1、1题型九 曲线变化分析型1.(2018南昌市高三三模)已知 298 K 时， Ksp(NiS)1.010 21 ， Ksp(NiCO3)1.010 7 ；p(Ni)lg c(Ni2 )，p(B)lg c(S2 )或lg c(CO )。在含物质的量浓23度相同的 Na2S 和 Na2CO3的混合溶液中滴加 Ni(NO3)2溶液产生两种沉淀，溶液中阳离子、阴离子浓度关系如图所示。下列说法错误的是( )A.常温下 NiCO3的溶解度大于 NiS 的溶解度B.向 d 点对应的溶液中加入对应阴离子的钠盐，d 点向 b 点移动C.对于曲线，在 b 点加热，b 点向 c 点移动D.P 为 3.5 且对应的阴
2、离子是 CO23答案 C解析 A 项，常温下 Ksp(NiS) Ksp(NiCO3)，NiS、NiCO 3属于同种类型，常温下 NiCO3的溶解度大于 NiS，正确；B 项， Ksp(NiS) Ksp(NiCO3)，则曲线代表 NiS，曲线代表 NiCO3，在d 点溶液中存在溶解平衡 NiS(s)Ni2 (aq)S 2 (aq)，加入 Na2S，S 2 浓度增大，平衡逆向移动，Ni 2 减小，d 点向 b 点移动，正确；C 项，对曲线在 b 点加热，NiS 的溶解度增大，Ni 2 、S 2 浓度增大，b 点向 a 点方向移动，错误；D 项，曲线代表 NiCO3, a 点c(Ni2 ) c(CO
3、 )， Ksp(NiCO3) c(Ni2 )c(CO )1.010 7 ， c(Ni2 ) c(CO )23 23 231.010 3.5 ，p(Ni)p(B)3.5 且对应的阴离子为 CO ，正确。232.(2018白城市通渭县三校高三模拟)常温下，分别向体积相同、浓度均为 0.1 molL12的 MOH、ROH 两种碱溶液中不断加水稀释，溶液的 pH 与溶液浓度的对数(lg c)间的关系如图。下列说法错误的是( )A.Kb(MOH)的数量级为 105B.a、b 两点溶液中，水的电离程度：abC.等体积等浓度的 ROH 和 MCl 混合后所得溶液中： c(OH ) c(H )D.用相同浓度的
4、盐酸分别中和 a、b 两点溶液，消耗盐酸体积： Va Vb答案 D解 析 A 项 ， 没 有 稀 释 前 MOH 溶 液 中 氢 离 子 浓 度 是 10 11 molL 1， 则 氢 氧 根 是 10 3 molL 1，所以 Kb(MOH) 10 5 ，正确；B 项，a、b 两点溶液中 a 点溶液10 310 30.1 10 3碱性强，对水的抑制程度大，所以水的电离程度：ab，正确；C 项，根据图像可知碱性是MOHROH，ROH 的电离程度大于 MCl 的水解程度，因此溶液显碱性，即 c(OH ) c(H )，正确；D 项，两种碱溶液的物质的量相等，用相同浓度的盐酸分别中和时消耗盐酸体积相等
5、，即 Va Vb，错误。3.(2018日照市高三 5 月校际联考)H 2RO3是一种二元酸，常温下用 1 L 1 molL1 Na2RO3溶液吸收 RO2气体，溶液的 pH 随 RO2气体的物质的量的变化如图所示。下列说法正确的是( )A.a 点溶液中 2c(Na )3 c(RO )23B.向 b 点溶液中加水可使溶液的 pH 由 6.2 升高到 7.4C.常温下，NaHRO 3溶液中 c(HRO )c(RO )c(H2RO3) 3 23D.当吸收 RO2的溶液呈中性时， c(Na ) c(RO ) c(HRO )23 3答案 C解析 A 项，a 点溶液中含有 Na2RO3和 NaHRO3各
6、mol，Na 2RO3H 2ORO 2=2NaHRO3，此时23a 点溶液呈碱性，说明 RO 发生了水解，则 2c(Na )3c(RO )，错误；B 项，b 点导致23 23溶液呈酸性的因素是 HRO 的电离，因此溶液加水后生成的氢离子浓度逐渐减小，pH 只会 33无限接近 7，不会超过 7，错误；C 项，当通入 mol RO2时，溶液中生成 mol NaHRO3，剩56 53余 Na2RO3为 mol，此时溶液的 pH6.2 显酸性，说明 HRO 以电离为主，故常温下，16 3NaHRO3溶液中， c(HRO )c(RO )c(H2RO3)，正确；D 项，当吸收 RO2的溶液呈中性时， 3
7、23根据电荷守恒： c(H ) c(Na )2 c(RO ) c(HRO ) c(OH )，由于 c(H ) c(OH )，23 3所以 c(Na )2 c(RO ) c(HRO )，错误。23 34.(2018南昌市高三二模)已知：p Kalg Ka，25 时，H 2SO3的pKa11.85，p Ka27.19。常温下，用 0.1 molL1 NaOH 溶液滴定 20 mL 0.1 molL1 H2SO3溶液的滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是( )A.A 点所得溶液中： V0等于 10 mLB.B 点所得溶液中： c(Na ) c(H )2 c(SO ) c(HSO ) c(OH )23
8、 3C.C 点所得溶液中： c(Na )3 c(HSO ) 3D.D 点所得溶液中水解平衡常数 Kh110 6.81答案 A解析 A 项，A 点溶液中 pH1.85，则溶液中 c(H )10 1.85 molL1 ，H 2SO3的一级电离平衡常数为 Ka1 10 1.85 ，所以 c(H ) Ka1，表明溶液中 c(HSO )cH cHSO 3cH2SO3 3 c(H2SO3)，若恰好是 10 mL NaOH，此时溶液的溶质为等物质的量的 NaHSO3和 H2SO3，由于溶液显酸性，则所得溶液中 c(H2SO3) c(HSO )，因此所加 NaOH 体积需10 mL，才能使溶 3液中 c(HS
9、O ) c(H2SO3)，即 V010 mL，错误；B 项，B 点加入 NaOH 溶液的体积为 20 3mL，此时反应恰好产生 NaHSO3，为第一个滴定终点，溶液中存在电荷守恒， c(Na ) c(H ) c(HSO )2 c(SO ) c(OH )，正确；C 项，H 2SO3的二级电离平衡常数为 Ka2 3 2310 7.19 ，C 点溶液的 pH7.19，即溶液中 c(H )10 7.19 molL1 ，则cH cSO23cHSO 3c(H ) Ka2，表明溶液中 c(SO ) c(HSO )，溶液中存在电荷守恒， c(Na ) c(H )23 3 c(HSO )2 c(SO ) c(O
10、H )，溶液显碱性 ， 则 溶 液 中 c(Na ) 3c(HSO )， 正 确 ； D 项 ， 3 23 3D 点 加 入 NaOH 溶 液 40 mL， 此 时 溶 液 中 恰 好 生 成 亚 硫 酸 钠 ， 为 第 二 个 滴 定 终 点 ， 此 时 亚 硫 酸 钠水 解 使 溶 液 显 碱 性 ， 则 Kh1 Kw/Ka2 1014 /107.19 10 6.81 ，正确。5.(2018深圳市高三调研)25 时，向 Na2CO3溶液中滴入盐酸，混合溶液的 pH 与离子浓度变化的关系如图所示。4已知：lg Xlg 或 lg ，下列叙述正确的是( )cCO23cHCO 3 cHCO 3cH
11、2CO3A.曲线 m 表示 pH 与 的变化关系cHCO 3cH2CO3B.当溶液呈中性时， c(Na ) c(HCO )2 c(CO ) 3 23C.Ka1(H2CO3)1.010 6.4D.25 时，CO H 2OHCO OH 的平衡常数为 1.0107.623 3答案 C解析 A 项，碳酸钠溶液中滴加盐酸，发生CO H =HCO ，HCO H =H2OCO 2，根 据 图 像 ， 推 出 曲 线 m 表 示 的 是 ，23 3 3c CO2 3 c HCO 3 错 误 ； B 项 ， 根 据 电 荷 守 恒 ， c(Na ) c(H ) c(OH ) c(HCO )2 c(CO ) c(
12、Cl )，因 3 23为溶液显中性，因此 c(H ) c(OH )，即得出 c(Na ) c(HCO )2 c(CO ) c(Cl )， 3 23错误；C 项，n 曲线代表的是 pH 与 lg 的关系，根据 N 点， c(HCO )/c(H2CO3)cHCO 3cH2CO3 310，此时 c(H )10 7.4 molL1 ，根据电离平衡常数的定义，H 2CO3的一级电离平衡常数为 1010 7.4 10 6.4 ，正确；D 项，该反应的平衡常数为cHCO 3cH cH2CO3，根据 M 点， c(HCO )/c(CO )10， c(H )10 9.3 cHCO 3cOH cCO23 3 23
13、molL1 ， c(OH )10 4.7 molL1 ，代入数值，得出此反应的化学平衡常数为 103.7 ，错误。6.(2018河南省名校高三第二次考试)室温下，用 0.10 molL1 NaOH 溶液分别滴定20.00 mL 浓度均为 0.10 molL1 的 CH3COOH 溶液和 HCN 溶液所得滴定曲线如图所示。下列说法正确的是( )5A.当加入 10 mL NaOH 时： c(CH3COOH)c(HCN)B.点和点所示溶液中： c(Na ) c(OH ) c(CH3COO ) c(H )C.已知室温下某碱 AOH 的 Kb110 9 ，则 ACN 的水溶液呈碱性D.点和点所示溶液中都
14、有： c(CH3COO ) c(OH ) c(CH3COOH) c(H )答案 C解析 A 项，根据图像，当加入 10 mL NaOH 溶液时，点得到等物质的量浓度的 CH3COOH和 CH3COONa 的混合液，点溶液呈酸性，CH 3COOH 的电离程度大于 CH3COO 的水解程度，溶液中粒子浓度由大到小顺序为 c(CH3COO ) c(Na ) c(CH3COOH)，点得到等物质的量浓度的 HCN 和 NaCN 的混合液，点溶液呈碱性，CN 的水解程度大于 HCN 的电离程度，溶液中粒子浓度由大到小顺序为 c(HCN) c(Na ) c(CN )，加入 10 mL NaOH 溶液时，两溶
15、液中 c(Na )相等，两溶液中 c(CH3COOH) c(HCN)，错误；B 项，点和点在 NaOH 滴定CH3COOH 溶液过程中的电荷守恒为 c(Na ) c(H ) c(OH ) c(CH3COO )，点溶液的pH7，点溶液中 c(H ) c(OH )，则 c(Na ) c(CH3COO )，点加入 20 mL NaOH 溶液充分反应后得到 CH3COONa 溶液，点溶液中由于 CH3COO 的水解溶液呈碱性，溶液中离子浓度由大到小的顺序为 c(Na ) c(CH3COO ) c(OH ) c(H )，错误；C 项，根据图像 0.1 molL1 的 HCN 溶液的 pH5 即 c(H
16、)110 5 molL1 0.1 molL1 ，HCN 的电离方程式为 HCNH CN ，HCN 的电离平衡常数 Ka(HCN) cH cCN cHCN110 9 Kb(AOH)，ACN 属于弱酸弱碱盐，根据盐类水解的规110 5110 50.1律“谁强显谁性” ，ACN 的水溶液呈碱性，正确；D 项，点所示溶液为等物质的量浓度的CH3COOH 和 CH3COONa 的混合液，点溶液呈酸性，CH 3COOH 的电离程度大于 CH3COO 的水解程度，溶液中粒子浓度由大到小顺序为 c(CH3COO ) c(Na ) c(CH3COOH)，溶液中电荷守恒为 c(Na ) c(H ) c(OH )
17、c(CH3COO )，点溶液中 c(CH3COO ) c(OH ) c(CH3COOH) c(H )，根据点加入 NaOH 溶液的体积，点溶液由 CH3COONa 和略过量的 CH3COOH 组成，点溶液的 pH7，根据电荷守恒 c(Na ) c(H ) c(OH ) c(CH3COO )，点溶液中c(Na ) c(CH3COO )， c(Na ) c(CH3COOH)，则 c(CH3COO ) c(OH ) c(CH3COOH) c(H )，错误。7.(2017临沂市高三三模)已知电导率越大导电能力越强。常温下用 0.100 molL1 NaOH6溶液分别滴定 10.00 mL 浓度均为 0
18、.100 molL1 的盐酸和醋酸溶液，测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法正确的是( )A.曲线代表滴定盐酸的曲线B.滴定醋酸的过程应该选择甲基橙作为指示剂C.a、b、c 三点溶液中水的电离程度：cabD.b 点溶液中：c(OH )c(H ) c(CH3COO ) c(CH3COOH)答案 D解析 醋酸是弱酸、盐酸是强酸。同浓度的盐酸、醋酸溶液，盐酸的导电能力强，所以曲线代表醋酸、曲线代表盐酸，故 A 错误；氢氧化钠滴定醋酸，终点时溶液呈碱性，所以应该用酚酞作为指示剂，故 B 错误；a 点表示醋酸钠溶液、c 点表示氯化钠溶液、b 点表示氢氧化钠与醋酸钠的混合液， b 点水电离受到氢氧
19、化钠的抑制，a 点水电离受到醋酸钠的促进，c 点氯化钠对水电离无影响，所以 a、b、c 三点溶液中水的电离程度：acb，故 C 错误；b点表示等浓度的氢氧化钠与醋酸钠的混合液，根据电荷守恒 c(Na ) c(H ) c(OH ) c(CH3COO )；根据物料守恒 c(Na ) 2c(CH3COO )2 c(CH3COOH)；所以 c(OH ) c(H ) c(CH3COO )2 c(CH3COOH)，故 c(OH )c(H ) c(CH3COO ) c(CH3COOH)，故 D 正确。8.(2018莆田市高三质量测试)向 10 mL 1 molL1 的 HCOOH 溶液中不断滴加 1 mol
20、L1的 NaOH 溶液，并一直保持常温，所加碱的体积与lg c 水 (H )的关系如图所示。 c 水 (H )为溶液中水电离的 c(H )。下列说法不正确的是( )A.常温下， Ka(HCOOH)的数量级为 104B.a、b 两点 pH 均为 7C.从 a 点到 b 点，水的电离程度先增大后减小D.混合溶液的导电性逐渐增强答案 B解 析 A 项 ， 甲 酸 溶 液 中 水 电 离 出 的 氢 离 子 为 10 12 molL 1， 则 溶 液 中 氢 离 子 浓 度 为 0.01 7molL 1， 所 以 常 温 下 ， Ka(HCOOH) 10 4， 因 此 数 量 级 为 10 4， 正
21、确 ； B 项 ， a0.01 0.011 0.01点 甲 酸过量，水电离出的氢离子为 107 molL1 ，溶液 pH7；b 点氢氧化钠过量，pH7，错误；C 项，从 a 点到 b 点，溶液中的溶质由甲酸和甲酸钠变为甲酸钠，然后又变为甲酸钠和氢氧化钠，所以水的电离程度先增大后减小，正确；D 项，溶液的导电能力强弱取决于溶液中离子浓度的大小和离子所带电荷的多少，离子浓度越大，离子所带的电荷越多，溶液的导电性越强。甲酸是弱酸，生成的甲酸钠以及氢氧化钠均是强电解质，所以混合溶液的导电性逐渐增强，正确。9.(2018莆田市高三质量测试)常温下，二元弱酸 H2Y 溶液中滴加 KOH 溶液，所得混合溶液
22、的 pH 与离子浓度变化的关系如下图所示，下列有关说法错误的是( )A.曲线 M 表示 pH 与 lg 的变化关系cHY cH2YB.a 点溶液中： c(H ) c(OH )2 c(Y2 ) c(HY ) c(K )C.H2Y 的二级电离平衡常数 Ka2(H2Y)10 4.3D.交点 b 的溶液中： c(H2Y) c(Y2 ) c(HY ) c(H ) c(OH )答案 D解析 A 项，随着 pH 的增大，H 2Y 的电离程度逐渐增大，溶液中 逐渐增大，cHY cH2Y逐渐 减 小 ， lg 逐 渐 增 大 ， lg 逐 渐 减 小 ， 因 此 曲 线 M 表 示 pH 与 lg cHY cY
23、2 c HY c H2Y c HY c Y2 的 关 系 ， 正确；B 项，a 点溶液中存在电荷守恒： c(H ) c(K )2 c(Y2 ) c(HY )c HY c H2Y c(OH )，因此 c(H ) c(OH )2 c(Y2 ) c(HY ) c(K )，正确；C 项，pH3 时，lg 1.3，则 Ka2(H2Y) 10 4.3 ，正确；D 项，交点 b 的溶液cHY cY2 cY2 cH cHY 10 3101.3中存在：lg lg 1.3，因此 101.3，即 c(Y2 )c(H )c(OH )D.V(NaOH) V(H2A)32 时，2 c(Na ) c(OH )2 c(H2A
24、) c(HA ) c(H )答案 D解析 A 项，H 2AH HA 的电离平衡常数 Ka1 ，当 c(HA ) c(H2A)时溶cH cHA cH2A液的 pH3.30，即溶液中 c(H )10 3.30 ，代入 Ka110 3.30 ，正确；B 项，NaOH 滴入 H2A溶 液 中 ， 溶 液 中 的 电 荷 守 恒 为 c(Na ) c(H ) c(HA ) 2c(A2 ) c(OH )， 当 c(Na ) c(HA )2 c(A2 )时 ， c(H ) c(OH )， 溶 液 呈 中 性 ， 正 确 ； C 项 ， 根 据 图 像 pH 6.27 时 ， 溶 液 中c(A2 ) c(HA
25、 )，溶液呈酸性， c(H ) c(OH )，正确；D 项，NaOH 滴入 H2A 溶液中，溶液中的电荷守恒为 c(Na ) c(H ) c(HA )2 c(A2 ) c(OH )，NaOH 溶液和 H2A 溶液物质的量浓度相等，当 V(NaOH) V(H2A)32 时，溶液中的物料守恒为 2c(Na )3 c(H2A) c(HA ) c(A2 )，将两式整理得， c(Na ) c(OH )2 c(H2A) c(HA ) c(H )，错误。1311.(2018宿州市高三质检)若定义 pc 是溶液中微粒物质的量浓度的负对数，则常温下，一定浓度的某酸(H 2A)水溶液中 pc(H2A)、p c(H
26、A )、p c(A2 )随着溶液 pH 的变化曲线如图所示。下列说法一定正确的是( )A.pH4 时， c(HA )c(A2 )，故 A 错误；9调节溶液 pH 的方法不确定，所以 c(H2A) c(HA ) c(A2 )不一定是定值，故 B 错误；根据图示 c(H2A) c(HA )时，pH1.3，所以 Ka1 c(H ) 101.3 ，故 C 正cHA cH cH2A确；根据图示 c(A2 ) c(HA )时，pH4.3， Ka2 c(H )10 4.3 ，HA cA2 cH cHA 的水解常数 Kh 10 12.7 ，电离大于水解，所以 NaHA 的水溶液呈酸性，故 D 错误。KwKa1
27、12.(2018赣州市高三适应性考试)常温下，某酸 H3A 水溶液中含 A 的各种粒子的分布分数(平衡时某种粒子的浓度占各粒子浓度之和的分数)与 pH 关系图如下所示，下列说法正确的是( )A.NaH2A 水溶液呈碱性B.H3A 溶液中存在： c(H ) c(OH ) c(H2A ) c(HA2 ) c(A3 )12 13C.向 H3A 溶液中加入一定量的 NaOH 溶液至 pH5 时， 10 0.6cHA2 cH3AD.向 H3A 溶液中加入氨水使 pH 从 59 发生的主要离子反应是：H 2A OH =HA2 H 2O答案 C解析 从图像可知 H3A 为弱酸，存在电离平衡，H3AH2A H
28、 ， Ka1 10 2.2 ；H 2A HA2 H ； Ka2cH2A cH cH3A cHA2 cH cH2A 10 7.2 ，H 2A H 2OH3AOH 水解常数为 K ，水的离子积常数为cH3AcOH cH2A Kw c(H )c(OH )10 14 ，所以 K c(H3A) 10 11.8 ， KwcH2A cH KwKa1 Ka2K10 4.61，所以电离大于水解，所以 NaH2A 水溶液呈酸性，错误；B 项，10 7.210 11.8HA2 A3 H ；H 2OH OH ，根据电荷守恒： c(H ) c(OH ) c(H2A )2 c(HA2 )3 c(A3 )，错误；C 项，因为Ka1 10 2.2 ； Ka2 10 7.2 ， Ka1Ka2cH2A cH cH3A cHA2 cH cH2A 10， ，当溶液至 pH5 时， c(H )cHA2 c2H cH3A Ka1Ka2c2H cHA2 cH3A10 5 ， (10 2.2 107.2 )/1010 10 0.6，正确； D 项，因为一水合氨为弱电解质，cHA2 cH3A所以在离子反应方程式中不能拆，错误。
