1、1选择题专项训练九 水溶液中的离子平衡1.(2017江西南昌模拟)在一定条件下,Na 2CO3溶液中存在水解平衡:C +H2O HC +OH-。下2-3 -3列说法正确的是( )A.Na2CO3溶液中: c(Na+)c(C )c(OH-)c(H+)2-3B.升高温度,溶液 pH减小C.稀释溶液,溶液中所有离子浓度都减小D.加入 Ba(OH)2固体, c(C )增大2-32.(2016四川理综)向 1 L含 0.01 mol NaAlO2和 0.02 mol NaOH的溶液中缓慢通入 CO2,随 n(CO2)增大,先后发生三个不同的反应,当 0.01 molc(Al )+c(OH-)-2B 0.
2、01 c(Na+)c(Al )c(OH-)c(C )-2 2-3C 0.015 c(Na+)c(HC )c(C )c(OH-)-3 2-3D 0.03 c(Na+)c(HC )c(OH-)c(H+)-33.下列说法错误的是( )NaHCO 3溶液加水稀释, 的比值保持增大(+)(-3)浓度均为 0.1 molL-1的 Na2CO3、NaHCO 3混合溶液:2 c(Na+)=3c(C )+c(HC )2-3 -3在 0.1 molL-1氨水中滴加 0.1 molL-1盐酸,恰好完全中和时溶液的 pH=a,则由水电离产生的c(OH-)=10-a molL-1向 0.1 molL-1 Na2SO3溶
3、液中加入少量 NaOH固体, c(Na+)、 c(S )均增大2-3pH=4、浓度均为 0.1 molL-1的 CH3COOH、CH 3COONa混合溶液中: c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2(10-4-10-10) molL-1pH 相等的(NH 4)2SO4、(NH 4)2Fe(SO4)2和 NH4Cl溶液中: c(NH4)2SO4c(NH4)2Fe(SO4)2c(NH4Cl)A. B.C. D.4.标准状况下,将 V L H2S气体通入 a L b molL-1的 NaOH溶液中,下列对所得溶液的描述不正确的是( )A.随着 H2S气体的通入,溶液中由水电离出的 c(H+)
4、有如图变化关系2B.当 =ab时,所得溶液中存在 :c(OH-)+c(S2-)=c(H+)+c(H2S)22.4C.当 =ab时,所得溶液中存在 :c(Na+)c(S2-)c(OH-)c(HS-)c(H+)11.2D.当 c(Na+)C.C点表示 CH3COOH和 NaOH恰好反应完全D.当 NaOH溶液加入 20 mL时, c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)=0.05 molL-1(忽略混合时溶液体积的变化)参考答案3选择题专项训练九 水溶液中的离子平衡1.A 解析 Na 2CO3溶液中存在水解平衡:C +H2O HC +OH-,溶液显碱性,离子浓度大小为2-3 -3c
5、(Na+)c(C )c(OH-)c(H+),故 A正确;水解反应是吸热反应,升温可以促进水解平衡正向移动,2-3氢氧根离子浓度增大,氢离子浓度减小,溶液 pH增大,故 B错误;稀释溶液,水的离子积常数不变,溶液中氢氧根离子浓度减小,氢离子浓度增大,故 C错误;加入的 Ba(OH)2固体溶解后,钡离子和碳酸根离子结合生成碳酸钡沉淀,溶液中碳酸根离子浓度减小,故 D错误。2.D 解析 A 项,通入 CO2之前,溶液中的电荷守恒关系为: c(Na+)+c(H+)=c(Al )+c(OH-),则 c(Na+)-22-3 -2c(Al ),错误 ;C项, n=0.015 mol时,发生反应 2NaAlO
6、2+CO2+3H2O 2Al(OH)3+Na 2CO3,溶液中溶-2质为 Na2CO3,则对应关系为 c(Na+)c(C )c(OH-)c(HC ),错误;D 项, n=0.03 mol时,发生反2-3 -3应 CO2+Na2CO3+H2O 2NaHCO3,NaHCO3溶液呈碱性: c(Na+)c(HC )c(OH-)c(H+),正确。-33.B 解析 NaHCO 3溶液加水稀释,促进 HC 的水解, n(HC )变小, n(Na+)不变,则 的-3 -3(+)(-3)比值保持增大,正确;混合溶液中: c(Na+)=0.3 molL-1,c(C )+c(HC )+c(H2CO3)=0.2 2-
7、3 -3molL-1,则 2c(Na+)=3c(C )+c(HC )+c(H2CO3),错误;在 0.1 molL-1氨水中滴加 0.1 2-3 -3molL-1盐酸,恰好完全中和时 pH=a,则溶液中由水电离产生的 c(OH-)=c(H+)=10-a molL-1,正确;Na2SO3溶液中加入少量 NaOH固体,抑制亚硫酸根的水解,因为也加入了钠离子,故 c(Na+)、 c(S )均2-3增大,正确;根据物料守恒知有 c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.2 molL-1,依电荷守恒有 2c(CH3COO-)+2c(OH-)=2c(Na+)+2c(H+)=0.2 molL-1+2c
8、(H+),c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2(10-4-10-10) molL-1,正确;物质的量浓度相同时,pH 大小为 NH4Cl(NH4)2Fe(SO4)2(NH4)2SO4(根据 N 的水解程度比+4较),则当 pH相等时, c(NH4Cl)c(NH4)2Fe(SO4)2c(NH4)2SO4,错误。4.D 解析 当 n(NaOH) n(H2S)2 时,发生反应 H2S+2NaOH Na2S+2H2O,当 n(NaOH) n(H2S)1时,发生反应 H2S+NaOH NaHS+H2O,当 1c(HS-),则离子浓度大小顺序是 c(Na+)c(S2-)c(OH-)c(HS-)c(H+),C项正确;当 c(OH-),则有 c(CH3COO-)c(Na+),B项正确;CH 3COOH和 NaOH反应生成CH3COONa,CH3COONa是强碱弱酸盐,其水溶液呈碱性,当酸碱恰好反应时溶液应该呈碱性,但 C点溶液呈中性,说明酸过量,C 项错误;当 NaOH溶液加入 20 mL时,根据物料守恒: c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)=0.05 molL-1,D项正确。
