1、- 1 -阜蒙县第二高中 20172018 第二学期第一次月考高一化学试卷时间：90 分可能用到的相对原子质量：H：l C：12 N：14 O：16 Na：23Al：27 S：32 C1：35.5 Ca：40 Cu：64 Ag:108 Zn:65第 1 卷一、单选题1、下列关于同温同压下的两种气体 和 的判断正确的是( )A.体积相等时,密度相等 B.原子数相等时,具有的中子数相等C.体积相等时,具有的电子数相等 D.质量相等时,具有的质子数相等2、下列各组物质,按化合物、单质、混合物的顺序排列的是( )A.烧碱、液态氧、碘酒 B.生石灰、白磷、熟石灰C.干冰、铁、氯化氢 D.空气、氮气、胆矾
2、3、向一定量的 、 和 的混合物中加入 120 4 的稀硝酸,恰好使混合物完全溶解,放出 1.344 (标准状况),往所得溶液中加入 溶液,无红色出现。若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物,能得到铁的物质的量为( )A.0.21 B.0.24 C.0.16 D.0.144、有 、 、 、 、 这五种溶液,只用一种试剂就可以把它们鉴别出来,这种试剂是( )A.盐酸 B.烧碱溶液 C.氨水 D. 试剂5、下列离子方程式书写正确的是A. 二氧化硫使溴水褪色 SO2+Br2+2H2O2H +SO42 +2HBrB. 用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢（CaCO 3） CO 32 2H CO 2H
3、2OC. 少量 CO2通入 Na2SiO3溶液：CO 2SiO 32 H 2OCO 32 H 2SiO3- 2 -D .硫酸铜与 Ba(OH)2溶液反应 Cu2+2OH-Cu(OH) 26、在稀硫酸中加入铜粉, 铜粉不溶,再加入下列物质: , , , ,铜粉溶解的是( )A.只有或B.只有或C.只有或或D.上述物质中任意一种7、已知反应: , ,下列说法正确的是( )A.上述三个反应都有单质生成,所以都是置换反应B.氧化性由强到弱顺序为C.反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为 6:1D.中 1 还原剂反应,则氧化剂得到电子的物质的量为 28、“84”消毒液在日常生活中被广泛使用。该消毒液无色,
4、pH 大于 7,对某些有色物质有漂白作用。你认为它可能的有效成分是( )A.SO2B.Na2CO3C.KMnO4D.NaClO9、下列反应，最终无沉淀产生的是A. NaHCO3溶液中滴加 Ba(OH)2溶液 B. NaAlO 2溶液中滴加过量盐酸C. 久置漂白粉溶液失效 D. Na 2SiO3溶液中通入过量 CO210、实验室用下列方法制氯气时所得的氯气( )用含 146 的浓盐酸与足量的 反应 用 87 与足量浓盐酸反应A.比多 B.比多C.一样多 D.无法比较- 3 -11、下列各表为元素周期表中的一部分,表中数字为原子序数,其中 M 的原子序数为 37 的是( )A. B.C. D.12
5、、已知反应 为放热反应,对该反应的下列说法中正确的( )A. 的能量一定高于 B. 的能量一定高于C. 和 的总能量一定高于 和 的总能量D.因该反应为放热反应,故不必加热就可发生反应13、下列有关性质的比较,不能用元素周期律解释的是( )A.酸性: B.非金属性:C.碱性: D.热稳定性:14、 、 、 、 均为短周期主族元素,原子序数依次增加,且原子核外 电子层的电子数分别为 0、5、8、8,它们的最外层电子数之和为 18。下列说法正确的是( )A.单质的沸点: B.阴离子的还原性:C.氧化物的水化物的酸性: D. 与 不能存在于同一离子化合物中15、四种短周期元素在周期表中的位置如图,其
6、中只有 为金属元素。下列说法不正确的是( )A.原子半径B. 的最高价氧化物对应水化物的酸性比 的弱C. 的最简单气态氢化物的热稳定性比 的小D. 位于元素周期表中第二周期第 族16、元素 形成的离子与钙离子的核外电子排布相同 ,且 的离子半径小于负二价硫离子的半径。 元素为( )A. B. C. D.17、有 、 两种元素,原子序数 , 的原子半径小于 ,且 、 原子的最外层电子数相同(选项 、 均为正整数)。下列说法正确的是( )- 4 -A.若 为强碱,则 也一定为强碱B.若 为强酸,则 的氢化物溶于水一定显酸性C.若 元素形成的单质是 ,则 元素形成的单质一定是D.若 的最高正价为 ,
7、则 的最高正价一定为18、下列有关物质性质的说法错误的是( )A.热稳定性: B.原子半径:C.酸性: D.结合质子能力:19、短周期金属元素甲戊在元素周期表中的相对位置如下所示。下列判断正确的是( )甲 乙丙 丁 戊A.原子半径:丙丙C.氢氧化物碱性:丙丁戊 D.最外层电子数:甲乙20 、 、 均为短周期元素, 、 处于同一周期, 、 的最低价离子分别为和 , 和 具有相同的电子层结构。下列说法正确的是( )A.原子最外层电子数: B.单质沸点:C.离子半径: D.原子序数:- 5 -二、填空题21、用 表示原子。1.中性原子的中子数 N= 。2. 共有个电子,则该阳离子的中子数 N= 。3
8、. 共有个电子,则该阴离子的中子数 N= 。4.一个 分子中的中子数 。5.A2-原子核内有个中子,其质量数为 ,则 n g A2-所含电子的物质的量为 。22、为了维护社会秩序,保障公共安全,确保第 26 届世界大学生运动会的顺利进行,深圳市人民政府决定对 257 种化学品实施管制。氮化钠 就是其中一种,它是科学家制备的一种重要的化合物,与水作用可产生 。请根据材料完成下列问题:1. 的电子式是 ,该化合物由 键形成。2. 与盐酸反应生成 种盐,其电子式分别为 。3. 与水的反应属于 反应。(填基本反应类型)4.比较 中两种粒子的半径: (填“”“=”或“CAB.其中 A、B 处于同一周期,
9、A、C 处于同一主族.C原子核内的质子数等于 A、B 原子核内质子数之和,C 原子最外层电子数是 D 原子最外层电子数的 4 倍.1.写出 C 元素在周期表的位置:第 周期 族。2.A 与 B 形成的三原子分子的结构式: 。3.C 的氧化物和 D 的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为: 。- 7 - 8 -参考答案一、单选题1.答案： C2.答案： A3.答案： A4.答案： B5.答案： C6.答案： D7.答案： B8.答案： D9.答案： B10.答案： B11.答案：B12.答案 C13.答案： D14.答案： B15.答案： B16.答案：D17.答案 A18.答案： C19.
10、答案： C20.答案： D二、填空题21.答案： 1. 2. 3.4.22; 5. mol22.答案： 1. ;离子2.两;3.复分解;4. .23.答案： H; O; Al; S; K24.答案： 1.3 A; 2.CO 2; 3.SiO2 +2OH- SiO32-+H2O; 参考答案一、单选题1.答案： C2.答案： A3.答案： A4.答案： B5.答案： C- 9 -6.答案： D7.答案： B8.答案： D9.答案： B10.答案： B11.答案：B12.答案 C13.答案： D14.答案： B15.答案： B16.答案：D17.答案 A18.答案： C19.答案： C20.答案： D二、填空题21.答案： 1. 2. 3.4.22; 5. mol22.答案： 1. ;离子2.两;3.复分解;4. .23.答案： H; O; Al; S; K24.答案： 1.3 A; 2.CO 2; 3.SiO2 +2OH- SiO32-+H2O;
