1、1黑龙江省望奎县一中 2018-2019 学年高二化学上学期 9 月期初考试试题（无答案）一、选择题(20 小题，共 60 分；每小题只有一个选项)1天然气、石油、煤等在地球上的蕴藏量是有限的，因此可利用电解水的方法得到 H2作能源，可用酒精作能源，砍伐树木作能源，应开发太阳能、核能等新的能源，上述说法正确的是( )A只有 B和 C和 D只有2.白磷在高压下隔绝空气加热后急速冷却，可得钢灰色固体黑磷，其转化过程中能量变化如图所示。下列叙述中正确的是( )A黑磷比白磷稳定B黑磷与白磷互为同分异构体C白磷转化为黑磷是氧化还原反应D白磷转化为黑磷是吸热反应3根据以下三个热化学方程式：2H 2S(g)
2、3O 2(g)=2SO2(g)2H 2O(l) H Q1 kJmol1 ；2H 2S(g)O 2(g)=2S(s)2H 2O(l) H Q2 kJmol1 ；2H 2S(g)O 2(g)=2S(s)2H 2O(g) H Q3 kJmol1 。判断 Q1、 Q2、 Q3三者关系正确的是( )A Q1Q2Q3 B Q1Q3Q2 C Q3Q2Q1 D Q2Q1Q34已知：Zn(s) O2(g)=ZnO(s) H348.3 kJmol 1122Ag(s) O2(g)=Ag2O(s)12 H31.0 kJmol 1则 Zn(s)Ag 2O(s)=ZnO(s)2Ag(s)的 H 等于( )A317.3 k
3、Jmol 1 B379.3 kJmol 1C332.8 kJmol 1 D317.3 kJmol 15下列说法或表示法正确的是( )2A氢气与氧气反应生成等量的水蒸气和液态水，前者放出热量多B需要加热的反应说明它是吸热反应C在稀溶液中：H (aq)OH (aq)=H2O(l) H57.3 kJmol1 ，若将含 0.5 mol H2SO4的稀硫酸与含 1 mol NaOH 的稀溶液混合，放出的热量等于 57.3 kJD1 mol S 完全燃烧放热 297.3 kJ，热化学方程式为 SO 2=SO2 H297.3 kJmol16已知某化学反应 A2(g)2B 2(g)=2AB2(g)(AB2的分
4、子结构为 BAB)的能量变化如图所示，下列有关叙述中正确的是( )A该反应的进行一定需要加热B该反应的 H( E1 E2)kJmol1C该反应中反应物的键能总和大于生成物的键能总和D断裂 1 mol AA 键和 2 mol BB 键放出 E1 kJ 能量7室温下，将 1mol 的 CuSO45H2O（s）溶于水会使溶液温度降低，热效应为H 1，将1mol 的 CuSO4（s）溶于水会使溶液温度升高，热效应为H 2；CuSO 45H2O 受热分解的化学方程式为：CuSO 45H2O（s）CuSO 4（s）+5H 2O（l） ，热效应为H 3则下列判断正确的是（ ）AH 2H 3 BH 1H 3
5、CH 1+H 3=H 2 DH 1+H 2H 38将盛有 NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。由此可见 ( )ANH 4HCO3和盐酸的反应是放热反应B该反应中，热能转化为产物内部的能量C反应物的总能量高于生成物的总能量D反应的热化学方程式为 NH4HCO3HClNH 4ClCO 2H 2O H Q kJmol19一定温度下，在某密闭容器中发生反应：2HI(g) H2(g)I 2(s) H0，若 015 s3内 c(HI)由 0.1 molL1 降到 0.07 molL1 ，则下列说法正确的是A015s 内用 I2表示的平均反应
6、速率为 v(I2)0.001 molL 1 s1B c(HI)由 0.07molL1 降到 0.05molL1 所需的反应时间小于 10sC升高温度正反应速率加快，逆反应速率减慢D减小反应体系的体积，化学反应速率加快10已建立化学平衡的某可逆反应，当条件改变使化学平衡向正反应方向移动，下列叙述正确的是生成物的质量分数一定增加 生成物的物质的量分数一定增加 反应物的转化率一定增大 平衡时反应物的浓度一定降低 正反应速率一定大于逆反应速率 一定使用了催化剂A BC D11对于可逆反应 2SO2(g)O 2(g) 2SO3(g)，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的
7、是( )A增大压强 B升高温度C使用催化剂 D多充 O212在密闭容器中，给一氧化碳和水蒸气的气体混合物加热，在催化剂存在下发生反应：CO(g)H 2O(g) H2(g)CO 2(g)。在 500 时，平衡常数 K9。若反应开始时，一氧化碳和水蒸气的浓度都是 0.02 mol/L，则在此条件下 CO 的转化率为( )A25% B50% C75% D80%13下列有关化学反应速率的说法中，正确的是( )A100 mL 2 molL 1 的盐酸与锌反应时，加入适量的 NaCl 溶液，生成 H2的速率不变B用铁片和稀硫酸反应制取 H2时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生 H2的速率C二氧化硫的催化氧化反
8、应是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢D汽车尾气中的 CO 和 NO 可以缓慢反应生成 N2和 CO2，减小压强，反应速率减慢14下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是( )A红棕色的 NO2，加压后颜色先变深后变浅B高压比常压有利于合成 SO3的反应C加入催化剂有利于氨的合成D工业制取金属钾 Na(l)KCl(l) NaCl(l)K(g)选取适宜的温度，使 K 变成蒸气从反应混合物中分离出来15.如图所示为 800 时 A、B、C 三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只从图上分4析不能得出的结论是( )AA 是反应物B前 2 min A 的分解速率为 0.1 molL1 min1 C
9、达平衡后，若升高温度，平衡向正反应方向移动D反应的方程式为 2A(g) 2B(g)C(g)16.等物质的量的 X(g)与 Y(g)的密闭容器中进行可逆反应：X(g)Y(g) 2Z(g)W(s) Hcd T 1T2 Q0Babcd T 1T2 Q0Dabcd T 1T2 Q0B若 T1、T 2时的平衡常数分别为 K1、K 2，则 K1=K2C通过加热可以使 B 点变到 C 点D在 T2时若反应进行到状态 D，则一定有 v (正) v (逆)二填空题（共 40 分）21(1)反应 Fe(s)CO 2(g) FeO(s)CO(g) H1，平衡常数为 K1；反应 Fe(s)H 2O(g) FeO(s)
10、H 2(g) H2，平衡常数为 K2；在不同温度时 K1、 K2的值如下表：700 900 K1 1.47 2.15K2 2.38 1.67反应 CO2(g)H 2(g) CO(g)H 2O(g) H 平衡常数为 K，则 H_(用 H1和 H2表示)， K_(用 K1和 K2表示)，且由上述计算可知，反应 CO2(g)H 2(g)CO(g)H 2O(g)是 _反应(填“吸热”或“放热”)。能判断 CO2(g)H 2(g) CO(g)H 2O(g)达到化学平衡状态的依据是_(填字母)。A容器中压强不变 B混合气体中 c(CO)不变C v 正 (H2) v 逆 (H2O) D c(CO) c(CO
11、2)(2)一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的 CO2气体，发生反应 Fe(s)CO 2(g) FeO(s)CO(g) H0，6该条件下反应的平衡常数为_；若铁粉足量，CO 2的起始浓度为 2.0 molL1 ，则平衡时 CO2的浓度为_ molL 1 。下列措施中能使平衡时 增大的是_(填字母)。c COc CO2A升高温度 B增大压强C充入一定量的 CO2 D再加入一定量铁粉22红磷 P(s)和 Cl2(g)发生反应生成 PCl3(g)和 PCl5(g)。反应过程和能量关系如下图所示(图中的 H 表示生成 1 mol 产物的数据)。根据图回答下列问题：(1)P 和 Cl2反
12、应生成 PCl3的热化学方程式是_。(2)PCl5分解成 PCl3和 Cl2的热化学方程式是_。7(3)P 和 Cl2分两步反应生成 1 mol PCl5的 H3_ ，P 和 Cl2一步反应生成 1 mol PCl5的 H4_ H3(填“大于” “小于”或“等于”)。23(12 分)现有反应 mA(g) nB(g) pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B 的转化率变大；当减小压强时，混合体系中 C 的质量分数减小，则(1)该反应的逆反应是_热反应，且 m n_(填“” “”或“”) p。(2)减压时，A 的质量分数_(填“增大” “减小”或“不变” ，下同)。(3)若加入 B(体积不变)，则 A 的转化率_，B 的转化率_。(4)若升高温度，则平衡时，B、C 的浓度之比 将_。c Bc C(5)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量_。(6)若 B 是有色物质，A、C 均为无色物质，则加入 C(体积不变)时混合物的颜色_，而维持容器内气体的压强不变，充入氖气时，混合物的颜色_(填“变浅” “变深”或“不变”)。
