1、1阶段检测卷一第卷一、选择题(本题包括 16 小题,每小题 3 分,共 48 分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的)1.下列说法正确的是( )A.蒸馏水、双氧水、水玻璃都是纯净物B.石墨和 C60互称为同位素C.磷酸钙是可溶性强电解质D.一定条件下石墨转化为 C60是化学变化2.下列说法正确的是( )A.蔗糖、淀粉、油脂及其水解产物均为非电解质B.HClO 是弱酸,但 NaClO 是强电解质C.KClO3和 SO3溶于水后能导电,故 KClO3和 SO3为电解质D.BaSO4的水溶液不易导电,故 BaSO4是弱电解质3.下列物质的用途不正确的是( )A B C D物质硅 生石
2、灰 液氨 亚硝酸钠用途半导体材料抗氧化剂 制冷剂食品防腐剂4.化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是( )A.华裔科学家高琨在光纤传输信息领域中取得突破性成就,光纤的主要成分是高纯度的二氧化硅B.汽油、漂白粉、水玻璃、王水均为混合物C.“静电除尘” “燃煤固硫” “汽车尾气催化净化”都能提高空气质量2D.包装食品里常有硅胶、石灰、还原铁粉三类小包,其作用相同5.设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )A.18 g D2O 和 18 g H2O 中含有的质子数均为 10NAB.2 L 0.5 molL-1亚硫酸溶液中含有的 H+数为 2NAC.过氧化钠与水反应时,生
3、成 0.1 mol 氧气转移的电子数为 0.2NAD.密闭容器中 2 mol NO 与 1 mol O2充分反应,产物的分子数为 2NA6.下列指定反应的离子方程式正确的是( )A.将铜丝插入稀硝酸中:Cu+4H +2N Cu2+2NO2+2H 2OB.向 Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉:Fe 3+Fe 2Fe2+C.向 Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水:Al 3+3NH3H2O Al(OH)3+3ND.向 Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸:Na 2SiO3+2H+ H2SiO3+2Na +7.高铁酸钾是一种常用的水处理剂。工业制备高铁酸钾反应的离子方程式为 Fe3+ClO-+OH-F
4、e +Cl-+H2O。下列有关说法不正确的是( )A.高铁酸钾中铁元素显+6 价B.Fe3+的氧化性强于 FeC.上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 32D.用 K2FeO4处理废水时其转化为 Fe3+,因此 K2FeO4具有杀菌和吸附双重作用8.下列离子或分子能够在指定的分散系中大量存在的是( )A.空气中:CO 2、NO、N 2、NH 3B.明矾溶液中:H +、Mg 2+、Na +、Cl -C.过量铁与稀硝酸反应后的溶液中: H +、Cl -、I -、Na +D.常温下,水电离出的 c(H+)=110-12 molL-1的溶液中:N 、Na +、Cl -、C9.下列评价及离子方程式书
5、写正确的是( )选项 离子组 评价A H+、Fe 2+、N 、Cl -不能大量共存于同一溶液中,因为发生氧化还原反应:4Fe2+N +6H+ 4Fe3+2NO+3H 2OB Na+、C 、Cl -、Al 3+ 不能大量共存于同一溶液中,因为发生相互促进的水解反应:32Al3+3C +3H2O 2Al(OH)3+3CO 2C Fe3+、K +、SCN -、Br - 不能大量共存于同一溶液中,因为有红色沉淀生成:Fe 3+3SCN- Fe(SCN)3D HC 、OH -、Na +、Ca 2+ 不能大量共存于同一溶液中,因为发生如下反应:HC +OH- CO2+H 2O10.甲、乙、丙、丁分别由 H
6、+、Na +、Al 3+、Ba 2+、OH -、Cl -、HC 中的两种组成,可以发生如图所示转化,下列说法正确的是( )A.甲为 AlCl3,乙为 NaHCO3B.溶液丙中还可以大量共存的离子有 Fe2+、N 、SC.在甲中滴加丁开始反应的离子方程式:HC +Ba2+OH- BaCO3+H 2OD.白色沉淀 A 可能溶解在溶液 D 中11.根据表中信息判断,下列选项不正确的是( )序号 反应物 产物 KMnO4、H 2O2、H 2SO4 K2SO4、MnSO 4 Cl2、FeBr 2 FeCl3、FeBr 3 Cl-、Mn Cl2、Mn 2+A.第组反应的其余产物为 H2O 和 O2B.第组
7、反应中 Cl2与 FeBr2的物质的量之比为 12C.第组反应中生成 1 mol Cl2,转移电子 2 molD.氧化性由强到弱顺序为 Mn Cl2Fe3+Br212.2015 年 8 月 12 日,天津港大爆炸造成危险化学品 NaCN(氰化钠)的部分泄漏。泄漏的NaCN 可用双氧水处理,其化学反应方程式为 NaCN+H2O2+H2O NaHCO3+NH3。下列有关说法不正确的是( )A.NaCN 中碳元素化合价为+2 价4B.NaCN 中含有离子键和极性共价键C.H2O2既作氧化剂又作还原剂D.当有 0.1 mol NH3生成时,有 0.2 mol 电子转移13.下列解释事实的离子方程式正确
8、的是( )A.明矾作净水剂:Al 3+3H2O Al(OH)3+3H +B.小苏打治疗胃酸过多:C +2H+ CO2+H 2OC.漂白液加白醋,提高漂白效率:CH 3COOH+ClO- HClO+CH3COO-D.酸化的淀粉碘化钾溶液在空气中放置一段时间变蓝:4I -+O2+2H2O 2I2+4OH-14.某消毒液的主要成分为 NaClO,还含有一定量的 NaOH。下列用来解释事实的方程式中,不合理的是(已知:饱和 NaClO 溶液的 pH 约为 11)( )A.该消毒液可用 NaOH 溶液吸收 Cl2制备:Cl 2+2OH- ClO-+Cl-+H2OB.该消毒液的 pH 约为 12:ClO-
9、+H2O HClO+OH-C.该消毒液与洁厕灵(主要成分为 HCl)混用,产生有毒 Cl2:2H+Cl-+ClO- Cl2+H 2OD.该消毒液加白醋生成 HClO,可增强漂白作用:CH 3COOH+ClO- HClO+CH3COO-15.ClO2是一种高效安全的绿色杀菌剂,下列有关 ClO2制备与杀菌的说法不合理的是( )A.可用 Cl2和 NaClO2制备 ClO2,其中 n (氧化剂)n (还原剂)=12B.ClO2在强碱性环境中使用失效:2ClO 2+2OH- Cl +Cl +H2OC.ClO2处理饮用水时残留的 Cl 可用 FeSO4来除去:Cl +2Fe2+4H+ 2Fe3+Cl-
10、+2H2OD.等物质的量的 ClO2杀菌效果比 Cl2、HClO 强16.溶液中可能含有 H+、N 、Mg 2+、Al 3+、Fe 3+、C 、S 、N 中的几种。加入铝片,产生无色无味的气体;加入 NaOH 溶液,产生白色沉淀,且产生的沉淀量与加入 NaOH的物质的量之间的关系如图所示。则下列说法正确的是( )A.溶液中一定不含 C ,可能含有 S 和 NB.在滴加 NaOH 物质的量为 0.50.7 mol 时,发生的离子反应为 Al3+4OH- Al +2H2O5C.溶液中的阳离子只有 H+、Mg 2+、Al 3+D.n(H+)n(N )n(Mg 2+)=241第卷二、非选择题(本题包括
11、 5 小题,共 52 分)17.(8 分)(1)无机化合物可根据其组成和性质进行分类。以下是一组对“一些物质与水反应”的分类图,请按要求填空:上述分类中,分成 A、B 两组的依据是 ; C 组物质与水反应的离子方程式为 ; D 组物质与水的反应中,氧化剂和还原剂物质的量之比为 11 的有 (填化学式)。 (2)过氧化氢溶液俗称双氧水,医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。回答下列问题:A.Na2O2+2HCl 2NaCl+H2O2B.Ag2O+H2O2 2Ag+O2+H 2OC.2H2O2 2H2O+O2D.3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH 2K2CrO4+3K2SO4+8H2O上述
12、反应中,H 2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是 ; 保存过氧化氢的试剂瓶上最适合贴上的一个标签是 (填序号); H 2O2有时可作为矿业废液消毒剂,有“绿色氧化剂”的美称,如消除采矿业胶液中的氰化物(如 KCN)。H 2O2被称为绿色氧化剂的理由是 。 18.(10 分)几种中学化学常见的单质及其化合物相互转化的关系图如下:6可供参考的信息有:甲、乙、丙、丁为单质,其余为化合物。A、E、F、G 四种物质中含同种元素。A 由 X 和 Y 两种元素组成,原子个数比为 12,元素质量之比为 78。B 气体是引起酸雨的主要物质,H 常温下为无色无味的液体,E 常用作红色油漆和涂料。试根据上述信息回
13、答下列问题:(1)A 的化学式为 ,每反应 1 mol 的 A 转移的电子数为 mol。 (2)F 与丁单质也可以化合生成 G,试写出该反应的离子方程式: 。 (3)少量 F 的饱和溶液分别滴加到下列物质中,得到三种分散系、。试将、符号以及对应的分散质具体的化学式填入下列方框中:(4)化合物 M 与 H 组成元素相同,可以将 G 氧化为 F,且不引进新的离子。试写出 M 在酸性环境下将 G 氧化为 F 的离子方程式: 。 19.(10 分)化学实验的微型化可有效地减少污染,实现化学实验绿色化的要求。某同学按下列操作做一个实验:在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为 0.1 molL-1
14、的KBr 溶液、KI(含淀粉)溶液、NaOH(含酚酞)溶液、FeCl 2(含 KSCN)溶液各 1 滴,每种液滴彼此分开,围成半径小于表面皿的圆形(如图所示),在圆心处放置 2 粒芝麻粒大小的 KMnO4晶体,向 KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸,再立即将表面皿盖好。已知:2KMnO 4+16HCl(浓)2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H 2O(1)e 处反应的离子方程式为 。 7(2)b 处的实验现象为 ,d 处的实验现象为 。 (3)c 处反应的化学方程式为 。 标准状况下,当有 0.224 L Cl2被 NaOH 溶液吸收后,转移电子的物质的量为 mol。 (4)通过该实验能否比较 Cl
15、2、FeCl 3、KMnO 4三种物质氧化性的强弱? (填“能”或“不能”),若能,氧化性由强到弱的顺序是 。 20.(10 分)某废水中可能含有下列离子中的若干种:Fe 3+、Al 3+、Fe 2+、Cu 2+、Cl -、C 、N、S 、Si 。现进行如下实验:.取少量溶液,加入 KSCN 溶液,无明显变化。.另取溶液加入少量盐酸,有无色气体生成,该无色气体遇空气变成红棕色。.向中所得的溶液中加入 BaCl2溶液,有白色沉淀生成。.向中所得的溶液中加入过量浓氨水,仅有红褐色沉淀生成。过滤,在所得滤液中加入盐酸至酸性时,再加入氢氧化钠溶液,有蓝色沉淀生成。请回答下列问题:(1)该废水中一定含有
16、的离子是 。 (2)实验中加入少量盐酸生成无色气体的离子方程式是 。 (3)过滤除去中的蓝色沉淀,调节滤液的 pH 为 10.7 左右时,加入铝粉,反应产生氨气和氮气的体积比为 14,离子方程式为 Al+N +OH- Al +NH3+N2+H2O(未配平)。该反应中还原产物是 。若除去 0.2 mol N ,要消耗铝 g。 (4)工业废水中常含有不同类型的污染物,可采用不同的方法处理。下列处理措施和方法类别均正确的是 (填字母)。 选项 污染物 处理措施 方法类别A 碱性废水 用 CO2中和 化学法B Cu2+等重金属离子 加硫酸盐沉降 化学法C 含复杂有机物的废水 通过微生物代谢 物理法D
17、废酸 加生石灰中和 化学法21.(14 分)(1)检验食盐中是否加碘,可利用如下反应:KIO3+ KI+ H2SO4 K2SO4+ I2+ H2O 将上述氧化还原反应的化学方程式配平。8该反应中,氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。 如果反应中转移 0.2 mol 电子,则生成 I2的物质的量为 。 (2)在弱酸性条件下,向 FeSO4溶液中加入 KMnO4溶液可得到一种有特殊颜色的难溶性碱及一种难溶性氧化物,写出相应反应的离子方程式: 。 (3)向 FeI2、FeBr 2的混合溶液中通入适量氯气,溶液中某些离子的物质的量变化如图所示。(已知氧化性:Br 2Fe3+I2)原混合液中 n(FeBr
18、2)= mol。 原溶液中,n(Fe 2+)n(I -)n(Br -)= 。 a 值等于 。 当通入 2 mol Cl2时,溶液中已发生的离子反应可表示为 。 阶段检测一 化学基本概念(教师专用)第卷一、选择题(本题包括 16 小题,每小题 3 分,共 48 分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的)95. 答案 C A 项,D 2O 和 H2O 的摩尔质量不同,18 g D2O 和 18 g H2O 的物质的量不同,含有的质子数不同;B 项,亚硫酸是弱酸,不能完全电离,故 2 L 0.5 molL-1亚硫酸溶液中含有的H+数小于 2NA;C 项,Na 2O2与水反应生成 O2,
19、氧元素的化合价由-1 升高到 0,故生成 0.1 mol氧气转移的电子数为 0.2NA;D 项,2NO+O 2 2NO2,2NO2 N2O4,故 2 mol NO 与 1 mol O2充分反应,产物的分子数小于 2NA。 6. 答案 C A 项,稀 HNO3被铜还原为 NO;B 项,Fe 2(SO4)3与 Fe 反应的离子方程式为 2Fe3+Fe3Fe2+;C 项,氨水是弱碱,Al(OH) 3不溶于弱碱;D 项,Na 2SiO3能拆写。7. 答案 B A 项,令 Fe 中铁元素的化合价为 x,则 x+4(-2)=-2,解得 x=+6;B 项,氧化性 Fe Fe3+;C 项,反应中氧化剂和还原剂
20、的物质的量之比为(6-3)2=32;D 项,K 2FeO4具有氧化性所以能杀菌,高铁酸钾被还原为 Fe3+,Fe3+水解生成的 Fe(OH)3(胶体)具有吸附性能净水。 8. 答案 B A 项 ,NO 与氧气反应 ,不能在空气中大量存在;B 项,明矾溶液中,四种离子之间不发生反应,可大量共存;C 项,酸性条件下 N 具有强氧化性,可氧化 Fe2+和 I-;D 项,常温下,水电离出的 c(H+)=110-12 molL-1的溶液可能呈酸性或碱性,碱性条件下 N 不能大量存在,酸性条件下 C 不能大量存在。9. 答案 B A 项,正确的离子方程式为 3Fe2+N +4H+ 3Fe3+NO+2H 2
21、O;C 项,Fe 3+和 SCN-结合形成配合物而不是沉淀,正确的离子方程式为 Fe3+3SCN- Fe(SCN)3;D 项,可能发生反10应的离子方程式为 Ca2+HC +OH- CaCO3+H 2O。12. 答案 C C 项,该反应中 H2O2中氧元素的化合价由-1 价变为-2 价,所以 H2O2只作氧化剂。13. 答案 C A 项,一般 ,水解反应为可逆反应,用“ ”表示,且不产生沉淀和气体:Al3+3H2O Al(OH)3(胶体)+3H +;B 项,小苏打的主要成分为 NaHCO3,与 HCl 反应的离子方程式为 HC +H+ CO2+H 2O;C 项,醋酸的酸性强于次氯酸,漂白液加白
22、醋,发生反应:CH3COOH+ClO- HClO+CH3COO-,从而提高了漂白效率;D 项,酸性条件下不可能生成氢氧根离子,正确的离子方程式应为 4I-+O2+4H+ 2I2+2H2O。14. 答案 B A 项,用 NaOH 溶液吸收 Cl2可以制备 NaClO,即 Cl2+2OH- Cl-+ClO-+H2O;B 项,饱和 NaClO 溶液的 pH 约为 11 是因为 ClO-水解,该消毒液的 pH 约为 12 是因为消毒液中含有 NaOH;C 项,消毒液中的 ClO-和洁厕灵中的 Cl-在酸性条件下发生氧化还原反应产生 Cl2;D项,白醋中的 CH3COOH 可以和 NaClO 发生复分解
23、反应生成 HClO,从而增强消毒液的漂白作用。15. 答案 C C 项,电荷不守恒,正确的离子方程式为 Cl +4Fe2+4H+ 4Fe3+Cl-+2H2O。16. 答案 D 溶液中加入铝片,产生无色无味的气体为氢气,则溶液中有大量氢离子,没有碳酸根离子和11第卷二、非选择题(本题包括 5 小题,共 52 分)17. 答案 (1)与水反应是否是氧化还原反应 2Na+2H 2O 2Na+2OH-+H2 Cl 2、Na 2O2(2)C B 还原产物是 H2O,没有毒性及污染性解析 (1)分成 A、B 两组的依据是与水反应是否是氧化还原反应。Cl 2+H2O HCl+HClO(水既不是氧化剂又不是还
24、原剂),2Na+2H 2O 2NaOH+H2(水只作氧化剂),2Na 2O2+2H2O 4NaOH+O2(水既不是氧化剂又不是还原剂),3NO 2+H2O 2HNO3+NO(水既不是氧化剂又不是还原剂),因此金属钠符合要求。根据中化学反应方程式,推出符合题意的是 Cl2、Na 2O2。(2)A 项,证明 H2O2的弱酸性;B 项,证明 H2O2的还原性;C 项,既体现 H2O2的氧化性又体现还原性;D 项,证明 H2O2的氧化性。H 2O2有氧化性,应该贴的标签是 B。18. 答案 (1)FeS 2 11(2)2Fe3+Fe 3Fe2+(3)(4)H2O2+2H+2Fe2+ 2H2O+2Fe3
25、+解析 根据信息知 B 为 SO2,H 为 H2O,E 为 Fe2O3;结合信息及框图转化关系知,A 为 FeS2,甲为 O2,C 为 SO3,D 为 H2SO4,F 为 Fe2(SO4)3;由 E丁是高温下还原 Fe2O3,生成 Fe,Fe 与 H2SO4反应生成 G(FeSO4)。(3)将少量饱和 Fe2(SO4)3溶液滴到冷水中得到溶液,滴到 NaOH 溶液中得到 Fe(OH)3沉淀,滴12到热水中得到 Fe(OH)3胶体。(4)化合物 M 为 H2O2,在酸性条件下可将 Fe2+氧化成 Fe3+,且不引入其他杂质离子。19. 答案 (1)2Mn +16H+10Cl- 2Mn2+5Cl2
26、+8H 2O(2)溶液由无色变为蓝色 溶液变为红色(3)Cl2+2NaOH NaCl+NaClO+H2O 0.01(4)能 KMnO 4Cl2FeCl3解析 (1)实验说明该废水中不含 Fe3+;实验说明生成的无色气体为 NO,则该废水中一定含有 Fe2+、N ,一定不含 C 、Si ;实验说明该废水中含有 S ;实验说明该废水中含有 Cu2+,不含 Al3+。(2)加入盐酸,实质是溶液中 Fe2+、H +、N 三者发生反应:3Fe2+N +4H+ 3Fe3+NO+2H 2O。(3)还原产物是氧化剂对应的生成物,即 NH3和 N2,配平该离子方程式得 16Al+9N +7OH-16Al +NH
27、3+4N 2+2H 2O,除去 0.2 mol N ,消耗铝的质量为 1627 gmol-1=9.6 g。(4)B 项,Cu 2+与硫酸盐不能形成沉淀;C 项,含复杂有机物的废水通过微生物代谢处理不属于物理法。21. 答案 (1)1 5 3 3 3 3 15 0.12 mol(2)3Fe2+7H2O+Mn MnO2+3Fe(OH) 3+5H +13(3)3 213 6 2Fe 2+2I-+2Cl2 I2+2Fe3+4Cl-解析 (1)根据得失电子守恒、原子守恒配平方程式为KIO3+5KI+3H2SO4 3K2SO4+3I2+3H2O;氧化剂和还原剂的物质的量之比为 15;生成 3 mol I2转移 5 mol 电子,转移 0.2 mol 电子生成 n(I2)= 3=0.12 mol。(2)酸性条件下,亚铁离子和高锰酸根离子反应生成二氧化锰、氢氧化铁和氢离子,离子方程式为 3Fe2+7H2O+Mn MnO2+3Fe(OH) 3+5H +。
