1、- 1 -陕西省汉中中学 2019 届高三化学上学期第二次月考试题说明：化学试考试时间为 100 分钟，满分为 100 分。注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上;2.作答时，务必将答案写在答题卡上，写在本试题卷及草稿纸上答题无效;3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23 S:32 一、选择题（每小题 2 分，共 44 分）1.化学与生活、科学、技术、社会、环境密切相关，下列说法中错误的是（ ）A. 常用明矾、硫酸铁等物质来处理污水中的悬浮物质B.硅单质可作为制造宇宙飞船太阳能电池帆板的主要材料C.硫酸
2、铜溶液可用来浸泡蔬菜，以保持蔬菜的新鲜D.提倡使用共享单车，目的是为了降低碳排放2下列属于物理变化的是（ ）A煤的气化 B天然气的燃烧 C烃的裂解 D石油的分馏3下列物质属于纯净物的是（ ）A 硬铝 B 胆矾 C 生铁 D 钢 4下列变化中，前者是物理变化，后者是化学变化，且都有明显颜色变化的是( )A 打开盛装 NO 的集气瓶；冷却 NO2气体B 用冰水混合物冷却 SO3气体；加热氯化铵晶体C 木炭吸附 NO2气体；将氯气通入品红溶液中D 向酚酞溶液中加入 Na2O2；向 FeCl3溶液中滴加 KSCN 溶液5下列两种无色试剂，不能通过互滴观察现象进行鉴别的是（ ）A NaHCO 3、HCl
3、 B Na 2CO3 、HCl C NaAlO 2 、H 2SO4 D AlCl 3 、NaOH6下列离子方程式正确的是（ ）A大理石与醋酸反应：CO 2CH 3COOH 2CH3COOH 2OCO 223B高锰酸钾与浓盐酸制氯气的反应：MnO 4Cl8H + Mn2+2Cl 24H 2O 4C漂白粉溶液吸收少量二氧化硫气体：SO 2H 2OClO SO Cl2H +24D氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反应：OHCa 2+HCO CaCO3H 2O 37设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）A10 g 的 2H216O 中含有的质子数与中子数均为 5NA- 2 -B32 g
4、硫在足量的氧气中充分燃烧，转移电子数为 6NAC1mol 氨基(-NH 2)中含有电子的数目为 9NAD120 g NaHSO 4和 KHSO3的固体混合物中含有的阳离子数为 NA8.工业上常利用反应 Cr2O7n-+CH3OH+H+Cr 3+CO2+H 2O(未配平）来测定工业甲醇中甲醇的含量，下列说法中正确的是（ ）A.溶液的颜色从灰绿色变为橙色B.Cr2O7n-发生氧化反应C.若配平后 Cr3+和 CO2的化学计量数比为 2:1，则 Cr2O7n-中的 n=2D.若有 3.2 g CH3OH 参加反应，则转移的电子数为 6.0210229化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用
5、语正确的是( )A CO 2的电子式： B 质量数为 37 的氯原子： lC NH 4Cl 的电子式： D 原子核内有 10 个中子的氧原子：10碳酸氢钠受热容易分解为碳酸钠。现加热 5.00g 的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了 0.31g，则原混合物中碳酸钠的质量为( )A3.38g B4.58g C4.16g D4.41g11金属的使用是人类拓展自身能力的标志之一。人类利用几种常用金属的先后顺序依次为金、铜、铁、铝，之所以有先后，主要取决于( )A 金属在地壳中的含量多少 B 金属的熔沸点高低C 金属的活泼性强弱 D 金属的导电性强弱12下列反应能生成三价铁
6、的是（ ）A 铁丝在硫蒸气中燃烧 B 铁与硫酸铜溶液反应C 铁在氯气中燃烧 D 铁与稀硫酸溶液反应13下列叙述 I 和 II 均正确并且有因果关系的是 ( )选项 陈述 I 陈述 IIA SiO2硬度大 SiO2用于制造光导纤维B Fe3+具有氧化性 用 KSCN 溶液可以鉴别 Fe3+C相同条件下，溶解度：CaCO3Ca(HCO3)2相同条件下，溶解度：Na2CO3NaHCO3D Na2O2吸收 CO2产生 O2 用作呼吸面具供氧剂14为达到预期的实验目的，下列操作正确的是( )- 3 -A欲配制质量分数为 10%的 ZnSO4溶液，将 10g ZnSO47H2O 溶解在 90g 水中B欲制
7、备 Fe(OH)3胶体，向盛有沸水的烧杯中滴加 FeCl3饱和溶液并长时间煮沸C为鉴别 KCl、AlCl 3、和 MgCl2溶液，分别向三种溶液中滴加 NaOH 溶液至过量D用浓 NaOH 溶液和蓝色石蕊试纸来检验溶液中有无 NH4+ 15ClO 2是一种高效水处理剂，实验室通过以下反应制得 ClO2： 2KClO3+H2C2O4+H2SO4 2ClO2+K 2SO4+2CO2+2H 2O，关于此反应的说法正确的是（ ）A KClO 3发生化合价降低，失电子B 反应中 H2SO4体现了酸性和强氧化性C 反应中 H2C2O4被氧化D 产物中 Cl 与 C 化合价相同，因而氧化性一样强16下列物质
8、中，不能通过化合反应制取的是( )AH 2SiO3 BFe(OH) 3 C.Fe（NO 3） 2 DCaSiO 317将 Cu 片放入 0.1molL-1FeCl3溶液中，反应一定时间后取出 Cu 片，溶液中 c(Fe3+):c(Fe2+)=2:3，则 Cu2+与 Fe3+的物质的量之比为（ ）A3：2 B3：5 C3：4 D4：3 18 下列物质：稀 HNO3NaHCO 3溶液；KI 溶液；NaAlO 2溶液；KSCN 溶液；酸性 K2Cr2O7溶液，与 Fe2（SO 4） 3不反应的是（ ）A B C D19合成金刚石的新方法化学原理为：Na+CO 2 C（金刚石）+C（石墨）+Na2CO
9、3（未配平） ；方法比人工首次制得金刚石的旧方法：C（石墨）=C（金刚石）容易得多。以下表述中正确的是（ ）A 反应中既有旧化学键的断裂又有新化学键的形成B 新方法利用的是化学变化，旧方法利用的是物理变化C 在反应中每生成 12 g 金刚石需要消耗 46 g 金属钠D 反应和反应中所得的金刚石都是还原产物20下列说法正确的是（ ）A酸性氧化物一定是非金属氧化物B具有氧化性的物质在反应中一定做氧化剂CH 2S 在不同条件下既能表现还原性，也能表现氧化性D需要加入氧化剂才能实现 Cr2O72-、CrO 42-的转化21氧化还原反应及盐与酸或碱的复分解反应遵循“强制弱”的规律，个别反应不符合该规律。
10、下列反应中属于个别反应的是（ ）A2Fe 3+Cu=2Fe2+Cu2+- 4 -BCu 2+H2S=CuS+2H +CCl 2+2I =2Cl +I2DAl 3+3NH3H2O=Al（OH） 3+3NH 4+22向一定量的 NaOH 溶液中逐滴加入 AlCl3溶液，生成沉淀 Al(OH)3的量随 AlCl3加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是( )A a 点对应的溶液中：Na 、Fe 3 、SO 42-、HCO 3-B b 点对应的溶液中：Na 、S 2 、SO 42-、Cl C c 点对应的溶液中：Ag 、Ca 2 、NO 3-、F D d 点对应的溶液中：
11、K 、NH 4+、I 、CO 32-二、非选择题23 （14 分）实验室现需配制物质的量浓度为 1molL-1的 NaOH 溶液 480mL。(1)配制该溶液的实验步骤包括： a计算需要氢氧化钠固体的质量为 g；b称量氢氧化钠固体；c将烧杯中的溶液注入 ；d用适量的蒸馏水溶解称量好的氢氧化钠固体，冷却；e盖好瓶塞，反复上下颠倒摇匀；f继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下 时，改用 滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切。(2)上述步骤的正确操作顺序是 。(3)下列操作会使所配制溶液浓度偏大的有_。A、溶解固体溶质时，未冷却至室温即转入容量瓶进行定容B、定容摇匀后，静置时发现液面低于刻度线，又加水至刻度线C
12、、容量瓶中原有少量蒸馏水D、定容时观察液面仰视(4)配制好的 NaOH 溶液不能用带磨口玻璃塞的试剂瓶存放，请用化学方程式解释原因_。- 5 -24 （14 分）、某班同学用如下实验探究 Fe2+、Fe 3+的性质。回答下列问题：（1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成 0.1 mol/L 的溶液。在 FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是_。（2）甲组同学取 2mLFeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入 1 滴 KSCN 溶液，溶液变红，说明 Cl2可将 Fe2+氧化。FeCl 2溶液与氯水反应的离子方程式为_。（3）乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在 2mLFeCl2溶液中
13、先加入 05mL 煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和 1 滴 KSCN 溶液，溶液变红，煤油的作用是_。、铝土矿(主要成分为 Al2O3，还含有 SiO2、Fe 2O3)是工业上制备氧化铝的主要原料工业上提取氧化铝的工艺流程如下：(1)沉淀 A 的成分是（填化学式） 。(2)步骤中加入过量 NaOH 溶液发生反应的离子方程式，除了 H+OH =H2O 还有：_、_；(3)步骤中通入过量 CO2气体生成沉淀 C 的离子方程式是_。25 （14 分）某化学小组欲进行如下的实验探究金属与浓硫酸反应。试回答下列问题： （1）利用上图装置研究铜与浓硫酸反应，A 装置反应的化学方程式为 。B 装置反应的化
14、学方程式为 ，C 装置的作用是 。（2）将上述实验中的铜改为铁，在常温下进行，无明显现象，其原因是 。在加热条件下，实验的后阶段可观察到倒立的漏斗边沿有气体冒出，该气体可能为 。验证该气体的实验方案如下：少量- 6 -装置连接顺序：X _ab_；能证明上述假设成立的实验现象是 。26 （14 分）氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。以菱镁矿(主要成分为 MgCO3，含少量 FeCO3 )为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：（1）菱镁矿与稀硫酸反应的化学方程式为 、 、 。（2）加入 H2O2 氧化时，发生反应的离子方程式为_。（3）滤渣 2 的成分是_
15、(填化学式)。（4）煅烧过程存在以下反应：2MgSO4+C 2MgO+2SO2+CO 2MgSO4+C MgO+SO2+CO MgSO4+3C MgO+S+3CO利用下图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集。D 中通过排水法收集的气体可以是_(填化学式)。C 中溶液用于吸收 CO2，B 中盛放的溶液可以是_(填字母)。aNaOH 溶液 bNa 2CO3 溶液 c稀硝酸 dKMnO 4溶液A 中得到的淡黄色固体与热的 NaOH 溶液反应，产物中元素最高价态为+4，写出该反应- 7 -的离子方程式：_。- 8 -高三化学二模答案1-5 CDBCA 6-10 DBCDC 11-15 CCDCC 1
16、6-20 ACAAC 21-22 BB23、 （1）20.0 500mL 容量瓶 12cm 胶头滴管（2）abdcfe （3）A（4）2NaOH+SiO 2Na 2SiO3+H2O24 （14 分）、 （1） 防止 Fe2+被氧化 （2）2Fe 2+Cl2= 2Fe3+2Cl- （3）隔绝空气、 （1）SiO 2 （2）Fe 3+3OH =Fe(OH)3 Al 3+4OH =AlO2 +2H2O （3）AlO 2 +CO2+2H2O=HCO3-+Al（OH） 325、 （1）Cu+2H 2SO4(浓) CuSO4+SO2+2H 2O5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O = 2MnSO4+ K2SO4 + 2H2SO4吸收尾气，防止污染环境；防倒吸（2）常温下，浓硫酸使 Fe 钝化 H 2（3） xcdefabgE 中固体由黑色变红色，H 中固体白色变蓝色26、 （1）MgCO 3+H2SO4=MgSO4+CO2+H 2O FeCO3+H2SO4=FeSO4+CO2+H 2O（2）H 2O2+2Fe2+2H+=2Fe3+2H2O（3）Fe(OH) 3（4）CO d 3S+6OH - 2S2-+SO32-+3H2O
