1、1青海省西宁市沛西中学 2018-2019 学年高二化学上学期期中试题7.下列叙述正确的是A.乙烯和苯都使溴水褪色，褪色的原因相同B. 淀粉和蛋白质水解产物都是氨基酸C. 蔗糖是高分子化合物，其水解产物能发生银镜反应D.乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和 溶液除去23NCOa8下列对化学反应的认识错误的是（ ）A一定有化学键的变化 B一定会产生新的物质C一定有物质状态的变化 D一定伴随着能量的变化9升高温度能加快反应速率的主要原因是 （ ）A活化分子能量明显增加 B降低活化分子的能量C增加活化分子的百分数 D降低反应所需的能量10.下图为某化学反应速率时间图。在 t1时刻升高温度或增大压强，都符合下
2、图所示变化的反应是A2SO 2 (g)O 2 (g) 2SO3 (g) ； H 0B4NH 3 (g)O 2 (g) 4NO(g) 6H2O (g) ； H 0 C H2 (g) I2 (g) 2HI (g) ； H 0DC (s)H 2O (g) CO (g) H2 (g) ； H 011下列说法正确的是 （ ）A任何酸与碱发生中和反应生成 1 mol H2O 的过程中，能量变化均相同B1mol 氢气燃烧生成水蒸气放出 242kJ 热量，则氢气的燃烧热为 242kJ C已知：2H 2(g) +O2(g) =2H2O(g) H=-a kJmol -1,2H 2(g)+O2 (g)= 2H2O(
3、1) H=-b kJmol -1，则 abD已知：C(s，石墨)+O 2 (g)=CO2(g) H=- 393.5kJmol -1，C(s，金刚石)+O 2(g)=CO2 (g) H=- 395.0 kJmol -1,则 C(s，石墨)=C(s，金刚石)H=+1.5 kJmol -112.一定条件下，在容积为 10L 的密闭容器中，1molX 和 1molY 进行如下反应：2X（g）+Y（g） Z（g） 经 60s 达到平衡，生成 0.3molZ，下列说法正确的是A以 X 浓度变化表示的反应速率为 0.001mol/（Ls）B将容器容积变为 20L，Z 的平衡浓度为原来的 21C若增大压强，则
4、正反应速率增大，逆反应速率减小D若升高温度，X 的体积分数增大，则该反应的H0二. 双项选择题22. 某有机物的结构为 ， 这种有机物可能具有的性质是 t(min)vt1v()()v2A不能跟 NaOH 溶液反应 B能使酸性 KMnO4 溶液褪色C能发生酯化反应 D能发生水解反应23反应 A(g)+B(g) C(g) +D(g) 发生过程中的能量变化如图， H 表示反应的焓变。下列说法正确的是A反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1 减小，E2 增大B反应体系中加入催化剂，反应速率增大，H 不变CH 0，反应达到平衡时，升高温度，A 的转化率增加30、可逆反应 A(g)2B(g) 2C(g)
5、 H0，在一定条件下达到平衡，若改变条件，将变化结果(“增大” 、 “减小”或“不变”)填入空格。(1)升高温度，B 的转化率_， v(正)_， v(逆)_。(2)加正催化剂，A 的物质的量_， v(正)_， v(逆)_。(3)保持温度和压强不变，加入稀有气体，则 C 的物质的量_，A 的转化率_。(4)保持温度和体积不变，加入稀有气体，A 的转化率_。(5)若温度和体积不变，反应从开始到平衡，容器内气体的密度_，压强_。31、在 2L 密闭容器内，800时反应：2NO(g)+O 2(g) 2NO2(g)体系中， n(NO)随时间的变化如表：时间(s) 0 1 2 3 4 5n(NO)(mol
6、) 0.020 0.01. 0.008 0.007 0.007 0.007（1）用 O2表示从 02 s 内该反应的平均速率 v= 。（2）右图中表示 NO2的变化的曲线是 。（3）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的 是 。a及时分离除 NO2气体 b适当增大压强c增大 O2的浓度 d选择高效催化剂（4）写出该反应的平衡常数表达式 K= 。3已知： ，则该反应是 热反应。30CK35032、联合国气候变化大会于 2009 年 12 月 7-18 日在哥本哈根召开。中国政府承诺，到2020 年，单位 GDP 二氧化碳排放比 2005 年下降 40 %45 %。（1）有效“减碳”的
7、手段之一是节能。下列制氢方法最节能的是 。 （填字母序号）A电解水制氢：2H 2O 电 解 2H2O 2 B高温使水分解制氢：2H 2O 高 温 2H2O 2C太阳光催化分解水制氢：2H 2O 2H2O 2Ti2D天然气制氢：CH 4H 2O CO3H 2（2）CO 2可转化成有机物实现碳循环。在体积为 1 L 的密闭容器中，充入 1 mol CO2和 3 mol H2，一定条件下发生反应： CO 2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) H=49.0 kJ/mol，并达平衡。能说明上述反应达到平衡状态的是 （选填编号） 。A混合气体的压强不随时间的变化而变化B混合气体的密度不随
8、时间的变化而变化C单位时间内每消耗 3 mol H2，同时生成 1 mol H2ODCO 2的体积分数在混合气体中保持不变采取下列措施能使平衡时 CO2转化率增大的是 （选填编号） 。A升高温度 B恒温恒容充入 He(g)C将 H2O(g)从体系中分离 D恒温恒容再充入 1 mol CO2和 3 mol H2（3）CO 2加氢合成 DME（二甲醚）是解决能源危机的研究方向之一。2CO2（g）+6H 2（g） CH3OCH3（g）+3H 2O H0。请在坐标图中画出上述反应在有催化剂与无催化剂两种情况下反应过程中体系能量变化示意图，并进行必要标注。33、某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以 NH 和
9、NH3H2O 的形式存在， 4该废水的处理流程如下： 氨 氮 废 水 低 浓 度 氨 氮 废 水 含 HNO3废 水 达 标 废 水(1)过程：加 NaOH 溶液，调节 pH 至 9 后，升温至 30，通空气将氨赶出并回收。用离子方程式表示加 NaOH 溶液的作用：_ _。用化学平衡原理解释通空气的目的： 4_ _。(2)过程：在微生物作用的条件下，NH 经过两步反应氧化成 NO 。两步反应的能量变 4 3化示意图如下：第一步反应是_反应(选填“放热”或“吸热”)，判断依据是_ _。1 mol NH (aq)全部氧化成 NO (aq)的热化学方程式是 4 3_ _。5第一学期中段考高二化学答案7 8 9 10 11 12 22 23D C C B D A BC BC30、 (1)减小 增大 增大 (2)不变 增大 增大(3)减小 减小 (4)不变 (5)不变 减小31. （1） 1.510 -3molL1 s1 （2）b （3）b c （4） K= 放NO22NO2O2热 32 C （2） AD CD （3）(5 分)33、 （1） 4NHO 32NHO废水中的 NH3被空气带走，平衡向正反应方向移动，利于除氨（2）放热27kJ/mol0 (反应物的总能量大于生成物的总能量) 4()()aqg
