1、1硫和氮的氧化物课标依据 通过实验了解氯、氮、硫、硅等非金属及其重要化合物的主要性质，认识其在生产中的应用和对生态环境的影响。教材分析 本节内容是典型的元素化合物知识，这一课时重点学习二氧化硫的有关性质。学生在学习前两节硅、氯单质及其化合物的基础上，继续学习硫及其氧化物，巩固了研究非金属单质及其化合物性质的一般方法。另外，二氧化硫是典型的大气污染物之一。通过这堂课的学习，培养学生的环保意识和食品安全意识，增强学生的社会责任感，体现了知识与社会、生活、健康、环境的联系，在介绍二氧化硫主要的性质和应用时，以正面教育为主，让学生对二氧化硫的认识形成积极的态度，同时不回避给环境、食品安全带来的负面影响
2、，培养学生辩证分析事物的科学态度和价值观。高一 3 班：学生对于化学知识储备上，在初中已学习了二氧化碳的性质，在这节之前已接触过酸性氧化物和碱性氧化物的概念，二氧化硫也是酸性氧化物，与二氧化碳的性质有许多共同之处，对本堂课起到了铺垫和支持的作用。学生初步具备了一定的实验操作能力和观察分析能力，对化学实验兴趣浓厚，有强烈的探求欲、表现欲和成就欲。但由于学生是在高中阶段刚开始接触元素化合物知识，对元素化合物知识的系统学习方法还没有掌握，尚不能认识到物质性质的多样性：既有一般规律又有特殊性。实验操作能力和观察分析能力以及设计实验方案的能力有待于提高。 ，在学习特点上比较被动，需要教师在课堂上灵活转变
3、教学。高一 5 班：在知识储备上和 1 班情况相同，课堂较不活跃，但有几个积极分子可以带活班级学习气氛。学情分析高一 6 班：在知识储备上和前两个班情况相同，课堂较活跃，学生在学习积极性上较好。 知识与能力1了解二氧化硫的物理性质、理解二氧化硫的化学性质，包括酸性氧化物的通性、漂白性、还原性和氧化性。2掌握研究非金属氧化物性质的一般方法。三维目标过程与方法2通过探究二氧化硫的溶解性、能否与水反应、漂白性等性质，提高学生探究实验的设计能力、动手操作能力、观察现象和分析现象的能力。情感态度与价值观认识二氧化硫在生产生活中的应用和对生态环境、食品安全的影响, 培养学生辩证地分析事物的科学态度和价值观
4、。通过实验设计的微型化和环保化操作，增强环保意识和节约意识。教学重点二氧化硫与水反应、二氧化硫的漂白性教学重难点教学难点二氧化硫的漂白原理教法与学法用好实验不仅有利于加深学生对学科知识的理解；也有利于吸引学生的注意力，活跃课堂气氛；当然还有利于激发学生的探索精神和创造力。教学中可在不超纲的前提下，适当补充一些演示实验信息技术应用分析知识点 学习目标 媒体内容与形式 使用方式 媒体来源二氧化硫的漂白性了解二氧化硫的物理性质酸性氧化物的通性、漂白性视频 教师播放 下载师生活动 设计意图 批注教学活动设计【引入】 中央电视台报道河南洛阳龙门石窟酸雨的情况。造成酸雨的原因是什么呢？其中一个重要的原因是
5、二氧化硫排入大气中形成酸雨的，这节课我们首先来学习硫的氧化 掌握研究非金属3物的有关性质。板书：二氧化硫和三氧化硫（一）硫讲述介绍硫的存在形式：设问：这种块状的硫，易研成粉末，在初中我们就见过，请大家在课本上找出有关它的一些性质的描述。 投影：S + O 2= SO2设问：那么 SO2有怎样的性质，根据初中所学的知识你对 SO2又了解多少？设问：研究一种物质性质主要从哪几方面？探究一：讲述改进装置的使用方法及实验步骤。注意：1、注射器下端不要离开水面；2、缓慢拉动活塞，要一次性到位才能使抽取的水大约有 10mL。3、小组同学既要分工明确、又要团结合作设问：能否总结一下 SO2的物理性质？板书：
6、（二）二氧化硫物理性质设问：研究物质的化学性质可从哪些方面入手呢？设问：对比 CO2的性质，得到 SO2的水溶液的酸碱性如何？现在请同学们根据桌上现有的药品和仪器设计一个实氧化物性质的一般方法了解二氧化硫的物理性质、理解二氧化硫的化学性质，包括酸性氧化物的通性、漂白性、还原性和氧化性点燃4验来验证它的酸碱性。这种酸性物质就是亚硫酸，这也是 SO2能形成酸雨主要原因。板书：2、化学性质 具有酸性氧化物的通性设问：你能写出 SO2与水、NaOH 溶液、CaO 的反应方程式吗？板书：与水反应： SO 2+H2O H2SO3可逆反应：在相同条件下，既能向正反应进行，同时又能向逆反应方向进行的化学反应。
7、说明：SO 2 溶于水的过程中，有部分SO2 与水发生了反应，得到的 SO2的水溶液中还有大量的 SO2，我们就用刚才得到的 SO2水溶液代替 SO2来探究 SO2的其他性质，请大家保存好。投影北京市场黄白两种银耳对比图片过渡虽然 SO2与 CO2性质有很多相似之处，但是 SO2也有独特的个性。这里有一瓶红色的品红溶液，如果我们将SO2水溶液加入到品红中，会是什么样的现象呢？（探究实验三）讲述实验注意事项：提醒学生注意观察气球和溶液颜色的变化。板书：SO 2具有漂白性SO2具有漂白性，是由于 SO2与某些有色有机物质加合成了不稳定的无通过探究二氧化硫的溶解性、能否与水反应、漂白性等性质，提高学
8、生探究实验的设计能力、动手操作能力、观察现象和分析现象的能力。5色物质，这种无色物质容易分解而使有色物质恢复原来的颜色红色， SO2的漂白效果是不稳定的（或暂时的） 。应用:工业上常用二氧化硫来漂白纸浆、毛制品、丝制品、草编制品等投影：SO 2和氯水漂白原理对比表格设问：根据 SO2中 S 的化合价推断它具有什么样的性质呢？板书：SO 2具有还原性讲述：SO 2还能与氧气反应生成SO3，SO 3常温下是一种固体，也是一种酸性氧化物，能和水反应生成硫酸。板书：SO3 + H2O = H2SO4讲述：这就是工业制硫酸的方法。播放视频：二氧化硫与硫化氢的反应2H2S + SO2 = 3S + 2H 2O板书：SO 2具有氧化性设问：今天我们学到了什么呢？认识二氧化硫在生产生活中的应用和对生态环境、食品安全的影响, 培养学生辩证地分析事物的科学态度和价值观。6当堂检测有效练习 课后习题 1、8作业布置 课后习题 10板书设计二氧化硫和三氧化硫（一）硫（二）二氧化硫1、物理性质2、化学性质（1）SO2 具有酸性氧化物的性质（2）漂白性（3）还原性和氧化性教学反思本节课在实验设计特别是知识点的安排和过渡上比较自然，整堂课较好的联系了生活实际，学生活动较多，较好的调动了学生的积极性，让学生参与课堂。应在在教学中注重及时巩固知识，给学生开放性问题思考，让学生真正学以致用。备注
