1、- 1 -黑龙江省望奎县一中 2018-2019学年高二化学上学期第二次月考（10月）试题 理（无答案）一 选择题（20 道题，每题 3分，共 60分）1.下列叙述正确的是 A物质燃烧不一定是放热反应B放热反应不需要从外界吸收任何能量就能发生C在一个确定的化学反应中，反应物总能量总是高于生成物总能量D化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化2恒温恒容下，在容积不变的容器中，反应 2NO2(g) N2O4(g) 达到平衡后，再向容器内通入一定量 NO2，又达到平衡时，NO 2的体积分数（ ）A不变 B增大 C减小 D无法判断3.利用含碳化合物合成燃料是解决能源危机的重要方法，已知 CO(g
2、)2H 2(g) CH3OH(g)反应过程中的能量变化情况如图所示，曲线和曲线分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。下列判断正确的是( )A.该反应物 H91 kJmol 1B.加入催化剂，该反应的 H变小C.反应物的总能量大于生成物的总能量D.如果该反应生成液态 CH3OH，则 H增大4在密闭容器中，aA(g) bB(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加 1倍，当达到新平衡时，B 的浓度是原来的 60，下列说法正确的是 A平衡向正反应方向移动了 B物质 A的转化率减少了 C物质 B的质量分数增加了 D5.设 C+CO2 =2CO;H0,反应速率为 v1 ；N 2 +3H2 =2
3、NH3 ;H0，反应速率为 v2 ，对于上述反应，当温度升高时，v 1 和 v2 的变化情况为（ ） A同时增大 B同时减小 Cv 1 增大，v 2 减小 Dv 1 减小，v 2 增大 6在一定温度下将 1molCO和 1molH2O(g)通入一个密闭容器中反应： CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，达到平衡后 CO2的物质的量为 0.6mol，再通入 4molH2O(g)达到平衡后 CO2的物质的量可能是- 2 -A等于 0.6mol B等于 1mol C大于 1mol D大于 0.6mol，小 1mol7.下列说法正确的是（ ） A反应焓变是决定反应能否自发进行的唯一因素
4、B非自发反应在任何条件下都不发生C温度、压强一定时，熵增加的反应一定是自发进行的反应 D自发反应在恰当的条件下才能发生 8羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中，将 CO和 H2S混合加热并达到下列平衡：CO(g)H 2S(g) COS(g)H 2(g) K0.1反应前 CO物质的量为 10 mol，平衡后 CO物质的量为 8 mol。下列说法正确的是( )A升高温度，H 2S浓度增加，表明该反应是吸热反应B通入 CO后，正反应速率逐渐增大C反应前 H2S物质的量为 7 molDCO 的平衡转化率为 80%9关于小苏打溶液的表述错误的是A c（
5、Na +）=c（HCO 3-）+c（CO 32-）+c（H 2CO3） B.c（Na +）+c（H +）=c（HCO 3-）+2c（CO 32-）+c（OH -）C.HCO3-的电离程度小于其水解程度 D.c（Na +）c（HCO 3-）c（OH -）c（CO 32-）c（H +）10对可逆反应 4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g),下列叙述正确的是 ( )A达到化学平衡时,4v 正 (O2)=5v 逆 (NO)B若单位时间内生成 xmolNO的同时,消耗 xmolNH3,则反应达到平衡状态C达到化学平衡时,若增加容器体积,则正反应速率减小,逆反应速率增大D化学反应速率关
6、系是 2v 正 (NH3)=3v 正 (H2O)11用水稀释 0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而增大的是 A B )OH.N(c23 )OH(cN23CNH 3H2O的物质的量浓度 DOH -的物质的量浓度12下列关于弱电解质的说法中正确的是A弱电解质需要通电才能发生电离；B醋酸溶液达到电离平衡时，不存在 CH3COO- + H+ CH3COOH；CH 2SO4是共价化合物，所以它是弱电解质；NaOH 是离子化合物，所以它是强电解质；D弱电解质溶液中，既有溶质分子，又有溶质电离出来的离子；13c(H +)相同的醋酸和盐酸，分别用蒸馏水稀释至原来体积的 m倍、n 倍，稀释后两溶液的H
7、+浓度仍相等，则 m和 n的关系是Amn Bm=n Cmb Ba= 10 -4b Cb= 10 -4a Da=b18.等体积等浓度的 MOH强碱溶液和 HA弱酸溶液混和后，混和液中有关离子的浓度应满足的关系是Ac(M +)c(OH )c(A )c(H ) Bc(M +)c(A )c(H )c(OH )Cc(M +)c(A )c(OH )c(H ) Dc(M +)c(OH )=c(H )+c(A )19下列说法正确的是A. pH = 2与 pH = l的硝酸中，c(H +)之比为 110 - 4 -B. Na2CO3溶液中，c(Na +)与 c(CO32-)之比为 21C.0.2 molL-1与
8、 0.1 molL-1的醋酸溶液中，c(H +)之比为 21D.NO2溶于水时，被氧化的 n(NO2)与被还原的 n(NO2)之比为 3120下列有关问题，与盐的水解有关的是NH 4Cl与 ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂 用 NaHCO3与 Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂草木灰与铵态氮肥不能混合施用 实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞 加热蒸干 AlCl3溶液得到 Al(OH)3固体A. B. C. D.二 填空题（每空 2分，共 40分）21一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如右图所示， (1)O点导电能力为 0的理由是 (2)a、b、
9、c 三点溶液的 c(H+)由小到大的顺序是 （3）a、b、c 三点醋酸的电离程度最大的是 （4）要使 c点 c(CH3COO )增大，c(H +)减少，可采取的措施是（至少写出两种方法） 22某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的 NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白：(1)用标准盐酸滴定待测 NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手轻轻摇动锥形瓶，眼睛注视_。直到因加入一滴盐酸后，溶液颜色由_，且_为止。(2)中和滴定过程中，容易引起误差的五个方面，根据题意，用“偏高” ， “偏低”或“无影响”填空：滴定管用蒸馏水洗后，未用标准溶液润洗，使滴定结果_锥形瓶
10、用蒸馏水冲洗后，再用待测液润洗，使滴定结果_装标准溶液的滴定管尖嘴部分滴定前有气泡，滴定终点无气泡，使滴定结果_：取待测液的滴定管尖嘴部分取液前无气泡，取液后有气泡，使滴定结果_。装标准溶液的滴定管滴定前平视读数，滴定终点俯视读数，使滴定结果_：23 （1）某温度时，测得 0.01 molL1 的 NaOH溶液的 pH为 11。则该温度下水的离子积常数 KW=_。（2）在此温度下，将 pH=a的 NaOH溶液 Va L与 pH=b的硫酸 Vb L混合。若所得混合液为中性，且 a=12， b=2，则 Va Vb=_。导电能力加水体积Oabc- 5 -若所得混合液的 pH=10，且 a=12， b
11、=2，则 Va Vb=_。24在一固定体积的密闭容器中，保持一定温度，在一定条件下进行以下反应：A(g)+2B(g) 3C(g)，已知加入 1molA和 3molB且达到平衡后，生成了 a molC。（1）达到平衡时，C 在反应混合气中的体积分数是 （用含字母 a的代数式表示） 。（2）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入 2molA和 6 mol B，达到平衡后，C 的物质的量为 mol（用含字母 a的代数式表示） 。此时 C在反应混合气中的体积分数与原平衡相比 （选填“增大” “减小”或“不变” ） 。 （3）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入 2 mol A和 8 mol B，若要求平衡后 C在反应混合气中体积分数仍与原平衡相同，则还应加入 C mol。
