1、1题型七 “位、构、性”分析型1.(2018潍坊市高三三模)W、X、Y、Z 四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，且四种元素的原子最外层电子数之和为 24。下列说法错误的是( )W XY ZA.单核阴离子的还原性 Y 强于 XB.W 的气态氢化物与其最高价含氧酸反应生成离子化合物C.X、Y、Z 最简单氢化物中稳定性最弱的是 YD.在元素周期表中 118 号元素与 Z 位于同一主族答案 D解析 X、Y、Z、W 四种短周期元素，结合位置可知，W、X 为第二周期元素，Y、Z 为第三周期，设 X 的最外层电子数为 x，则 W 的最外层电子数为 x1，Y 的最外层电子数为 x，Z 的最外层电子
2、数为 x1，则 x x1 x x124，解得 x6，则 W 为 N，X 为 O，Y 为S，Z 为 Cl。A 项，同主族从上到下阴离子还原性依次增强，所以 S2 的还原性比 O2 强，正确；B 项，N 元素的气态氢化物和其最高价含氧酸反应生成离子化合物 NH4NO3，正确；C 项，X、Y、Z 最简单氢化物为 H2O、H 2S、HCl，非金属性越强越稳定，所以稳定性最弱的是 H2S，正确；D 项，118 号元素位于 0 族，Z 是 Cl 位于第A 族，错误。2.(2018莆田市高三下学期第二次质量测试)X、Y、Z 和 W 代表原子序数依次增大的四种短周期主族元素。它们满足以下条件：在元素周期表中，
3、Y、Z、W 的位置如图所示，且Y、Z、W 三种元素的原子最外层电子数之和为 17；X、Y、W 分别位于不同周期。下列说法正确的是( )Y Z2WA.四种元素的原子半径大小顺序为 WYXZB.Z、W 元素的最简单氢化物的沸点为 H2ZNa ，错误；B 项，Na 3N 含有离子键，Si 3N4含有共价键，错误；C 项，由于 NH3分子间存在氢键，故氢化物沸点 NH3PH3，错误；D 项，非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性 SidaB.d 的氧化物对应的水化物酸性均比 b 的强C.a、b、d 三种元素形成的化合物可能既含离子键又含共价键D.单质的熔点：cba答案 B解析 b 与
4、d 的最外层电子数之和为 a 与 c 最外层电子数之和的四倍，a、b、c、d 为原子序数依次增大的短周期不同主族元素，a、b、c、d 最外层电子数不同，a 与 c 最外层电子数之和至少为 3，b 与 d 的最外层电子数之和至少为 12；，a、b、c、d 中只有一种为金属元素，四种元素的单质在通常情况下只有一种不是气体，短周期主族元素的单质通常情况下呈气态的有 H、N、O、F、Cl；代入分析，a 为 H 元素，b 为 N 元素，c 为 Mg 元素，d 为 Cl 元素。A项，根据“层多径大，序大径小” ，原子半径：cda，正确；B 项，d 的氧化物对应的水化物有 HClO、HClO 2、HClO
5、3、HClO 4，b 的氧化物对应的水化物有 HNO3、HNO 2，d 的氧化物对应水化物的酸性不一定比 b 的强，如酸性：HClOHNO 3，错误；C 项，a、b、d 三种元素形成的化合物有 NH2Cl、NH 4Cl 等，NH 2Cl 中只含共价键，NH 4Cl 中既含离子键又含共价键，正确；D 项，H 2、N 2常温呈气态，H 2的相对分子质量小于 N2的相对分子质量，H 2分子间作用力小于 N2分子间作用力，Mg 常温呈固态，单质的熔点：cba，正确。6.(2018白城市通渭县三校高三最后模拟)短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W 原子最外层电子数是次外层的 2 倍，也
6、是 Y 原子最外层电子数的 2 倍，X 与 Z 同主族。Y 单质能在 X 单质中燃烧，生成的二元化合物与 H2O 反应，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。下列说法正确的是( )A.简单离子半径： r(Z) r(Y) r(X)B.气态氢化物的沸点：ZXWC.含氧酸的酸性：XZWD.Y 单质能与 W 的氧化物发生置换反应答案 D4解析 W、X、Y、Z 分别是 C、N、Mg、P。A 项，核外电子层数越多，离子半径越大，核外电子排布相同时离子半径随原子序数的增大而减小，简单离子半径： r(Z) r(X) r(Y)，错误；B 项，氨气分子间存在氢键，且碳元素的氢化物不止一种，无法比较其沸点，错误；C
7、 项，应该是最高价含氧酸的酸性：XZW，错误；D 项，镁能与二氧化碳发生置换反应生成氧化镁和碳，正确。7.(2018临沂市高三三模)短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子半径依次增大，且原子最外层电子数之和为 15，Y 是地壳中含量最高的元素，Y 与 Z 同主族，Z 与 W 同周期。下列说法正确的是( )A.简单氢化物的还原性：YZB.Z 的简单离子与 W 的简单离子具有相同的电子层结构C.化合物 WX2中既存在离子键，又存在共价键D.X 与 Y 形成的化合物可能使酸性 KMnO4溶液褪色答案 D解析 原子最外层电子数之和为 15，Y 是地壳中含量最高的元素，Y 是 O 元素，Y 与 Z 同主
8、族，Z 是 S 元素；X 的半径小于 O 原子，所以 X 是 H 元素；Z 与 W 同周期，W 是 Mg 元素。A项，简单氢化物的还原性：H 2SH 2O，错误；B 项，S 2 有 3 个电子层、Mg 2 有 2 个电子层，错误；C 项，MgH 2只存在离子键，错误；D 项，H 2O2能使酸性 KMnO4溶液褪色，正确。8.原子序数依次增大的短周期主族元素 a、b、c、d 和 e 中，a 的最外层电子数为其周期数的二倍；b、d 的最简单氢化物为 A2B 型，且 b、d 的最外层电子数之和等于 a、c、e 的最外层电子数之和，c 的1 价离子比 e 的1 价离子少 8 个电子。下列说法正确的是(
9、 )A.简单离子的半径：edbcB.最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱：edaC.简单氢化物的沸点：bdcD.简单离子的还原性：bed答案 B解析 a、b、c、d、e 为原子序数依次增大的短周期元素，a 的最外层电子数为其周期数的二倍，a 为 C 元素；c 的1 价离子比 e 的1 价离子少 8 个电子，c 为 Na 元素，e 为 Cl 元素；b、d 的简单氢化物为 A2B 型，b、d 的最外层电子数之和等于 a、c、e 的最外层电子数之和，b 的原子序数小于 d，b 为 O 元素，d 为 S 元素。A 项，根据“层多径大，序大径小” ，简单离子半径由大到小的顺序为：S 2 Cl O 2 Na
10、 ，错误；B 项，非金属性：ClSC，最高价氧化物对应的水化物酸性由强到弱的顺序：HClO 4H 2SO4H 2CO3，正确；C 项，b、d、c 的简单氢化物依次为 H2O、H 2S、NaH，NaH 属于离子晶体，NaH 的沸点最高，H2O 分子间存在氢键，H 2O 的沸点高于 H2S，沸点由高到低的顺序为：NaHH 2OH 2S，错误；D 项，非金属性：OS、ClS，简单离子还原性最强的为 S2 ，错误。59.(2018大连市高三二模)短周期 110 号元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W 的最高正价和最低负价的代数和为 0；X 的一种核素在考古时常用来鉴定此文物的年代，Y 的常见氢
11、化物和最高价氧化物的水化物能反应生成一种离子化合物，工业上采用液态空气分馏方法来生产 Y 的单质。Z 是地壳中含量最高的元素。根据以上叙述，下列说法中不正确的是( )A.元素简单气态气化物的热稳定性：ZYXB.W 可与同主族的元素形成离子化合物C.W、X、Y、Z 四种元素可形成水溶液显中性的盐D.X、Z 分别与 W 形成化合物的沸点一定有：XZ答案 D解析 X 的一种核素在考古时常用来鉴定此文物的年代，知 X 为 C；W 的最高正价和最低负价的代数和为 0，且短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，知 W 为 H；Y 的常见氢化物和最高价氧化物的水化物能反应生成一种离子化合物，知 Y 为 N；Z 是地壳中含量最高的元素，所以 Z 为 O。A 项，因为 O、N、C 元素的非金属性逐渐减弱，它们形成的简单气态气化物的热稳定性：H 2ONH 3CH 4，正确；B 项，W 为 H，可以与同主族的元素如 Na 形成NaH，属于离子化合物，正确；C 项，W、X、Y、Z 四种元素可形成的中性盐为 CH3COONH4，水溶液呈中性，正确；D 项，因为 H 和 C 可以形成多种烃的化合物，有的沸点比水大，有的沸点比水小，所以 X、Z 分别与 W 形成化合物的沸点不一定是 XZ，错误。
