1、- 1 -2019 届高三年级九月份月考化学试题1、全卷共 100 分，考试时间为 90 分钟2、可能用 到 的 相 对 原 子 质 量 ： H 1 N 14 Ba 137 S 32 O 16 Na 23 C 12 Fe 56 Cu 64第 I 卷 选择题（共 16 题，48 分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意,每题 3 分，共 48 分）1.中华优秀传统文化涉及到很多的化学知识。下列有关说法不正确的是（ ）A.“火树银花合，星桥铁索开”，其中的“火树银花”涉及到焰色反应B.古剑沈卢“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢是铁的合金C.“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，这种对青蒿
2、素的提取方法属于物理变化D.天工开物中有“至于矾现五色之形，硫为群石之将，皆变化于烈火”，其中的矾指的是金属硫化物2下列说法正确的是（ ）A分子中含有两个氢原子的酸一定是二元酸B“血液透析”利用了胶体的性质C氢氧化钙、盐酸、硫酸铜均为强电解质D酸酐一定是氧化物，金属氧化物一定是碱性氧化物3阿伏加德罗常数为 NA，下列说法正确的是（ ）A. l00mL0.1 mol /L 的 CH3COOH 溶液中，H +的数目为 0.01NAB. 9NA个氢氧根离子和 10NA个羟基所含电子数相等C标准状况下，22.4L 二氯甲烷中含极性共价键数目为 4NAD. 标准状况下，22.4L O 2和 O3的混合气
3、体中，氧原子总数是 2.5NA 4下列溶液的物质的量浓度的计算正确的是 ( )AV L Fe 2(SO4)3溶液中含 Fe3 m g，溶液中 SO 的物质的量浓度是 molL12456mVB将 100 mL 1.5 molL1 的 NaCl 溶液与 200 mL 2.5 molL1 的 NaCl 溶液混合(忽略溶液体积变化)，得到溶液的物质的量浓度为 2 molL1C实验室配制 480 mL 0.1 molL1 的硫酸铜溶液，应选取 500 mL 容量瓶，称取 12.5 g 胆矾配成 500 mL 溶液D标准状况下，a L NH 3溶于 1000 g 水中，得到的溶液密度为 b gcm3 ，则
4、该溶液的物质的量浓度为 molL1a22.4- 2 -5如图，在一个容积固定的恒温容器中，有两个可左右滑动的密封隔板，在A、B、C内分别充入等质量的X、H 2、Y三种气体，当隔板静止时，A、C内的气体密度相等。下列说法不正确的是（ ）A摩尔质量： M(X)=M(Y) B分子数目：N(X)=N(Y)C气体的体积：V(X)V(Y) D物质的量： n(X) Br2 I2D由上述实验得出 Cl2、HIO 3、HBrO 3氧化性由强到弱的顺序是：HBrO 3 Cl2 HIO3第卷 非选择题（共 4 题，52 分）二、非选择题17.（14 分） （）FeCl 3 具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一
5、种新型的絮凝剂，处理污水比 FeCl3 高效，且腐蚀性小。请回答下列问题：(1)FeCl3 净水的原理是_。FeCl 3 溶液腐蚀钢铁设备，除 H 作用外，另一主要原因是(用离子方程式表示)_。(2)为节约成本，工业上用 NaClO3 氧化酸性 FeCl2 废液得到 FeCl3.若酸性 FeCl2 废 液 中 c(Fe2 ) 2.010 2 molL 1, c(Fe3 ) 1.010 3molL1 ，c(Cl )5.310 2 molL1 ，则该溶液的 PH 约为 。写出 NaClO3氧化 FeCl2的离子方程式： .()PH 3具有强还原性，工业制备 PH3的流程如图所示。黄磷和烧碱溶液反应
6、的化学方程式为_，次磷酸的化学式为_，其属于_(填“一” “二”或“三”)元酸。若起始时有 1 mol P4参加反应，则整个工业流程中共生成_ mol PH 3。(不考虑产物的损失)18.（10 分）有一未知的无色溶液，只可能含有以下离子中的若干种(忽略由水电离产生的H 、OH )：H 、NH 、K 、Mg 2 、Cu 2 、Al 3 、NO 、CO 、SO ，现取三份 100mL 4 3 23 24溶液进行如下实验：第一份加足量 AgNO3溶液后，有白色沉淀产生。第 二 份 加 足 量 BaCl2溶 液 后 ， 有 白 色 沉 淀 产 生 ， 经 洗 涤 、 干 燥 后 ， 沉 淀 质 量
7、为 6.99g.第三份逐滴滴加 NaOH 溶液，测得沉淀与 NaOH 溶液的体积关系如图。根据上述实验，回答问题：（1）原溶液一定不存在 ，可能存在 .- 5 -（2）由实验可知溶液中一定含有 ，其浓度是 .（3）实验所加的 NaOH 的浓度为 .19.（16 分）亚硝酸钠是一种食品添加剂，具有防腐和抗氧化作用。某同学对亚硝酸钠进行了相关探究。(一)查阅资料亚硝酸钠(NaNO 2)为无色、无味的结晶。HNO 2是一种弱酸，酸性比醋酸略强，性质不稳定，易分解生成 NO 和 NO2；能被常见的强氧化剂氧化；但在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把 I 氧化成 I2。AgNO 2是一种微溶于水、易溶于
8、酸的浅黄色固体。(二)问题讨论(1)人体正常的血红蛋白中应含 Fe2 ，误食亚硝酸盐(如 NaNO2)会致使机体组织缺氧，出现青紫而中毒，原因是_ _。若发生中毒时，你认为下列物质有助于解毒的是_ _。A鸡蛋清 B胃舒平主要成分是 Al(OH)3C小苏打 D维生素 C(2)由于亚硝酸钠和食盐性状相似，曾多次发生过将 NaNO2误当食盐食用的事件。要区别NaNO2和 NaCl 两种固体，你需用的试剂是_ _。(三)实验测定为了测定某样品中 NaNO2的含量，某同学进行如下实验：称取样品 a g，加水溶解，配制成 100 mL 溶液。取 25.00 mL 溶液于锥形瓶中，用 0.02 mol/L
9、KMnO4标准溶液(酸性)进行滴定，滴定结束后消耗 KMnO4溶液 V mL。(3)上述实验所需玻璃仪器除玻璃棒、胶头滴管之外还有_ _。(4)在进行滴定操作时，KMnO 4溶液盛装在_(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。当滴入最后一滴溶液， _ _ 时达到滴定终点。(5)滴定过程中发生反应的离子方程式是_；测得该样品中NaNO2的质量分数为_ _。20.(12 分)铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛，请根据下列实验回答问题（1）生铁中含有一种铁碳化合物 X（Fe 3C） 。X 在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体Y，将 Y 溶于过量盐酸的溶液中含有的大量阳离子是_；X 与过量浓
10、硝酸反应后溶液中含有的盐的化学式为_。（2）某溶液中有 Mg2+、Fe 2+、A1 3+、Cu 2+等四种离子，向其中加入过量的 NaOH 溶液后，过滤，- 6 -将滤渣高温灼烧并将灼烧后的固体投入到过量的稀盐酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是_；AMg 2+ BFe 2+ CA1 3+ DCu 2+（3）氧化铁是重要工业颜料，用废秩屑制备它的流程如下回答下列问题操作 I 的名称是_，操作 II 的名称是_；操作 II 的方法为_。Na 2CO3溶液可以除油污，原因是（用离子方程式表示）_；请完成生成 FeCO3沉淀的离子方程式_。- 7 -参考答案一、单选题（每小题 3 分
11、，共 48 分）序号 1 2 3 4 5 6 7 8答案 D B B C D B C D序号 9 10 11 12 13 14 15 16答案 B C B B C C B C二、填充题17、 （共 14 分） （） (1)Fe3 水解生成的 Fe(OH)3胶体粒子能吸附水中的悬浮杂质 2Fe3 Fe= =3Fe2 + (2) 2 ClO 6Fe 2 6H =Cl 6Fe 3 3H 2O 3()(3)P 43NaOH3H 2O=PH33NaH 2PO2 H 3PO2 （1 分） 一（1 分） 2.5（其余每空 2 分）18、 （共 10 分、每空 2 分）（1）H 、Cu 2 、CO ； K (
12、2) SO 0.3mol/L （3）2 molL 123 2419、 （每空 2 分，共 16 分）(1)血红蛋白中 Fe2 被 NO 氧化为 Fe3 ，导致血红蛋白失去运氧功能 D 2(2)HNO3酸化的 AgNO3溶液(或酚酞试液或淀粉 KI 试液和稀硫酸。其他合理试剂均可)(3)烧杯、100 mL 容量瓶(4)酸式 锥形瓶中无色溶液变成粉红色，且 30 s 内不褪色(5)5NO 2MnO 6H =5NO 2Mn 2 3H 2O % 2 4 31.38Va20、 （共 12 分）（1）Fe 2+、Fe 3+、H +； Fe(NO 3)2（1 分）（2）BC（1 分）（3）过滤；（1 分） 洗涤；（1 分）在漏斗中加入适量蒸馏水，浸没过沉淀，让蒸馏水自然流下，重复数次CO 32-+H2OHCO3-+OH-； Fe 2+2HCO3-=FeCO3+CO 2+H 2O（其余每空 2 分）
