1、1榆林二中 2018-2019 学年第一学期第一次月考高二年级化学试题时间： 90分钟 满分： 100分原子量 H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 K-39 Cr-52 Fe-56 Cu-64 一、选择题（每题只有一个正确答案，15x4=60 分）：1室温下，对于 0.10 molL1 的氨水，下列判断正确的是 （ ）A与 AlCl3溶液发生反应的离子方程式为 Al3 3OH =Al(OH)3B加水稀释后，溶液中 c(NH4+)c(OH )变大C用 HNO3溶液完全中和后，溶液不显中性D其溶液的 pH132下列溶液一定呈中性的是 （ ）ApH7 的溶液B c(H ) c(OH )
2、10 6 mol/L 的溶液C使酚酞试液呈无色的溶液D由强酸与强碱等物质的量反应得到的溶液325 时，水的电离达到平衡：H 2O H OH ，下列叙述正确的是 （ ）A向水中加入氨水，平衡逆向移动， c(OH )降低B向水中加入固体醋酸钠，平衡逆向移动， c(H )降低C向水中加入少量固体硫酸氢钠， c(H )增大， Kw不变D将水加热， Kw增大，pH 不变4下列溶液均处于 25，有关叙述正确的是 （ ）A将醋酸溶液加水稀释 1000 倍，pH 增大 3B在 NaHCO3溶液中，c(Na +)=c(HCO3 )+c(H2CO3)CpH=8 的 Ba(OH)2溶液和 pH=8 的氨水中，由水电
3、离的 c(OH )均为 1108 mo1L1DpH=13 的 NaOH 溶液与 pH=1 的盐酸混合后，一定有 c(H+)=c(OH )5在室温下将 pH=3 的硫酸溶液与 pH=12 的烧碱溶液混合溶液后溶液 pH=11，则硫酸与烧碱溶液的体积之比是 （ ）A.9:2 B.2:9 C.9:4 D.9:16一定温度时，向饱和的 BaSO4溶液中加水，下列叙述正确的是 （ ） ABaSO 4溶解度增大，K sp不变 BBaSO 4溶解度、K sp均增大CBaSO 4溶解度不变，K sp增大 DBaSO 4溶解度、K sp均不变7常温下，将 amolL-1 的氨水与 bmolL-1盐酸等体积混合，
4、已知相同条件下氨水的电离程度大于 NH4+的水解程度，则下列有关推论不正确的是 （ ）A若混合后溶液 pH=7，则 c(NH4+)=c(Cl )B若 b=2a，则 c(Cl )c(NH4+)c(H+)c(OH-)C若 a=2b，则 c(NH4+)c(Cl )c(OH )c(H+)2D若混合后溶液满足 c(H+)=c(OH )+c(NH3H2O)，则可推出 a=b8.有Na 2CO3溶液、CH 3COONa 溶液、NaOH 溶液各 25mL，物质的量浓度均为0.1mol/L，下列说法正确的是 （ ）A三种溶液 pH 的大小顺序是B若将三种溶液稀释相同倍数，pH 变化最大的是C若分别加入 25mL
5、 0.1mol/L 盐酸后，pH 最小的是D若三种溶液的 pH 均为 9，则物质的量浓度的大小顺序是9下列说法正确的是 （ ） AK W随溶液浓度的改变而改变BKsp 只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关C对已达到化学平衡的反应，改变压强，平衡常数(K)一定改变D一般情况下，一元弱酸 HA 的 Ka 越大，表明该酸的酸性越弱10已知某溶液中存在 OH ，H ，NH 4 和 Cl 四种离子，其浓度大小有如下关系，其中可能的是 （ ）Cl NH 4 H OH Cl H NH 4 OH Cl NH 4 且H OH OH H Cl NH 4 H OH Cl NH 4 A B C D
6、11下列反应的离子方程式正确的是 （ ）A硫酸铝溶液和小苏打溶液反应 Al 3+3HCO3 =3CO2+Al(OH) 3B向 Ca(ClO)2溶液中通入二氧化硫 Ca 2+2ClO + SO2+ H2O = CaSO3+2HClOC硫化亚铁中加入盐酸 S 2 +2H+=H2SD钠和冷水反应 Na+2H2O=Na+H2+2OH 12 若要量取 20.50mlNa2CO3溶液，应选用的量具是 （ ）A.25ml 量筒 B.容量瓶 C.25ml 酸式滴定管 D.25ml 碱式滴定管13下列各组离子一定能大量共存的是 （ ）A.在含大量 Fe3+的溶液中：NH 4+、Na +、Cl 、 SCN B.在
7、强碱溶液中：Na +、K +、A1O 2、CO 32C.在 c(H+) = 1013 molL 的溶液中：NH 4+、 A1 3+、SO 42、NO 3D.在 pH = 0 的溶液中：K +、Fe 2+、C1 、NO 314.下列关于电解质溶液的叙述正确的是 （ )A常温下，pH7 的氯化铵与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为Cl NH 4 H OH B将 pH4 的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低C中和 pH 与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗 NaOH 的物质的量相同D常温下，同浓度的 Na2S 与 NaHS 溶液比，Na 2S 溶液的 pH 大15常温下，0.2mol/L 一元
8、酸 HA 与等浓度的 NaOH 溶液等体积混合后，所得溶液中部分微3粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是 （ ）AHA 是强酸B该混合液 pH=7C图中 x 表示 HA，Y 表示 OH-，Z 表示 H+D该混合溶液中：c(A -)+c(Y)=c（Na +） 二、解答题（共三个题，共计 40 分）：16(12 分)常温下，将某一元酸 HA 和 NaOH 溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的 pH 如下表：实验编号HA 物质的量浓度(molL1 )NaOH 物质的量浓度(molL1 )混合溶液的pH甲 0.2 0.2 pHa乙 c1 0.2 pH7丙 0.2 0.1 pH7丁 0.1
9、 0.1 pH9请回答：(1)在乙组中混合溶液中离子浓度 c(A )与 c(Na )的大小关系是( )A前者大 B后者大 C二者相等 D无法判断(2)从丙组实验结果分析，HA 是_酸(填“强”或“弱”)。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_。(3)丁组实验所得混合溶液中由水电离出的 c(OH )_molL 1 。17.（12 分）常温下，如果取 0.1molL1 HA 溶液与 0.1molL1 NaOH 溶液等体积混合（不计混合后溶液体积的变化） ，测得混合液的 pH8，请回答下列问题：（1）混合后溶液的 pH8 的原因（用离子方程式表示）： （2）混合溶液中由水电离出的H （填、） 0.1
10、molL1 NaOH 溶液中由水电离出的H 。（3）已知 NH4A 溶液为中性，又知将 HA 溶液加到 Na2CO3溶液中有气体放出，试推断(NH 4)2CO3溶液的 pH 7（填、） ；将室温下等物质的量浓度的四种盐溶液：A.NH3H2O B.NH4A C.(NH4)2CO3 D.NH4Cl按 pH 由大到小的顺序排列： （填序号） 。18.（16 分）已知 25时，几种物质的电离平衡常数：物质 CH3COOH NH3H2O H2CO3电离平衡常数 1.8105 1.8105 Ka1=4.3107 Ka2=5.61011（1）常温下， ，0.1molL 1 的 CH3COONH4溶液显_ （
11、填酸、中、碱）性；（2）常温下，0.1mol/L 的 Na2CO3、NH 4Cl、HCl、NaOH、CH 3COONH4几种溶液 PH 由大到小的排序_ ；（3）常温下,则下列有关说法不正确的是 （ ）4A25时，0.1molL 1 溶液的 pH 关系为：pH(Na 2CO3)pH(CH3COONa)B25时，pH=5 的 CH3COOH 溶液和 pH=5 的 NH4Cl 溶液中， c(H+)相等C25时，同浓度的醋酸和氢氧化钠等体积混合，所得溶液 pH=8，则c(Na+) c(CH3COO )=9.9107 DNaHCO 3和 Na2CO3混合溶液中,一定有 c(Na+)+c(H+)=c(OH )+c(HCO3 )+2c(CO32 )（4）25时，pH=10 的 Na2CO3溶液中， _ 。
