1、- 1 -莆田第二十四中学 18-19 学年度（上）高二化学期中考试卷（理科）相对原子质量：H-1，C-12，N-14，O-16 S-32 O16 Na23 Fe56 Cu64 （满分 100 分，考试时间 90 分钟）一、选择题（本题包括 17 小题，每小题 3 分，共 51 分。 ）1绿色能源是指使用后不会对环境造成污染的能源，下列属于绿色能源的是 （1）太阳能 (2)风能 （3）石油 （4）煤 （5）木材 （6） 潮汐能A （1） （2） （6） B （1） （2） （5） C （3） （4） D （4）2下列反应既属于吸热反应又属于氧化还原反应的是ACO 2与赤热的碳反应生成 CO B
2、生石灰与水反应CBa(OH) 28H2O 与 NH4Cl 反应 D锌粒与稀 H2SO4反应制取 H23根据右图提供的信息，下列所得结论正确的是 A该反应中化学能转化成了热能，是放热反应B反应时化学键断裂要放出热量C反应物比生成物稳定D因为生成物的总能量高于反应物的总能量，故反应一定需要加热4人造地球卫星用到的一种高能电池 银锌电池，它在放电时的电极反应为：Zn+2OH 2e =ZnO+H2O，Ag 2O+H2O+2e =2Ag+2OH 。据此判断，氧化银是 A负极，被氧化 B正极，被还原 C负极，被还原 D正极，被氧化5、在同温同压下，下列各组热化学方程式中 Q2Q1 的是（ ）AH 2(g)
3、+Cl2(g)=2HCl(g);H=-Q 1 1/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g);H =-Q 2B.C(s)+1/2O2(g)=CO (g); H= -Q 1 C(s)+O2(g)=CO2 (g); H= -Q 2C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l); H= -Q 1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g); H= -Q 2D. S(g)+O2(g)=SO2 (g); H= -Q 1 S(s)+O2(g)=SO2 (g); H= -Q 26、NO 和 CO 都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢地起反应生成氮气和二氧化碳气体：2NO+2CO=N2+2CO2对此反应，下列
4、叙述正确的是（ ）A、使用催化剂能加快反应速率 B、改变压强对反应速率没有影响- 2 -C、冬天气温低，反应速率降低，能降低对人体的危害D、无论外界条件怎样改变，均对此化学反应的速率无影响7、设 C+CO2 2CO-Q1，反应速率为 1；N 2+3H2 2NH3+Q2，反应速率为 2。对于上述反应，当温度升高时， 1和 2的变化情况为（ ） 。A、同时增大 B、同时减小 C、 1增大， 2减小 D、 1减小， 2增大8、用铜片、银片、Cu (NO3)2溶液、AgNO 3溶液、导线和盐桥（装有琼脂-KNO 3的 U 型管）构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是（ ）在外电路中，电流由铜电
5、极流向银电极 正极反应为：Ag +e-=Ag实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作将铜片浸入 AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同A B C D9、化学反应 N2+3H2=2NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是（ ）AN 2(g)+3H2(g)=2NH3(1); H=2(a-b-c)kJmol -1 B N 2(g)+3H2(g)=2NH3(g); H=2(b-a)kJmol -1CN 2(g)+H2(g)=NH 3(1); H=(b+c-a)kJmol -1D N 2(g)+H2(g)=NH 3(g); H=(a+b)kJmol -110、一新型燃料电池，以镍板为电极插
6、入 KOH 溶液中，分别向两极通乙烷和氧气，电极反应为 C2H6 + 18OH-2CO 32-+ 12H2O + 14e-；14H 2O + 7O2 + 28e-28 OH -，有关推断错误的是（ ）A通氧气的电极为正极 B在电解质溶液中 CO32-向正极移动C放电一段时间后，KOH 的物质的量浓度将下降D参加反应的氧气和乙烷的物质的量之比为 7:211、下列叙述正确的是 （ ）A在原电池的负极和电解池的阴极上都发生失电子的氧化反应B用惰性电极电解 Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为 12C用惰性电极电解饱和 NaCl 溶液，若有 1 mol 电子转移，则生成 1 mol NaOH
7、D镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀12、LiFePO 4新型锂离子动力电池是奥运会绿色能源的新宠。已知该电池放电时的电极反应式为：正极 FePO 4+Li+e =LiFePO4 ，负极 Lie = Li+下列说法中正确的是 （ ）A充电时电池反应为 FePO4+Li = LiFePO4- 3 -AaX YB充电时动力电池上标注“+”的电极应与外接电源的正极相连C放电时电池内部 Li+向负极移动D放电时，在正极上是 Li 得电子被还原13用 纯 净 的 碳 酸 钙 与 稀 盐 酸 反 应 制 取 二 氧 化 碳 气 体 ，实 验 过 程 如 右 图 所 示 ， 下 列 叙 述 正 确 的
8、是A. OE 段化学反应速率最快 B. EF 段化学反应速率最快C. FG 段收集的二氧化碳气体最多 D. 由图可推断出该反应是吸热反应14. 要增大 Zn 和 H2SO4溶液置换反应生成 H2的速率，下列措施错误的是A使用浓硫酸 B.加热 C. 使用小颗粒锌粒 D.加硫酸铜溶液15. 右图为电解饱和食盐水的示意图，其中 X 是铁片，Y 是石墨，下列说法中正确的是AY 极是阴极，发生氧化反应 BX 极上发生的反应是 2H +2e-=H2C湿润的淀粉碘化钾试纸放在 X 极上方管口处变蓝色D向两极附近滴入酚酞试液，Y 极附近变红色16有 a、b、c、d 四种金属，将 a 与 b 用导线连结起来浸入
9、稀硫酸溶液中，a 被腐蚀；d 能与冷水反应而 a 不能与冷水反应；将 Cu 浸入 b 的盐溶液里，无明显变化。如果把 Cu 浸入 c的盐溶液里，有 c 的单质析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是：Adcab Bdbac Cbadc Ddabc 17. 将 4molSO2和 2molO2充入 2L 的密闭容器中在一定条件下发生反应，经 2S 后测得 SO3的浓度为 0.6molL1 ，下列说法中正确的是（ ）用 O2表示的反应的平均速率为 0.6molL1 S1用 SO2表示的反应的平均速率为 0.3molL1 S12S 时 SO2的转化率为 15%2S 时 O2的浓度为 0.7molL1
10、A. B. C. D. 二、 （本题包括 5 小题，共 49 分）18.（12 分）现有下列仪器、药品和材料：大小烧杯、带支管的 U 型管、NaOH 溶液、浓- 4 -HNO3、铜棒、铁棒、导线、干电池。（1）氧化还原反应可以设计成原电池，例如反应 Cu4HNO 3（浓） =Cu(NO3)22NO 22H 2O，将该反应设计成原电池。画出实验装置图并标明电极材料、电解质溶液和电子流向；负极反应式： 正极反应式： （2）反应 Cu2H 2O=Cu(OH)2H 2在通常条件下不能发生但有同学通过设计实验实现了上述反应。画出实验装置图，标明电极材料和电解质溶液；写出电极和电极反应式： ： 19.（7
11、 分）燃料电池作为绿色能源得到迅速发展，二甲醚质子交换膜燃料电池的电池反应为：CH 3OCH33O 2 2CO23H 2O，制取二甲醚的反应如下：CO(g)H 2O(g) CO2(g)H 2(g) H=41.2kJmol 1CO(g)2H 2(g) CH3OH(g) H=90.7kJmol 12CH 3OH(g) CH3OCH3(g)H 2O(g) H=23.5kJmol 1（1）写出由 CO 和 H2制取二甲醚和 CO2的总热化学方程式： （2）二甲醚质子交换膜燃料电池是以酸性溶液为电解质溶液，二甲醚从一个电极通入，O 2从另一电极通入，中间为质子交换膜，通入 O2的一极为 极，电极反应式为
12、 .通入二甲醚的一极的电极反应式为 。20、 （10 分）在 25时，用石墨电极电解 1.0L 2.5mol/LCuSO4溶液。5min 后，在一个石墨电极上有 6.4g Cu 生成。试回答下列问题：（1）有 mol 电子发生转移，得到 O2的体积（标准状况）是 mL ，溶液的 pH 是 （填“变小” 、 “变大”或“不变” ）（2）如用等质量的两块铜片代替石墨作电极，电解相同时间后两铜片的质量相差 ，电解液的 pH （填“变小” 、 “变大”或“不变” ）21、 (4 分 ).（1）化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成（或拆- 5 -开）1 mol 化学键时释放（或吸收
13、）的能量。 已知：NN 键的键能是948.9kJmol1 ，HH 键的键能是 436.0 kJmol1 ；由 N2和 H2合成 1molNH3时可放出46.2kJ 的热量。NH 键的键能是 (2）若 2.6 g 乙炔（C 2H2，气态）完全燃烧生成液态水和 CO2（g）时放热 130 kJ。则乙炔燃烧的热化学方程式为 22.（16 分）中和热测定是高中重要定量实验。取 0.55mol/L 的 NaOH 溶液 50mL 与0.25mol/L 的硫酸 50mL 置于图所示的装置中进行中和热的测定实验，回答下列问题：(1)从上图实验装置看，其中尚缺少的一种玻璃用品是_ ，除此之外，装置中的一个明显错
14、误是 (2)为保证该实验成功该同学采取了许多措施，如图的碎纸条的作用在于_ _。(3)若改用 60mL 0.25molL-1 H2SO4和 50mL 0.55molL-1 NaOH 溶液进行反应与上述实验相比，所放出的热量 （填“相等”、“不相等”），若实验操作均正确，则所求中和热 （填“相等”、“不相等”）(4)实验数据如下表：请填写下表中的空白：起始温度 t1温度实验次数 H2SO4 NaOH终止温度t2/温度差平均值(t2 t1)/1 26.2 26.0 29.52 27.0 27.4 32.33 25.9 25.9 29.24 26.4 26.2 29.8近似认为 0.55 mol/L
15、 NaOH 溶液和 0.25 mol/L 硫酸溶液的密度都是 1 g/cm3，中和后生成溶液的比热容 c4.18 J/(g)。则中和热 H_ _ ( 取小数点后一位)。上述实验数值结果与 57.3 kJ/mol 有偏差，产生偏差的原因可能是(填字母)_ _。a实验装置保温、隔热效果差b用温度计测定 NaOH 溶液起始温度后直接测定 H2SO4溶液的温度c分多次把 NaOH 溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中 莆田第二十四中学 18-19 学年度（上）高二化学期中考试卷（理科）答案卷一、选择题（本题包括 17 小题，每小题 3 分，共 51 分。 ）- 6 -1 2 3 4 5 6 7 8 910 11 12 13 14 15 16 17二、 （本题包括 5 小题，共 49 分）18.（12 分）(1) 负极反应式： 正极反应式： (2) 写出电极和电极反应式： ： 19.（7 分）(1) (2) ; 20、 （10 分）(1) ; ; (2) g ; 。21、 (4 分 )（ 1） （ 2） 22.（16 分） （1） ；。（ 2） （ 3） ； 。（ 4）
