1、1司马迁中学 20182019 学年度第一学期高二期中试题化 学注意：1本试题满分 100 分，时间 90 分钟。2选择题答案用 2B 铅笔涂在答题卡上，填空、计算题答案用黑色中性笔写在答题页指定位置上。相对原子质量：H 1；N 14；O 16；Na 23；Mg 24；S 32；Cl 35.5；Cu 64；Ag 108；Pb 207 一、选择题（共 30 小题，每小题 2 分，共 60 分。每小题只有一个选项符合题意）1、下列反应中，熵减小的是（ ）A、(NH 4)2CO3(s)NH 4HCO3(s)+NH3(g) B、2N 2O5(g)4NO 2(g)O 2(g)C、 MgCO 3(s)Mg
2、O(s)CO 2(g) D、2CO(g)2C(s)O 2(g)2对于可逆反应 MN Q 达到平衡时，下列说法正确的是( )AAM、N、Q 三种物质的浓度一定相等BM、N 全部变成了 QC反应混合物各成分的百分组成不再变化 D反应已经停止3下列因素中，一定能引起平衡移动的是( )A温度 B催化剂 C浓度 D压强4已知：C(s)CO 2(g) 2CO(g) H0 达到平衡后，下列条件有利于反应向正方向进A行的是 ( )A升高温度和减小压强 B降低温度和减小压强C降低温度和增大压强 D升高温度和增大压强5可逆反应 N23H 2 2NH3，在容积为 10 L 的密闭容器中进行，开始时加入 2 mol
3、N2A和 3 mol H2，达平衡时，NH 3的浓度不可能达到( )A0.1 molL1 B0.2 molL1 C0.05 molL1 D0.15 molL16制取水煤气的反应为 C(s)H 2O(g) CO(g)H 2(g)，欲增大 C(s)的平衡转化率，A可采取的 措施是 ( )A增大水蒸气的浓度 B增大 C(s)的量C增大 CO(g)的浓度 D增大压强7某温度时，可逆反应：X(g)Y(g) Z(g)的平衡常数 K1.0(molL 1 )1 ，若反A应物的初始 浓度 c0(X)4 molL1 ， c0(Y) a molL1 ，达到平衡后Z2 molL21 。则 a 为( )A1 B2 C3
4、 D48某温度下，密闭容器中 X、Y、Z、W 四种气体的初始浓度和平衡浓度如下表，下列说法错误的 是 ( )物质 X Y Z W初始浓度/molL 10.5 0.6 0 0平衡浓度/molL 10.1 0.1 0.4 0.6A.反应达到平衡时，X 的转化率为 80%B该反应的平衡常数表达式为 K 546YXWZC增大压强其平衡常数不变，但使平衡向生成 Z 的方向移动D改变温度可以改变此反应的平衡常数9、A(g)2B(g) 3C(g)4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是( )AV(A)0.5molL -1s-1 BV(C)0.8molL -1s-1 CV(B)0.5molL -1s-1 DV
5、(D)1molL -1s-110、一定条件下，在密闭容器中，能表示反应 X（气）+ 2Y（气） 2Z（气）一定达到化学平衡状态的是 （ ） X、Y、Z 的物质的量之比为 1:2:2 X、Y、Z 的浓度不再发生变化 容器中的压强不再发生变化 单位时间内生成 n molZ，同时生成 2n molYA B C D11.下图中曲线 a 表示放热反应 X(g)Y(g) Z(g)N(s)进行过程中 X 的转化率随时间变化的关系，若只改变一个起始条件，使反应过 程按 b 曲线进行，可采取的措施是( )A升高温度 B加大 X 的投入量 C使用催化剂 D缩小体积312已知化学反应 2A(？)B(g)2C(？)达
6、到平衡，当增大压强时，平衡向逆反应A方向移动， 则下列情况可能的是( )AA 是气体，C 是固体 BA、C 均为气体CA、C 均为固体 DA 是固体，C 是气体13在一密闭容器中，反应 aA(g)bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增大一倍，当 达到新的平衡时，B 的浓度是原来的 60%，则( )A平衡向逆反应方向移动了 B物质 A 的转化率减小了C物质 B 的质量分数增大了 D ab14已知下列反应的平衡常数：H 2(g)S(s)H2S(g)， K1；S(s)O 2(g)SAAO2(g)， K2；则反应 H2(g)SO 2(g)O2(g)H 2S(g)的平衡常数是( )A K1 K2
7、 B K1 K2 C K1K2 D.K1K215美籍华裔化学家钱永健，16 岁时，他凭借一个金属易受硫氰酸盐腐蚀的调查项目，荣获具有“少 年诺贝尔奖”之称的著名奖项。下列说法正确的是( )A金属腐蚀就是金属原子失去电子被还原的过程B合金都比纯金属易被腐蚀C将金属与外加直流电源的负极相连，而将正极接到废铁上，可以防止金属被腐蚀D镀层破损后，镀锌铁比镀锡铁更容易被腐蚀16下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（ ）A.纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗B.当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用C.在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阴极的阳极保护法D.可将地下输油钢管与外加
8、直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀17铅蓄电池效率低、污染大，现在研究用锌电池取代它，其电池反应为：2ZnO 2=2ZnO，所 用原料为锌、空气和电解质溶液，则下列叙述正确的是 ( )A锌为正极，空气进入负极反应B正极发生氧化反应，负极发生还原反应C负极的电极反应式：Zn2OH 2e =ZnOH 2OD电池工作时溶液的碱性减弱18.如图所示，装置中都盛有 0.1mol/L 的 NaCl 溶液，放置一定时间后，装置中的四块相同的锌片腐蚀速率由快到慢的正确顺序是 （ ）4A B C D19Cu 2O 是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取 Cu2O 的电解池示意图如下图所示，电 解总反应为：
9、2CuH 2O Cu2OH 2。下列说法正确的是 ( )= = = = =通 电 A石墨电极上产生氢气B铜电极发生还原反应C铜电极接直流电源的负极D当有 0.1 mol 电子转移时，有 0.1 mol Cu2O 生成20若将两个铂电极插入 KOH 溶液中,向两极分别通入 CH4和 O2,即构成甲烷燃料电池。已知通入 甲烷的一极,其电极反应为 CH410OH 8e =CO32 7H 2O,下列叙述正确的是( )A通入甲烷的一极为正极B通入氧气的一极发生氧化反应C该电池总反应为 CH42O 22OH = CO32 3H 2OD该电池在工作时,溶液中的阴离子向正极移动21把 a、b、c、d 四块金属
10、片浸入稀硫酸中,用导线两两相连组成原电池。若 a、b 相连时,a为负极; c、d 相连时,电流由 d 到 c;a、c 相连时,c 极上产生大量气泡,b、d 相连时,b上有大量气泡产生, 则四种金属的活动性顺序由强到弱的为( ) Aabcd Bacdb Ccabd Dbdca22在盛有稀硫酸的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片,下列叙述正确的( )A正极附近 SO42 浓度增大 B电子通过导线由铜片流向锌片5C正极上有 O2逸出 D铜片上有 H2逸出23燃料电池是目前电池研究的热点之一。某课外小组自制的氢氧燃料电池如图所示,a、b 均为惰性电极。下列叙述不正确的是( )Aa 极是负极,该电极上发生
11、氧化反应Bb 极反应是 O24OH 4e 2H2OC电池总反应方程式为 2H2+O2 2H2OD氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源24已知：Fe2O3(s) C(s)= CO2(g)2Fe(s) H234.1 kJmol 132 32C(s)O 2(g)=CO2(g) H393.5 kJmol 1则 2Fe(s) O2(g)=Fe2O3(s)的 H 是( )32A824.4 kJmol1 B627.6 kJmol1 C744.7 kJmol1 D169.4 kJmol125以惰性电极电解 NaCl 溶液时,下列叙述正确的是( )A在阳极得到氯气,在阴极得到金属钠B若向阳极附近的溶液中滴入
12、 KI 淀粉试液,溶液呈蓝色C若向阴极附近的溶液中滴入酚酞试液,溶液呈无色D电解一段时间后,将所得电解液转移到烧杯中,充分搅拌后溶液呈中性D反应物的总能量高于生成物的总能量25某化学反应的H= -122kJmol-1,S=+231Jmol-1K-1,此反应在下列哪种情况下可自发进行( )A在任何温度下都能自发进行 B在任何温度下都不能自发进行C仅在高温下自发进行 D仅在低温下自发进行27含 NaOH 20.0 g 的稀溶液与足量的稀盐酸反应，放出 28.7 kJ 的热量，表示该反应的6热化学方 程式是( )ANaOH(aq)HCl(aq)= =NaCl(aq)H 2O(l) H28.7 kJm
13、ol 1BNaOH(aq)HCl(aq)= =NaCl(aq)H 2O(l) H28.7 kJmol 1CNaOH(aq)HCl(aq)= =NaCl(aq)H 2O(l) H57.4 kJmol 1DNaOH(aq)HCl(aq)= =NaCl(aq)H 2O(l) H57.4 kJmol 128.对气体反应：mAnB eC 温度（T） 、压强（P） 、时间（t）与生成物的体积百分数C%的关系图，下列结论正确的是（ ）A 正反应是放热反应 mne B.正反应是吸热反应 mne C.正反应是吸热反应 mne D.正反应是放热反应 mne 29、某密闭容器中发生如下反应：X(g)3Y(g) 2Z
14、(g)； H0。下图表示该反应的速率（ v）随时间（ t）变化的关系， t2、 t3、 t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是 A t5时增大了压强 B t3时降低了温度C t4 t5时间内 X 或 Y 的转化率最低 D t2时加入了催化剂30以石墨为电极分别电解 Na2SO4溶液和饱和食盐水，关于两个电解池反应的说法正确的是( )A阳极反应式相同 B电解结束后所得液体的 pH 相同C阴极反应式相同 D通过相同电量时生成的气体总体积相等(同温同压)二、填空题（共 4 个小题，共 32 分）31 （4 分）在一定温度下，密闭容器中 AB 2C 类型的反应达到
15、了平衡。(1)当增加或减少 A 物质时，平衡不移动，则 A 物质的状态为_。t4 t5t3t2t1t0vv(逆 )v(正 ) v(逆 )v(正 )tv(逆 )v(正 )t67(2)升高温度时，平衡向右移动，此正反应为_反应。(3)若 B 物质为气态，增大压强时平衡不移动，则 A 为_态，C 为_态。32(10 分)某校课外活动小组利用 NO2与 N2O4的反应来探究温度对化学平衡的影响。已知：2NO 2(g) N2O4(g) H(298 K)52.7 kJ/molA(1)该化学反应的化学平衡常数的表达式为_。(2)该小组的同学取了两个烧瓶 A 和 B，分别加入相同浓度的NO2与 N2O4的混合
16、气体，中间用弹簧夹夹紧，将 A 和 B 浸入到已盛有水的两个水槽中(如图所示)，然后分别向两个水槽中加入浓硫酸和 NH4NO3固体。请回答：A 中的现象为_，B 中的现象为_。由上述实验现象可知，降低温度，该反应化学平衡向_(填“正”或“逆”)反应方向移动。升高温度，该反应的化学平衡常数将_(填“增大” 、“减小”或者“不变”) 33(8 分)反应Fe(s)CO 2(g) FeO(s)CO(g) H1 a kJmol1 ，平衡常数A为 K；反应CO(g) O2(g)=CO2(g) H2 b kJmol1 。测得在不同温度下， K 值如12下：温度/ 500 700 900K 1.00 1.47
17、 2.408(1)若 500时进行反应，CO 2起始浓度为 2 molL1 ，CO 的平衡浓度为_。(2)反应中的 a_0(填大于、小于、等于)。(3)700反应达到平衡，要使该平衡右移，其他条件不变时，可以采取的措施有_(填序号)。A缩小反应器体积 B通入 CO2C升高温度到 900 D使用合适的催化剂(4)反应2Fe(s)O 2(g)=2FeO(s) H3_。34 （10 分）反应 2H2+O2=2H2O, 构成燃料电池，负极通的气体应是 ，正极通的气体应是 ，（1）若电解质溶液为 KOH，其正极反应为_，负极反应为_（2）若电解质溶液为硫酸，其正极反应为_，负极反应为_;三、计算题（8
18、分，要求写出计算步骤）35一定温度下，向 10 L 恒容密闭容器中充入 5 mol SO2、3 mol O2，反应达到平衡时有3 mol SO3(g)生成。试求：(1)该温度下此反应的平衡常数。(2)SO2的平衡转化率。9司马迁中学 20182019 学年度高二化学期中试题答案1-5 DCAAB 6-10 ACCAC11-15 CDCDC 16-20 CABAC21-25 BDBAB 26-30 ADADC31、答案：(1)固态或液态 (2)吸热 (3)气 气32、答案：(1) KN2O4NO22(2)A 中气体的颜色加深 B 中气体的颜色变浅正 减小 33、答案：(1)1 molL 1 (2)小于 (3)BC (4)2( a b) kJmol134(1) H2 O2 (2) O22H 2O4e =4OH H22OH -2e =2H2O(3)O24H 4e =2H2O H2-2e =2H35、(1)1.5mol/L (2)60%
