1、- 1 -福建省长乐高级中学 2019 届高三化学上学期第一次月考试题 理说明：1、本试卷分第 I、II 两卷，考试时间：90 分钟 满分：100 分2、卷的答案用 2B 铅笔填涂到答题卡上；卷的答案用黑色签字笔填写在答题卡上。可能用到的相对原子质量：H:1 He:4 C:12 N:14 O:16 Na:23 Al:27 P：31S:32 Cl:35.5 K:39 Ca:40 Fe:56 Cu:64 Zn:65 Ag:108 Ba:137 Pb:207第卷（选择题 共 48 分）一、选择题（本题包括 16 小题，每小题 3 分，共 48 分；每小题只有一个答案符合题意。 ）1下列物质中，属于纯
2、净物的是( )陶瓷 水泥 玻璃 漂白粉 胆矾 氯水 液氯A B C D2古代造纸工艺中使用的某种物质存在副作用，它易导致纸张发生酸性腐蚀，使纸张变脆，易破损。该物质是( )A熟石灰 B草木灰（主要成分是 K2CO3） C明矾 D漂白粉3下列实验与物质微粒大小无直接关系的是( )A丁达尔效应 B渗析 C萃取 D过滤4某学生在配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，结果所配溶液浓度偏高，其原因可能是( )A所用氢氧化钠已经潮解 B向容量瓶中加水未到刻度线C有少量氢氧化钠溶液残留在烧杯里D用带游码的托盘天平称 2.4 g NaOH 时误用了“左码右物”方法5从化学的角度将下列物质进行分类，下列说法正确
3、的是( )A因为 CO 和 CO2的组成元素完全相同，所以 CO 与 CO2互为同素异形体B因为金刚石与石墨的化学式相同，所以金刚石与石墨互为同分异构体C互为同分异构体的物质具有相同的分子式D由 4 个氧原子构成的氧分子 O4是一种新的氧化物6下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( )A NaHCO3受 热 易 分 解 ， 可 用 于 制 胃 酸 中 和 剂 BSiO 2熔点高硬度大，可用于制光导纤维C Al2O3是 两 性 氧 化 物 ， 可 用 作 耐 高 温 材 料 DCaO 能与水反应，可用作食品干燥剂7欲除去小苏打溶液中少量的苏打杂质，最宜选用加入的物质是( )- 2 -A干冰 B
4、盐酸 C碳酸氢钙 D氢氧化钙8设 NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是( )A14 g 乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为 2NAB1 mol N 2与 4 mol H2反应生成的 NH3分子数为 2NAC1 mol Fe 溶于过量硝酸，电子转移数为 2NAD标准状况下，2.24 L CCl 4含有的共价键数为 0.4NA9焰色反应实验过程中铂丝的清洗和灼烧与钾焰色反应的观察两项操作如图所示：下列叙述中不正确的是( )A没有铂丝可用无锈铁丝代替进行实验B钾的焰色反应要透过蓝色钴玻璃观察C实验时最好选择本身颜色较深的火焰D每次实验中都要先将铂丝灼烧到火焰无色，再蘸取被检验物质10下列离子方
5、程式书写正确的是( )ANaHCO 3溶液中加入稀盐酸：CO 2H = CO2H 2O23B碳酸钠溶液显碱性：CO H 2O HCO OH 23 3CNa 2O 与盐酸反应：O 2 2H = H2OD碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钙溶液：HCO OH = CO H 2O 3 2311下列叙述中正确的是( )A液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封B能使润湿的淀粉 KI 试纸变成蓝色的物质一定是 Cl2C某溶液加入 CCl4，CCl 4层显紫色，证明原溶液中存在 ID某溶液加入 BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有 Ag+12已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R（OH） 3+3
6、ClO +4OH 2RO 4n +3Cl +5H2O，则 RO4n 中 R 的化合价是( )A+3 B+4 C+5 D+613在反应 3Cl 2 8 NH 3 = N2 6NH 4Cl 中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为( )A8:3 B3:8 C3:2 D1:314如图为火山喷发，将滚热的云状火山气体和火山灰喷向高空。已知火山气体主要包括水蒸气 CO 2 SO 2 SO 3 HCl Cl 2等物质，这些气体对环境造成了极大危害。对物质的相关叙述正确的是( )- 3 -A只有属于电解质 B属于非电解质C恰好发生反应可生成两种强电解质D和发生反应的离子方程式为 Cl2+H2O= Cl +ClO
7、+2H+15下表中，对陈述、的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是( )选项 陈述 陈述 判断A 碳酸钠溶液可用于治疗胃病 Na2CO3可与盐酸反应对，对，有B向 Na2O2的水溶液中滴入酚酞变红色Na2O2与水反应生成氢氧化钠对，对，无C 金属钠具有强还原性 高压钠灯发出透光性强的黄光对，对，有D 过氧化钠可为航天员供氧Na2O2能与 CO2和 H2O 反应生成O2对，对，有16在 Al2(SO4)3和 MgSO4的混合溶液中滴加 NaOH 溶液，生成沉淀的量与滴入 NaOH 溶液的体积关系如图所示，则原混合液中 Al2(SO4)3与MgSO4的物质的量之比为( )A61B31C2
8、1D12第 II 卷（非选择题 共 52 分）二、填空题（本题包括 4 大题，共 52 分。 ）17 （16 分）化学兴趣小组的同学为测定某 Na2CO3和 NaCl 的固体混合物样品中 Na2CO3的质量分数进行了以下实验。请你参与并完成对有关问题的解答：图 1 图 2（1）甲同学用图 1 所示装置测定 CO2的质量。E D - 4 -安装好仪器后进行的实验操作是： ；用 N2赶装置内的空气的操作方法是：打开止水夹 K1， （填“打开” 、 “关闭” ）止水夹 K2， （填“打开” 、 “关闭” ）止水夹 K3，不断通入 N2赶装置内的空气；然后关闭 （K1、K2、K3） ，打开 （K1、K
9、2、K3）进行反应。实验时稀硫酸是与样品中的 (填“Na 2CO3”或“NaCl”)发生反应，仪器 b 的名称是 ，洗气瓶 c 中盛装的是浓硫酸，此浓硫酸的作用是 。打开 K1，不断通入 N2的作用是 ，干燥管 E中碱石灰的作用是 ，如果没有此装置会造成实验结果 （填“偏高” 、 “偏低” 、 “不变” ） 。（2）乙同学用图 2 所示装置，取一定质量的样品( m g)和足量稀硫酸反应进行实验，完成样品中 Na2CO3质量分数的测定。实验前，检查该装置气密性的方法是先打开活塞 a，由 b 注入水至其下端玻璃管中形成一段水柱，再将针筒活塞向内推压，若 b 下端玻璃管中的 则装置气密性良好。在实验
10、完成时，能直接测得的数据是 CO2的 (填“体积”或“质量”)。（3）丙同学用如图所示方法和步骤进行实验：操作涉及的实验名称有： 、洗涤；操作涉及的实验名称有干燥、 。丙同学测得样品中 Na2CO3的质量分数为 。18 （14 分）目前世界上 60%的镁是从海水提取的海水提镁的主要流程如下：请回答下列问题：（1）从离子反应的角度思考，在海水中加入石灰乳的作用是 ，写出在沉淀池的离子方程式 。（2）石灰乳是生石灰与水形成的化合物，从充分利用海洋化学资源，提高经济效益的角度，生产生石灰的主要原料来源于海洋中的 。- 5 -（3）操作 A 是 ，操作 B 是 、 。（4）加入的足量试剂 a 是 （填
11、化学式） 。（5）无水 MgCl2在熔融状态下，通电后会产生 Mg 和 Cl2，该反应的化学方程式为：；从考虑成本和废物循环利用的角度，副产物氯气可以用于 。（6）海水提镁的过程，为什么要将海水中的氯化镁转变为氢氧化镁，再转变为氯化镁？。（7）有同学认为：可直接加热 Mg（OH） 2得到 MgO，再电解熔融 MgO 制金属镁，这样可简化实验步骤，体现实验的简约性原则；你 （填“同意”或“不同意” ）该同学的想法，理由是 。19 （12 分）某混合物甲中含有明矾KAl(SO 4)212H2O、Al 2O3和 Fe2O3。在一定条件下由甲可实现如图所示的物质之间的转化：（1）试剂 a 最好选用 。
12、ANaOH 溶液 B稀盐酸 C二氧化碳 D氨水（2）固体 E 可以作为复合性的化学肥料，E 中所含物质的化学式为、 。（3）反应的离子方程式 。（4）反应的离子方程式为 。（5）反应的化学方程式为 。20 （10 分）高氯酸铵可用作火箭推进剂，实验室可由 NaClO3等原料制取(部分物质溶解度如图)，其实验流程如下：通入过量 CO2 反应反应反应- 6 -（1）已知氯酸钠受热分解生成高氯酸钠和氯化钠，写出氯酸钠受热分解生成高氯酸钠和氯化钠的化学方程式 。（2）80 时浸取液冷却至 0过滤，滤渣的主要成分为 (写化学式)。（3）反应器中加入氯化铵饱和溶液发生反应的离子方程式为 。（4）据报道，运
13、载“嫦娥一号”卫星的火箭动力是由高氯酸铵（NH 4ClO4）分解所提供，反应方程式如下：2NH 4ClO4 = 4X+N2+2O 2+Cl 2，X 的化学式为 。（5）如何判断 NH4ClO4是否洗涤干净 。- 7 -长乐高级中学 2018-2019 第一学期第一次月考高三化学（理科）参考答案一、选择题（本题包括 16 小题，每小题 3 分，共 48 分；每小题只有一个答案符合题意。 ）1、C 2、C 3、C 4、B 5、C 6、D 7、A 8、A 9、C 10、B 11、A 12、D 13、C 14、C 15、D 16、D二、填空题（本题包括 4 大题，共 52 分。 ）17 （16 分，每
14、空 1 分。 ）（1）检查装置的气密性； 打开；关闭；K1、K2；K3；Na 2CO3；分液漏斗；除去 CO2中的水蒸气；把生成的 CO2全部赶到干燥管 D 中；防止空气中的 CO2和水蒸气进入装置 D 中； 偏高；（2）液面上升； 体积；（3）过滤；称量； 106%97yx18 （14 分，方程式每个 2 分，其它每空 1 分。 ）（1）沉淀 Mg2+（或使 Mg2+形成 Mg(OH)2沉淀）；Mg 2+2Ca(OH) 2 = Mg(OH)2+Ca 2+；（2）贝壳（或牡蛎壳等） （3）过滤； 加热蒸发、浓缩结晶； （4）HCl；（5）MgCl 2（熔融） Mg+Cl 2； 制盐酸，循环使用
15、。（6）该过程可以使氯化镁富集，浓度高，降低生产成本。（7）不同意； MgO 熔点很高，熔融时耗费大量的能量而增加生产成本；19 （12 分，每空 2 分。 ）（1）D （2）(NH 4)2SO4、K 2SO4。（3） Al(OH)3 + OH- = AlO2- +2H2O（4）AlO CO 22H 2O=Al(OH)3HCO 2 3（5）2Al 2O3(熔融) 4Al3O 2通电通电- 8 -20 （10 分，每空 2 分。 ）（1）4NaClO 3 3NaClO4 + NaCl（2）NaClO 4（3）NH ClO =NH4ClO4 4 4（4）H 2O（5）取最后一次洗涤液加入试管中，加入用硝酸酸化的 AgNO3溶液如果没有白色沉淀产生，说明洗涤干净。
