1、- 1 -20172018 学年下学期期中考试高一化学理科试题考试时间:90 分钟. 命题范围：必修 2 第 1-2 章 分值：100 分可能用到的原子量： H 1 C 12 O 16 Na 23 Al 271. 下列装置能够组成原电池的是稀硫酸 AgNO 3(aq) 蔗糖 稀硫酸A B C D2. 下列变化中，既属于氧化还原反应又属于吸热反应的是（ ）A铝和盐酸反应 B灼热的碳与二氧化碳反应 C酸碱中和反应 D氢氧化钡晶体和氯化铵晶体反应3. 在反应 ：CCO 2 2CO 中，可使反应速率增大的措施是（ ）增大压强 升高温度 通入 CO2 增加碳的量 降低压强A B C D4. 下列各组反应
2、互为可逆反应的是（ ）2NaHCO 3 Na2CO3CO 2H 2O CO2H 2ONa 2CO3=2NaHCO3SO 2H 2O=H2SO3 H 2SO3=SO2H 2O2SO 2O 2 2SO3 2SO 3 2SO2O 2NH 3HCl= =NH4Cl NH 4Cl NH3HClA B C D5. 已知 （石墨） （金刚石） ，在该反应进程中其能量变化如图所示，有关该反应的描述正确的是（ ）A该反应为放热反应 B金刚石比石墨稳定C该反应为氧化还原反应 D石墨比金刚石稳定 - 2 -6. 观察如图所示两个实验装置,若两烧杯中硫酸的浓度相同,铜片和锌片都是纯净单质,判断下列叙述正确的是( )A
3、.两个装置均是原电池装置 B.乙中电子由铜片经过电流计流向锌片C.过一段时间两烧杯中溶液的酸性均减弱D.因都是锌与硫酸的反应,所以两装置中产生气泡的速率相同7. 在 10 时某化学反应速率 为 0.1 molL-1s-1，若温度每升高 10 反应速率增加到原来的 2 倍，为了把该反应速率提高到 1.6 molL-1s-1，则该反应需在什么温度下进行（ ）A30 B40 C50 D60 8. 炎热的夏季里，能喝上一口冰镇饮料是非常惬意的事情。目前，一种人称“摇摇冰”的即冷即用饮料开始上市。所谓“摇摇冰” ，是指吸食前将饮料隔离层中的制冷物质和水混合摇动能使罐中饮料冷却。若该制冷物质可以在下列物质
4、中选择，它应该是( )A氯化钠 B固体硝酸铵 C生石灰 D固体氢氧化钠9. 下列所加的物质属于催化剂的是（ ）A电解水制氢气时，加入少量的 Na2SO4B利用 H2O2水溶液制氧气时，加入少量的 MnO2固体C实验室用浓盐酸制氯气时，需加入 MnO2固体D纯锌与硫酸反应制氢气时，滴入少量硫酸铜10. 下列叙述不正确的是( )。A除 0 族元素外， 短周期元素的最高正化合价在数值上都等于该元素所属族的族序数B原子序数为 114 的元素位于元素周期表的第七周期第A 族C副族元素没有非金属元素 D第B 族中所含元素种类最多选项 M N PA 锌 铜 稀硫酸溶液B 铜 铁 稀盐酸C 银 锌 硝酸银溶液
5、D 锌 铁 硝酸铁溶液- 3 -11. 如图所示装置中,观察到电流计指针偏转,M 棒变粗,N 棒变细,由此判断下表中所列M、N、P 物质,其中可以成立的是( ) 12. 在周期表主族元素中，X 元素位于第二周期，且分别与 Y、Z、W 相邻，X、Y 的原子序数之和等于 Z 的原子序数，这四种元素原子的最外层电子数之和为 20。下列判断正确的是A.原子序数：ZYXW B.X、Y、Z、W 形成的单质最多有 6 种C.X 元素最价氧化物对应水化物的化学式 为：H 3XO4D.四种元素的气态氢化物中，W 的气态氢化物最稳定13高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电
6、电压。高铁电池的总反应为 3Zn2K 2FeO48H 2O 3Zn(OH)22Fe(OH) 34KOH。下列叙述放 电 充 电不正确的是( )。A放电时负极反应为 Zn2e 2OH =Zn(OH)2B放电时正极反应为 2FeO 8H 2O6e =2Fe(OH)310OH 24C放电时每转移 3 mol 电子，正极有 1 mol K2FeO4被氧化D放电时 正极附近溶液的碱性增强14. 用足量的铁片与一定量的稀硫酸反应制氢气，下列措施既能使氢气的生成速率加快，又不影响氢气的产量的是( )A滴入适量 Na2SO4溶液 B.不用稀硫酸，改用 98%的浓硫酸C加入少量碳酸钠固体 D.不用铁片，改用等质
7、量的铁粉15. 反应 3X(g)+Y(g) 2Z(g)+2W(g)在 2L 密闭容器中进行，5min 后 Y 减少了 0.5mol，则此反应的平均速率 为( )A. (X)0.05molL 1min1 B. (Y) 0.10molL 1min1C. (Z)0.10molL 1min1 D. (W)0.05molL 1s116.工业上将 Na2CO3和 Na2S 以 1:2 的物质的量之比配成溶液，再通入 SO2可制取 Na2S2O3，同时放出 CO2。在该反应中（ ）A硫元素既被氧化又被还原 B氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1:2- 4 -C每生成 1molNa2S2O3，转移 4mol 电
8、子D相同条件下，每吸收 2LSO2就会放出 1LCO217. 某温度下，在 2L 容器中 3 种物质间进行反应， X、Y、Z 的物质的量随时间的变化曲线如图。下列叙述错误的是（ ）A该反应的化学方程式是 2X 3Y+Z B.在 t1min 时，该反应达到了平衡状态Ct 1min 时，X、Y、Z 的反应速率相等D当该反应已达到平衡状态时，每生成 1molZ 的同 时生成 2molX18. 对于化学反应 3W(g)2X(g) 4Y(g)3Z (g)，下列反应速率关系中，正确的是( )Av(W)3v(Z) B2v(X)3v(Z) C2v(X)v(Y) D3v(W)2v(X)19. 一定温度下,反应
9、N2+O2 2NO 在密闭容器 中进行,下列措施不改变化学反应速率的是( )A.恒容,充入 He B.恒容,充入 N2 C.缩小体积使压强增大 D.恒压,充入 He20. 在一定温度下，可逆反应 x(g)+3Y(g) 2Z(g)达到平衡的标志是（ ）A单位时间生成 n mol x，同时生成 3 n mol Y BZ 生成的速率与 Y 生成的速率相等 CZ 的浓度不再变化 DX、Y、Z 的分子数比为 1：3：221. 下列关于原电池的叙述中错误的是（ ）A、 构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属B、原电池是将化学能转变为电能的装置C、在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应D、原电池
10、放电时，电流的方向是从正极到负极22. 已知元素砷（As）的原子序数为 33，下列叙述正确的是（ ） A砷元素的最高化合价为+3 B.砷元素是第四周期的主族元素 C砷原子的第 3 电子层含有 16 个电子 D砷的氧化物的水溶液呈弱碱性23. 2013 年 3 月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池 体系，下列叙述错误的是（ ）Aa 为电池的正极 B电池充电反应为 LiMn2O4=Li1-xMn2O4+xLiC放电时，a 极锂的化合价发生变化 - 5 -D放电时，溶液中 Li+从 b向 a 迁移24. 短周期四种元素离子 W2+、X -、Y 2 、Z +的电子层结构相同。下列说法正确的是（
11、 ）A原子序数：WZXY B离子半径：r（W 2+）r（X 一 ）r（Y 2 ）r（Z +）CY 的气态氢化物比 X 的气态氢化物稳定 D氢氧化物碱性强弱：W（OH） 2ZOH25. 已知反应 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)在反应过程中某一时刻 SO2、O 2、SO 3的浓度分别为 0.2 molL-1、0.1 molL -1、0.2 molL -1。当反应达到平衡时,可能存在的数据是( )A.SO2为 0.4 molL-1,O2为 0.2 molL-1 B.SO2为 0.25 molL-1C.SO3为 0.4 molL-1 D.SO2、SO 3均为 0.15 molL-1二.填空
12、题（每空 2 分）26. 下图是元素周期表的一部分，表中的中元素，用元素符号或化学式填空回答：族周期A A A A A A A 0二 三 四 在这些元素中，化学性质最不活泼的原子的原子结构示意图为_ 地壳中含量最多的金属元素是_ 用电子式表示与形成化合物的过程_。 这些元素中的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是_，碱性最强的是_，呈两性的氢氧化物是_。 写出与氢氧化钠反应的化学方程式： 。写出的氢氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式： 。27.某化学兴趣小组的同学为了探究铝电极在电池中的作用,设计并进行了以下一系列实验,实验结果记录如下:编号 电极材料 电解质溶液 电流计指针偏转方向1
13、Mg、Al 稀盐酸 偏向 Al2 Al、Cu 稀盐酸 偏向 Cu- 6 -试根据表中的实验现象回答下列问题:(1)实验 1 和 2 中 Al 所作的电极(正极或负极) (填“相同”或“不相同”)。(2)对实验 3 完成下列填空:铝为 极,电极反应式: 。电池总反应方程式: 。(3)实验 4 中铝作 ,写出铝电极的电极反应式: 。(4)解释实验 5 中电流计指针偏向铝的原因 。28. 下列反应：氢氧化钠与硫酸 一氧化碳与氧气 氢氧化钡与氯化铵 金属铜与硝酸银。其中（用序号 填空）：（1）属于放热反应的是 ； （2）属于吸热反应的是 ；（3）能设计成原电池的反应是 ；（4）能设计成燃料电池的反应是
14、 。29. 在容积为 2L 的密闭容器中进行如下反应：A（g）+2B（g） 3C（g）+nD（g），开始时 A 为 4mol，B 为 6mol；5min 末时测得 C 的物质的量为 3mol，用 D 表示的化学反应速率v（D）为 0.2mol/（Lmin）计算：（1）5min 末 A 的物质的量浓度为 ；（2）前 5min 内用 B 表示的化学反应速率 v（B）为 ；（3）化学方程式中 n 值为 ；（4）此反应在四种不同情况下的反应速率分别为：v（A ）=5mol/（ Lmin ） v（ B ）=6mol/（ Lmin ）v（C）=4.5mol/（ Lmin ） v（D ）=8mol/（ Lm
15、in ）其中反应速率最快的是 （填编号）30. 下图为氢氧燃料电池的结构示意图，电解质溶液为 KOH 溶液，电极材料为疏松多孔石墨棒当氧气和氢气分别连续不断地从两极通入燃料电池时，便可在闭合回路中不断地产生电流这被誉为改变未来世界的十大新科技之一的燃料电池具有无污染、无噪音、高率的特点。试回答下列问题：写出氢氧燃料电池工作时的电极反3 Al、C(石墨) 稀盐酸 偏向石墨4 Mg、Al 氢氧化钠溶液 偏向 Mg5 Al、Zn 浓硝酸 偏向 Al- 7 -应式负极： ，正极： 化 学 答 题 卡26. 、 、 、 、 、 、 、 27.（1 ） 、 （2） 、 、（3） 、 、（4） 28. 、
16、（2） 、 （3） 、 （4） 29. 、 （2） （3） 、 （4） 30. 、 答案1 2 3 4 5 6 7 8 9 10111213141516171819202122232425- 8 -BB CB D CC BB A C AC D C AC C A C A B C A B26. Ar Al HClO 4 KOH Al(OH)3 2Al + 2NaOH + 2H 2O =2NaAlO2+ 3H2 Al (OH) 3+ OH = AlO2 + 2H2O27.(1)不相同(2)负 Al-3e -=Al3+ 2Al+6HCl=2AlCl 3+3H2或离子方程式(3)负极 Al-3e -+4OH-=Al +2H2O(4)铝在浓硝酸中被钝化,锌在浓硝酸中被氧化,即在浓硝酸中 Zn 比 Al 活泼,Zn 作原电池的负极,Al 作原电池的正极,所以电流计指针偏向铝28（1） （2） （3） （4） 29.（1） 1.5mol/L ；（2） 0.2mol/（Lmin） ；（3） 2 ；（4） （填编号）30.负 2H24OH 4e =4H2O 正 2H 2OO 24e =4OH
