1、1化学计量在实验中的应用课标依据 化学课程标准要求：认识摩尔是物质的量的基本单位，能用于进行简单的 化学计算，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。教材分析 本节课处于人教版高中化学必修 1、第一章第二节，主要内容为“物质的量及其单位摩尔”概念的建立；物质的量与物质微粒数量，阿佛加德罗常数之间的关系；物质的量与物质的质量，物质的摩尔质量之间关系；气体摩尔体积概念以及气体摩尔体积、气体体积、物质的量之间的关系；物质的量浓度概念以及相关计算。教材前后内容承上启下，对前面所学内容的巩固、对将要学习的内容埋下伏笔。 上节课讲的是“实验室相关内容” ，以后的课设计有关计算的、实验的基本都与本节课
2、的内容有关系或者说很大关系，所以本节课的地位不仅仅是承上启下，更是一个“基础”的地位，本节内容学生的掌握与否，直接决定了后面相关内容的计算、实验。三个班的学生在此之前已经学习过分子、原子、离子等微观粒子，对这些粒子有了基本的了解；同时学生对宏观世界的物质质量、物质体积等内涵也有所了解；学生的这两项基本知识有利于建构微观和宏观之间的联系，有利于学生这节内容的学习。同时由于上节内容的讲解，学生对化学实验有了更进一步的认识，利于本节课学习过程中的实验探究。 六班：思维活跃，课堂上可气氛较好，学生学起来较轻松一些。三班：学生反应较慢，不够活跃，气氛较沉闷。五班：只有部分学生能跟上老师思路，一部分学生基
3、础较差。学情分析2知识与能力1.了解物质的量及其单位，了解物质的量与微观粒子数之间的关系。2.了解阿伏加德罗常数的涵义。3.了解摩尔质量的概念。4.学会物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的简单换算。过程与方法在认识和运用物质的量的新概念解决问题过程中，逐步体会这些概念的必要性和重要性，运用到生活中。三维目标情感态度与价值观在不断的解决问题过程中，发现矛盾、体验矛盾、直面矛盾，养成良好的解决问题的积极的态度。教学重点物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的简单换算。教学重难点教学难点物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的简单换算。教法与学法采用引导探究式，以换算结构图进行物质的量、摩尔质量、物质的质量
4、之间换算比较。学生以自主建构概念。教学资源师生活动 设计意图 批注教学活动设计新课导入：我们经过上一节课化学实验基本方法的学习了解各种实验方法，那我问大家大象怎么称量？-曹冲3称象我们是不是用了分割求和的办法，那么原子（太小）我们应该怎么称呢？学生讨论：大量一起称-求商那么多少个一起称呢？课件展示;1 个 O 原子的质量1 万个 O 原子的质量1023个 O 原子的质量6.021023个 O 原子的质量（刚好 16g）老师介绍：同时6.021023也是一个很巧的数字课件展示：6.021023个其他原子、分子、离子的质量都是很好记的数字。老师讲解：国际上规定 1mol 粒子集合体所含粒子数与 1
5、2g 12C中所含碳原子的数目相同，为 6.021023个。在不断的解决问题过程中，发现矛盾、体验矛盾、直面矛盾，养成良好的解决问题的积极的态度。了解物质的量及其单位，了解物质的量与微观粒子数之间的关系。4介绍物质的量的定义：它是个物理量，表示含有一定数目粒子的集合体，符号为 n。单位是摩尔，简称摩，符号 mol。介绍阿伏伽德罗常数NA使用摩尔时，必须指明粒子（原子、分子等）的种类板书物质的量、阿伏伽德罗常数与粒子数的关系式。n=N/N A课堂练习：6. 021023 个 H 的“物质的量”是_我们刚才练习 1molO原子是 16g，是不是和其相对原子质量相等？介绍摩尔质量：1mol物质的质量
6、称为该物质的摩尔质量，单位是 g . mol-1摩尔质量在数值上等于相对原子质量或相对分子质量、离子的式量。符号是 M。了解阿伏加德罗常数的涵义5板书：n=m/M练习：1.5molCl2的质量是_课件展示：结构图进行物质的量、摩尔质量、物质的质量之间换算关系。学会物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的简单换算。认识和运用物质的量的新概念解决问题过程中，逐步体会这些概念的必要性和重要性。当堂检测有效练习1. 2.1071024 个 H2O 中水的“物质的量”是_，氢原子的“物质的量”是_，氧原子的“物质的量”是 2.1 mol 的 Na2CO3 中含有 个 Na+含有 个 CO32-离子，6总共含
7、有 个离子。3.(1)1.5molCl2 的质量是_(2)3molH2 的质量是_(3)2.5molO2 的质量是_(4)0.5molNaOH 的质量是_(5)2molNaCl 的质量是_4.(1) 142 g Cl2 的物质的量是_(2) 24 g O2 的物质的量是_(3) 60 g NaOH 的物质的量是_(4) 80 g CuSO4 的物质的量是_(5) 49 g H2SO4 的物质的量是_作业布置 课后习题第 8 题课时作业第 1 课时板书设计 1、物质的量单位-摩尔物质的量衡量物质所含微粒多少的物理量。单位是摩尔(mol)n=N/NA（N A=6.021023mol-1）摩尔质量1
8、mol 物质的质量称为该物质的摩尔质量，单位是 g. mol-1摩尔质量在数值上等于相对原子质量或相对分子质量、离子的式量。n=m/M教学反思 本节课内容较抽象，学生不好理解，要借助多媒体辅助教学，帮助学生理解。学生初识物质的量及其单位，老是将物质的量这个物理量和摩尔这个单位相混淆，后来慢慢通过练习情况稍好一些。本节课给我的提示是：对于较抽象7的东西要借助实物帮助学生理解，比如用乒乓球或者篮球来代替分子，帮助学生理解。一个一个分子他们看不到，但一个个乒乓球或者篮球他们可以看到。将抽象知识具体化，对教学有极大的帮助。备注 1.主备教案的内容全部用小四宋体字，二次备课的内容中要删除的内容将字的颜色改为红色（不要真删除） ，自己添加的所有内容用宋体蓝色字。2命名格式要求：序号、章、节、名称(课时)。如：【1】28.1 锐角三角函数(1)。
