1、- 1 -呼兰一中 20182019 学年度上学期第一次月考高三化学试卷本卷分为卷（选择题）和卷（非选择题）两部分，共 100 分，考试时间 90 分钟。第 I 卷（选择题 共 60 分）一选择题（每题只有一个正确选项，每小题 3 分，共 60 分）1、说法中正确的是( )氯水、氨水、水玻璃、水银都是混合物；明矾、冰醋酸、石膏都是电解质；氯酸、烧碱、纯碱依次为酸、碱、盐； 11H+、 21H+、 31H+互为同位素；胶体带电是电泳的前提条件；生活中常见的石英玻璃、普通玻璃、钢化玻璃都属于硅酸盐产品A B C D 2、设 NA为阿伏伽徳罗常数的值。下列说法正确的是( )A常温下，1mol Fe
2、与过量浓 HNO3反应，转移电子的数目为 3 NAB分子数为 NA的 CO、C 2H4混合气体体积约为 22.4L，质量为 28gC1molNa 2O2固体中含离子总数为 4 NAD28g 由 C2H4和 C3H6组成的混合物中含有氢原子的数目为 4NA3、常温下，水电离产生的 c（H +）=110 -14molL-1的溶液中,一定不能大量共存的离子组是( )ANH 4+、NO 3 、SO 42 、Na + BNa +、I 、Cl 、SO 42CNO 3 、Fe 3+、Cl 、I DNO 3 、Cl 、Na +、SO 324、下列离子方程式中，正确的是( )A向 NaOH 溶液中加入少量 Mg
3、（HCO 3） 2溶液：2OH +Mg2+Mg（OH） 2B酸性 KMnO4溶液与 H2O2反应：2MnO 4 +10H+3H2O22Mn 2+3O2+8H 2OC向足量 NaHSO4溶液中逐渐滴入 Ba（HCO 3） 2溶液：2HCO 3 +Ba2+2H+SO42 BaSO4+2H 2O+2CO2D向 Fe（NO 3） 3溶液中加入过量 HI 溶液：2Fe 3+2I 2Fe 2+I25、在 Cu2S2Cu 2O = 6Cu+SO2反应中，说法正确的是( )A生成 1mol Cu，反应中转移 2mol 电子BCu 是氧化产物C氧化剂只有 Cu2ODCu 2S 在反应中既是氧化剂，又是还原剂6、
4、常温下，下列三个反应均能发生：X 2+2W2+2X +2W3+；Z 2+2X 2Z +X2；2W 3+2Y 2W2+Y2则在相同条件下，下列三个反应：Z 2+2Y 2Z +Y2；Y 2+2X 2Y +X2；2W 3+2Z 2W 2+Z2也能发生的是（ ）A只有 B只有 C和 D和7、制备 Fe3O4纳米颗粒的反应为 3Fe2+ 2S2O32-+O2+xOH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O，下列说法正确的是( )Ax=2B参加反应的 Fe2+全部作还原剂C每生成 1 molFe3O4，被 S2O32-还原的 O2为 0.5mol- 2 -D已知 Fe3O4纳米颗粒直径为 20nm，则 Fe
5、3O4纳米颗粒为胶体8、几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号 X Y Z M R Q原子半径/（10 10 m） 1.86 0.99 1.43 1.60 0.75 0.74最高正价 +1 +7 +3 +2 +5 主要化合价最低负价 1 3 2下列叙述不正确的是（ ）A由元素 X 和 Q 组成的化合物可能含有共价键BX、Z、R 的最高价氧化物对应水化物可彼此反应CQ 的离子半径比 M 的大D0.1mol/L Y 的含氧酸溶液 PH=19、下列过程属于吸热反应的是（ ）锌粒与稀 H2SO4反应制取 H2氢气在氧气中燃烧碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳氢氧化钾和硫酸中和Ba（OH）
6、28H2O 与 NH4Cl 反应氢气还原氧化铜葡萄糖在人体内氧化分解弱电解质的电离A B C D10、已知反应 4NH35O 2 4NO6H 2O，若反应速率分别用 v(NH3)、 v(O2)、 v(NO)、v(H2O)表示，则下列正确的关系是( )A. 54v(NH3) v(O2) B. 54v(O2) v(NO)C. v(NH3) v(H2O) D 6v(O2) v(H2O) 11、 将 4molA 气体和 2molB 气体在 2L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应： 2A(g)B(g) 2C(g)，若经 2s(秒)后测得 C 的浓度为 0.6molL-1现有下列几种说法：用物质 A
7、 表示的反应的平均速率为 0.3molL-1S-1用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6molL-1S-12s 时物质 A 的转化率为 702s 时物质 B 的浓度为 0.7molL-1其中正确的是（ ）A B C D12、在 N2(g)3H 2(g) 2NH3(g)反应中，表示该反应速率最慢的是（ ）Av（N 2）0.1 mol -1 -1 Bv（H 2）0.9 mol -1 -1Cv（NH 3）0.8 mol -1 -1 Dv（N 2）1 mol -1min-113、下列关于化学平衡常数的说法中，正确的是（ ）A在任何条件下，化学平衡常数都是一个定值 B化学平衡常数 K 只与温度、反应
8、物浓度、体系的压强有关C化学平衡常数 K 可以推断一个可逆反应进行的程度D当改变反应物的浓度时，化学平衡常数会发生改变- 3 -14、下列研究目的和示意图相符的是（ ）选项 A B C D研究目的固定容积的密闭容器中，压强对反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)的影响等质量 Na、K 分别与足量水反应固定容积的密闭容器中，增大 CO2浓度，对已达平衡的反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的影响固定容积的密闭容器中，温度对反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3（g） H 0 的影响示意图15、在一定条件下，将 3molA 和 1molB 两种气体混合于固定容积为 2
9、L 的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g） xC（g）+2D（g） 2min 末该反应达到平衡，生成0.8molD，并测得 C 的浓度为 0.2molL1 下列判断错误的是（ ）A平衡常数约为 0.3BB 的转化率为 40%CA 的平均反应速率为 0.3 mol（Lmin） 1D若混合气体的相对分子质量不变则表明该反应达到平衡状态16、反应 mA（s）+nB（g） pC（g）H0，在一定温度下，平衡时 B 的体积分数（B%）与压强变化的关系如图所示，下列叙述中一定正确的是（ ）m+np x 点表示的正反应速率大于逆反应速率np x 点比 y 点时的反应速率慢若升高温度，该反应的平衡常
10、数增大A B只有 C只有 D只有17、定条件下，对于可逆反应 X(g)+3Y(g) 2Z(g)， 若X、Y、Z 的起始浓度分别为 c1、c 2、c 3 (均不为零)，平衡时 X、Y、Z 的浓度分别为 0.1 mol / L、0.3 mol /L、0.08mol/L， 则下列判断错误的是（ ）Ac 1:c2=1:3B平衡时.Y 和 Z 的生成速率之比为 2 : 3CX、Y 的转化率相等Dc 1 的取值范围为 0 mol/Lc 10.14 mol / L18、在密闭容器中通入 A、B 两种气体，在一定条件下反应：2A(g)+B(g) 2c(g)，H0；达到平衡后，改变一个条件(X)，下列量(Y)的
11、变化一定符合图中曲线的是( )X YA 再加入 B B 的转化率XY- 4 -B 再加入 C A 的体积分数C 增大压强 A 的转化率D 升高温度 混合气体平均摩尔质量19、一定温度下，在一个容积为 2L 的密闭反应容器中，通入 2molSO2和 1molO2，达到平衡时，再通入 2molSO2和 1molO2，第二次刚通入后反应速率的变化及最终 SO3的含量的有关叙述正确的是A. V 正增大，V 逆不变，SO 3的百分含量增加B. V 正增大，V 逆不变，SO 3的百分含量不变C. V 正增大，V 逆增大，SO 3的百分含量无法判断D. V 正增大，V 逆减小，SO 3的百分含量增加20、下
12、列反应中，一定不能自发进行的是（ ）A. 2KClO3（s）=2KCl（s）3O 2（g） H-78.03kJ/mol S1110 J/（molK）B. 4Fe（OH） 2（s）2H 2O（l）O 2（g）=4Fe（OH） 3（s） H-444.3kJ/mol S-280.1 J/（molK）C. CO（g）=C（s，石墨） O2（g） H110.5kJ/mol S-89.36 J/（molK）D. NH4HCO3（s）CH 3COOH（aq）=CO 2（g）CH 3COONH4（aq）H 2O（l） H37.301kJ/mol S184.05 J/（molK）第 II 卷（非选择题 共 40
13、 分）二填空题（五道题，共 40 分）21、(9 分) 已知在高温、高压、催化剂作用下,1 mol 石墨转化为金刚石,吸收 1.9 kJ 的热量。(1)该反应的热化学方程式为： ；(2)石墨和金刚石相比, 能量高, 更稳定。如图所示，800时 A、B、C 三种气体在密闭容器中反应时的浓度变化，分析图像，回答问题：(1)该反应的方程式为 。 (2)2min 内，用 B 表示的反应速率为 。(3)在其他条件下，测得 A 的反应速率为 0.05mol/(Ls)，此时的反应与 800时相比， 。A比 800时快 B比 800时慢 C和 800时速率一样 D无法比较22、(5 分) 4 种短周期元素相对
14、位置如右表M 元素既是构成生物体的基本元素，又是构成地壳中岩石和化石燃料的主要元素回答下列问题：- 5 -（1）X 的原子结构示意图为 （2）0.1molQ 的 10 电子氢化物与 CuO 反应生成 Cu2O、H 2O 和 Q 单质时，生成 Cu2O 的物质的量是 （3）Y 的氧化物与 NaOH 溶液反应的化学方程式是 （4）HR 是含 M 元素的一元酸常温下，0.1molL 1 HR 溶液中，c（H +）=1.310 3 molL1 则 HR H+R 的电离平衡常数 Ka= （保留一位小数） 23、(8 分). 在一定温度下，将 1.5molA 和 1molB 两种气体相混合后于容积为 2L
15、 的某密闭容器中，发生如下反应 3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g)，2min 末反应达到平衡状态，生成了0.8molD，并测得 C 的浓度为 0.4mol/L，请填写下列空白：(1)x 值等于_。(2)生成 A 的反应速率为_。(3)如果增大反应体系的压强，则平衡体系中 C 的质量分数 _。(4)如果上述反应在相同条件下从逆反应开始进行，开始加入 C 和 D 各 1mol，要使平衡时各物质的质量分数与原平衡时完全相等，则还应加入_物质_mol。24、(10 分)有一澄清溶液，其中可能含有Fe3+、Al 3+、Fe 2+、Mg 2+、Cu 2+、NH 4+、K +、CO 32 、SO
16、42 等离子的几种，为分析其成分，取此溶液分别进行了四个实验，其操作和有关现象如图所示：请你根据上图推断：（1）原溶液中一定存在的离子有（写化学式）： 原溶液可能呈 性（填“酸” 、 “碱”或“中” ） （2）写出实验中产生的沉淀有： 写出由 AB 过程中所发生反应的离子方程式： （3）实验中产生无色无味气体所发生的化学方程式为： （4）实验中加入稀盐酸的目的是 25、(8 分)恒温下，将 amol N2与 bmol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生- 6 -如下反应：N 2(g)+3H2(g) 2NH3(g)(1)若反应进行到某时刻 t 时，n t(N2)13mol，n t(
17、NH3)6mol，则 a= 。(2)反应达平衡时，混合气体的体积为 716.8 L(标准状况下)，其中 NH3的体积分数为25%。则平衡时 H2的物质的量为 。(3)原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比，n(始)：n(平)_。(4) 达到平衡时，N 2和 H2的转化率之比，(H 2) (N 2)_。- 7 -高 三 化 学 答 案1C 2D 3C 4C 5D 6A 7C 8D 9A 10B11D 12D 13C 14B 15A 16B 17B 18C 19A 20C21、(9 分)(1) C (S,石墨) =C(S,金刚石) H=+1.9 kJ/mol (2)金刚石 石墨(1) 2A 2B
18、+C；(2) 0.1mol /(Lmin) ；(3) A22、(5 分) （1） ；（2）0.15 mol；（3）Al 2O3+2NaOH+3H2O=2NaAl（OH） 4； （4）1.710 5 23、(8 分)(1)2 (2) 0.3 mol/(Lmin)(3) 不变 (4) B 0.524、(10 分)（1）Al 3+、Mg 2+、K +、SO 42 ；酸；（2）Al（OH） 3、Mg（OH） 2；Al（OH） 3+OH AlO 2 +2H2O；（3）2Na 2O2+2H2O4NaOH+O 2；（4）确定白色沉淀不是碳酸钡沉淀，而是硫酸钡沉淀25、(8 分) (1)16 (2)12mol (3)54 (4) 21高温、高压
