1、1题型二 有关 NA的计算与应用1.设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是( )A.0.5 L 2 molL-1盐酸中含有 NA个氯化氢分子B.在标准状况下,2.24 L 氖气含有 NA个电子C.常温下,24 g C 2 OH 分子中含有 3.5NA个共价键518D.若 2H2S+O2 2S+2H 2O 生成 3.2 g 硫,则反应过程中转移 0.1NA个电子答案 B解析盐酸是强酸,在水中完全电离,没有 HCl 分子存在,A 错误。氖是单原子组成的分子,因此 2.24 L 氖气中含有电子的物质的量为 n(e-)= 10=1 mol,B 正确。含有共价键的物质的2.24 22.4-1
2、量为 n(共价键)= 8=4 mol,C 错误。生成 3.2 g 硫,转移电子的物质的量为 n(e-)=24 48 -12=0.2 mol,D 错误。3.2 32-12.设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是( )A.23 g Na 在氧气中充分燃烧,转移的电子数为 NAB.1 mol 甲醇中含有的共价键数为 4NAC.46 g NO2和 N2O4的混合气体含有的原子数为 2NAD.标准状况下,22.4 L 氨水含有 NH3的分子数为 NA答案 A解析 23 g Na 的物质的量是 1 mol,与氧气充分反应,钠元素的化合价由 0 价升高到+1 价,所以转移电子的物质的量为 1 m
3、ol,即转移的电子数为 NA,A 正确。甲醇的结构式是 ,所以 1 mol 甲醇中含有的共价键数为 5NA,B 错误。如果 46 g 气体完全是 NO2,则 NO2的物质的量是 1 mol,因为一个分子中含有 3 个原子,所以 1 mol NO2含有原子的物质的量是 3 mol,数目是 3NA;如果 46 g 气体完全是 N2O4,则 N2O4的物质的量为 n(N2O4)= =0.5 mol,一个 N2O4分子中含有 646 92 -1个原子,所以 46 g N2O4含有原子的物质的量是 3 mol,其数目为 3NA,故 46 g NO2和 N2O4的混合气体含有的原子数为 3NA,C 错误。
4、标准状况下,氨水不是气体,无法用气体摩尔体积计算,D 错误。3.设 NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A.若将 1 mol 氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体,则分散系中胶体微粒数为 NAB.1 mol CH3COONa 和少量 CH3COOH 溶于水所得中性溶液中,CH 3COO-的数目为 NAC.标准状况下,2.24 L Cl 2溶于水,转移的电子数目为 0.1NAD.标准状况下,11.2 L 三氯甲烷所含的原子数为 2NA答案 B2解析 1 mol 氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体,则分散系中胶体微粒为氢氧化铁粒子的集合体,所以胶体微粒数小于 NA,A 错误。根据电荷守恒,中性溶液
5、c(OH-)=c(H+),c(CH3COO-)=c(Na+),溶液体积相等, N(CH3COO-)=N(Na+)=NA,B 正确。氯气溶于水的反应是可逆反应,氯气不能与水完全反应,转移电子数要小于 0.1NA,C 错误。标准状况下,三氯甲烷是液体,D 错误。4.设 NA为阿伏加德罗常数的值, N 表示粒子数。下列说法正确的是( )A.0.1 mol 苯乙烯中含有碳碳双键的数目为 0.4NAB.将 1 mol Cl2通入水中,则 N(HClO)+N(Cl-)+N(ClO-)=2NA-N(Cl2)C.一定条件下,0.1 mol SO 2与足量氧气反应生成 SO3,转移电子数为 0.2NAD.电解精
6、炼铜,当电路中通过的电子数目为 0.2NA时,阳极质量减少 6.4 g答案 B解析苯不是单双键交替的结构,不含碳碳双键,A 错误。1 mol 氯气中共含 2 mol 氯原子,而氯气与水的反应为可逆反应,不能进行彻底,故溶液中有 HClO 分子、ClO -、Cl -、Cl 2分子,根据氯原子守恒可有:2 NA=N(HClO)+N(Cl-)+N(ClO-)+2N(Cl2),即 N(HClO)+N(Cl-)+N(ClO-)=2NA-N(Cl2),B 正确。SO2与足量氧气生成 SO3的反应为可逆反应,不能进行彻底,故转移电子数小于 0.2NA,C 错误。粗铜中含有杂质铁、锌等,所以阳极减少 6.4
7、g 时,电路中转移电子的物质的量不一定为 0.2 mol,转移的电子数不一定为 0.2NA,D 错误。5.(2018 贵州调研)把 200 mL NH4HCO3和 Na2CO3的混合溶液分成两等份,取一份加入含 a mol NaOH的溶液恰好反应完全;取另一份加入含 b mol HCl 的盐酸恰好反应完全。该混合溶液中 c(Na+)为( )A.(10b-5a) molL-1B.(2b-a) molL-1C.( ) molL-11020D.(5b- ) molL-152答案 A解析 NH4HCO3和 a mol NaOH 恰好完全反应,则 NH4HCO3物质的量为 0.5a mol,取另一份加入
8、含 b mol HCl 的盐酸恰好反应完全,由 NH4HCO3反应掉的 HCl 为 0.5a mol,则由 Na2CO3反应掉的 HCl 为 b mol-0.5a mol,Na2CO3所含 Na+的物质的量为 b mol-0.5a mol,则 c(Na+)= =(10b-5a) -0.50.1 molL-1。6.设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是( )A.30 g C2H6中含有极性共价键的数目为 6NAB.标准状况下,33.6 L HF 中含有氟原子的数目为 1.5NAC.1 mol 氯气分别与铁和铝完全反应时转移的电子数均为 3NAD.25 ,pH=7 的 NH4Cl 溶液
9、和 NH3H2O 的混合溶液中,含 OH-的数目为 10-7NA答案 A3解析 30 g C2H6的物质的量是 1 mol,其中含有极性共价键即 CH 键的数目为 6NA,A 正确。标准状况下 HF 不是气态,不能利用气体摩尔体积计算 33.6 L HF 中含有氟原子的数目,B 错误。1 mol 氯气分别与铁和铝完全反应时转移的电子数均为 2NA,C 错误。25 ,pH=7 的 NH4Cl 溶液和 NH3H2O的混合溶液中, c(OH-)=110-7 molL-1,溶液体积不确定,不能计算含 OH-的数目,D 错误。7.设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )A.1 L 0.1 m
10、olL-1氨水中含有 OH-的数目为 0.1NAB.5.8 g 由正丁烷和异丁烷组成的混合物中含共价键的数目为 1.3NAC.反应 O3+2KI+H2O 2KOH+O2+I2中,每 1 mol O3参与反应转移的电子数为 6NAD.100 g 9.8%的硫酸与磷酸的混合液中含有的氧原子数为 0.4NA答案 B解析 NH3H2O 是弱碱,1 L 0.1 molL -1氨水中含有 OH-的数目小于 0.1NA,A 错误。正丁烷和异丁烷互为同分异构体,分子式为 C4H10,5.8 g 由正丁烷和异丁烷组成的混合物的物质的量是 0.1 mol,含共价键的数目为 1.3NA,B 正确。反应 O3+2KI
11、+H2O 2KOH+O2+I2中臭氧是氧化剂,碘化钾是还原剂,每 1 mol O3参与反应转移的电子数为 2NA,C 错误。该混合溶液溶剂水中还含有大量的氧原子,D 错误。8.设 NA表示阿伏加德罗常数的值,下列有关叙述正确的是( )A.常温下,4.6 g NO 2和 N2O4混合气体中所含原子总数为 0.3NAB.4.2 g 乙烯和丙烯混合气体中含有的极性键数目为 0.8NAC.常温下,1 L 0.5 molL -1 NH4Cl 溶液与 2 L 0.25 molL-1 NH4Cl 溶液中所含 N 的数目相同+4D.1 mol 铁粉在 1 mol 氯气中充分燃烧,转移的电子数为 NA答案 A解
12、析 4.6 g NO2和 N2O4混合气体中,由于 NO2和 N2O4最简式相同,只需求得最简式 NO2中的原子数即可,含有的原子数= 3=0.3 mol,A 正确。乙烯和丙烯的通式为(CH 2)n,其中极性键为4.6 46-1CH 键,为 2n 个,则 4.2 g 乙烯和丙烯混合气体中含有的极性键的物质的量为2n=0.6 mol,即 0.6NA,B 错误。1 L 0.5 molL -1 NH4Cl 溶液与 2 L 0.25 molL-4.2 14-11 NH4Cl 溶液中,铵根离子浓度越小水解程度越大,所以后者溶液中铵根离子水解程度大,即同一温度下 1 L 0.5 molL-1 NH4Cl
13、溶液所含 N 的物质的量大于 2 L 0.25 molL-1 NH4Cl 溶液所含 N+4的物质的量,C 错误。1 mol 铁粉在 1 mol 氯气中充分燃烧生成氯化铁,1 mol 铁粉需要 1.5 mol+4氯气,所以氯气不足,根据氯气计算转移的电子数,所以反应转移的电子数为 12NA=2NA,D 错误。9.设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是( )A.标准状况下,22.4 L H 2O2中含有共价键的数目为 3NAB.4.6 g 甲苯(C 7H8)和丙三醇(C 3H8O3)的混合物中含有的氢原子数为 0.4NAC.50 mL 18.4 molL-1浓硫酸与足量铜微热反应,转移
14、的电子数目为 0.92NAD.已知 SO2(g)+ O2(g) SO3(g) H=-98.32 kJmol-1,则向容器中充入 NA个 SO2分子和 0.5NA12个 O2分子在一定条件下充分反应,最终放出的热量为 98.32 kJ4答案 B解析标准状况下,过氧化氢不是气体,无法计算 22.4 L H2O2中含有共价键的数目,A 错误。甲苯(C7H8)和丙三醇(C 3H8O3)的相对分子质量相等,4.6 g 甲苯(C 7H8)和丙三醇(C 3H8O3)的物质的量为 n=0.05 mol,混合物中含有氢原子 0.05 mol8=0.4 mol,B 正确。随着反应的进行,4.6 92-1浓硫酸的浓
15、度逐渐减小,变成稀硫酸后反应不再进行,因此 50 mL 18.4 molL-1浓硫酸与足量铜微热反应,转移的电子数目少于 0.92NA,C 错误。可逆反应不能完全进行,向容器中充入 NA个 SO2分子和 0.5NA个 O2分子在一定条件下充分反应,最终放出的热量少于 98.32 kJ,D 错误。10.设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是( )A.标准状况下,2.24 L Cl 2与足量铁粉反应转移的电子数为 0.2NAB.2 L 0.1 molL-1 Na2CO3溶液中所含 C 的数目为 0.2NA2-3C.28 g C2H4所含共用电子对的数目为 4NAD.1 mol H2O 中所含的中子数为 10NA答案 A解析标准状况下,2.24 L Cl 2的物质的量是 1 mol,与足量铁粉反应转移的电子数为 0.2NA,A 正确。碳酸根离子水解,B 错误。28 g C 2H4的物质的量是 1 mol,1 个乙烯分子中含有 6 个共用电子对,1 mol 乙烯含有共用电子对的数目为 6NA,C 错误。1 个 H2O 分子中含有 8 个中子,1 mol H 2O 中所含的中子数为 8NA,D 错误。
