1、- 1 -2018-2019 学年度第一学期 10月份高一月考试题可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 N 14 C 12 Na 23一选择题（每小题只有一个选项是正确的，每小题 4分）1在盛放浓硫酸的试剂瓶标签上应印有下列警示标记中的( )2. 下列实验中均需要的仪器是( )配制一定物质的量浓度的溶液 PH 试纸的使 用 过滤 蒸发A试管 B胶头滴管 C玻璃棒 D漏斗3. 关于粗盐提纯的下列说法中正确的是( )A溶解粗盐时，应尽量让溶液稀些，防止食盐不完全溶解B滤去不溶性杂质后，将滤液移至坩埚内加热浓缩C当蒸发到剩余少量液体时
2、，停止加热，利用余热将液体蒸干D将制得晶体转移到新制过滤器中用大量水进行洗涤4. 关于容量瓶的四种叙述：是配制准确浓度溶液的仪器；不宜贮存溶液；不能用来加热；使用之前要检查是否漏水。这些叙述中正确的是( )A B C D5某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是( )A用 25mL量筒量取 12.36mL盐酸B用托盘天平称量 8.75g食盐C实验中需要 450mL某溶液用 500mL的容量瓶配制D用广泛 pH试纸测得某溶液的 pH为 3.56. 下列叙述正确的是A1 mol H 2O的质量为 18g/mol BCH 4的摩尔质量为 16gC3.0110 23个 SO2分子的质量为 32g
3、D标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L7. 下列实验操作正确的是( )A制取蒸馏水时，为了防止瓶内产生暴沸现象，应先向烧瓶内加入几片碎瓷片B稀释浓硫酸时，常把水加入到盛浓硫酸的烧杯中- 2 -C做 CO还原 Fe2O3实验时，为防止 CO污染环境，实验完毕，常先停止通 CO，再停止加热D在用水吸收 HCl（该气体极易溶于水）气体时可把导管直接插入液面 下8. 设 NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是( )A常温常压下，11.2L NH 3所含的原子数为 2NAB常温常压下，80g SO 3含有的氧原子数为 3NAC标准状况下，22.4L H 2中所含原子数为 NAD2.4 g
4、 金属镁变为镁离子时失去的电子数为 0.1NA9若某原子的摩尔质量为 M gmol1 ，则一个该原子的真实质量是( )A M g B. g C. g D. g1M M6.021023 6.021023M10. 已知 1.5051023个 X气体分子的质量为 8g，则 X气体的摩尔质 量是A16g B32g C64g /mol D32g /mol11. 下列说法中正确的是( )A标准状况下，22.4L 水中所含的分子数约为 6.021023B标准状况下， aL的氧气和氮气的混合物含有的分子数约为 6.021023a22.4C常温常压下，48g O 3气体含有的氧原子数为 60210 23D2.2
5、4L CO 2中含有的原子数为 0.36.02102312. 下列有关实验的叙述中，正确的是( )仅用蒸馏水就可鉴别蔗糖、硫酸铜粉未、碳酸钙 粉未；用分液漏斗分离乙醇和水的混合物；稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水中并不断搅拌；用玻璃棒蘸取溶液滴在 pH试纸中央，测该溶液的 pH；配制一定物质的量浓度的溶液，需要的玻璃仪器只有容量瓶和烧杯；在 250mL烧杯中，加入 216mL水和 24g NaOH固体，配制 10% NaOH溶液。A B C D13. 下列有关 0.2molL1 BaCl2溶液的说法不正确的是( )A500mL 溶液中 Cl 离子浓度为 0.2molL1B500mL 溶
6、液中 Ba2 离子浓度为 0.2molL1C500mL 溶液中 Cl 离子总数为 0.2NAD500mL 溶液中 Ba2 和 Cl 离子总数为 0.3NA14.如何将自来水变成蒸馏水，你将采用下列何种方法分离A过滤 B蒸馏 C分液 D萃取- 3 -15. 过滤后的食盐水仍含有可溶性的 CaCl2、MgCl 2、Na 2SO4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水： 加入稍过量的 Na2CO3溶液； 加入稍过量的 NaOH溶液； 加入稍过量的 BaCl2 溶液；滴入稀盐酸至无气泡产生； 过滤正确的操作顺序是A B C D16. 0.5L 1mol/L FeCl 3溶液与 0.2L1m
7、ol/L KCl溶液中的 Cl-的数目之比A5：2 B 3：1 C15：2 D 1：317科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为 H3，在相同条件下，等质量的 H3和 H2相同的是A原子数 B分子 数 C体积 D物质的量18同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是AO 2 BCH 4 CCO 2 DSO 2二填空题（满分 28分，除个别空按照说明分值，其余每空 2分）欲用 98%的浓硫酸(g1.84gcm 3 )配制成浓度为 0.5molL1 的稀硫酸 500ml。(1)选用的主要仪器有：（每空 1分）_，_，_，_，_。(2)请将下列各操作，按正确 的序号填在横线上。A用量筒量取浓
8、H2SO4B反复颠倒摇匀C用胶头滴管加蒸馏水至刻度线D洗涤烧杯和玻璃棒 2-3次，并将洗涤液转移进入容量瓶E稀释浓 H2SO4F将溶液转入容量瓶其操作正确的顺序依次为_。 （3 分）(3)简要回答下列问题：用量筒量取所需浓硫酸的体积为_mL。如果实验室有 15mL、20mL、50mL 的量筒应选用_ _mL的量筒最好，量取时发现量筒不干净用水洗净后直接量取将使浓度_(“偏高” 、 “偏低” 、 “无影响”)将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌的目的是_，若搅拌过程中有液体溅出结果会使浓度偏_。在转入容量瓶前烧杯中液体应_，否则会使浓度偏_ _；并洗涤烧杯和玻璃棒 23 次，洗涤液也要转入容量瓶，否则会使浓度_。- 4 -定容时必须使溶液凹液面与刻度线相切，若俯视会使浓度_；仰视则使浓度_。选择题答案题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9答案 D C C A C C A B C题号 10 11 12 13 14 15 16 17 18答案 D B C A B A C A B【答案】 (1)量筒 烧杯 玻璃棒 500mL 容量瓶 胶头滴管 (2)A、E、F、D、C、B (3)13.6 15 偏低 防止暴沸，迅速散热 低 静置冷却 高 偏低 偏高 偏低
