1、- 1 -重庆市长寿一中 2018-2019 学年高一化学 10 月月考试题（无答案）学校：_姓名：_班级：_考号：_ 一、单选题1.下列实验仪器不宜直接用来加热的是( )A.试管 B.坩埚 C.蒸发皿 D.烧杯2.下列叙述错误的是( )A.1 mol 任何物质都含有约 6.021023个原子B.0.012kg 12C 含有约 6.021023个碳原子C.在使用摩尔表示物质的量的单位时,应用化学式指明粒子的种类D.物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一3.两份质量相同的 和 比较,下列结论错误的是( )4H3NA.它们的分子个数之比为 17:16B.它们的原子个数之比为 17:16C.它们的
2、氢原子个数之比为 17:12D.它们所含氢的质量比为 17:124.为确定某溶液的离子组成,进行如下实验: 测定溶液的 pH,溶液显强碱性; 取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性,产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体; 在上述溶液中滴加 Ba(NO3)2溶液,无白色沉淀产生,再滴加 AgNO3溶液,产生白色沉淀。则以下对原溶液的推测正确的是( )A.定有 SO42- B.定有 CO32-C.一定有 Cl- D.不能确定 HCO3-是否存在5.以下化学试剂的保存方法不当的是( )酒精 NaOH 溶液 浓硫酸 浓硝酸A B C DA.A B.B C.C D.D6.下列溶液中 n(Na+)与 100
3、mL 0.1mol L-1 的 Na2SO4溶液中 n(Na+)相同的是( )A.100mL 0.1molL-1 的 NaCl 溶液B.50mL 0.2molL-1的 NaNO3溶液C.100mL 0.1molL-1的 NaHSO4溶液D.200mL 0. 2molL-1的 HCl 溶液与 100mL 0.2molL-1的 NaHCO3溶液混合7.粗盐提纯实验的部分操作如图所示,其中错误的是( )- 2 -A. B. 溶解取一定量的粗盐C. D. 蒸发过滤8.物质的量浓度相同的 NaCl、MgCl 2、AlCl 3三种溶液,当溶液体积比为 3:2:1 时,三种溶液中Cl-的物质的量之比为( )
4、A.1:1:1 B.1:2:3 C.3:2:1 D.3:4:39.下列说法正确的是( )A.1mol 任何气体的气体摩尔体积都约为 22.4Lmol-1B.25、101kPa 下,相同体积的 H2和 O2具有相同的分子数C.1mol 气体的体积为 22.4L,则该气体一定处于标准状况下D.2mol CO2的体积约为 44.8L10.下列关于阿伏加德罗常数的说法不正确的是( )A.6.021023就是阿伏加德罗常数B.0.012kg 12C 含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数C.阿伏加德罗常数个粒子的物质的量是 1molD.1mol NH3所含原子数约是 2.408102411.某溶液经分析,其中
5、只含有 、 、 、 、 ,已知其中 、 、NaK2Cl3NOaK、 的浓度均为 0.1 ,则 的物质的量浓度为( )2Ca3NO1molLlA.0.1 1molLB.0.3 - 3 -C.0.2 1molLD.0.412.下列实验操作中正确的是( )A.蒸发操作时,应使混合物中的水分完全蒸干后,才能停止加热B.蒸馏操作时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的底部C.萃取操作时,应选择有机萃取剂,且萃取剂的密度必须比水大D.分液操作时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出13.VL Fe2(SO4)3溶液中含有 a g SO42-.取此溶液 0.5V L,用水稀释至 2V L, 则稀释后溶
6、液中Fe3+的物质的量浓度为( )A. 1576amolLVB. 13C. 120lD. 548amoLV二、填空题14.常温下,将 10.0mL 2.0molL-1的 HNO3溶液加水稀释到 400mL,所得 HNO3溶液的物质的量浓度为_molL -1。若从稀释后的溶液中取出 100mL 溶液,则溶液中含有 HNO3的质量为_g,这 100mL HNO3溶液能中和_mL 0.08molL -1NaOH 溶液。15.现有 某气体,它由双原子分子构成,它的摩尔质量为 。若阿伏加德罗常mg M1gmol数用 表示,则:AN1.该气体的物质的量为 。mol2.该气体所含原子总数为 个。3.该气体在
7、标准状况下的体积为 。L4.该气体溶于 1 水中(不考虑反应),其溶液中溶质的质量分数为 。L5.该气体溶于水后形成 溶液,其溶液的物质的量浓度为 。V 1gmol16.掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础,根据下图所示实验装置,回答下列问题。- 4 -1.写出下列仪器的名称:_,_,_。2.仪器中,使用时必须检查是否漏水的是_(填序号)。3.若利用装置分离酒精和水的混合物,还缺少的仪器_,将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为_;的进水口是_(填“f”或“g”)。4.现需配制 250mL、0.2molL -1NaCl 溶液,装置是某同学转移溶液的示意图,指出图中的错误操作:_。
8、三、实验题17.实验室要配制 500mL 0.2molL-1的 NaOH 溶液。请结合实验回答下列问题:1.实验中需称量 NaOH 固体的质量为_。2.实验步骤主要有计算、称量、溶解、转移和定容。完成上述实验步骤要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、_。溶解和转移过程中玻璃棒的作用分别是_和_。定容的正确操作为_。3.分析下列操作对所配制溶液浓度的影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。转移液体过程中有少量液体溅出:_。定容时仰视刻度线:_。容量瓶洗净后,未经干燥处理:_。将 NaOH 固体溶解后,直接转移至容量瓶中进行实验:_。18.为了除去氯化钠样品中的杂质碳酸钠,某兴趣小组最初设计了如下所示方案进行实验。1.沉淀 A 的化学式为_。2.加人过量氯化钙溶液后,分离除去沉淀 A 的实验操作过程是_3.他们在实验过程中,又发现了新的问题:此方案很容易引入新的杂质。固体物质 B 的成分为_(用化学式表示)。4.他们继续探究后又提出了新的方案:将混合物溶解,滴加盐酸至不再产生气泡为止,然后加热煮沸。有关反应的化学方程式为_
