1、- 1 -黑龙江省牡丹江市第一高级中学 2017-2018 学年高二下学期期末考试化学试题可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 K:39 Mn:55 Fe:56 Cu:64 Br:80 I:127 Ba:137一、单项选择题：（15 小题，每小题 2 分，共 30 分）1. 下列关于胶体的说法正确的是( )A. 将可见光通过胶体出现“光路”是因为发生了光的折射B. 胶体能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象C. 牛奶、墨水、氯化铁溶液均为胶体D. 向沸水中逐滴加入少量饱和 FeCl3溶液，继续长时
2、间加热、搅拌可制得 Fe(OH)3胶体【答案】B【解析】分析：A胶体的丁达尔效应是因为发生光的散射； B只有胶粒带有电荷的胶体在通电时发生电泳现象；C胶体是分散质直径在 1-100nm 的分散系，氯化铁溶液不是胶体；DFe（OH） 3胶体的制备方法是：向沸水中滴加少量饱和氯化铁溶液，加热至溶液呈红褐色即可。详解：A将可见光通过胶体出现“光路”是因为发生了光的散射，故 A 错误； B胶体具有吸附性，吸附阳离子或阴离子，则胶体粒子带电，在电场作用下会产生电泳现象，所以 B 选项是正确的；C牛奶、墨水属于胶体、氯化铁溶液不是胶体，分散质微粒直径不同是分散系的本质区别，故 C 错误；D以向沸水中逐滴加
3、入少量饱和 FeCl3溶液，可制得 Fe（OH） 3胶体，继续加热搅拌，发生聚沉，得到氢氧化铁沉淀，故 D 错误。所以 B 选项是正确的。点睛：本题考查了胶体性质的分析应用，主要是胶体特征性质的理解，掌握基础是关键，题目较简单。2. 下列有关 Na2CO3和 NaHCO3性质的说法中，正确的是( )A. 热稳定性：Na 2CO3NaHCO3【答案】B【解析】分析：A.碳酸氢钠加热时能分解，碳酸钠加热时不分解；B. 碳酸钠和碳酸氢钠都能和澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀；C.相同的温度下,碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠的；D.根据碳原子守恒找出盐与二氧化碳的关系,从而知道放出二氧化碳的量.详解：A.加热
4、时，碳酸氢钠能分解，碳酸钠不分解，所以碳酸钠的稳定性大于碳酸氢钠的稳定性，故 A 错误；B. 碳酸钠和碳酸氢钠分别和氢氧化钙反应的方程式如下：Na 2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH，NaHCO 3+Ca(OH)2=CaCO3+NaOH+H 2O，所以都能发生反应生成沉淀，所以 B选项是正确的；C.相同的温度下，碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠的，故 C 错误；D.根据碳原子守恒碳酸氢钠、碳酸钠与二氧化碳的关系式分别为：Na2CO3 CO2； NaHCO 3 CO2106g 1mol 84g 1mol106g 1mol 84g 1mol所以生成的二氧化碳的量相同，故 D 错误；所以 B
5、 选项是正确的。3. 实验室用如图所示的装置蒸馏海水，下列说法正确的是（ ）A. 实验时冷却水应从 a 进入，从 b 流出B. 蒸馏烧瓶中要加入碎瓷片，目的是防止暴沸C. 锥形瓶中能收集到高浓度的氯化钠溶液D. 该装置可用于分离海水中的 NaCl 和 MgCl2- 3 -【答案】B【解析】A 项，冷凝管中水流的方向应该是下口进上口出，以便冷凝管内充满水，使冷凝管内的气体充分冷凝，所以实验时冷却水应从 b 进入，从 a 流出，故 A 错误；B 项，在蒸馏烧瓶中加热液体时可能会因为局部受热不均匀而造成局部沸腾，即暴沸，加入碎瓷片增大了接触面积，可以防止暴沸，故 B 正确；C 项，海水蒸馏分离的是水
6、和无机盐，由于无机盐很难挥发，加热至水沸腾时只有水蒸气逸出，而无机盐不会逸出，所以锥形瓶中收集到的是淡水，故 C 错误；D 项，使用该装置蒸馏含 NaCl 和 MgCl2的海水时，可以得到水和浓度较高的 NaCl和 MgCl2溶液，但不能分离 NaCl 和 MgCl2，故 D 错误。4. 下列溶液中，跟 100 mL 0.5 molL1 NaCl 溶液中所含的 Cl 物质的量浓度相同的是( )A. 100 mL 0.5 molL1 MgCl2溶液 B. 200 mL 0.25 molL 1 AlCl3溶液C. 25 mL 0.5 molL1 HCl 溶液 D. 50 mL 1 molL 1 N
7、aCl 溶液【答案】C【解析】分析：浓度与溶液体积大小无关，100 mL 0.5 mol/L NaCl 溶液中所含的 Cl 物质的量浓度是 0.5 molL1 。详解：100 mL 0.5 molL 1 NaCl 溶液中所含的 Cl 物质的量浓度 c(Cl-)= 0.5 molL1 。A 项，该 MgCl2溶液中 Cl 的物质的量浓度 c(Cl-)= 0.5 molL1 2=1 molL1 ，故不选A 项；B 项，该 AlCl3溶液中 Cl 的物质的量浓度 c(Cl-)=0.25 molL1 3=0.75molL1 ，故不选 B 项；C 项，该 HCl 溶液中的 Cl 的物质的量浓度 c(Cl
8、-)= 0.5 molL1 ，故选 C 项。D 项，该 NaCl 溶液中 Cl 的物质的量浓度 c(Cl-)=1 molL1 ，故不选 D 项；综上所述，本题正确答案为 C。点睛：本题考查物质的量浓度的相关计算，题目难度不大，注意“溶液中离子的物质的量浓度=溶质的物质的量浓度化学式中离子的个数” ，与溶液的体积无关，试题培养了学生的化学计算能力。5. 下列说法在一定条件下可以实现的是( )酸性氧化物与碱发生反应 弱酸与盐溶液反应可以生成强酸 没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应 两种酸溶液充分反应后的溶液体系为中性 有单质参加的非氧化还原反应 两种氧化物反应的产物有气体- 4 -A.
9、B. C. D. 【答案】A【解析】分析：酸性氧化物是能与碱反应生成盐和水的化合物，所以酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应；弱酸与盐溶液如果满足复分解条件也可能生成强酸，如 H2SCuSO 4=H2SO4CuS；如果生成弱电解质也可以发生复分解反应，所以发生复分解反应，但产物既没有水生成，也没有沉淀和气体生成也能发生；两种酸溶液充分反应后,所得溶液呈中性可以实现,如亚硫酸和氢硫酸反应；氧气和臭氧之间的转化有单质参加的反应，但该反应不是氧化还原反应；二氧化氮与水反应生成 NO、过氧化钠与水反应生成氧气，都满足:两种氧化物反应的产物有气体。详解：酸性氧化物是和碱反应生成水和盐的氧化物，如二氧化
10、碳可以和氢氧化钠发生反应生成碳酸钠和水，故正确；根据反应 H2SCuSO 4=H2SO4CuS可知，弱酸可以制备强酸，正确；醋酸钠与盐酸反应生成醋酸和氯化钠，符合没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应，故正确；2H 2S+H2SO3=3H2O+S可以知道：氢硫酸和亚硫酸溶液充分反应后的溶液体系为中性，故正确；同素异形体之间的转化属于有单质参加的非氧化和还原反应，正确；反应 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2和 3NO2+H2O=2HNO3+NO 是两种氧化物反应产物有气体的反应，故正确；综合以上分析，本题选 A。点睛：本题主要考查高中化学中的一些化学反应，需要学生平时多总结归纳，熟
11、练掌握化学方程式。6. 下列离子方程式书写正确的是( )A. 200 mL 2 molL1 的 FeBr2溶液中通入 11.2 L 标准状况下的氯气：4Fe2 6Br 5Cl 2=4Fe3 3Br 210Cl B. 以石墨作电极电解氯化铝溶液：2Cl 2H 2O 2OH H 2Cl 2C. 氢氧化钠溶液吸收足量 SO2气体：SO 22OH =SO H 2OD. 向明矾溶液中加入氢氧化钡溶液至沉淀的物质的量最大：- 5 -Al3 2SO 2Ba 2 4OH =2BaSO4AlO 2H 2O【答案】A【解析】分析：A 项，根据 Fe2 和 Br 的还原性强弱，计算各离子的系数关系；B 项，Al 3
12、 会与 OH 反应生成白色胶状沉淀；C 项，氢氧化钠溶液吸收足量 SO2气体生成亚硫酸氢钠；D 项，要使沉淀的物质的量最大，需满足 Ba2 完全转化为 BaSO4，Al 3 完全转化为 Al(OH)3沉淀。详解：A 项，11.2 L 标准状况下的氯气的物质的量为 0.5mol，200 mL 2 molL 1 的 FeBr2溶液中含有的 Fe2 物质的量为 0.4mol，Br 的物质的量为 0.8mol，因为 Fe2 的还原性强于Br 的还原性，所以 Cl2先与 Fe2 反应，然后与 Br 反应，0.5mol Cl 2变成 Cl 转移电子为1mol，所以共消耗 0.4mol Fe2 和 0.6m
13、ol Br ，离子方程式为4Fe2 6Br 5Cl 2=4Fe3 3Br 210Cl ，故 A 项正确；B 项，Al 3 会与 OH 反应生成白色胶状沉淀，正确的离子方程式为2Al3 +6Cl 6H 2O 2Al(OH)33H 23Cl 2，故 B 项错误；C 项，氢氧化钠溶液吸收足量 SO2气体生成亚硫酸氢钠，故 C 项错误；D 项，要使沉淀的物质的量最大，需满足 Ba2 完全转化为 BaSO4，Al 3 也完全转化为 Al(OH)3沉淀，故 D 项错误；综上所述，本题正确答案为 A。7. 下列图象正确的是( )A. B. C. D. 【答案】B【解析】分析：根据图像中横纵坐标轴所代表的溶液
14、成分，分析将一种溶液滴加到另一种溶液，所发生的反应与图像变化是否一致，以此解答。详解：A.图像 A 为向可溶性铝盐溶液中加强酸，不发生反应，故 A 错误；- 6 -B. 图像 B 为向可溶性铝盐溶液中加强碱溶液，先发生 Al3+3OH-=Al(OH)3，继续加碱，氢氧化铝溶解，Al(OH) 3+OH-=AlO2-+2H2O，两步反应耗碱量为 3:1，且当沉淀量达到最大时，Al3+浓度为 0，故 B 正确；C. 图像 C 为向可溶性铝盐溶液中加强碱溶液，但从图像看生成的氢氧化铝最大的物质的量小于开始时 Al3+的物质的量，即铝元素不守恒，故 C 错误；D. 图像 D 为向偏铝盐溶液中加强酸溶液，
15、先发生 AlO H H 2O=Al(OH)3，生成氢氧化铝沉淀，后发生 Al(OH)3+3H+ =Al3+3H2O，沉淀溶解，当沉淀量达到最大时，AlO 浓度不为0，故 D 错误；故答案选 B。8. 下列有关物质分类或归类正确的是( )A. 混合物：福尔马林、水玻璃、熟石灰、纯碱B. 电解质：二氧化碳、胆矾、生石灰、盐酸C. 化合物：烧碱、氯化氢、干冰、胆矾D. 单质：液态氧、白磷、氮气、碘酒、铝热剂【答案】C【解析】分析：混合物是由不同物质组成的物质；化合物是两种或两种以上元素组成的纯净物；单质是同种元素组成的纯净物；电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；依据概念结合物质组成分析判
16、断。详解：A.熟石灰是氢氧化钙，纯碱是碳酸钠，都属于纯净物，A 错误；B. 二氧化碳为非电解质，盐酸是混合物，B 错误；C. 烧碱氢氧化钠，干冰二氧化碳，生石灰氧化钙，胆矾五水硫酸铜均为化合物，C 正确；D. 碘酒、铝热剂都是混合物，D 错误；故本题选 C。9. 下列各组离子能大量共存的是( )“84”消毒液的水溶液中：Fe 2 、Cl 、Ca 2 、Na 加入 KSCN 显红色的溶液：K 、NH 、Cl 、S 2能够与金属 Cu 常温下反应放出气体的溶液：Fe 3 、Al 3 、SO 、K pH2 的溶液中：NH 、Na 、Cl 、Cu 2无色溶液中：K 、CH 3COO 、HCO 、MnO
17、A. B. C. D. - 7 -【答案】D【解析】分析：“84”消毒液的水溶液中含有 ClO -，具有强氧化性； 加入 KSCN 显红色的溶液中含有 Fe 3+； 能够与金属 Cu 常温下反应放出气体的溶液，具有强氧化性；pH=2 的溶液，为酸性溶液； MnO 4 -在水溶液中为紫色。详解：“84”消毒液的水溶液中含有 ClO -，具有强氧化性，与 Fe 2+发生氧化还原反应而不能共存，故错误； 加入 KSCN 显红色的溶液中含有 Fe 3+，与 S 2-相互促进水解而不能共存，故错误； 能够与金属 Cu 常温下反应放出气体的溶液，具有强氧化性，但该组离子之间不反应，则能够共存，故正确； p
18、H=2 的溶液，为酸性溶液，该组离子之间不反应，则能够共存，故正确； MnO 4 -在水溶液中为紫色，与无色溶液不符，故错误； 故选 D 点睛：本题考查离子的共存，明确题目中的隐含信息及离子之间的反应是解答本题的关键，题目难度不大。10. 设 NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是( )A. 27 g 铝中加入 1 molL1 的 NaOH 溶液，转移电子数是 3NAB. 标准状况下，33.6 L HF 中含有氟原子的数目为 1.5NAC. 6.4 g 由 S2、S 4、S 8组成的混合物含硫原子数为 0.2NAD. 25 ，pH7 的 NH4Cl 和 NH3H2O 的混合溶液中，含 O
19、H 的数目为 107 NA【答案】C【解析】分析:A、氢氧化钠溶液体积不明确；B、在标准状况下氟化氢是液体，不能用气体摩尔体积来计算；C、6.4g 由 S2、S 4、S 8组成的混合物中含有 6.4g 硫原子，含硫原子的物质的量为：=0.2mol；D、溶液体积不明确。详解:A、氢氧化钠溶液体积不明确，故 1mol 铝不一定能反应完全，故反应不一定转移 3NA个电子，故 A 错误；B、在标准状况下氟化氢是液体，所以不能用气体摩尔体积来计算，因此在标准状况下，33.6 氟化氢中含有氟原子的数目为 1.5NA的说法是错误的，故 B 错误；- 8 -C、6.4g 由 S2、S 4、S 8组成的混合物中
20、含有 6.4g 硫原子，含硫原子的物质的量为：=0.2mol，含有的硫原子数为 0.2NA，故 C 正确；D、溶液体积不明确，故溶液中的氢氧根的个数无法计算，故 D 错误。所以 C 选项是正确的。11. 使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起偏差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是( )用天平(使用游码)称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了；用滴定管量取液体时，开始时平视读数，结束时俯视读数；溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤；转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水；定容时，仰视容量瓶的刻度线；定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线。A. B. C. D. 【答案】B【解
21、析】试题分析：用天平(使用游码)称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了，称量的物质质量偏少，使所配溶液浓度偏低，正确；用滴定管量取液体时，开始时平视读数，结束时俯视读数，但是对于容量瓶来说无影响，错误；溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤，溶质的质量偏小，则所配溶液浓度偏低， ，正确；转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水，但是只要最后定容时溶液的体积不变，则所配置的溶液的浓度不变，错误；定容时，仰视容量瓶的刻度线，则溶液的体积偏大，物质溶液的浓度就偏小，正确；定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线，则溶液的体积就偏大，溶液的浓度偏小，正确。会使所配溶液浓度偏低的是，故选项是
22、B。考点：考查物质的量浓度的溶液的配制的误差分析的知识。12. 已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化 KI，自身发生如下变化：H 2O2H 2O IO I 2 MnO Mn 2 HNO 2NO。如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的 KI，得到I2最多的是( )A. H2O2 B. HNO2 C. MnO D. IO【答案】D- 9 -【解析】分析：反应中 I-I 2，失去 1 个电子，而 H2O2H 2O 得到 2 个电子，IO I 2得到 5个电子，MnO Mn 2 得到 5 个电子，HNO 2NO 得到 1 个电子，根据氧化还原反应氧化剂与还原剂得失电子数目相等进行判断。详解:氧化时
23、 I-，H 2O2H 2O 得到 2 个电子，IO I 2得到 5 个电子，MnO Mn 2 得到 5 个电子，HNO2NO 得到 1 个电子；I -I 2，失去 1 个电子，根据氧化还原反应氧化剂与还原剂得失电子数目相等，等物质的量的这些物质 IO3-和 MnO4-氧化的 I-最多，但因为 IO3-被还原为 I2，则得到 I2最多的是 IO3-，所以 D 选项是正确的。13. 已知 HCO AlO H 2O=CO Al(OH) 3。将足量的 KHCO3溶液不断滴入含等物质的量的 KOH、Ba(OH) 2、KAlO 2的混合溶液中，生成沉淀的物质的量与滴入的 KHCO3溶液体积的关系可表示为(
24、 )A. B. C. D. 【答案】A【解析】HCO 3 先与 OH 反应，再与 AlO2 反应，而 HCO3 与 OH 反应生成 CO32 后，Ba 2+与CO32 生成沉淀，HCO3 +OH +Ba2+BaCO 3+H 2O，消耗 1molHCO3 、1molOH 、1molBa 2+，生成 1molBaCO3沉淀，此阶段化学方程式为 KHCO3+Ba（OH） 2BaCO 3+H 2O+KOH；HCO3 +OH CO 32 +H2O，消耗 2mol HCO3 、2molOH （OH 消耗完） ，没有沉淀生成此阶段化学方程式为 KHCO3+KOHK 2CO3+H2O（此时 KOH 有 2mo
25、l，原溶液中有 1mol，反应产生1mol） ；HCO3 +AlO2 +H2OCO 32 +Al（OH） 3，消耗 1molHCO3 、1mol AlO 2 （AlO 2 消耗完） ，生成 1molAl（OH） 3沉淀此阶段化学方程式为 KHCO3+KAlO2+H2OAl（OH） 3+K 2CO3 三阶段消耗 KHCO3的物质的量为 1：2：1，也即 KHCO3溶液体积比为 1：2：1；一、三阶段对应的生成沉淀的物质的量为 1：1，第二阶段不生成沉淀，所以图象 B 符合，故选：B- 10 -【点评】本题考查了图象分析，明确物质间的反应及反应先后顺序是解本题关键，注意偏铝酸盐能和可溶性的碳酸盐、
26、碳酸氢盐发生双水解反应生成氢氧化铝，为学习的难点和易错点14. 足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和 NO2、N 2O4、NO 的混合气体，这些气体与 1.68 L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入 5 molL1 NaOH 溶液至 Cu2 恰好完全沉淀，则消耗 NaOH 溶液的体积是( )A. 60 mL B. 45 mL C. 30 mL D. 15 mL【答案】A【解析】反应可以理解为 Cu+HNO3Cu(NO 3)2 + NO+NO2+N2O4+H2O（未配平） ，生成的氮的氧化物与氧气和水作用得到硝酸，所以可以认为反应前后
27、N 的化合价都是+5 价不变，发生变化的是 Cu 和 O2。因为加入的氧气为 1.68L（0.075mol） ，所以得电子为 0.0754=0.3mol，所以由得失电子守恒得到：参加反应的 Cu 为 0.15mol，所以硝酸铜为 0.15mol，沉淀这些硝酸铜需要的氢氧化钠为 0.3mol，所以氢氧化钠溶液的体积为 60mL，选项 A 正确。点睛：在硝酸这一章节中，经常出现此类的守恒计算问题。一般来说，建议的做法是不看中间过程，只讨论反应的初始反应为和最终产物，建立守恒关系，再计算。例如本题的过程，可以理解为，加入的反应物是 Cu、硝酸、氧气和氢氧化钠；得到的产物为氢氧化铜、硝酸、硝酸钠。所以
28、可以建立氧气和铜之间的得失电子守恒。15. 今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K 、NH 、Cl 、Mg 2 、Ba 2 、CO 、SO ，现取三份 100 mL 溶液进行如下实验：(1)第一份加入 AgNO3溶液有沉淀产生。(2)第二份加足量 NaOH 溶液加热后，收集到气体 0.04 mol。(3)第三份加足量 BaCl2溶液后，得干燥沉淀 6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为 2.33 g。根据上述实验，以下推测正确的是( )A. Cl 一定不存在B. 100 mL 溶液中含 0.01 mol COC. K 一定存在D. Ba2 一定不存在，Mg 2 可能存
29、在【答案】C【解析】分析：根据 100mL 三份溶液中分别加入硝酸银溶液、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液后的现象，判断溶液中可能含有的离子，再根据溶液中电荷守恒进一步确定离子的存在。- 11 -详解：（1）加入 AgNO3溶液有沉淀产生，存在的离子可能有 Cl 、CO 、SO ；（2）加足量 NaOH 溶液加热产生气体的是氨气，故一定有 NH ，物质的量为 0.04mol；（3）不溶于盐酸的 2.33g 沉淀是硫酸钡，物质的量是 0.01mol；6.27g 沉淀是硫酸钡和碳酸钡的混合物，碳酸钡质量为 6.27g-2.33g=3.94g，物质的量为 0.02mol，故 CO 为 0.02mol；故一定
30、存在 CO 、SO ，因而一定没有 Mg2 、Ba 2 ；已知溶液中含有的正电荷是 NH 带的0.04mol；溶液中含有的负电荷是=2n(CO )+2n(SO )=0.06mol，故一定有 K+，至少0.02mol；综合以上可以得出，一定存在的离子有 K 、NH 、 、CO 、SO ，一定没有的离子Mg2 、Ba 2 ，可能存在 Cl ；所以答案选 C,故答案为：C。点睛：本题考查离子的检验，题目难度较大，采用定量计算分析和定性实验相结合的模式，同时涉及离子共存、离子反应等，K 的确定是容易出现失误的地方。二、单项选择题：（10 小题，每小题 3 分，共 30 分）16. 下列各组物质相互混合
31、进行反应，既有气体生成最终又有沉淀生成的是( )金属钠投入 FeCl2溶液中过量的 NaOH 溶液和明矾溶液反应少量 CaO 投入过量的 NaHCO3溶液中Na 2O2投入 CuSO4溶液中A. B. C. D. 【答案】A【解析】分析：中 Na 与 FeCl2溶液反应生成 Fe(OH)2沉淀和 H2； 中过量的 NaOH 溶液和 KAl(SO4)2溶液反应，一方面使 Al3+变为 AlO2-，既无沉淀产生，另一方面也无气体生成；中 CaO 与 NaHCO3溶液反应生成 CaCO3沉淀；中 Na2O2与 CuSO4溶液反应生成 Cu(OH)2沉淀和 O2；详解:钠先和水反应：2Na+2H 2O
32、=2NaOH+H2，生成的氢氧化钠再和氯化亚铁发生复分解反应，生成 Fe(OH)2沉淀，故中既有气体生成最终又有沉淀生成；过量的 NaOH 溶液和明矾溶液反应的方程式为：KAl(SO 4)2+4NaOH=KAlO2+2Na2SO4+2H2O，故中既无气体生成最终又无沉淀生成；中 CaO 与 NaHCO3溶液反应生成 CaCO3沉淀，故最终只有沉淀生成；Na 2O2与水反应：2Na 2O2+ 2H2O =4NaOH + O2，NaOH 与 CuSO4发生反应：2NaOH + CuSO 4= - 12 -Cu(OH)2+ Na 2SO4，故中既有气体生成最终又有沉淀生成；所以 A 选项是正确的。1
33、7. 某固体混合物可能由 Al、(NH 4)2SO4、MgCl 2、FeCl 2、AlCl 3中的两种或多种组成，现对该混合物做如下实验，所得现象和有关数据如下图所示(气体体积数据已换算成标准状况下的体积)。关于该固体混合物，下列说法正确的是( )A. 一定含有 MgCl2和 FeCl2B. 一定不含 FeCl2，可能含有 MgCl2和 AlCl3C. 一定含有 Al，其质量为 4.5 gD. 一定含有(NH 4)2SO4和 MgCl2，且物质的量相等【答案】D【解析】分析：14.05g 固体加入过量的氢氧化钠溶液产生气体，有铵盐和碱反应生成生成的氨气，也可以是金属铝与氢氧化钠溶液反应生成氢气
34、，5.60L 气体通过碱石灰无变化，说明气体中无与碱石灰反应的气体，无水蒸气的存在，通过浓硫酸,气体剩余 3.36L，体积减少5.60L-3.36L=2.24L，结合混合物可能存在的物质可以知道，一定含有硫酸铵与氢氧化钠反应生成氨气为 2.24L，剩余的气体只能是氢气，体积为 3.36L，说明原混合物中一定含有铝；14.05g 固体加入过量的氢氧化钠溶液中产生白色沉淀 2.9g，久置无变化，因为氢氧化铝溶于强碱，所以能生成白色沉淀的一定氯化镁生成的氢氧化镁白色沉淀，质量为 2.90g，一定不存在 FeCl2；14.05g 固体加入过量的氢氧化钠溶液得到无色溶液，加入适量盐酸会生成沉淀，说明金属
35、铝或氯化铝与过量碱反应生成的偏铝酸钠与盐酸反应生成的氢氧化铝沉淀，加入过量盐酸沉淀溶解进一步证明沉淀是氢氧化铝，以此解答该题。详解：结合以上分析，A. 根据加入氢氧化钠溶液后生成白色沉淀,且白色沉淀没有变化,则固体混合物中一定含有MgCl2，一定不含 FeCl2，故 A 错误；B.根据以上分析可以知道,固体混合物中一定含有 MgCl2和 AlCl3，故 B 错误；- 13 -C. 固体混合物中一定含有 Al，可以根据标况下 3.36L 氢气可以计算出铝的物质的量为0.1mol，质量为 2.7g，故 C 错误；D.根据以上分析可以知道，原固体混合物中一定含有(NH 4)2SO4和 MgCl2，所
36、以 D 选项是正确的；所以 D 选项是正确的。18. 下列金属冶炼的反应原理，错误的是( )A. MgCl2(熔融) MgCl 2 B. 2NaClH 2 2Na2HClC. Fe3O44CO 3Fe4CO 2 D. 2HgO 2HgO 2【答案】B详解：A 项，活泼金属需要采用电解法制取，镁为活泼金属，采用电解熔融氯化镁的方法冶炼镁，故 A 项正确；B 项，钠为活泼金属，不能用热还原法冶炼，故 B 项错误；C 项，铁单质是较活泼金属，可采用热还原法制取，故 C 项正确；D 项，Hg 为不活泼金属，可以直接用加热分解的方法将金属从其化合物中还原出来，故 D 项正确。综上所述，本题答案选 B。1
37、9. 下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是( )A. 氨碱法制碱 B. 氯碱工业C. 海带提碘 D. 海水提溴【答案】A【解析】分析：含元素化合价变化的反应，为氧化还原反应，反之不是，以此来解答。详解:A. 氨碱法制取碱是利用氨气、CO 2、氯化钠，过程中没有元素化合价的变化，是非氧化还原反应，故选 A；B.氯碱工业中电解饱和食盐水，生成 NaOH、氢气、氯气，H、Cl 元素的化合价变化，为氧化还原反应，故 B 不选；C. 碘以离子存在，海水提碘时 I 元素的化合价升高，发生氧化还原反应，故 C 不选；D. 海水中溴以离子存在，需要氧化剂氧化，Br 元素的化合价升高，发生氧化还原反应，故
38、D 不选；- 14 -所以 A 选项是正确的。20. 镁铝合金质优体轻，又不易锈蚀，已大量用于航空工业、造船工业、日用化工等领域。下列关于镁铝合金的性质的叙述中，正确的是( )A. 此合金的熔点比镁和铝的熔点都高B. 此合金的硬度比镁和铝的硬度都小C. 此合金能全部溶解于氢氧化钠溶液中D. 此合金能全部溶解于稀盐酸中【答案】D【解析】分析：根据合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质；合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大，合金的熔点比组成它的纯金属的熔点低，结合金属的化学性质，进行分析判断。详解:A.合金的熔点比各成分金属的低，故 A 错误；B. 合金的硬度比组成它
39、的纯金属的硬度大，故 B 错误；C.此合金属于镁和铝的混合物，镁与氢氧化钠不反应，故 C 错误；D. 此合金的主要成分是镁和铝，均能与稀盐酸反应，能全部溶解于稀盐酸中，所以 D 选项是正确的；所以 D 选项是正确的。21. 下表中物质的分类组合完全正确的是( )选项 A B C D强电解质 Ca(OH)2 H2SO4 BaSO4 HClO4弱电解质 Al(OH)3 CaCO3 HClO CH3COONH4非电解质 SO2 Al H2O C2H5OHA. A B. B C. C D. D【答案】A【解析】分析：常见的强电解质有强酸、强碱、大多数盐和活泼金属的氧化物；弱电解质有弱酸、弱碱和水，非电
40、解质是在水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物，大多数有机化合- 15 -物和非金属氧化物等属于非电解质，以此分析。详解：A 项，Ca(OH) 2是强碱，属于强电解质，Al(OH) 3两性氢氧化物，属于弱电解质，SO 2非金属氧化物，属于非电解质，故 A 正确；B 项，H 2SO4是强酸，属于强电解质，CaCO 3盐，属于强电解质，Al 是单质，既不是电解质也不是非电解质，故 B 错误；C 项，BaSO 4是盐，属于强电解质，HClO 弱酸，属于弱电解质，H 2O 属于弱电解质，故 C 错误；D 项，HClO 4是强酸，属于强电解质，CH 3COONH4盐，属于强电解质，C 2H5OH 有机物，
41、属于非电解质，故 D 错误；故本题选 A。22. 某同学在实验室利用氢氧化钠、盐酸分离铁粉和铝粉混合物，物质转化关系如图所示：下列说法错误的是( )A. a、b、c 既能与酸又能与碱反应B. ab 发生的反应为 AlO H H 2O=Al(OH)3C. bcAl 的反应条件分别为：加热、电解D. X 为 NaOH 溶液，Y 为盐酸【答案】A【解析】分析：在实验室利用氢氧化钠、盐酸分离铁粉和铝粉混合物，加入试剂 X，过滤得到铁，说明试剂 X 能溶解铝，盐酸和铁、铝都反应，氢氧化钠溶液只和铝反应2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2，生成可溶性的偏铝酸盐，所以 X 为 NaOH 溶液
42、，Y 为盐酸，a 为偏氯酸钠溶液，偏铝酸钠和适量盐酸反应 NaAlO2+HCl+H2O=AL(OH)3+NaCl，生成氢氧化铝沉淀，b 为氢氧化铝，氢氧化铝受热分解生成氧化铝和水，氧化铝电解生成铝和氧气。详解:A. b 为氢氧化铝，为两性氢氧化物，既能与酸又能与碱反应，C 为氧化铝，属于两性氧化物，既能与酸又能与碱反应，a 为偏氯酸钠溶液，只能和酸反应，不能和碱反应，故 A错误；B.a 为偏氯酸钠溶液，b 为氢氧化铝，ab 发生的反应为 NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3+NaCl，离子反应为：AlO H H 2O=Al(OH)3，所以 B 选项是正确的；C.b 为氢氧化铝,氢氧化铝
43、受热分解 2 Al(OH)3 Al2O3+3H2O，生成氧化铝和水，氧化铝电解- 16 -2 Al2O3 4Al+3O2，生成铝和氧气，所以 C 选项是正确的； D. 铁粉和铝粉混合物,加入试剂 X,过滤得到铁,试剂 X 能溶解铝,盐酸和铁、铝都反应,氢氧化钠溶液只和铝反应：2Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO2+3H2，a 为偏氯酸钠溶液,偏铝酸钠和适量盐酸反应 NaAlO2+HCl+H2O=AL(OH)3+NaCl，所以 X 为 NaOH 溶液，Y 为盐酸，所以 D 选项是正确的；故本题答案选 A。23. 下列反应中，相关示意图错误的是( )A 将二氧化硫通入到一定量氯水中B 将
44、NaHCO3溶液滴入到一定量 Ba(OH)2溶液中C 将铜粉加入到一定量浓硝酸中D 将铁粉加入到一定量氯化铁溶液中A. A B. B C. C D. D【答案】B【解析】试题分析：A、氯气和二氧化硫、水反应式为 Cl 2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl，因此溶液的酸性逐渐增强至不变，pH 逐渐减小至保持不变，A 正确；B、由以少定多法可知，先后发生的反应为：HCO 3-+ Ba2+OH-= BaCO3+H 2O、Ba 2+2OH-+ 2HCO3-= BaCO3+2H 2O +CO32-，即随着小苏打溶液的滴入，先生成的 CO32-均被钡离子沉淀，因此 CO32-不会逐渐增大，B 错误；
45、- 17 -C、铜先和浓硝酸反应生成二氧化氮气体，随着反应的进行，浓硝酸变成稀硝酸，铜和稀硝酸反应生成一氧化氮，当硝酸完全反应时，生成的气体为定值，C 正确；D、铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，溶液中离子数目增多，氯离子的量不变，所以氯离子的百分含量减少，到三价铁离子反应完全后，氯离子的百分含量不再变化，D 正确；答案选 B。【考点定位】本题考查元素化合物的图像分析。【名师点晴】明确反应的先后顺序是答题的关键，该类试题侧重考查了学生对知识的记忆、理解以及利用所学知识分析、解决实际问题的能力，反应物的量（过量、少量）时化学反应以及反应先后顺序的分析与判断，突出了化学学科核心知识。24. 向 100
46、mL NaOH 溶液中通入一定量的 CO2气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入0.2 molL1 的盐酸，产生 CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如下图所示。下列判断正确的是( )A. 原 NaOH 溶液的浓度为 0.1 molL1B. 通入 CO2的体积为 448 mLC. 所得溶液的溶质成分的物质的量之比为 n(NaOH) n(Na2CO3)13D. 所得溶液的溶质成分的物质的量之比为 n(NaHCO3) n(Na2CO3)21【答案】D【解析】A 根据化学反应，向 100mL NaOH 溶液中通入一定量的 CO2气体，可能发生的反应有：2NaOH+CO2Na 2CO3+H2O 或 N
47、aOH+CO2NaHCO 3两种可能的情况，再加入盐酸，将 Na2CO3或NaHCO3全部反应生成 NaCl，根据化学反应中原子守恒，则有 n（Na +）=n（Cl ） ，所以n（NaOH）=n（HCl）=0.2mol/L0.1L=0.02mol，既得 c（NaOH）=0.2mol/L，故 A 错；B根据题中的图象，加盐酸 25mL 是与 Na2CO3反应，在加盐酸到 100mL 是与 NaHCO3的反应，设溶液中有 Na2CO3 xmol，生成 NaHCO3mmolNa2CO3 +HClNaHCO 3+NaCl1mol 1mol 1molx 0.025L0.2mol/L mmol解得：x=0
48、.005mol，m=0.005mol- 18 -设 75mL 盐酸反应的 NaHCO3的物质的量 ymol，生成 zmolCO2，则有NaHCO3+HClCO 2+NaCl1mol 1mol 1molymol 0.075L0.2mol/L zmol解得：y=0.015mol，z=0.015mol根据原子守恒，加入盐酸恰好完全反应时，共产生 CO2 0.015mol，标准状况下的体积为0.336L，故 B 错；C所得溶液的溶质成分为 Na2CO3、NaHCO 3，没有 NaOH，故 C 错误；D根据题中的图象，加盐酸 25mL 是与 Na2CO3反应，在加盐酸到 100mL 是与 NaHCO3的反应，设溶液中有 Na2CO3 xmol，生成 NaHCO 3mmolNa2CO3
