1、- 1 -2016 级高三学年上学期 10 月考试化学试题可能用到的相对原子质量：H 1、C 12、O 16、Cu 64、Al 27、Fe 56、K 39一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题 2 分，共 44 分）1.下列关于化学键的说法正确的是( )A. C、N、O、H 四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键B. 不同元素的原子构成的分子不一定只含极性共价键C. 含极性键的共价化合物一定是电解质D. HF 的分子间作用力大于 HCl，故 HF 比 HCl 更稳定【答案】B【解析】试题分析：A、C、N、O、H 四种元素形成的化合物不一定既有离子键，又有共价键，例如尿素分子中只
2、有共价键，A 错误；B、不同元素的原子构成的分子不一定只含极性共价键，例如双氧水中还含有非极性键，B 错误；C、含极性键的共价化合物不一定是电解质，例如乙醇是非电解质，C 错误；D、分子间作用力不能影响分子的稳定性，分子的稳定性与共价键有关系，D 错误，答案选 B。考点：考查化学键判断2.下列各数值表示有关元素的原子序数，其所表示的各原子组中能以离子键相互结合形成稳定化合物的是( )A. 10 与 19 B. 6 与 16 C. 11 与 17 D. 14 与 8【答案】C【解析】A. 10 与 19 分别是 Ne 和 K，二者不能形成化合物，A 错误；B. 6 与 16 分别是 C 和 S，
3、二者以共价键形成化合物 CS2，B 错误；C. 11 与 17 分别是 Na 与 Cl，二者形成离子化合物氯化钠，C 正确；D. 14 与 8 分别是 Si 与 O，二者以共价键形成化合物 SiO2，D 错误，答案选 C。3.已知：NH 3H2O(aq)与 H2SO4(aq)反应生成 1 mol 正盐的 H24.2 kJmol 1 ，强酸、强碱稀溶液反应的中和热为 H57.3 kJmol 1 ，则 NH3H2O 在水溶液中电离的 H 等于( )A. 69.4 kJmol 1 B. 45.2 kJmol 1 C. 69.4 kJmol 1 D. 45.2 kJmol1- 2 -【答案】D【解析】
4、试题分析：根据盖斯定律：2NH 3H2O（aq）+H 2SO4（aq）=（NH 4） 2SO4（aq）+2H 2O （l）H=-24.2kJ/mol2NH3H2O（aq）+2H +=2NH4+（aq）+2H 2O（l）H=-24.2kJ/molNH3H2O（aq）+H +=NH4+（aq）+H 2O（l）H=-12.1kJ/moL （1）H+（aq）+OH -（aq）=H 2O （l）H=-57.3kJ/mol （2）（1）-（2）可得：NH 3H2O（aq）=NH 4+（aq）+OH -（aq） ，H=+45.2kJ/mol，答案选 D。考点：盖斯定律4.下列关于元素周期表的说法正确的是(
5、)A. 每一周期的元素都从碱金属开始，最后以稀有气体结束B. 第二、三周期上下相邻的元素的原子核外电子数相差 8 个C. 只有第 2 列元素的原子最外层有 2 个电子D. 元素周期表共有十六个纵行，也就是十六个族【答案】B【解析】【详解】A第一周期不含碱金属元素，除第一周期外，各周期的元素都从碱金属开始，最后以稀有气体结束，故 A 错误；B第二、三周期各含 8 种元素，则第二、三周期上下相邻的元素的原子核外电子数相差 8 个，如 Li 与 Na、O 与 S 等，故 B 正确；C第 2 列元素、He及某些过渡元素的最外层电子数为 2，故 C 错误；D元素周期表共有十八个纵行，分为 16个族，元素
6、周期表中第 8、9、10 三个纵行为第族，故 D 错误；故选 B。【点睛】本题考查了元素周期表的结构及应用，把握周期表的结构及元素的位置等为解答的关键。本题的易错点为 C，要注意一些特殊的原子的结构。5.下列制备金属单质的方法或原理正确的是( )A. 在高温条件下，用 H2还原 MgO 制备单质 MgB. 在通电条件下，电解熔融 Al2O3制备单质 AlC. 在通电条件下，电解饱和食盐水制备单质 NaD. 加强热，使 CuO 在高温条件下分解制备单质 Cu【答案】B- 3 -【解析】试题分析：A制备单质 Mg 应该用电解熔融 MgCl2的方法，故 A 错误；BAl 为活泼金属，应用电解熔融 A
7、l2O3制备，故 B 正确；C制备单质 Na 采用电解熔融 NaCl 的方法，电解溶液生成氢氧化钠、氢气和氯气，故 C 错误；D制备单质 Cu 用热还原法制备，故 D 错误。故选B。考点：考查金属冶炼的一般原理【名师点睛】本题考查金属的冶炼，题目难度不大，注意把握金属的活泼性与冶炼方法的关系，学习中注意积累，易错点为 C，注意电解饱和食盐水不能得到金属钠。金属的活泼性不同，冶炼方法不同，K、Ca、Na、Mg、Al 等金属可用电解熔融的化合物的方法冶炼，Zn、Fe、Sn、Pb、Cu 可用热还原发生冶炼，Hg、Ag 可用也分解法冶炼。6.下列叙述正确的是( )A. 铅位于元素周期表中金属元素与非金
8、属元素交界处，可作半导体材料B. 若存在简单阴离子 R2 ，则 R 一定属于第A 族元素C. S 和 Se 属于第A 族元素，H 2S 的还原性比 H2Se 的强D. 最外层电子数为 1 的元素一定属于第A 族元素【答案】B【解析】【详解】A 项，Pb 位于第六周期第 IVA 族，Pb 在第 IVA 族中金属性最强，Pb 不能作半导体材料，A 项错误；B 项，若存在简单阴离子 R2-，R 原子的最外层电子数为 6，R 一定属于第 VIA 族元素，B 项正确；C 项，S 位于第三周期第 VIA 族，Se 位于第四周期第 VIA 族，同主族从上到下元素的非金属性逐渐减弱，非金属性：SSe，H 2S
9、 的还原性比 H2Se 弱，C 项错误；D 项，最外层电子数为 1 的元素可能是第 IA 族元素、也可能是过渡金属如 Cr、Cu 等，D 项错误；答案选 B。7.下图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是（ ）- 4 -A. 中 Mg 作负极，电子流向：Mg稀硫酸AlB. 中 Al 作负极，OH迁移方向： Al外电路MgC. 中 Fe 作正极，电极反应式：2H +2eH 2D. 中 Cu 作正极，电极反应式：O 2+4e+2H2O4OH【答案】D【解析】试题分析：A、中的氧化还原反应发生在金属镁和硫酸之间，失电子的是金属镁，为负极，电子不能通过溶液，故 A 错误；B、中的氧化还原反应发生在金属
10、铝和氢氧化钠之间，失电子的是金属铝，为负极，原电池中，阴离子由正极移向负极，Mg外电路Al，故 B 错误；C、金属铁在常温下遇浓硝酸钝化，金属铜可以和浓硝酸之间反应，从而形成原电池，金属铜是负极，Cu-2e -Cu 2+，故 C 错误；D、铁、铜、氯化钠构成的原电池中，金属铁为负极，金属铜为正极，铁发生的是吸氧腐蚀，正极上是氧气得电子的过程，故 D 正确；故选 D。考点：考查了原电池的工作原理的相关知识。8.一些烷烃的燃烧热如下表：下列表达正确的是( )A. 乙烷燃烧的热化学方程式为 2C2H6(g)7O 2(g)=4CO2(g)6H 2O(g) H1560.8 kJmol1B. 稳定性：正丁
11、烷异丁烷C. 正戊烷的燃烧热大于 3531.3 kJmol1- 5 -D. 相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量越多【答案】C【解析】【详解】A 项，乙烷的燃烧热为 1560.8kJ/mol，指 1molC2H6（g）完全燃烧生成 CO2（g）和H2O（l）放出 1560.8kJ 的热量，乙烷燃烧热表示的热化学方程式为 C2H6（g）+ O2（g）=2CO2（g）+3H 2O（l）H=-1560.8kJ/mol，A 项错误；B 项，正丁烷和异丁烷互为同分异构体，1mol 正丁烷和异丁烷完全燃烧都生成 4molCO2（g）和 5molH2O（l） ，正丁烷的燃烧热异丁烷的燃烧热，则正
12、丁烷具有的能量异丁烷具有的能量，根据能量越低越稳定，稳定性：正丁烷异丁烷的燃烧热知，互为同分异构体的化合物支链多的燃烧热小，正戊烷的燃烧热2甲基丁烷的燃烧热，正戊烷的燃烧热大于 3531.3kJ/mol，C 项正确；D 项，随着碳原子数的增多烷烃含碳质量分数逐渐增大，1gCH 4、C 2H6、C 3H8完全燃烧放出的热量依次为 55.64kJ（ =55.64kJ） 、52.03kJ（ =52.03kJ） 、50.49kJ（ =50.49kJ） ，可见相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量越少，D 项错误；答案选 C。9.H2S 有剧毒，石油化工中常用以下方法处理石油炼制过程中产生的
13、H2S 废气。先将含 H2S 的废气（其它成分不参与反应）通入 FeCl3溶液中，过滤后将溶液加入到以铁和石墨棒为电极的电解槽中电解（如图所示） ，电解后的溶液可以循环利用。下列有关说法不正确的是（ ）A. 过滤所得到沉淀的成分为 S 和 FeSB. 与外接电源 a 极相连的电极反应为 Fe2+e Fe 3+- 6 -C. 与外接电源 b 极相连的是铁电极D. 若有 0.20mol 的电子转移，得到氢气 2.24L（标准状况）【答案】A【解析】A.将 通入 溶液中, 被铁离子氧化为 S,即发生 ,所以过滤得到的沉淀是 S 沉淀,故 A 错误; B.与 b 相连的电极上氢离子得电子生成氢气,故为
14、阴极,所以与 a 极相连的电极为阳极,阳极上亚铁离子失电子生成铁离子,即电极反应式为 ,所以 B 选项是正确的; C 如果.Fe 与外接电源的 a 极相连,Fe 作阳极失电子,而溶液中的亚铁离子不反应,所以不能用 Fe 作阳极与 a 相连，铁电极只能和 b 相连。,故 C 正确； D.电极反应 ,有 0.20mol 电子发生转移,会生成 0,1mol 氢气,在标准状况下,氢气的体积为 2.24L,故 D 正确。. 所以 A 选项是正确的。10.短周期元素 X、Y、Z、W 在元素周期表中的相对位置如下表所示。已知 Y、W 的原子序数之和是 Z 的 3 倍，下列说法正确的是( )Y ZX WA.
15、原子半径：XZC. Z、W 均可与 Mg 形成离子化合物D. 最高价氧化物对应水化物的酸性：YW【答案】C【解析】试题分析：设元素 Y 的原子序数为 y，则 y+y+10=3（y+1） ，解得 y=7，则 Y 为 N 元素、X- 7 -为 Si 元素、Z 为 O 元素、W 为 Cl 元素。A、原子半径：ZYX，故错误；B、气态氢化物的稳定性：X Z，故错误；C、O 元素、Cl 元素都能与 Mg 形成离子化合物，故正确；D、最高价氧化物对应水化物的酸性：Y W，故错误。考点：考查物质结构、元素周期律等知识。视频11.据报道，上海某医院在研究用放射性碘 I 治疗肿瘤。该核素核内的中子数为（ ）A.
16、 53 B. 125 C. 72 D. 19【答案】C【解析】【分析】原子 左下角数字表示质子数，左上角数字表示质量数，质量数质子数+中子数，据此解答。【详解】原子 中质子数为 53，该原子中质量数为 125，质量数=质子数+中子数，所以中子数为 1255372。答案选 C。【点睛】本题考查了质子数、中子数、质量数、核外电子数及其相互联系，难度不大，明确各物理量之间的关系是解本题的关键。12.用阳极 X 和阴极 Y 电解 Z 的水溶液，电解一段时间后，再加入 W，能使溶液恢复到电解前的状态，符合题意的一组是( )X Y Z WA C Fe NaCl H2OB Pt Cu CuSO4 Cu（OH
17、） 2C C C H2SO4 H2OD Ag Fe AgNO3 AgNO3晶体A. A B. B C. C D. D- 8 -【答案】C【解析】分析：电解质在通电一段时间，再加入 W，能使溶液恢复到电解前的状态，依据电解原理分析电解了什么物质，要想让电解质复原，就要满足加入溶液中减少的物质。详解：A以 Fe 和 C 为电极，电解氯化钠，阳极氯离子放电，阴极氢离子放电，通电一段时间后为氢氧化钠溶液，减少的是氯化氢，故 A 错误；B以 Pt 和 Cu 为电极，电解硫酸铜，阳极氢氧根离子放电，放出氧气，阴极铜离子放电析出铜，减少的是铜和氧元素，需要加入氧化铜或碳酸铜恢复浓度，故 B 错误；C以 C
18、为电极，电解硫酸，阳极氢氧根离子放电，阴极氢离子放电，相当于电解水，通电一段时间后仍为硫酸溶液，可以加水让溶液复原，故C 正确；D以 Ag 和 Fe 为电极，电解 AgNO3，阳极银放电，阴极银离子放电，相当于电镀，通电一段时间后仍为 AgNO3溶液，且浓度不变，不需要加 AgNO3固体恢复原样，故 D 错误；故选 C。点睛：本题考查学生电解原理的知识，解答本题要注意分析两个电极上产生的物质，本着“出什么加什么”的思想来让电解质复原：电解后从溶液中减少的物质是什么就利用元素守恒来加什么。学习中注意把握电解原理和阴阳离子的放电顺序。13.如图装置中，U 型管内为红墨水，a、b 试管内分别盛有食盐
19、水和盐酸，各加入生铁块，放置一段时间。下列有关描述错误的是( ) A. 生铁块中的碳是原电池的正极B. 红墨水柱两边的液面变为左低右高C. 两试管中相同的电极反应式是：Fe2e Fe 2+D. a 试管中发生了吸氧腐蚀，b 试管中发生了析氢腐蚀【答案】B【解析】分析：生铁中含有铁和碳，铁、碳和电解质溶液构成了原电池，较活泼的金属铁作负极，碳- 9 -作正极，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应；左边试管中是中性溶液，发生吸氧腐蚀，右边试管中是酸性溶液发生析氢腐蚀。详解：A、生铁中含有铁和碳，铁、碳和电解质溶液构成了原电池，较活泼的金属铁作负极，碳作正极，负极上失电子发生氧化反应，
20、正极上得电子发生还原反应，选项 A 正确；B、左边试管中是中性溶液，发生吸氧腐蚀，右边试管中是酸性溶液发生析氢腐蚀，所以左边试管内气体的氧气减小，右边试管内气体的压强不大，导致 U 型管内红墨水左高右低，选项 B 错误；C、生铁中含有铁和碳，铁、碳和电解质溶液构成了原电池，较活泼的金属铁作负极，碳作正极，负极上铁失电子发生氧化反应 Fe-2e-Fe 2+，选项 C 正确；D、左边试管中是中性溶液，发生吸氧腐蚀，右边试管中是酸性溶液发生析氢腐蚀，选项 D 正确。答案选 B。考点：金属的电化学腐蚀与防护。点睛：本题考查了金属的腐蚀与防护，难度不大，明确生铁在中性溶液中易发生吸氧腐蚀，在酸性溶液中易
21、发生析氢腐蚀。14.LiFePO4电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点，可用于电动汽车。电池反应为：FePO4+Li LiFePO4，电池的正极材料是 LiFePO4，负极材料是石墨和锂，含 Li+导电固体为电解质。下列有关 LiFePO4电池说法正确的是（ ）A. 放电时电池正极反应为：FePO 4+Li+e-=LiFePO4B. 放电时电池内部 Li+向负极移动C. 充电过程中，电池正极材料的质量增加D. 可加入硫酸以提高电解质的导电性【答案】A【解析】分析：本题考查的是原电池和电解池的工作原理和电极反应的书写，掌握原电池的负极或电解池的阳极失去电子即可解答。详解：A.当其为原电池时，
22、负极材料为石墨和锂，锂失去电子，正极材料得到电子，电极反应为 FePO4+Li+e-=LiFePO4，故正确；B.放电时阳离子向正极移动，故错误；C.充电过程为电解池，阳极反应为 LiFePO4 -e-= FePO4+Li+，故电池的正极材料减少，故错误；D.因为锂可以和硫酸溶液反应，说明电解质不能用硫酸溶液，故错误。故选 A。15.已知反应： H 2(g) O2(g)=H2O(g) H1 N2(g)O 2(g)=NO2(g) H2 N2(g)- 10 - H2(g)=NH3(g) H3,则反应 2NH3(g) O2(g)=2NO2(g)3H 2O(g)的 H 为( )A. 2 H12 H22
23、 H3 B. H1 H2 H3C. 3 H12 H22 H3 D. 3 H12 H22 H3【答案】C【解析】【分析】分析各热化学方程式，用盖斯定律计算。【详解】分析各热化学方程式，消去 H2（g）和 N2（g） ，应用盖斯定律，将3+2-2 得，2NH 3（g）+ O2（g）=2NO 2（g）+3H 2O（g）H=3H 1+2H 2-2H 3，答案选 C。【点睛】用盖斯定律计算 H 的一般步骤为：找目标看来源变方向调系数相叠加得答案。16.2018 年 5 月美国研究人员成功实现在常温常压下用氮气和水生产氨，原理如下图所示：下列说法正确的是（ ）A. 图中能量转化方式只有 2 种B. H+向
24、 a 极区移动C. b 极发生的电极反应为：N 2+6H+6e =2NH3D. a 极上每产生 22.4LO2流过电极的电子数一定为 46.021023【答案】C【解析】A. 图中能量转化方式有风能转化为电能、太阳能转化为电能、化学能转化为电能等，选项A 错误；B. b 极氮气转化为氨气，氮元素化合价降低被还原为原电池的正极，故 H+向正极 b极区移动，选项 B 错误；C. b 极为正极，发生的电极反应为：N 2+6H+6e =2NH3，选项 C 正确；- 11 -D. a 极为负极，电极反应为 2H2O-4e-=O2+4H +，每产生标准状况下 22.4LO2流过电极的电子数一定为 46.0
25、21023，但题干没说明标准状况，故选项 D 错误。答案选 C。17.下列物质互为同素异形体的一组是（ ）A. C60和金刚石 B. H 和 H C. 正丁烷和异丁烷 D. 乙烯和丙烯【答案】A【解析】【分析】根据同素异形体的概念可知，若两种物质是由同种元素组成的不同单质则互为同素异形体，据此判断。【详解】 【解答】解：A、C 60和金刚石都是由碳元素组成，且都是单质，则互为同素异形体，A 正确；B、 和 是质子数相同，中子数不同的原子，互为同位素，B 错误；C、正丁烷和异丁烷是分子式相同，但结构不同的化合物，互为同分异构体，C 错误；D、乙烯和丙烯是结构相似，组成上相差一个 CH2的化合物，
26、互为同系物，D 错误；答案选 A。【点睛】本题难度不大，判断是否互为同素异形体的关键要把握两点：同种元素形成，不同单质，这是解决此类题的关键之所在。18.下列说法不正确的是( )A. CO2、甲烷都属于温室气体B. 用甘蔗生产的燃料乙醇属可再生能源，利用乙醇燃料不会产生温室气体C. 太阳能、风能和生物质能属于新能源D. 太阳能电池可将太阳能直接转化为电能【答案】B【解析】【详解】A 项，CO 2、CH 4都属于温室气体，A 项正确；B 项，乙醇燃料燃烧生成 CO2和 H2O，CO 2属于温室气体，B 项错误；C 项，太阳能、风能和生物质能与化石能源相比，属于新能源，C 项正确；D 项，太阳能电
27、池可将太阳能直接转化为电能，D 项正确；- 12 -答案选 B。19.下列氢氧化物中，碱性最强的是（ ）A. LiOH B. NaOH C. KOH D. RbOH【答案】D【解析】【详解】元素金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强。同主族元素从上而下金属性逐渐增强，金属性 Li”或“ (4). C (5). - 15 -(6). H-S-S-H (7). Na2S2O3 + H2SO4 = Na2SO4 + S + SO 2+ H 2O【解析】【分析】Z 元素在地壳中含量最高，Z 为 O 元素；J 元素的焰色反应呈黄色，J 为 Na 元素；Q 的原子序数大于 J，Q 的最外层电子数与
28、其电子总数之比为 3:8，Q 为 S 元素；Y 的原子序数小于 Z，Y的氧化物是形成酸雨的主要物质之一，Y 为 N 元素；X 的原子序数小于 Y，X 能与 J 形成离子化合物且 J+的半径大于 X-的半径，X 为 H 元素；根据元素周期律和相关化学用语作答。【详解】Z 元素在地壳中含量最高，Z 为 O 元素；J 元素的焰色反应呈黄色，J 为 Na 元素；Q的原子序数大于 J，Q 的最外层电子数与其电子总数之比为 3:8，Q 为 S 元素；Y 的原子序数小于 Z，Y 的氧化物是形成酸雨的主要物质之一，Y 为 N 元素；X 的原子序数小于 Y，X 能与J 形成离子化合物且 J+的半径大于 X-的半
29、径，X 为 H 元素。（1）Q 为 S 元素，S 元素在周期表中的位置为第三周期第 VIA 族。（2）根据“层多径大，序大径小” ，五种元素原子半径由大到小的顺序为 NaSNOH，排在第三的元素原子是 N。（3）Z 为 O 元素，Q 为 S 元素，O 位于第二周期第 VIA 族，S 位于第三周期第 VIA 族，根据“同主族从上到下元素的非金属逐渐减弱” ，元素的非金属性 ZQ。A 项，Q 的氢化物的水溶液放置在空气中会变浑浊，发生的反应为 O2+2H2S=2S+2H 2O，通过该反应能说明 O 的非金属性强于 S；B 项，O 与 S 形成的化合物中，O 呈负价，S 呈正价，能说明 O 的非金属
30、性强于S；C 项，Z 和 Q 的单质的状态属于物理性质，不能说明 O 和 S 的非金属性强弱；D 项，O 和S 处于同主族，O 在 S 的上面，根据“同主族从上到下元素的非金属逐渐减弱” ，Z 和 Q 在周期表中的位置能说明 O 的非金属性强于 S；答案选 C。（4）H 与 N 可形成分子 A，也可形成阳离子 B，A、B 在水溶液中酸、碱性恰好相反，则 A 为NH3，B 为 NH4+，NH 3的电子式为 。H 与 S 形成的极不稳定的原子个数比为 1:1 的化合物中既有极性键又有非极性键，该化合物为 H2S2，H 2S2的电子式为 ，结构式为HSSH。（5）由 H、N、O、Na、S 中的三种组
31、成的化合物 M 和 N 均为强电解质，M 和 N 在溶液中反应既有沉淀出现又有气体产生，M 和 N 为 H2SO4和 Na2S2O3，M 和 N 反应的化学方程式为- 16 -Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S+SO 2+H 2O。24.氯化法是合成硫酰氯(SO 2Cl2)的常用方法，实验室合成的硫酰氯的反应和实验装置如下所示:SO 2(g)+Cl2(g) SO2Cl2（1） H=-97.3KJ/mol。已知: 一般条件下，硫酰氯为无色液体，熔点为-54.1，沸点为 69.1,在潮湿空气中会“发烟” ；100以上开始分解，生成二氧化硫和氯气，长期放置会分解。请回答下列问题:（1）仪器
32、己中盛放的试剂主要用于排气，该试剂最合适的是_(填名称)。（2）装置庚中的药品最合适的是_(填字母);a五氧化二磷 b碱石灰 c无水氯化钙 d硅胶装置丙的冷凝管中出水口是_(填标号)（3）活性炭的作用是_；装置乙和丁中盛有相同的化学试剂，该试剂是_，若缺少装置乙和丁，装置丙中会发生副反应，副反应的化学方程式是_。（4）为提高本实验的硫酰氯的产率，在实验操作中还需要注意的有_。a控制气流速度，宜慢不宜快b保证装置的气密性良好c先向装置丙中通入一种气体，排出空气后再通入另一种气体d先通气体，再通冷凝水（5）写出硫酰氯在潮湿空气中“发烟”时生产的新物质的化学式：_【答案】 (1). 饱和食盐水 (2
33、). b (3). b (4). 催化剂 (5). 浓硫酸 (6). SO2+C12+2H2O=H2SO4+2HCl (7). abc (8). H2SO4、HCl【解析】【分析】- 17 -根据合成 SO2Cl2的反应和装置图分析，装置丙用于制备 SO2Cl2，装置甲中 Na2SO3和 H2SO4反应制备 SO2，装置戊用于提供 Cl2；由于 SO2Cl2在潮湿空气中会“发烟” ，所以进入丙装置中的 SO2、Cl 2必须是干燥的，乙装置用于干燥 SO2，丁装置用于干燥 Cl2；为了防止 SO2、Cl 2污染大气以及 SO2Cl2在潮湿空气中“发烟” ，装置庚中盛放能吸收 SO2、Cl 2和
34、H2O（g）的干燥剂；合成 SO2Cl2的反应为放热反应，SO 2Cl2在 100以上开始分解，为防止 SO2Cl2分解，实验过程中必须控制反应速率不能快、反应温度不能高；根据上述分析作答。【详解】 （1）仪器己中盛放的试剂主要用于排出 Cl2，即 Cl2难溶于该试剂，该试剂最合适的是饱和食盐水。（2）为了防止 Cl2、SO 2污染大气以及外界空气中的 H2O（g）进入装置丙中，装置庚中的药品必须能吸收 SO2、Cl 2和 H2O（g） 。a 项，P 2O5不能吸收 SO2和 Cl2；b 项，碱石灰能吸收SO2、Cl 2和 H2O（g） ；c 项，无水 CaCl2不能吸收 SO2和 Cl2；d
35、 项，硅胶不能吸收 SO2和 Cl2；装置庚中最合适的药品是碱石灰，答案选 b。为了使生成的 SO2Cl2充分冷凝，装置丙中的冷却水应“下进上出” ，冷凝管中出水口是 b。（3）根据制备 SO2Cl2的反应，装置丙中活性炭的作用是催化剂。由于 SO2Cl2在潮湿空气中会“发烟” ，所以进入丙装置中的 SO2、Cl 2必须是干燥的，装置乙中盛放的试剂用于干燥SO2，装置丁中盛放的试剂用于干燥 Cl2，则装置乙和丁中盛有的相同的试剂是浓硫酸。若缺少装置乙和丁，在装置丙中潮湿的 SO2和 Cl2会发生副反应生成 H2SO4和 HCl，副反应的化学方程式为：SO 2+Cl2+2H2O=H2SO4+2H
36、Cl。（4）a 项，控制气流速度较慢，能使 SO2和 Cl2缓慢的充分反应，使热量散失，能提高SO2Cl2的产率；b 项，装置气密性良好确保 SO2和 Cl2被充分利用，能提高 SO2Cl2的产率；c项，先向装置丙中通入一种气体，排出空气后再通入另一种气体，一方面防止 SO2Cl2在潮湿空气中会“发烟” ，另一方面使两种气体充分接触反应，能提高 SO2Cl2的产率；d 项，先通气体，再通冷凝水，反应放热使 SO2Cl2分解，SO 2Cl2的产率降低；答案选 abc。（5）SO 2Cl2在潮湿空气中会“发烟”的化学方程式为：SO 2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，生成的新物质为 H2SO
37、4和 HCl。【点睛】结合 SO2Cl2的性质准确判断各装置的作用是解答本题的关键。与气体有关的实验按气流方向一般的连接顺序为：气体发生装置气体除杂和干燥装置气体的主体实验（或气体的收集装置）尾气吸收装置。25.铬是一种具有战略意义的金属，它具有多种价态，单质铬熔点为 1857 。（1）工业上以铬铁矿主要成分是 Fe(CrO2)2为原料冶炼铬的流程如图所示：- 18 -Fe(CrO 2)2中各元素化合价均为整数，则铬为_价。高温氧化时反应的化学方程式为_。操作 a 由两种均发生了化学反应的过程构成的，其内容分别是_、铝热反应。（2）Cr(OH) 3是两性氢氧化物，请写出其分别与 NaOH、稀硫
38、酸反应时生成的两种盐的化学式_、_。（3）水中的铬元素对水质及环境均有严重的损害作用，必须进行无害化处理。处理含有 Cr2O72-的污水方法通常为：用铁作电极电解污水，Cr 2O72-被阳极区生成的离子还原成为 Cr3+，生成的 Cr3+与阴极区生成的 OH结合生成 Cr(OH)3沉淀除去。则阴极上的电极反应式为_，若要处理含 10 mol Cr2O72-的污水，则至少需要消耗的铁为_g。转化为重要产品磁性铁铬氧体 (Cr xFeyOz)：先向含 CrO42-的污水中加入适量的硫酸及硫酸亚铁，待充分反应后再通入适量空气（氧化部分 Fe2+）并加入 NaOH，就可以使铬、铁元素全部转化为磁性铁铬
39、氧体。写出 CrO42-在酸性条件下被 Fe2+还原为 Cr3+ 的离子方程式：_，若处理含 1 mol CrO42-（不考虑其它含铬微粒）的污水时恰好消耗 10 mol FeSO4，则当铁铬氧体中 n(Fe2+) n(Fe3+)=32 时，铁铬氧体的化学式为_。【答案】 (1). +3 (2). 4Fe(CrO2)2+7O2+8Na2CO3 2Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2 (3). 灼烧使 Cr(OH)3分解 (4). NaCrO2 (5). Cr2(SO4)3 (6). 2H2O+2e=2OH+H2 （或者 2H+2e=H2） (7). 3360 (8). 3Fe2+ CrO42
40、-+8H+=3Fe3+Cr3+4H2O (9). Cr2Fe20O27【解析】【分析】（1）根据化合物中各元素的正负化合价代数和为 0 分析。根据流程确定反应物和生成物，用化合价升降法配平书写化学方程式。由流程 Cr（OH） 3Cr 和铝热反应逆推。（2）模仿 Al（OH） 3与 NaOH、稀硫酸的反应确定生成物。（3）在阴极 H+放电，根据电子守恒和原子守恒计算。- 19 -根据化合价升降法配平书写离子方程式，根据原子守恒和电荷守恒确定化学式。【详解】 （1）Fe（CrO 2） 2中 Fe、Cr 的化合价分别为+x、+y，根据化合物中各元素的正负化合价代数和为 0， （+x）+2（+y）+4
41、（-2）=0，x、y 均为整数，经讨论 x=2，y=3，Fe的化合价为+2 价，Cr 的化合价为+3 价。根据流程，高温氧化时 Fe（CrO 2） 2与 Na2CO3、O 2反应生成 CO2、Fe 2O3、Na 2CrO4，反应可写成 Fe（CrO 2） 2+Na2CO3+O2CO 2+Fe2O3+Na2CrO4，在反应中 Fe 元素的化合价由+2 价升至+3 价、Cr 元素的化合价由+3 价升至+6 价，1molFe（CrO 2） 2参与反应失去 7mol 电子，1molO 2参与反应得到 4mol 电子，根据电子守恒和原子守恒配平，高温氧化时反应的化学方程式为：4Fe（CrO 2） 2+8
42、Na2CO3+7O2 8CO2+2Fe2O3+8Na2CrO4。操作 a 将 Cr（OH） 3经两步反应生成 Cr，后一步为铝热反应，则第一步反应为灼烧使Cr（OH） 3分解，两步反应的化学方程式为 2Cr（OH）3 Cr2O3+3H2O、2Al+Cr 2O3 Al2O3+2Cr。（2）Cr（OH） 3与 Al（OH） 3都属于两性氢氧化物，模仿 Al（OH） 3与 NaOH、稀硫酸的反应，Cr（OH） 3与 NaOH、稀硫酸反应的化学方程式分别为 Cr（OH）3+NaOH=NaCrO2+2H2O、2Cr（OH） 3+3H2SO4=Cr2（SO 4） 3+6H2O，Cr（OH） 3与 NaOH
43、、稀硫酸反应生成的盐的化学式为 NaCrO2、Cr 2（SO 4） 3。（3）以 Fe 作电极，阳极电极反应式为 Fe-2e-=Fe2+，阴极电极反应式为 2H2O+2e-=H2+2OH -（或 2H+2e-=H2） 。在阳极区 Fe2+将 Cr2O72-还原为 Cr3+，Fe 2+自身被氧化成Fe3+，1molCr 2O72-得到 6mol 电子生成 2molCr3+，1molFe 2+失去 1mol 电子生成 1molFe3+，根据得失电子守恒，n（Fe 2+）=6n（Cr 2O72-）=610mol=60mol，根据 Fe 守恒，至少需要消耗 Fe的物质的量为 60mol，至少需要消耗
44、Fe 的质量为 60mol56g/mol=3360g。酸性条件下 CrO42-被 Fe2+还原为 Cr3+，Fe 2+被氧化成 Fe3+，反应可写成 Fe2+CrO42-+H+Fe 3+Cr3+H2O，在反应中 1molFe2+失去 1mol 电子，1molCrO 42-得到 3mol 电子，根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒，CrO 42-在酸性条件下被 Fe2+还原为 Cr3+的离子方程式为3Fe2+CrO42-+8H+=3Fe3+Cr3+4H2O。根据 Fe 守恒，铁铬氧体中 n（Fe 2+）=10mol =6mol，n（Fe 3+）=10mol =4mol，根据 Cr 守恒，铁铬氧体
45、中 n（Cr 3+）=n（CrO 42-）=1mol，根据电荷守恒，铁铬氧体中 n（O 2-）= =13.5mol，铁铬氧体中 n（Cr）：n（Fe）：n（O）=1mol：10mol：13.5mol=2:20:27，铁铬氧体的化学式为 Cr2Fe20O7。- 20 -26.化学变化中伴随着能量的转化，在理论研究和生产生活中有很重要的作用。催化剂是化工技术的核心，绝大多数的化工生产均需采用催化工艺。（1）人们常用催化剂来选择反应进行的方向图 1 所示为一定条件下 1 mol CH3OH 与 O2发生反应时生成 CO、CO 2或 HCHO 的能量变化图反应物 O2(g)和生成物 H2O(g)略去。
46、在有催化剂作用下，CH 3OH 与 O2反应主要生成_（填“CO” 、 “CO2”或“HCHO” ） ；2HCHO(g)+O2(g)=2CO(g)+2H2O(g) H=_。第三代混合动力车，可以用电动机，内燃机或二者结合推动车辆。汽车上坡或加速时，电动机提供推动力,降低汽油的消耗；在刹车或下坡时，电池处于充电状态。（2）混合动力车的内燃机以汽油为燃料，汽油（以辛烷 C8H18计）和氧气充分反应，生成 1 mol 水蒸气放热 550kJ；若 1 g 水蒸气转化为液态水放热 2.5kJ，则辛烷燃烧热的热化学方程式为_。（3）混合动力车目前一般使用镍氢电池，该电池中镍的化合物为正极，储氢金属（以 M
47、 表示）为负极，碱液（主要为 KOH）为电解质溶液。镍氢电池充放电原理示意如图，其总反应式为： H 2+2NiOOH 2Ni(OH)2。根据所给信息判断，混合动力车上坡或加速时乙电极周围溶液的 pH_（填“增大”,“减小”或“不变” ） ，该电极的电极反应式为_。（4）远洋轮船的钢铁船体在海水中易发生电化学有腐蚀中的_腐蚀。为防止这种腐蚀，通常把船体与浸在海水里的 Zn 块相连，或与像铅酸蓄电池这样的直流电源的_（填- 21 -“正”或“负” ）极相连。A、B、C 三种强电解质，它们在水中电离出的离子如表所示：阳离子 Ag Na阴离子 NO3 SO42 Cl如图 1 所示的装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的 A、B、C 三种溶液。电极均为石墨电极。接通电源，经过一段时间后，测得乙中 c 电极质量增加了 27 克。常温下各烧杯中溶液的 pH 与电解时间 t 的关系图如图 2 所示。据此回答下列问题：（5）M 为电源的_极(填写“正”或“负”)，甲为_(填写化学式)。（6）计算电极 f 上生成的气体在标准状况下的体积_。（7）写出乙烧杯中的电解池反应_。（8）若电解后甲溶液的体积为 25 L，则该溶液的 pH 为_。（9）要使丙恢复到原来的状态，应加入_g_。(填写化学式)
