数为 m+n,M层电子数为 m-n,W元素与 Z元素同主族,R 元素原子与 Y元素原子的
9、核外电子数之比为 21。下列叙述错误的是( )A.X与 Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为 12B.Y的氢化物比 R的氢化物稳定,沸点高C.Z、W、R 最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是:RWZD.RY2、WY 2通入 BaCl2溶液中均有白色沉淀生成答案 D解析 X的原子半径在短周期主族元素中最大,应为 Na元素;Y 元素原子的最外层电子数为 m,次外层电子数为 n,Z元素原子的 L层电子数为 m+n,M层电子数为 m-n,因为 L层电子最多为 8,则 n=2,m=6,所以 Y为 O元素,Z 为 Si元素,W 元素与 Z元素同主族,应为 C元素,R 元素原子与 Y元素原子的核外电
10、子数之比为 21,Y 的核外电子数为 8,则 R的核外电子数为 16,应为 S元素。X 与 Y形成的两种化合物分别为 Na2O、Na 2O2,两种化合物中阴、阳离子的个数比均为 12,A 正确。Y 是 O元素,R 是S元素,水的稳定性强于硫化氢的,沸点高于硫化氢,B 正确。非金属性:SCSi,元素的非金属性越强,对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强,C 正确。SO 2、CO 2对应的酸的酸性比盐酸的弱,与氯化钡溶液都不反应,D 错误。8.X、Y、Z、W 为四种短周期元素,它们的最高价氧化物对应的水化物分别为甲、乙、丙、丁,常温下甲、丙、丁均可与乙反应生成盐和水,X、Z、W 的原子序数及 0.1
11、 molL-1甲、丙、丁溶液的 pH如图所示(已知 lg2=0.3)。下列说法正确的是( )A.简单阴离子的还原性:ZW,A 错误。氯化铝是共价化合物,B 错误。氢氧化铝不能溶于弱碱,C 错误。铝离子、硫离子均水解,促进水的电离,D 正确。9.X、Y、Z、W 为原子序数依次增大的短周期主族元素,Y 与 W同主族。物质 A、B、C 均由其中三种元素组成,且为中学常见强电解质,可发生反应 A+2B C+2H2O。下列推断正确的是 ( )A.Y与 Z位于同一周期B.单质氧化性:YWC.W的氢化物具有强还原性D.1 mol C中含有离子的物质的量为 2 mol答案 C解析根据化学方程式,此反应可能是酸
12、碱中和,根据化学计量数,可以推出是 NaOH和 H2SO4的反应,即 X为 H,Y为 O,Z为 Na,W为 S。Na 在氧元素的下一周期,A 错误。同主族从上到下,非金属性减弱,即 O2的氧化性强于 S的,B 错误。W 的氢化物是 H2S,具有强还原性,C 正确。C 为 Na2SO4,1 mol该物质中含有离子的物质的量为 3 mol,D错误。10.X、Y、Z、W 为原子序数递增的 4种短周期元素,其中 Y、Z 为金属元素。X、Y、Z、W 的最高价氧化物对应的水化物甲、乙、丙、丁之间存在如图所示反应关系(图中“”相连的两种物质能发生反应)。下列判断正确的是( )A.X是元素周期表中非金属性最强
13、的元素B.Z位于元素周期表第三周期第A 族C.4种原子中,Y 原子半径最小D.W的阴离子可能促进水的电离答案 D解析 Y、Z 为金属元素,其最高价氧化物的水化物是乙、丙,乙和丙之间能发生反应,说明应是 NaOH和 Al(OH)3的反应,根据反应关系图以及原子序数递增,因此 Y是 Na,Z为 Al,X为 N,乙为 NaOH,丙为Al(OH)3,甲为 HNO3,丁可能是 S,可能是 Cl。周期表中非金属性最强的元素是 F,F没有正价,没有含氧酸,A 错误。Al 位于周期表第三周期第A 族,B 错误。4 种原子,半径最小的是 N,只有 2个电子层,其余有 3个电子层,C 错误。W 可能是 S,也可能是 Cl,如果是 W为 S,其最简单离子是 S2-,发生水解:S 2-+H2O HS-+H2O,促进水的电离,D 正确。
