1、- 1 -20182019 学年上学期第一次月考高二化学试卷考试时间：90 分钟 可能用到的相对原子质量: H1 C12 N14 O16 Na23 Al27一、单选题 （每题 3 分，20 小题，共 60 分）1.能正确表示下列反应的离子方程式的是( )A.Cu 溶于氯化铁溶液:Cu+Fe 3+=Cu2+Fe2+B.Na2CO3溶液中加入醋酸:CO 32-+2H+=CO2+H 2OC.AlCl3溶液中加入过量稀氨水:Al 3+4NH3H2O=AlO2-+4NH4+2H2OD.Ba(OH)2溶液与稀硫酸:Ba 2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H 2O2.下列由相关实验现象所推出的结
2、论正确的是( )A.向一定浓度的 Na2SiO3溶液中通入适量 CO2气体出现白色沉淀,说明 H2SiO3的酸性比 H2CO3的酸性强B.切开的金属 Na 暴露在空气中,光亮表面逐渐变暗,因发生反应:2Na+O 2Na 2O2C.向新制氯水中滴加少量紫色石蕊试液,溶液先变红后褪色,因氯水具有酸性和漂白性D.某溶液加入 BaCl2溶液,产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,该溶液一定含有 Ag+3.下列各组性质的比较中,不正确的是( )A.碱性:NaOHMg(OH) 2B.热稳定性:NH 3PH3C.金属性:NaLiD.非金属性:SCl4.在一定温度时, 与 反应过程中的能量变化曲线如图所示。则下列叙述正
3、确2Ng2H的是( )A.该反应的热化学方程式为: H =-92KJ/mol23NH3B. 曲线是加入催化剂时的能量变化曲线bC.加入催化剂,该化学反应放出的热量增多D.加入催化剂可增大正反应速率,降低逆反应速率- 2 -5.下列有关环境保护与绿色化学的叙述不正确的是( )A.形成酸雨的主要物质是硫的氧化物和氮的氧化物B.大气污染物主要来自化石燃料燃烧和工业生产过程产生的废气C.绿色化学的核心就是如何对被污染的环境进行无毒无害的治理D.水华、赤潮等水体污染主要是由含氮、磷的生活污水任意排放造成的6.若某原电池的离子方程式是 ,则该原电池的构成是( )2ZnCu2nu正极 负极 电解质溶液A C
4、unHlB Z4uSOC un4D Z2Cl7.在 1 L定容的密闭容器中,可以证明可逆反应 22()3()NgH3 Ng已达到平衡状态的是( )A. 223:1:cNHcB.个 断裂的同时,有 3 个 H生成C.其他条件不变时,混合气体的密度不再改变D.v 正 (N2)=2v 逆 (NH3)- 3 -8.下列说法错误的是( )A.乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反应B.乙烯可以用作生产食品包装材料的原料C.乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷D.乙酸和甲酸甲酯互为同分异构体9. 已知某密闭容器中存在下列平衡:CO(g)+H 2O(g) CO2(g)+H2(g),CO2的平衡物质的量浓度 c(CO2
5、)与温度 t 的关系如下图所示。下列说法错误的是( )A.平衡状态 A 与 C 相比,平衡状态 A 的 c(CO)较小B.在 t2时,D 点的反应速率:(逆)(正)C.反应 CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)的H0D.若 t1、t 2时的平衡常数分别为 K1、K 2,则 K1 c(HCO3-) c(CO32-) c(H2CO3) pH=2 的一元酸和 pH=12 的二元强碱等体积混合后所得溶液:c(OH -) c(H +) pH=4 浓度均为 0.1molL-1的 CH3COOH、CH 3COONa 混合溶液中:c(CH 3COO-)+c(OH-) c(CH3COOH)+c(H
6、+)A. B. C. D.18.MOH 和 ROH 两种一元碱的溶液分别加水稀释时,pH 变化如下图所示。下列叙述中不正确的是( )- 5 -A.ROH 是一种强碱B.在 x 点,MOH 并没有完全电离C.在 x 点,c(M +)=c(R+)D.稀释前,c(ROH)=10c(MOH)19.向体积为 的 0.05 溶液中加入体积为 的 0.05 溶液,下列关系错误的是( )A. 时:B. 时:C. 时:D. 与 任意比时:20.下列关于盐类水解反应的应用说法正确的是( )A.可以把 FeCl3固体直接溶于水制 FeCl3溶液B.热的纯碱溶液去油污效果好C.Al(NO3)3溶液与 K2S 溶液混合
7、后无明显现象D.Mg 粉投入到饱和 NH4Cl 溶液中无明显现象二、填空题21.二甲醚是一种重要的清洁燃料,也可替代氟利昂作制冷剂等,对臭氧层无破坏作用.工业上可利用煤的气化产物(水煤气)合成二甲醚.请回答下列问题:（1）.利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下:2H 2(g)+CO(g)CH3OH(g);H=90.8kJmol 12CH 3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g);H=23.5kJmol 1CO(g)+H 2O(g)CO2(g)+H2(g);H=41.3kJmol 1- 6 -总反应:3H 2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2 (g)的H=_;一定条件下的密闭容
8、器中,该总反应达到平衡,要提高 CO 的转化率,可以采取的措施是_(填字母代号).a.高温高压 b.加入催化剂 c.减少 CO2的浓度 d.增加 CO 的浓度 e.分离出二甲醚（2）.已知反应2CH 3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)某温度下的平衡常数为 400.此温度下,在密闭容器中加入 CH3OH,反应到某时刻测得各组分的浓度如下:物质 CH 3OH CH3OCH3 H2O浓度/(molL -1) 0.44 0.6 0.6 比较此时正、逆反应速率的大小:v 正 _ v 逆 (填“”、“c(X-)。则:（1） 中由水电离出的 c(OH)_中由水电离出的 c(H+)(填“”、“”、“ 0.04molL -1 0.16mol/(Lmin)22.答案：1.OH -;H2CO32.3.酸;Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+;5.变小不变23.（1）.; （2）. ; =; （3）.碱 , X -+H2O HX+OH-三、实验题24.（1）.500ml 容量瓶; （2）.; 偏大; （3）22.60; 80.8
