1、1第一单元 应用广泛的金属材料基础达标1铁和铁合金是生活中常用的材料，下列说法正确的是( )A不锈钢是铁合金，只含金属元素B一定条件下，铁粉可与水蒸气反应C铁与盐酸反应，铁合金不与盐酸反应D铁合金的硬度和强度均低于铁答案：B2下列说法中不正确的是( )A我国最早使用的合金是由铜锌合金制成的青铜器B相同的几种金属不同含量组成的几种合金，其性质也可能有所差别C合金跟金属一样能导电、导热、具有较好的延展性D合金的性能在很多方面比纯金属更加优越，所以应用更加广泛解析：选 A。我国最早使用的合金是由铜锡合金制成的青铜器，A 错；合金具有金属的特性，所以其导电、导热性和延展性也很好，C 正确；合金中不同的
2、金属，及相同的金属不同的用量都可以形成性质不同的合金，即其性质可以调控，所以我们可以根据需要添加和控制合金的性质，使它的性能更加优越，因此应用也更加广泛，B、D 正确。3下面关于铝合金的说法中，错误的是( )A铝合金是一种混合物，它比纯铝的熔点低B高温铝液易被氧化，铝合金应在熔剂层覆盖下熔炼C镁铝合金在冷的浓硫酸中钝化D镁铝合金耐腐蚀，但能被烧碱(NaOH)腐蚀解析：选 C。合金的熔点比组分金属的低，硬度比组分金属的高；铝在空气中极易被氧化，铝合金应在熔剂层覆盖下熔炼；镁在冷的浓硫酸中反应，不钝化；铝能同烧碱(NaOH)发生反应。4为了避免青铜器生成铜绿，以下方法不正确的是( )A将青铜器放在
3、铁质托盘上B将青铜器保存在干燥的环境中C将青铜器保存在潮湿的空气中D在青铜器的表面覆盖一层防渗的高分子膜解析：选 C。本题考查金属防腐措施。潮湿的环境中铜的腐蚀速度加快(电化学腐蚀比化学腐蚀快)，C 错。5据悉，坐落在美国纽约的自由女神像曾经“病”得相当严重，其铜外壳和铁支架及铆钉处均严重锈蚀松动，甚至脱落撑断下列关于“自由女神病重”的原因解释不正确的是( )A氧化铁的形成主要是因为铁铜及周围介质构成原电池导致的B生锈过程中可能发生的反应有：4Fe(OH) 22H 2OO 2=4Fe(OH)3C氧化铁的形成是因为铁与 O2发生化学腐蚀D若是在干燥的环境中， “自由女神”可能会在更长时间内保持“
4、健康状态”解析：选 C。根据题中信息知铁支架与铜外壳接触后，与周围的介质就可能构成原电池，加快铁支架的腐蚀，此腐蚀为吸氧腐蚀，负极：Fe2e =Fe2 ，正极：O22H 2O4e =4OH ，总式为 2FeO 22H 2O=2Fe(OH)2，Fe(OH) 2易被氧化：4Fe(OH)2O 22H 2O=4Fe(OH)3。6如图液面上浮着一个空心铁球，数天后可观察到的现象是( )2铁球表面出现红棕色锈斑 铁球表面出现黑色锈斑量筒内水位下降 量筒内水位上升A BC D解析：选 B。量筒中的空气、溶有 O2的食盐水和铁碳合金(铁球)组成原电池，发生了吸氧腐蚀，铁球表面出现红棕色(Fe 2O3nH2O)
5、锈斑，因不断消耗 O2导致量筒内气体压强小于外界大气压，量筒内水位上升。7下列有关合金性质的叙述中正确的是( )A合金与各成分金属相比，具有很多优良的物理、化学或机械性能B相同金属元素组成的合金，元素的含量有可能不同，但其性能是相同的C铝与镁铝合金在冷的浓硝酸中的反应相同D合金具有各成分金属性质之和解析：选 A。虽然是由相同元素组成的合金，若各元素的含量不同，则其性质也有差异，B 错；铝在冷的浓硝酸中发生钝化反应，在铝的表面上形成一层致密的氧化膜，而镁铝合金则是镁和铝依次与浓硝酸发生常规的氧化还原反应，C 错；合金的性质并不是各成分金属性质的简单加和，D 错。8下列金属防腐的措施中，使用外加电
6、流的阴极保护法的是( )A水中的钢闸门连接电源的负极B金属护栏表面涂漆C汽车底盘喷涂高分子膜D地下钢管连接镁块解析：选 A。A.水中的钢闸门连接电源的负极，即使用了外加电流。B.金属护栏表面涂漆，是一种使用外加涂层而使金属隔绝空气和水分的保护方法。C.汽车底盘喷涂高分子膜，也是一种使用外加涂层而使金属隔绝空气和水分的保护方法。D.地下钢管连接镁块，是牺牲阳极的阴极保护法。9下列关于铁制品腐蚀或保护措施的说法中不正确的有( )A在如图所示环境中，铁被腐蚀速率：B军事演习期间给坦克的履带上刷上油漆以防止生锈C海轮的外壳上常焊有锌块，且定期更新D将不锈钢制成刀具和餐具，有的刀具还进行烤蓝处理解析：选
7、 B。A 项中铁作原电池负极，腐蚀速率加快，中铁作原电池正极，被保护，腐蚀速率减慢，所以铁被腐蚀速率：，正确；B 项军事演习期间给坦克的履带上刷上油漆，油漆会很快脱落起不到保护作用，错误；C 项锌作负极保护海轮，正确；D 项保护措施正确。10某研究性学习小组对铁生锈进行研究。(1)甲同学设计了 A、B、C 实验(如图)，探究铁生锈的条件。经过较长时间后，甲同学观察到的现象是 A 中铁钉生锈；B 中铁钉不生锈；C 中铁钉不生锈。3通过上述实验现象分析，可得出铁生锈的外部条件是_；铁钉发生电化学腐蚀的正极电极反应式为_；实验 B 所用的水要经过_处理；植物油的作用是_；实验 C 中碱石灰的作用是_
8、。(2)乙同学为了达到同样目的，设计了实验 D(如图)，发现一段时间后，试管中的液面升高，其原因是_。该实验_(填“能”或“不能”)说明水对铁钉生锈产生影响。解析：A 试管中的铁钉在与空气和水接触时能生锈，B 试管中用植物油隔绝了空气，C试管中用碱石灰吸收了试管内水分，B、C 试管中的铁钉都不生锈，由此可知铁生锈的条件是与水、氧气接触。答案：(1)在潮湿环境中与氧气接触 O 22H 2O4e =4OH 煮沸 隔绝空气 吸收其中的水蒸气(2)铁发生吸氧腐蚀，导致试管内压强减小，液面上升 不能11金首饰的成色以纯度千分数(或 K 数)前冠以金或 G 来表示，如金 999 或 G24K 为千足金，金
9、 500 即 G12K。(1)金 750 或 G18K 的黄金含金质量分数是_。(2)用于制作黄金首饰的材料多数为金的合金，在金中掺入其他合金材料的主要目的是_。A易加工 B强度高C耐磨损 D成本低(3)黄金首饰戴时间久了，表面会变暗，你认为首饰店在清洗时所选的试剂应是_；若金首饰在首饰店清洗后发现质量明显减少，则是因为他们在清洗液中又另加了试剂_的缘故。解析：(1)金 999(近 1 000)或 G24K 为千足金，金 500 或 G12K 为金含量 50%的黄金，则 G18K 的黄金，含量应为 75%。(2)在纯金中掺入其他材料即可构成合金，合金熔点低，易加工，强度大，硬度大，耐磨损。(3
10、)黄金性质稳定，不溶于浓盐酸和浓硝酸，但能溶于浓盐酸与浓硝酸混合而成的“王水” 。答案：(1)75% (2)ABCD (3)稀盐酸 浓硝酸能力提升12如图中 a 为生铁，A、B 两个烧杯中为海水，C 烧杯中为 1 molL1 的稀硫酸。(1)C 中 Cu 极的电极反应式为_。4(2)B 中 Zn 极的电极反应式为_，Fe 极附近溶液的 pH_(填“增大” 、 “减小”或“不变”)。(3)A、B、C 中铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是_。解析：B、C 装置为原电池，在原电池中，活泼金属作负极，故 B 中 Fe 作正极被保护，C 中 Fe 作负极被腐蚀。答案：(1)2H 2e =H2(2)Zn2e
11、=Zn2 增大(3)CAB13某铝合金中含有元素镁、铜、硅，为了测定该合金中铝的含量，设计了如下实验，请回答有关问题：(1)称取样品 a g，称量时应该使用的主要仪器的名称是_。(2)将样品溶解于足量的稀盐酸，过滤。滤液中主要含有_，滤渣中含有_，溶解、过滤用到的玻璃仪器是_。(3)向滤液中加过量氢氧化钠溶液、过滤。有关的离子反应方程式是_。(4)向步骤(3)的滤液中通入足量二氧化碳气体，过滤。有关的离子反应方程式是_。(5)将步骤(4)过滤后的滤渣用蒸馏水洗涤数次，烘干并灼烧至恒重，冷却后称重，其质量为 b g。有关的化学反应方程式是_。原样品中铝的质量分数是_。(6)若步骤(3)中加入氢氧
12、化钠的量不足，则实验结果_(填“偏高” 、 “偏低”或“不影响” ，下同)；若步骤(5)中滤渣没有洗涤，则实验结果_；若滤渣灼烧不充分，则实验结果_。解析：实验前取样品 a g，实验后得氧化铝 b g，设 b g 氧化铝中含 Al 的质量为 x。Al2O32Al102 54b g x10254 b g x， x g54b g102 9b17则样品中铝的质量分数为100% 100%。9b17 ga g 9b17a答案：(1)托盘天平(2)MgCl2、AlCl 3 Cu、Si 烧杯、玻璃棒、普通漏斗(3)Mg2 2OH =Mg(OH)2，Al 3 4OH =AlO 2H 2O 2(4)AlO CO 22H 2O=Al(OH)3HCO 2 3(5)2Al(OH)3 Al2O33H 2O 100%= = = = =灼 烧 9b17a(6)偏低 偏高 偏高
