1、- 1 -重庆市育仁中学 2018-2019 学年高二化学 10 月月考试题（无答案）一、选择题（本题包括 16 个小题，每题三分，共 48 分）1下列有关说法正确的是( )A某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应B2NO(g)2CO(g)=N2(g)2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应的 H0CCaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的 H0， m+nx，同时 B 为非气态 B H 0， m+nx，同时 B 为气态 D H ” 、 “”或“”填空：该反应的 H_0，mn_p。用“增大” “减小”或“不变”填空(其他条件不变)：恒容下加入 B，则 A
2、的转化率_；升高温度，则平衡时 B、C 的浓度之比 c(B)/c(C)将 ；加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量 。若 A、C 均为无色气体，B 为红色气体，用“变深” 、 “变浅”或“不变”填空：恒容下加入 C，平衡混合物的颜色 C 的体积分数 (增大、减小、不变)；而恒压充入 C，平衡混合物颜色 C 的体积分数 (增大、减小、不变)。18 (19 分 )如 下 图 所 示 ,甲 、 乙 、 丙 分 别 表 示 在 不 同 条 件 下 可 逆 反 应 A(g)+B(g) xC(g)的 生 成 C 在反 应混 合物 中的 体积 分数 和反 应时 间的 关系 。（1 ）若 乙图中 两条 曲线
3、 分别 代表 有催 化剂 和无 催剂 的情 况 ,则 曲线 表示 无催 化剂 时的情 况,反应 速率 :a b 填（ “大于 ”“小于 ”或“ 等于 ”)。- 6 -（2 ）若 甲图表 示反 应达 到平 衡后 ,分别 在恒 温恒 压条件 下和 恒温 恒容 条件 下向 平衡 混合 气体 中充 入 氦气 后的 情况 ,则 曲 线 表 示 恒 温 恒 容 的 情 况 ,在 恒 温 恒 容 条 件 下 C 的体 积分 数 (填 “变大 ”“变小 ”或 “不变 ”）（3 ）根据 丙图 可以 判断 该可 逆反 应的 正反 应是 （ 填“放热 ”或“吸热 ”反应 ） ， 化学计 量数 x 的取 值范 围是
4、。（4 ） 丁图 表示 在某 固定 容积 的密 闭容 器中 ,上述 可逆 反应 达到 平衡 后 ,某物 理量 随着 温度 (T)的变 化情 况。 根据 你的 理解 丁图的 纵轴 可以 是 C 的体 积分 数 、 A 的转 化率 、 B 的 转化 率、 压强 、 c(A)、 c (B),填序 号 );升温 平衡 移动 的方 向为 (填左 移” 或“右 移”)。（5）汽车 尾气 治理 的方 法之 一是 使用 催化 转化 装置 ,其中 的反应 原理 之一 是 :2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g) H=-113.0KJ/mol， 室 温 条 件 下 ,该 反 应 的 S=-145.
5、3J/(molK)则该 反应 (填 “能 ”或“ 不能 ”)自发 进行19（10 分，每空两分）、铁元素是重要的金属元素，单质铁在工业和生活中使用得最为广泛铁还有很多重要的化合物及其化学反应，如铁与水反应：3Fe（s）+4H 2O（g）=Fe3O4（s）+4H 2（g）H（1）上述反应的平衡常数表达式 K= （2）已知：3Fe（s）+2O 2（g）=Fe 3O4（s）H 1=1118.4kJmol 12H 2（g）+O 2（g）=2H 2O（g）H 2=483.8kJmol 12H 2（g）+O 2（g）=2H 2O（l）H 3=571.8kJmol 1 则H= （3）在 t时，该反应的平衡常数 K=16，在 2L 恒温恒容密闭容器甲和乙中，分别按下表所示加入物质，反应经过一段时间后达到平衡Fe H2O（g） Fe3O4 H2甲/mol 1.0 1.0 1.0 1.0乙/mol 1.0 1.5 1.0 1.0- 7 -甲容器从开始反应到平衡之前 V 正 V 逆 填（ “大于 ”“小于 ”或 “等于 ”)甲容器中 H2O 的平衡转化率为 （结果保留一位小数）下列说法正确的是 （填编号）A若容器压强恒定，则反应达到平衡状态 B若容器内气体密度恒定，则反应达到平衡状态C甲容器中 H2O 的平衡转化率大于乙容器中 H2O 的平衡转化率 D增加 Fe3O4就能提高H2O 的转化率
