1、- 1 -2018-2019 学年高一年级第一学期期末考试化学试卷（满分 100 分 考试时间 60 分钟）可能用到的原子量：H-1 C-12 O-16 Na-23 一、选择题（共 10 小题，50 分）21、化学与生活密切相关。下列生活中常见物质的俗名与化学式相对应的是( )A.纯碱-Na 2CO3 B.苏打-NaHCO 3 C.苛性钠-Na 2CO3 D.胆矾-CuSO 422、下面有关 Na2CO3与 NaHCO3的性质比较中错误的是( )A.相同浓度溶液的碱性:Na 2CO3NaHCO3B.在水中的溶解度:Na 2CO3NaHCO3C.与同浓度的硫酸反应放出气泡的速率:NaHCO 3N
2、a2CO3D.热稳定性:NaHCO 3Na2CO323、设 NA为阿伏伽德罗常数的值,下列叙述正确的是( )A.18g H2O 中所含的电子数为 1NAB.标准状况下,22g CO 2与 11.2L H2O 含有相同的原子数C.常温常压下,48g O 2与 O3的混合气体中含有的原子总数为 3NAD.2 L 0.1 mol/L Na2CO3溶液中所含 Na+的数目为 0.2NA24、对 IIV 的实验操作现象判断正确的是( )A.实验 I:产生红褐色沉淀 B.实验 II:溶液颜色变红C.实验 III:放出大量气体 D.实验 IV:先出现白色沉淀,后沉淀溶解25、化学在生产和日常生活中有着重要的
3、应用,下表中用途与解释对应关系不正确的是( )选项 用途 解释A Na2O2常用作潜水艇或呼吸面具的供氧 剂 Na2O2与 H2O、CO 2反应均可产生O2B 常用铝箔作包装材料 金属铝有良好的延展性C FeCl3溶液可用于刻制印刷铜电路板 2Fe3+Cu =2Fe2+Cu2+D 用小苏打治疗胃酸过多 Na2CO3可中和胃酸26、下列离子方程式正确的是( )A.少量 Cl2通入 FeI2溶液中： 2I -+Cl2=I2+ 2Cl-B.Fe2+与 H2O2在酸性溶液中的反应:2Fe 2+ H2O2 2Fe 3+ 2H2O + 2H+C.氢氧化铜与盐酸反应:H + OH-=H2OD.向碳酸氢铵溶液
4、中加入足量石灰水: 32 32CaCaH - 2 -27、为检验溶液里的某种离子,进行下列实验,其中结论正确的是( )A.溶液中加 AgNO3溶液有白色沉淀生成,再加入稀盐酸沉淀不溶解,溶液一定含 Cl-B.先滴加 KSCN 溶液不显红色，再滴加氯水后显红色证明某溶液中含有 Fe2C.某溶液进行焰色反应为黄色，则该溶液一定含有 Na+，一定没有 K+D.溶液中加入稀 HCl,产生使澄清石灰水变浑浊的无色气体,则溶液中一定含 3CO28、某无色溶液含有下列离子中的若干种: 、 、 、 、 、 、H4N3Fe2BaAl、 、 .向该溶液中加入铝粉,只放出 ,则溶液中能大量存在的离子最多有OH23C
5、3N 2( )A.3 种 B.4 种 C.5 种 D.6 种29、向 、 的混合溶液中加入铁粉,充分反应后仍有固体存在,则下列判断不正确3Fel2ul的是( )A.加入 溶液一定不变红色 B.溶液中一定含KSCN2FeC.溶液中一定含 D.剩余固体中一定含2u Cu30、在探究新制饱和氯水成分的实验中,下列根据实验现象得出的结论不正确的是( )A.氯水的颜色呈浅黄绿色,说明氯水中含有 2ClB.向氯水中滴加硝酸酸化的 溶液,产生白色沉淀,说明氯水中含有3AgNOlC.向氯水中加入 粉末,有气泡产生,说明氯水中含有3aHCHD.向 溶液中滴加氯水,溶液颜色变成棕黄色,说明氯水中含有2Fel Cl
6、O二、填空题（每空 2 分，共 50 分）1、写出下列物质在水溶液中的电离方程式:1）硫酸铝_。2）碳酸氢铵_。2、下图为五个椭圆交叉构成的图案,椭圆内分别写了 C2H5OH、CO 2、Fe 2O3、FeCl 3和 NaOH 五种物质,图中相连的两种物质均可归为一类,相交的部分 A、B、C、D 为其相应的分类标准代号。请回答下列问题:1）两种物质混合能发生反应且都是电解质的是_(填分类标准代号,下同),两种物质都是氧化物的是_。2）分类标准代号 A 表示_(多项选择)a.两物质都是非电解质 b.两物质都是有机物c.两物质都是含碳化合物 d.两物质都是氧化物- 3 -3）上述五种物质中的某一物质
7、能与某种强酸反应生成上述物质中的另一种物质,该反应的离子方程式为:_。4）向上述某物质的溶液中加入 Fe 粉，其反应的离子方程式为: _。3、1）实验室由 Al 盐制备 Al(OH)3最佳选择 NH3H2O，其离子反应方程式：_2） 12.4g Na 2X 含有 0.4mol Na+, Na2X 的摩尔质量为_。3）由氨气和氢气组成的混合气体的平均相对分子质量为 12,则氨气和氢气的物质的量之比为_4）已知 离子可与 R2-离子反应,R 2-被氧化为 R 单质, 的还原产物中 M 为+3 价;2nMO 2n又已知 100mL c( )=0.2 molL-1的溶液可与 100mL c(R2- )
8、=0.6 molL-1的溶液恰好2n完全反应,则 n 值为_A.4 B.5 C.6 D.74、实验室常用 Na2O2与 H2O 反应快速制取少量 O2。用如图所示装置制取 O2并进行 Na 在 O2中燃烧的实验。请回答下列问题:1）关闭装置中的止水夹 a 后,开启活塞 b,漏斗中的液体不断往下滴,直至全部流入试管。试判断装置是否漏气_(填“漏气“不漏气”或“无法确定”),说明理由:_ _。2）写出 A 装置中所发生反应的化学方程式_。3） C 装置中观察到的现象是_。4）D 装置中盛放的试剂是_,其作用是_。5、为探索工业中含有铝、铁、铜的合金废料的再利用,某同学设计了如下回收方案:过量气体
9、X 稀盐酸反应 足量 NaOH 溶液 操作稀硫酸稀硫酸，试剂 Y合金废料滤液 A滤渣 B沉淀 C滤液 D 滤渣 E溶液 F绿矾晶体FeSO4 7H2OCuSO4 溶液- 4 -1）操作的名称是_,滤渣 B 含有_(填化学式)。2）合金废料与 NaOH 溶液反应的化学方程式：_；3）反应的离子方程式是_。4）若要从滤液 D 中得到绿矾晶体,必须进行的实验操作是_、冷却结晶、过滤、自然干燥,在这一系列操作中没有用到的仪器有_(填序号)。A.漏斗 B.坩埚 C.烧杯 D.玻璃棒5）试剂 Y 应该是一种_ (填“氧化剂”或“还原剂”),它不可能是_ (填序号)。A.H2O2 B.H2 C.O2 D.F
10、e- 5 -2018 年高一化学考试答案一、选择题：（每小题 5 分，共 50 分）21-25 A C C D D 26-30 A B C C D 二、填空题：（每空 2 分，共 50 分）1、 1) Al 2(SO4)3 2Al3+ + 3SO42-2） NH 4HCO3 NH4+HCO3-2、 1） D ； B ； 2) a c ； 3）Fe 2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O4）2Fe 3+ + Fe = 3Fe2+3、 1）Al 3+ + 3NH3H2O 3NH4+Al(OH)32) 62gmol-1 3）2:1 4）D 4、1）漏气; 漏斗中的液体能全部流入试管,说明试管中的压强与外界压强相同2）2Na 2O2 + 2H2O = 2NaOH + O2 3）剧烈燃烧，发出黄光，有淡黄色物质生成; 4）碱石灰; 防止空气中的 H2O、CO 2进入 C 装置5、1）过滤; Fe、Cu; 2）2Al + 2NaOH +2H 2O 2NaAlO2 +3H2 3） CO 2 + AlO2-+ 2H2O HCO3- + Al(OH)34）蒸发浓缩; B; 5）氧化剂; BD
