1、- 1 -莆田一中 2018-2019 学年度上学期第一次月考考试试卷高二化学 化学反应原理总分：100 分 时间： 100 分钟可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Pb-207第卷（选择题 共 48 分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题 2 分，共 48 分）1.化学与生活密切相关。下列分析不正确的是（ ）A “煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”句中涉及的能量变化主要是化学能转化为热能和光能B食品添加剂可以改善食品品质及延长食品保存期，在添加时无需对其用量进行严格控制C “一带一路”是“丝绸之路经济带”和“21 世纪海
2、上丝绸之路”的简称。丝绸的主要成分是蛋白质D绿色化学是指在化学产品的设计、开发和加工生产过程中减少使用或产生对环境有害物质的科学2.X、Y、Z 都是金属，把 X 浸入 Z 的硝酸盐溶液中，X 的表面有 Z 析出，X 与 Y 组成原电池时，Y 为原电池的负极。X、Y、Z 三种金属的活动性顺序为（ ）AXYZ BXZY CYXZ DYZX3.下列描述中，不符合生产实际的是（ ）A电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极 B电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极C电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极 D在镀件上电镀锌，用锌作阳极4.下列热化学方程式，正确的是（ ）A甲烷的燃烧热 H890.3 kJmol -
3、1 ，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为 CH4 (g)2O 2 (g)=CO2 (g)2H 2O(g) H890.3 kJmol -1B500 、30 MPa 下，将 0.5 mol N2 (g)和 1.5 mol H2 (g)置于密闭容器中充分反应生成 NH3 (g)，放热 19.3 kJ，其热化学方程式为 N2 (g)3H 2 (g) =2NH3 (g) H38.6 kJmol -1C HCl 和 NaOH 反应的中和热 H57.3 kJmol -1，则 H2 SO4和 Ca(OH)2反应的中和热 H57.3kJmol -1- 2 -D在 101 kPa 时，2 g H2完全燃烧生成液态水
4、，放出 285.8 kJ 热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为 2H2 (g)O 2 (g)=2H2O(l) H571.6 kJmol -15.用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜，电解质溶液一般为H2SO4-H2C2O4混合溶液。下列叙述错误的是（ ）A待加工铝质工件为阳极 B表面生成的致密氧化膜不溶于稀硫酸C阴极的电极反应式为 Al3 3e =Al D硫酸根离子在电解过程中向阳极移动6.如图所示是几种常见的化学电源示意图，有关说法不正确的是（ ）A上述电池分别属于一次电池、二次电池和燃料电池B干电池在长时间使用后，锌筒被破坏C铅蓄电池工作过程中，每通过 2 mol 电子，负极
5、质量减轻 207 gD氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源7.以惰性电极电解下列物质的水溶液（电解质均过量） ，电解后溶液 pH 升高的是（ ）盐酸 硫酸 氢氧化钾 氯化钾 硝酸银 硫酸钠 A B C D8.2016 年诺贝尔化学奖授予在合成分子机器领域做出贡献的三位科学家。分子机器是一种特殊的超分子体系，当体系受到外在刺激（如 pH 变化、吸收光子、电子得失等）时，分子组分间原有作用被破坏，各组分间发生类似于机械运动的某种热运动。下列说法不正确的是（ ）A驱动分子机器时，需要对体系输入一定的能量B分子状态的改变会伴随能量变化，属于化学变化C氧化还原反应有可能是刺激分子机器体系的因素之一D
6、光照有可能使分子产生类似于机械运动的某种热运动9.下列 有关 电池 的说 法不 正确的 是( ) A.手机 上用 的锂 离子 电池 属于二 次电 池 B.燃烧 植物 的秸 秆和 枝叶 以获取 热量 和肥 料属 于生 物质能 的利 用方 式- 3 -C. 废电池必须进行集中处理，其首要原因是不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品 D.氢氧 燃料 电池 是一 种不 需要将 还原 剂和 氧化 剂全 部储存 在电 池内 的新 型发 电装置10.下图为 EFC 剑桥法用固体二氧化钛(TiO 2)生产海绵钛的装置示意图，其原理是在较低的阴 极电位下，TiO 2(阴极)中的氧解离进入熔融盐，阴极最后只剩下纯钛。
7、下列说法中正确的是( )A阳极的电极反应式为 2Cl 2e =Cl2B阴极的电极反应式为 TiO24e =Ti2O 2C通电后，O 2 、Cl 均向阴极移动D石墨电极的质量不发生变化11.MgAgCl 电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙述错误的是( )A负极反应式为 Mg2e = Mg2+B正极反应式为 AgCl+e =Ag+ClC不能被 KCl 溶液激活D负极会发生副反应 Mg2H 2O = Mg(OH)2H 212.反应 AC 分两步进行：AB，BC。反应过程能量变化曲线如图所示(E1、E 2、E 3、E 4表示活化能)。下列说法错误的是（ ）A三种物质中 B 最不稳定 BA
8、B 反应的活化能为 E1CBC 反应的 H=E 4E 3 D加入催化剂不能改变反应的焓变13.联氨(N 2H4)常温下为无色液体，可用作火箭燃料。下列说法不正确的是（ ）2O 2(g)N 2(g) N2O4(l) H 1N 2(g)2H 2(g) N2H4(l) H 2O 2(g)2H 2(g) 2H2O(g) H 32 N 2H4(l)N 2O4(l) 3N2(g)4H 2O(g) H 4=1048.9 kJmol-1AH 42H 32H 2H 1BO 2(g)2H 2(g) 2H2O(l) H 5，H 5H 3C1 mol O 2(g)和 2 mol H2(g)具有的总能量高于 2 mol
9、 H2O(g)D联氨和 N2O4作火箭推进剂的原因之一是反应放出大量的热- 4 -14.用锌片和稀硫酸反应制取氢气时，为加快生成氢气的速率，下列措施不适宜的是（ ）A对该反应体系加热 B加入硝酸铜固体C改用粗锌 D不用锌片，改用锌粉15.下列关于下图所示原电池的说法正确的是（ ）A当 a 为 Cu，b 为含有碳杂质的 Al，c 为稀硫酸时，b 极上观察不到气泡产生B当 a 为石墨，b 为 Fe，c 为浓硫酸时，不能产生连续的稳定电流C当 a 为石墨，b 为 Cu，c 为 FeCl3溶液时，a、b 之间没有电流通过D. 当 a 为 Mg，b 为 Al，c 为 NaOH 溶液时，b 极上产生大量气
10、泡16.如图所示，杠杆 AB 两端分别挂有体积相同质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，然后小心地向烧杯中央滴入 M 的浓溶液，一段时间后， 下列有关杠杆的偏向判断正确的是（实验过程中，不考虑两球的浮力变化） （ ）A当 M 为盐酸、杠杆为导体时，A 端高，B 端低B当 M 为 AgNO 3、杠杆为导体时，A 端高，B 端低C当 M 为 CuSO 4、杠杆为导体时，A 端低，B 端高D当 M 为 CuSO 4、杠杆为绝缘体时，A 端低，B 端高17.如图所示，把试管放入盛有 25时饱和石灰水的烧杯中 ，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入 2mL 盐酸于试管中。下列对烧
11、杯中的实验现象的描述及原因说明中正确的是（ ） A烧杯中出现白色浑浊，原因是试管中的反应放出热量使烧杯中饱和石灰水温度升高，溶质析出B烧杯中出现白色浑浊，原因是试管中的反应吸收热量使烧杯中饱和石灰水温度降低，溶质析出C烧杯中没有任何现象，原因是试管中的反应与烧杯中饱和石灰水没有关系D烧杯中没有任何现象，原因是试管中的反应既不放出热量，也不吸收热量18.如图所示，烧杯内盛有浓 HNO3，在烧杯中放入用导线相连的铁、铅两个电极，已知原电池停止工作时，Fe、Pb 都有剩余下列说法正确的是（ ）AFe 比 Pb 活泼，始终作负极BFe 在浓硝酸中钝化，始终不会溶解C电池停止工作时，烧杯中生成了硝酸铁-
12、 5 -D利用浓硝酸做电解质溶液不符合“绿色化学”思想19.一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是（ ）A反应 CH4H 2O 3H2CO，每消耗 1 mol CH4转移 12 mol 电子= = = = =催 化 剂 B电极 A 上 H2参与的电极反应为：H 22OH 2e =2H2OC电池工作时，CO 向电极 A 移动，电子由 A 极经电解质流向 B 极23D电极 B 上发生的电极反应为：O 22CO 24e =2CO2320为了测量某酸碱反应的中和热，计算时至少需要的数据是( )酸的浓度和体积 碱的浓度和体积 比热容 反应后溶液的质量 反应前后溶液温度变化 操作
13、所需的时间 A B C D全部21如图装置()为一种可充电电池的示意图，其中的离子交换膜只允许 K 通过，该电池充放电的化学方程式为：2K 2S2KI 3 K2S43KI，装置()为电解池的示意图。当闭合开关K 时，X 附近溶液先变红。则下列说法正确的是( )A闭合 K 时，K 从右到左通过离子交换膜B闭合 K 时，A 的电极反应式为：3I 2e =I 3C闭合 K 时，X 的电极反应式为：2Cl 2e =Cl2D闭合 K 时，当有 0.1 mol K 通过离子交换膜，X 电极上产生标准状况下气体 1.12 L22.将镉(Cd)浸在氯化钴(CoCl 2)溶液中，发生反应的离子方程式为 Co2+
14、(aq)Cd(s)= =Co(s)Cd 2+(aq)(aq 表示溶液)，如将该反应设计为如图的原电池，则下列说法一定错误的是( )ACd 作负极，Co 作正极B原电池工作时，电子从负极沿导线流向正极C甲池中盛放的是 CdCl2溶液，乙池中盛放的是 CoCl2溶液D盐桥中装有含氯化钾的琼脂，其作用是传递电子放电 充电 - 6 -23.如图为铅蓄电池的示意图。下列说法正确的是( )A放电时，N 为负极，其电极反应式为PbO2SO 4H 2e =PbSO42H 2O24B放电时， c(H2SO4)不变，两极的质量增加C充电时，阳极反应式为 PbSO42e =PbSO 24D充电时，若 N 连电源正极
15、，则该极生成 PbO224一定温度下，用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入 0.1mol 碱式碳酸铜Cu 2(OH)2CO3后恰好恢复到电解前的浓度和 pH(不考虑二氧化碳的溶解)。则电解过程中共转移的电子数为( )A0.4mol B0.5mol C0.6mol D0.8mol第卷（非选择题 共 52 分）二、非选择题25 （14 分）当前能源危机是一个全球性问题，开源节流是应对能源危机的重要举措。（1）下列做法有利于能源“开源节流”的是_(填字母)。A大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源B大力开采煤、石油和天然气以满足人们日益增长的能源需求C开
16、发太阳能、水能、风能、地热能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料D减少资源消耗，加大资源的重复使用、资源的循环再生（2）金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们在氧气不足时燃烧生成一氧化碳，在氧气充足时充分燃烧生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示。则在通常状况下，金刚石和石墨相比较，_(填“金刚石”或“石墨”)更稳定，石墨的燃烧热 H_。（3）已知：N 2、O 2分子中化学键的键能分别是 946 kJ/mol、 497kJ/mol。N2(g)O 2(g)=2NO(g) H180kJ/mol。NO 分子中化学键的键能为_kJ/mol。（4）综合上述有关信息，请写出用 CO 除去 NO 生成无污染气
17、体的热化学方程式：_。- 7 -（5）已知 Na2SO410H2O Na2SO4nH2O(10 n)H2O。将装有芒硝(Na 2SO410H2O)的密闭聚乙烯管安装在房屋的外墙内就能达到白天蓄热，使室内保持较低温度，晚上把白天所蓄的热量放出，使室内保持温暖的目的。则白天和晚上的能量转化方式是白天将_能转化为_能，晚上将_能转化为_能。26 （14 分）50 mL 0.50 molL-1 盐酸与 50 mL 0.55 molL -1 NaOH 溶液在图示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中的热量可计算中和热。回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是_（2）烧杯间填满碎纸
18、条的作用是_ 。（3）从下列选项中选出倒入 NaOH 溶液的正确操作_A沿玻璃棒缓慢倒入 B分三次少量倒入 C一次迅速倒入（4）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值将_ (填“偏 大” 、“偏小”或“无影响”)。（5）实验中改用 60 mL 0.50 molL-1 盐酸跟 50 mL 0.55 molL -1 NaOH 溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_（填“变大” 、 “变小”或“不变” ） ，所求中和热_（填“变大” 、 “变小”或“不变” ）（6）用 50 mL 0.50 molL-1 CH3COOH 溶液(已知 CH3COOH 电离时吸热)进行上述实验，测得的中和热的数值会
19、_。(填“偏大” 、 “偏小”或“无影响”)27 （15 分） （1）高铁酸钾(K 2FeO4)不仅是一种理想的水处理剂，而且高铁电池的研制也在进行中。如图 1 是高铁电池的模拟实验装置：该电池放电时正极的电极反应式为_；若维持电流强度为 1 A，电池工作十分钟，理论上消耗 Zn_ g(计算结果保留一位小数，已知 F96500 Cmol -1)。盐桥中盛有饱和 KCl 溶液，此盐桥中氯离子向_(填“左”或“右”)移动；若用阳离子交换膜代替盐桥，则钾离子向_(填“左”或“右”)移动。图 2 为高铁电池和常用的高能碱性电池的放电曲线，由此可得出高铁电池的优点有_。（2）有人设想以 N2和 H2为反
20、应物，以溶有 A 的稀盐酸为电解质溶液，吸热 放热 - 8 -可制造出既能提供电能，又能固氮的新型燃料电池，装置如图所示，电池正极的电极反应式是_ ，A 是_。（3）利用原电池工作原理测定汽车尾气中 CO 的浓度，其装置如图所示。该电池中 O2 可以在固体介质 NASICON (固溶体)内自由移动，工作时 O2 的移动方向_(填“从 a 到b”或“从 b 到 a”)，负极发生的电极反应式为_。28 （9 分）纳米级 Cu2O 由于具有优良的催化性能而受到科学家的不断关注，下列为制取Cu2O 的三种方法：方法 用碳粉在高温条件下还原 CuO方法 电解法，原理为 2CuH2O Cu2OH 2= =
21、 = = =电 解 方法 用肼(N 2H4)还原新制的 Cu(OH)2（1）工业上常用方法和方法制取 Cu2O 而很少用方法，其原因是_ 。（2）方法利用离子交换膜控制电解液中 OH 的浓度而制备纳米 Cu2O，装置如图所示，该电池的阳极反应式为_ ；电解一段时间，当阴极产生的气体体积为 112mL(标准状况)时，停止电解，通过离子交换膜的阴离子的物质的量为_mol。(离子交换膜只允许 OH 通过)（3）方法为加热条件下用液态肼(N 2H4)还原新制的 Cu(OH)2来制备纳米级 Cu2O，同时放出 N2。生成 1molN2时，生成 Cu2O 的物质的量为_。（4）肼-空气燃料电池是一种碱性燃
22、料电池，电解质溶液是 20%30%的 KOH 溶液。写出肼-空气燃料电池放电时负极的电极反应式： - 9 -莆田一中 2018-2019 学年度上学期第一次月考考试试卷高二化学答题卷25.（14 分）（1） （2） ， （3） （4） （5） ， ， ， 26.（14 分）（1） （2） （3） （4） （5） ， （6） 27. （15 分）（1） ， ， （2） ， （3） ， 28. （9 分）（1） （2） ， （3） （4） - 10 -莆田一中 2018-2019 学年度上学期第一次月考考试试卷高二化学参考答案一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题 2 分，共 48 分）题号
23、 1 2 3 4 5 6 7 8选项 B C A D C C C B题号 9 10 11 12 13 14 15 16选项 C B C C B B B C题号 17 18 19 20 21 22 23 24选项 A D D C D D D C二、非选择题（共 52 分）25 （14 分）（1）ACD （2 分）（2）石墨 （1 分） 393.5 kJmol -1 （2 分） （3）631.5 （2 分）（4）2NO(g)2CO(g)=N 2(g)2CO 2(g) H746 kJmol -1 （3 分）（5）热 化学 化学 热（4 分）26.（14 分，每空 2 分）（1）环形玻璃搅拌棒 （2）
24、保温隔热，减少热量的损失 （3）C（4）偏小（5）变大 不变 （6）偏小27. （15 分）（1）FeO 4H 2O3e =Fe(OH)35OH （2 分）0.2 （2 分）24右 左（2 分） 使用时间长、工作电压稳定（2 分）（2）N 28H 6e =2NH （2 分）氯化铵（或 NH4Cl） （2 分） 4（3）从 b 到 a （1 分） COO 2 2e =CO2（2 分）- 11 -28. （9 分）（1）反应不易控制，Cu 2O 可能被 C 继续还原为 Cu（2 分）（2）2Cu2e 2OH =Cu2OH 2O（2 分） 0.01（2 分）（3）2mol（1 分）（4）N 2H4+4OH -4e =4H2O+N2（2 分）
