1、- 1 -长乐高级中学 2018-2019 第一学期期中考高三化学（理科）试卷命题内容：优化探究第 1 讲第 13 讲班级 姓名 座号 成绩 说明：1、本试卷分第 I、II 两卷，考试时间：90 分钟 满分：100 分2、卷的答案用 2B 铅笔填涂到答题卡上；卷的答案用黑色签字笔填写在答题卡上。第卷（选择题 共 48 分）一、选择题（共 48 分，本题包括 16 小题，每小题 3 分，每小题只有一个答案符合题意）1天工开物中对“海水盐”有如下描述：“凡煎盐锅古谓之牢盆，其下列灶燃薪，多者十二三眼，少者七八 眼，共煎此盘，火燃釜底，滚沸延及成盐。”文中没有涉及到的操作是（ ）A加热 B结晶 C蒸
2、发 D过滤2下列物质可以用铝制容器存放的是（ ）A浓硝酸 B稀硫酸 C浓盐酸 D浓氢氧化钠溶液3下列混合物的分离和提纯方法中，主要是从溶解性角度考虑的是（ ） 过滤 蒸发 蒸馏 萃取A B C D4化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是选项 现象或事实 解 释A 用热的烧碱溶液洗去油污 Na2CO3可直接和油污反应B 漂白粉在空气中久置变质漂白粉中的 CaCl2 与空气中的 CO2反应生成 CaCO3C FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作 FeCl3能从含有 Cu2 的溶液中置换出铜D施肥时，草木灰(有效成分为 K2CO3)不能与 NH4Cl 混合使用K2CO3与 NH4
3、Cl 反应生成氨气会降低肥效5氧化铝、石灰石、二氧化硅三种白色粉末，用一种试剂将它们区别开来，此试剂是（ ）A水 B盐酸 C氢氧化钠溶液 D硝酸银溶液- 2 -6在无色溶液中能大量共存的离子组是（ ）ANa + H+ AlO2 SO32 BNH 4+ Al3+ SO42 ClCOH K+ SO42 HCO3 DFe 2+ Na+ ClO NO37若 NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（ ）A1 mol HClO 溶于水电离出 NA个 H+ B标准状况下，11.2L 的 CCl4中含有 0.5 NA个分子C足量 Fe 与 1 mol Cl2充分反应，转移电子数为 2NA D18.0
4、g 重水（D 2O）中所含的电子数为 10 NA8利用下列实验装置完成相应的实验，能达到实验目的的是（ ）A称量 NaOH 固体 B用酒精提取溴水中的溴C除去水中的氯化钠 D从 Y 进气收集 Cl29下列除杂方法正确的是( )ASiO 2中含 Al2O3杂质，可以加入足量 NaOH 溶液然后过滤除去BCO 2中含有 CO 杂质，可以通入盛有 CuO 的玻璃管且加热CCO 2中含有 HCl 杂质，可以通过盛有 Na2CO3溶液的洗气瓶DNa 2CO3溶液中含有 Na2SiO3杂质，可以通入足量的 CO2，然后过滤10二氧化硅又称硅石，是制备硅及其化合物的重要原料(见下图)。下列说法正确的是( )
5、- 3 -ASiO 2既能与 HF 反应，又能与 NaOH 反应，属于两性氧化物BSiO 2和 Si 都是光导纤维材料C在硅胶中加入 CoCl2可显示硅胶吸水是否失效D图中所示转化反应都是非氧化还原反应11某校化学兴趣小组用如图所示过程除去 AlCl3溶液中含有的 Mg2 、K 杂质离子并尽可能减少 AlCl3的损失。下列说法正确的是( )ANaOH 溶液可以用氨水来代替 B溶液 a 中含有 Al3 、K 、Cl 、Na 、OH C溶液 b 中只含有 NaCl D向溶液 a 中滴加盐酸需控制溶液的 pH12下 列 叙 述 正 确 的 是 （ ）AH 2O2、SO 2、氯水、过氧化钠、臭氧都有漂
6、白性，其原理相同B将 SO2通入 BaC12溶液可生成 BaSO3沉淀C检验 SO2中含有 CO2的方法是通过澄清的石灰水D向含有 BaC12和 NaOH 的混合溶液中通入少量的二氧化硫气体，有白色沉淀生成13. 有下列两种转化途径,某些反应条件和产物已省略,下列有关说法不正确的是( )途径:S H2SO4 途径:S SO2 SO3 H2SO4A途径反应中体现了浓硝酸的强氧化性和酸性B途径的第二步反应在实际生产中可以通过增大 O2浓度来提高产率C由途径和分别制取 1 mol H2SO4,理论上各消耗 1 mol S,各转移 6 mol 电子D途径与途径相比更能体现“绿色化学”理念,是因为途径比
7、途径污染相对小且原子利用率高14四种短周期主族元素甲、乙、丙、丁的原子序数呈等差递增。甲元素存在于所有有机化合物中、丙元素原子最外层电子数与最内层相同。下列关于这些元素的描述错误的是（ - 4 -）A甲单质形成的多种新材料具有美好应用前景B乙和丙可形成阴阳离子电子层结构相同的离子化合物C它们的最高化合价均与其族序数相同D丁元素单质有多种同素异形体15将 1.46g NaOH 和 Na2CO3混合物配成溶液，向溶液中滴加 0.1molL-1稀盐酸。加入盐酸的体积和生成 CO2的物质的量的关系如图所示，则混合物中 NaOH 和 Na2CO3的物质的量之比为（ ）A11 B21 C12 D2316.
8、 某离子反应中共有 H2O、ClO -、NH 4+、H +、N 2、Cl -六种微粒。其中 c(ClO-)随反应进行逐渐减小。下列判断错误的是 ( )A该反应的还原剂是 NH4+ B消耗 1 mol 氧化剂,转移 2 mol 电子C氧化剂与还原剂的物质的量之比是 23 D反应后溶液酸性明显增强第 II 卷（非选择题 共 52 分）二、填空题（本题包括 4 大题，共 52 分。 ）17.（8 分）写出下列反应的化学方程式：用 NaOH 溶液来吸收 Cl2： ；氯碱工业的反应原理： ；Na 2SiO3溶液中通入少量的 CO2气体： ；用 FeCl3溶液刻蚀铜电路板： ；18.（10 分）海洋蕴藏着
9、丰富的资源，以海水为原料可以制取 Na、NaOH 、Mg、Cl 2 、Br 2等。下图是某化工厂对海水资源综合利用的示意图。 - 5 -回答下列问题：（1）流 程图中操作 a 的名称为 。（2）原料粗盐中常含有泥沙和 Ca2 、Mg 2 、Fe 3 、SO 等杂质，必须精制后才能供24电解使用。精制时，粗盐溶于水过滤后，还要加入的试剂分别为Na 2CO3、HCl(盐酸)、Ba(OH) 2，这 3 种试剂添加的合理顺序是 (填序号)。（3）镁是一种用途很广的金属材料，目前世界上 60%的镁从海水中提取。电解所得的镁蒸气需在特定的环境中冷却，不能用 CO2 作冷却剂的原因是 （用化学方程式表示）
10、。（4）上述流程没有涉及到的四大基本反应类型是 。A化合反应 B分解反应 C置换反应 D复分解反应 （5）在该化工厂中，海水提取氯化钠后的母液经过提取氯化镁后又形成了新的母液，向新母液中加入氯气，又制取了重要的化工原料溴单质，生成溴单质反应的离子方程式是：。19. （23 分） I （9 分）某中学研究性学习小组为探究碳酸钠和碳酸氢钠两种物质的某些性质、进行了如下实验，如图所示：（1）若用实验来验证碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，则试管 B 中装入的固体最好是，现象是 。（2）若用实验来鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种固体，能达到实验目的的是（填装置序号）。（3）为测定 Na2CO3和 NaHCO3混合物
11、中 Na2CO3质量分数，采用实验进行实验，取 a 克混1,3,5（HCl、Cl2- 6 -合物充分加热，最后减重 b 克，则碳酸钠的质量分数为 （用含有 a、b 的数学式表示） 。II （14 分）该研究性学习小组为了探究在实验室制备 Cl2的过程中有水蒸气和 HCl 挥发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如 图所示的实验装置（支撑用的铁架台省略） 。已知：Cl 2易溶于 CCl4而 HCl 不溶于 CCl4。按要求回答问题：（4）写出装置 A 制取 Cl2的化学方程式 。（5）装置 B 中的试剂是 ，现象是 。（6）装置 D 和 E 中出现的不同现象说明的问题是 。（7）装置 F
12、的作用是 。（8）乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入 AgNO3溶液中的气体只有一种，为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入 AgNO3溶液的气体只有一种，乙同学提出在 F 和D 之间再连接一个洗气瓶装置，则装置中应放入 （填写试剂或用品名称） ，改正后证明有 HCl 挥发出来的现象是 。20. (11 分)过氧化钙(CaO 2)难溶于水，在常温下稳定，在潮湿空气及水中缓慢分解放出氧气， 因而广泛应用于渔业、农业、环保等许多方面。下图是以大理石(主要杂质是氧化铝)等为原料制取过氧化钙(CaO 2)的流程。- 7 -请回答下列问题： (1)中实验操作顺序为 (填序号)。a过滤 b蒸馏
13、 C分液 d蒸发结晶(2)用氨水调节 pH 至 78 的目的是 。(3)写出生成滤渣 B 的离子方程式 。(4)若在滤液 C 中，加入 HNO3，使溶液 呈酸性以得到副产物 NH4NO3，则酸化后溶液中，c(NH4+) c(NO3-)(填“” 、 “” 、 “”或“=”)(5)操作是在低温下，往过氧化氢浓溶液中投入无水氯化钙进行反应，写出该反应的化学方程式 。一段时间后，再加入氢氧化钠溶液，调节溶液的 pH 至 911， 出现大量沉淀。用简要的文字解释需用氢氧化钠调节 pH 至9ll 的原因 。- 8 -长乐高级中学 2018-2019 第一学期期中考高三化学（理科）参考答案一、选择题（共 4
14、8 分，本题包括 16 小题，每小题 3 分，每小题只有一个答案符合题意）1、D 2、A 3、B 4、D 5、B 6、B 7、C 8、C 9、B 10、C 11、D 12、D 13、A 14、C 15、A 16、C二、填空题（本题包括 4 大题，共 52 分。 ）17 （8 分，每空 2 分。 ）（1）2NaOH + Cl2 = NaCl + NaClO + H2O （2）2NaCl + H 2O = NaOH + H2+ Cl 2（3）Na 2SiO3 + CO2 + H2O = H2SiO3+ Na 2CO3 （4）2FeCl 3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl218 （10 分
15、） （1）蒸发结晶 （2）， （3）2 Mg + CO2 点 燃 2MgO + C（4） C （5）2Br + Cl2 Br 2 + 2Cl19 （23 分）I （各 3 分，共 9 分）（1） NaHCO3（1 分） ，左边澄清石灰水变浑浊，右边澄清石灰水不变浑浊（2 分） 。（2） II、III、IV,（一个 1 分，共 3 分）（3）(31a-84b)/31a（3 分）II （每空各 2 分，共 14 分）（4）MnO 2+4HCl（浓） MnCl2 + Cl2+2H 2O （5）无水 CuSO4 白色固体变为蓝色（6）氯气没有漂白性，氯水有漂白性 （7）除去氯气，防止对 HCl 气体检验的干扰 （8）淀粉 KI 溶液 淀粉 KI 溶液不变蓝，G 中产生白色沉淀。20 （11 分） （1）da（2 分）（2）除去 Al3+（1 分）（3）Al 3+3NH3H2O= Al(OH)3+3NH 4+,（2 分）(4)（2 分）（5）CaCl 2+H2O2CaCl2+H2O2=CaO2+2HCl（或 CaCl2+H2O2+2NaOH=2NaCl+2H2O+CaO2）（2 分） ,加人氢氧化钠使上述平衡向右移动，有利于 CaO2沉淀的生成。（2 分）
