1、12016-2017 年度下学期高二第一次月考化学试卷考试时间：90 分钟 原子量：H 1 、C 12 、N 14 、 Al 27 、N 14、A 卷一、单项选择题（28 分）1.下列有关化学用语表示正确的是 （ ）A. NH3 的电子式： B. F- 的结构示意图： C. 中子数为20 的氯原子： 2017Cl D. 乙酸的结构简式： C 2H4O2 2. 以下第二周期各对元素的第一电离能大小次序不正确的是( )ALiBe BBC CNO DFNe.3. 下列分子属极性分子的是（ ） A、 SO 3 B、 CO 2 C、 BCl 3 D、 NH 34.在常温常压时,已知: 2H 2O(g)
2、O2(g)+2H2(g) H 1 Cl2(g)+H2(g) 2HCl(g) H 2 2Cl2(g)+2H2O(g) 4HCl(g)+O2(g) H 3 则下列关系正确的是( )A .H 3=H 1+2H 2 B.H 3=H 1+H 2 C. H 3=H 1-2H 2 D. H 3=H 1-H 25.下列过程没有发生化学反应的是（ ）A用活性炭去除冰箱中的异味 B用热碱水清除炊具上残留的油污C用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果 D用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装6. 下列分子中心原子是 sp2杂化的是（ ）A PBr3 B CH4 C BF3 D H2O7. 铜锌原电池（如图 9）工
3、作时，下列叙述正确的是（ ）2A Zn 为正极，电极反应为：Zn2e -=Zn2+ B 电池总反应为：Zn+Cu 2+=Zn2+ +Cu C 在外电路中，电子从正极流向负极 D 盐桥中的 K+移向 ZnSO4溶液 二、填空题（22 分）8.（5 分）Zn(CN) 42-在水溶液中与 HCHO 发生如下反应：4HCHO+Zn(CN)42-+4H+4H2O=Zn(H2O)42+4HOCH2CN（1）Zn 2+的价电子排布图为_。（2）1 mol HCHO 分子中含有 键的物质的量为_mol。（3）HOCH 2CN 分子中碳原子轨道的杂化类型有_。（4）与 H2O 分子互为等电子体的阴离子为_。（5
4、）Zn(CN) 42-中 Zn2+与 CN-的 C 原子形成配位键。不考虑空间构型，Zn(CN) 42-的结构可用示意图表示为_。9. （9 分） （1）处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用 形象化描述。碳的基态原子中，核外存在 对自旋相反的电子。（2）CS 2分子中，共价键的类型有 ，C 原子的杂化轨道类型是 ，写出一个与 CS2具有相同空间构型和键合形式的分子或离子 。（3）CO 能与金属 Fe 形成 Fe(CO)5，该化合物的熔点为 253K，其固体属于 晶体。（4）碳有多种同素异形体，其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示：3石墨烯晶体 金刚石晶体 金刚石晶胞图在石
5、墨烯晶体中，每个六元环占有 个 C 原子。在金刚石晶体中，C 原子所连接的最小环也为六元环，每个 C 原子连接 个六元环。如果设金刚石晶胞边长为 a pm，则金刚石的密度是 。（列式即可）10.（8 分） 第A 族的氮、磷、砷（As）等元素可形成多种化合物，化合物砷化镓（GaAs）是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等。回答问题：（1）写出基态 As 原子的核外电子排布式_。（2）根据元素周期律，原子半径 Ga_As，第一电离能 Ga_As。 （填“大于”或“小于” ）（3）AsCl 3分子的立体构型为_，其中 As 的杂化轨道类型_。（4）GaCl 3的熔点为 77.9
6、，其原因是_。（5）GaAs 的熔点为 1238，密度为 gcm-3，其晶胞结构如图所示。该晶体的类型为_,。Ga 和 As 的摩尔质量分别为 M1 gmol-1 和 M2gmol-1，原子半径分别为 r1 pm 和 r2 pm，阿伏伽德罗常数值为 NA，则 GaAs 晶胞中原子的体积占晶胞体积的空间利用率为_。 （列代数式）B 卷1、单项选择题（28 分）1. 下列叙述中正确的是（ ）4A医用酒精的浓度通常为 95% B单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料C淀粉和油脂都属于天然高分子化合物 D合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料2. 设 NA 为阿伏伽德罗常数的数值 ，下列说法正确的是
7、（ ）A 常温下 16g CH4 含有 4NA个共价键 B 1 mol lFe 2+与足量氯气反应，转移 2NA 个电子C 1 mol 的氢氧根离子所含电子数为 9NA D 常温常压下，22.4L 的氟化氢含有 NA 个分子3. Mg-H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液，示意图如下。该电池工作时，下列说法正确的是 （ ）A.Mg 电极是该电池的正极 B.H 2O2在石墨电极上发生氧化反应C.石墨电极附近溶液的 pH 增大 D.溶液中 Cl 向正极移动 4. 分子式为 C4H10O 并能与金属钠反应放出氢气的有机化合物有：( )A3 种 B4 种 C5 种 D6 种
8、5.下列有关物质性质的说法错误的是（ ）A热稳定性：HCl HI B原子半径：Na MgC酸性：H 2SO3H2SO4。 D结合质子能力：S 2- Cl-6.下列化合物中同分异构体数目最少的是（ ）A戊烷 B戊醇 C戊烯 D乙酸乙酯7. 下列关于电解质溶液中离子浓度关系的说法正确的是（ ）A. 0.1mol/L 的 NaHCO3溶液中离子浓度的关系：c(Na +)c(HCO 3 ) + c(H2CO3) + 2c(CO32 )B.0.1mol/L 的 NH4Cl 溶液和 0.1mol/L 的 NH3H2O 等体积混合后离子浓度的关系：c( Cl )c(NH 4+)c(H +)c (OH )C.
9、 常温下，向醋酸钠溶液中滴加少量醋酸使溶液的 pH7，则混合溶液中：c(Na +)c(CH 3COO )D.常温下，pH9 的 NaHA 溶液： c(Na )c(HA )c(A2 )c(H2A)二、填空题（22 分）8.（5 分）催化还原 CO2可以解决温室效应。研究表明，在 Cu/ZnO 催化剂存在下，CO 2和 H2可发生两个平衡反应，分别生成 CH3OH 和 CO。CO 2和 H2初始投料比为 1:2.2，其热化学方程式如下：5CO2（g）+3 H 2（g） CH3OH（g）+H 2O（g） H1= -53.7kJmol-1 ICO2（g）+ H 2（g） CO（g）+H 2O（g） H
10、2 II已知：CO 和 H2的标准燃烧热分别为 283.0kJmol-1和 285.8kJmol-1H 2O（l） H2O（g） H3= + 44.0kJmol-1：（1）反应 I 的平衡常数表达式 K= ；反应 II 的 H2= kJmol-1。（2）有利于提高 CO2转化为 CH3OH 平衡转化率的措施有 。A增大 CO2和 H2初始投料比 B使用催化剂 C降低温度 D投料比不变，增加反应物的浓度 （3）研究证实，CO 2也可在酸性水溶液中通过电解生成甲醇，则生成甲醇的反应发生在 极，该电极反应式是 。9.（10 分）氢能是发展中的新能源，它的利用包括氢的制备、储存和应用三个环节。回答下列
11、问题：（1）与汽油相比，氢气作为燃料的优点是_(至少答出两点)（2 分） 。但是氢气直接燃烧的能量转换率远低于燃料电池，写出碱性氢氧燃料电池的负极反应式：_。（2）氢气可用于制备 H2O2。已知：H 2(g)+A(l)=B(l) H1 O2(g)+B(l)=A(l)+H2O2(l) H2其中 A、B 为有机物，两反应均为自发反应，则 H2(g)+ O2(g)= H2O2(l)的 H_0(填“” 、 “ v(吸氢)（4）利用太阳能直接分解水制氢，是最具吸引力的制氢途径，其能量转化形式为_。（5）化工生产的副产氢也是氢气的来源。电解法制取有广泛用途的 Na2FeO4，同时获得氢气：Fe+2H 2O
12、+2OH FeO42+3H2，工作原理如图 1 所示。装置通电后，铁电极附近生成紫红色的 FeO42，镍电极有气泡产生。若氢氧化钠6溶液浓度过高，铁电极区会产生红褐色物质。已知：Na 2FeO4只在强碱性条件下稳定，易被 H2还原。 电解一段时间后， c(OH)降低的区域在_(填“阴极室”或“阳极室”)。电解过程中，须将阴极产生的气体及时排出，其原因是_。 c( Na2FeO4)随初始 c(NaOH)的变化如图 2，任选 M、N 两点中的一点，分析 c(Na2FeO4)低于最高值的原因：_。10.（7 分）碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途。回答问题：（1）大量的碘富集在海藻中，
13、用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加 MnO2和 H2SO4，即可得到 I2，该反应的还原产物为_。（2）上述浓缩液中含有 I-、Cl 等离子，取一定量的浓缩液，向其中滴加 AgNO3溶液，当 AgCl 开始沉淀时，溶液中 c(I)： c(Cl)为：_，已知 Ksp（AgCl）=1.810 -10，K sp（AgI）=8.510 -17。（3）已知反应 2HI(g) =H2(g) + I2(g)的 H= +11kJmol1 ，1mol H2(g)、1mol I2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收 436kJ、151kJ 的能量，则 1molHI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为_kJ。（4）氨
14、是合成硝酸、和铵盐的基本原料，氨的水溶液显弱碱性，其原因为 （离子方程式表示）(5)乙苯催化脱氢制苯乙烯反应：维持体系总压强 p 恒定，在温度 T 时，物质的量为 n、体积为 V 的乙苯蒸汽发生催化脱氢反应。已知乙苯的平衡转化率为 ，则在该温度下反应的平衡常数表达式为_，平衡常数值 K_ (用 等符号表示)。工业上，通常在乙苯蒸气中掺混水蒸气(原料气中乙苯和水蒸气的物质的量之比为 19，控制反应温度 600，并保持体系总压为常压的条件下进行反应，掺入水蒸气能提高乙苯的平衡转化率，解释说明该事实_。2016-2017 年度下学期高二第一次月考化学试卷答案一、选择题 48 分A 卷 1.B 2.
15、C 3.D 4. A 5.A 6 . C 7. B B 卷 1. B 2. A 3. C 4. B 5.C 6 . A 7. C2、填空题 （52 分）A 卷 8. 每空 1 分(1)1s 22s22p6 3s23p63d10(或Ar3d 10 (2)3 (3)sp3和 sp (4)2NH(5) 或9.（1）电子云 2 （2） 键和 键 sp CO 2、SCN -（3）分子 （4） 2 12 略10.（1）1s 22s22p63s23p63d104s24p3；（2） 大于，小于；（3）三角锥形，sp 3；（4）GaCl3是分子晶体， ；（5）原子晶体；。34()10%AGaAsNrMB 卷 8
16、. （1）+41.2 （2）CD （3）阴 CO 2+6H+6e-322(CHO)(cc=CH3OH+H2O9 . （1）污染小；可再生；来源广；资源丰富；燃烧热值高；H 2+2OH-2e-=2H2O（2）（3）ac（4）光能转化为化学能（5）阳极室防止 Na2FeO4与 H2反应使产率降低M 点：c(OH -)低，Na 2FeO4稳定性差，且反应慢(或 N 点：c(OH -)过高，铁电极上有氢氧化铁生成，使 Na2FeO4产率降低)。10（1）MnSO 4； （2） 4.710 -7； （3） 299(4)NH3H2O NH4+OH- (5)略 或 正反应方向气体分子数增加，加入水蒸气pKp21Vnc)1(2起稀释，相当于起减压的效果
