1、- 1 -福建省永春县第一中学 2016-2017 学年高二下学期期中考试化学试题1. 针对哥本哈根气候会议所倡导的“低碳经济”节能减排课题。某研究性学习小组提出如下方案，你认为不符合课题要求的是（ ）利用风力发电制氢燃料； 利用潮汐能发电； 大力建设火电厂； 用节能灯代替白炽灯； 利用太阳能等清洁能源代替化石燃料； 提倡人们购物时不用塑料袋； 提倡每家使用小排量汽车，取消公共汽车等大排量车；尽量使用含碳量低的产品；A. B. C. D. 【答案】D【解析】利用风力发电制氢燃料，减少化石燃料的使用，减少二氧化碳气的排放，符合低碳经济，故不选；利用潮汐能发电，减少化石燃料的使用，减少二氧化碳气的
2、排放，符合低碳经济，故不选；大力建设火电厂，煤燃烧产生大量的二氧化碳，增加二氧化碳的排放，不符合低碳经济，故选；用节能灯代替白炽灯，减少化石燃料的使用，减少二氧化碳气的排放，符合低碳经济，故不选；利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，减少化石燃料的使用，减少二氧化碳气的排放，符合低碳经济，故不选；提倡人们购物时不用塑料袋，可减少白色污染，减少二氧化碳的排放，符合低碳经济，故不选；提倡每家使用小排量汽车，取消公共汽车等大排量车，增加了二氧化碳气的排放，不符合低碳经济，故选；尽量使用含碳量低的产品，若用量大，还会增加了二氧化碳气的排放，不符合低碳经济，应尽量减少含碳物质的排放和浪费，故选；故选 D。点
3、睛：要减缓大气中二氧化碳的含量的增加，一是减少向大气中排放二氧化碳，开发利用新能源是减少二氧化碳排放的有效措施；二要吸收空气中过多的二氧化碳，植树造林，利用绿色植物的光合作用可吸收大气中的二氧化碳。2. 下列说法正确的是( )A. 放热反应不需加热就能发生B. 反应物总能量大于生成物总能量的反应是放热反应C. 1mol 可燃物燃烧生成氧化物放出的热量就是该物质的燃烧热D. 强电解质溶液的导电能力比弱电解质溶液的导电能力强【答案】B【解析】A放热反应有的需加热，如木炭的燃烧是一个放热反应，但需要点燃，有的不需- 2 -加热，如钠与水反应，故 A 错误；B反应物总能量大于生成物总能量的反应是放热反
4、应，故 B 正确；C燃烧热是 1mol 可燃物燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，一般 HH 2O(l)，CCO 2(g)，SSO 2(g)，故 C 错误；D溶液导电能力取决于溶液中离子浓度的大小，与电解质强弱无关，强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强，故 D 错误；故选 B。3. 已知下列数据：4Al(s)3O 2(g)2Al 2O3(s) H3350kJmol 12Fe(s)O 2(g)2FeO(s) H544kJmol 1则 2Al(s) +3FeO(s)Al 2O3(s) + 3Fe(s)的H 是（ ）A. 1403 kJmol 1 B. 859 kJmol 1C. 17
5、18 kJmol 1 D. 2806kJmol 1【答案】B【解析】已知：2Fe(s)+O 2(g)=2FeO(s)H=-544kJmol -1，4Al(s)+3O 2(g)=2Al2O3(s)H=-3350kJmol-1，据盖斯定律可得， - 得：2Al(s)+3FeO(s)=Al 2O3(s)+3Fe(s)H=(-3350kJmol-1) -(-544kJmol-1) =-859kJ/mol，故选 B。4. 将锌片和铜片用导线连接置于稀硫酸溶液中，下列叙述错误的是（ ）A. 溶液中的 pH 值增大 B. 铜片做正极C. 锌片做负极，锌发生还原反应 D. 溶液中的 H+向正极移动【答案】C【
6、解析】A电池的总反应为：Zn+2H +H 2+Zn 2+，反应消耗氢离子，则溶液中的 pH 值增大，故 A 正确；B锌比铜活泼，锌为负极，铜为正极，故 B 正确；C锌比铜活泼，锌为负极，被氧化，发生氧化反应，故 C 错误；D原电池中阳离子向正极移动，溶液中的 H+向正极移动，故 D 正确；故选 C。5. 关于化学平衡常数 K 的叙述正确的是（ ）A. K 越大，表示化学反应速率越大B. 对任一可逆反应，温度升高，则 K 值增大。C. 加入催化剂或增大反应物的浓度时，K 值就增大D. 对任一可逆反应，K 越大，表示反应物的转化率越大【答案】D【解析】A、K 表示可逆反应进行的程度，与速率大小无关
7、，故 A 错误；B、K 与温度有关，- 3 -温度升高，则 K 值可能增大也可能减小，故 B 错误；C、同一反应，化学平衡常数只受温度影响，与催化剂或反应物的浓度无关，故 C 错误；D、K 表示可逆反应进行的程度，平衡常数越大，说明可逆反应进行的程度越大，反应物的转化率越大，故 D 正确；故选 D。6. 碘与氢气反应的有关热化学方程式如下，下列说法正确的是（ ） I 2(g)H 2(g) 2HI(g) H9.48 kJmol 1 I 2(s)H 2(g) 2HI(g) H26.48 kJmol 1A. 的产物比的产物稳定B. 的反应物总能量比的反应物总能量低C. I2(s) I2(g) H17
8、.00 kJmol 1D. 在装有 1mol I2(g)的密闭容器中通入 1 mol H2(g)，发生反应时放热 9.48 kJ【答案】B【解析】试题分析：A、反应（i） 、反应（ii）的产物都是 HI（g） ，状态相同，稳定性一样，A 项错误；B、对于同一物质，固态物质的能量比气态物质能量低，故反应（ii）的反应物总能量比反应（i）的反应物总能量低，B 项正确；C、由盖斯定律知（i）-（ii）得 I2（g）=I2（S）+35.96kJ，故 1 mol 固态碘与 1 mol 气态碘所含的能量相差 35.96kJ，C 项错误；D、因为是可逆反应，所以不能进行完全，放热小于 9.48kJ，D 项正
9、确；答案选 B。考点：考查热化学反应方程式7. 在一定的条件下，将 2mol SO 2和 1mol O2充入一定容密闭容器中，发生下列反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)H=197 kJ/mol，当达到平衡状态时，下列说法中正确的是（ ）A. SO2 和 SO 3 共有 2 mol B. 放出热量 197 kJC. 生成 2 mol SO 3 D. 含有氧原子共有 3mol【答案】A【解析】A、在一定的条件下，将 2mol SO 2和 1mol O2充入一定容密闭容器中，发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，依据硫元素守恒可知 SO2 和 SO 3 共有 2 mol，
10、故 A 正确；B、该反应为可逆反应，在一定的条件下，将 2mol SO 2和 1mol O2充入一定容密闭容器中，反应放出的热量小于 197kJ；故 B 错误；C、该反应为可逆反应，在一定的条件下，将 2mol SO 2和1mol O2充入一定容密闭容器中，反应生成的三氧化硫小于 2mol，故 C 错误；D、依据氧元素守恒可知混合气体中含氧原子共 6mol，故 D 错误；故选 A。8. 反应 A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快- 4 -的是（ ）A. v (A)=12 mol / (Lmin) B. v (D)=0.4 mol / (Ls)
11、C. v (C)=30 mol / (Lmin) D. v (B)=0.6 mol / (Ls)【答案】C【解析】不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故不同物质的速率之比与其化学计量数的比值越大，表示的反应速率越快。A. =12 mol/(Lmin)，Bv(D)=0.4 mol/(Ls) =24 mol/(Lmin)， =12 mol/(Lmin)；C. =15 mol/(Lmin)；Dv(B)=0.6 mol/(Ls) =36 mol/(Lmin)， =12 mol/(Lmin)；故反应速率 CA = B =D，故选 C。点睛：本题考查化学反应速率与化学计量数关系。利用比值法可以迅速
12、判断，也可以转化为同一物质表示的速率进行比较。注意单位需要一致。9. 在一个容积为 2L 的密闭容器中，加入 0.8molA2气体和 0.6mol B2气体，一定条件下发生如下反应：A 2(g)B 2(g) 2AB(g) HAB CuC，答案选 B。17. LED 产品的使用为城市增添色彩。右图是氢氧燃料电池驱动 LED 发光的一种装置示意图。- 8 -下列有关叙述正确的是（ ）A. 该装置将化学能最终转化为电能B. b 处为电池正极，发生还原反应C. a 处通入 O2D. 通入 O2的电极上发生的电极反应为 O2 4H + 4e 2H 2O【答案】B【解析】A、燃料电池中将化学能转化为电能，
13、LED 产品中电能转化为光能，所以该装置的能量转换是化学能转化为电能最终转化为光能，故 A 错误；B、b 为正极发生的电极反应为O2+2H2O+4e-4OH -，氧气得电子发生还原反应，故 B 正确；C、由电子流向可知 a 为负极，b为正极，负极上发生氧化反应，通入氢气，正极上发生还原反应，通入的是氧气，即 b 处通入 O2，故 C 错误；D、通氧气的一极为 b 极，碱性条件下，氧气得电子生成氢氧根离子，则b 极发生的电极反应为 O2+2H2O+4e-4OH -，故 D 错误；故选 B。点睛：本题注意根据图示电子的流向判断电源的正负极为解答该题的关键。在原电池中电子由负极经过导线流向正极，说明
14、 a 为负极，通入氢气，b 为正极，通入氧气。18. MgH 2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液，示意图如下。该电池工作时，下列说法正确的是（ ）A. Mg 电极是该电池的正极B. H2O2在石墨电极上发生氧化反应C. 石墨电极附近溶液的 pH 增大D. 电子从石墨电极移向 Mg 电极- 9 -【答案】C19. 如图用铜锌原电池(电解质溶液为稀硫酸)在铁棒上电镀铜，下列叙述正确的是( )A. 铜在原电池中作负极，在电镀池中作阳极B. 原电池溶液增加的质量比电镀池阴极增加的质量大C. 锌棒每减少 0.65 g，导线上转移的电子就为 0.02 molD. 电镀池中的电解
15、质溶液可用 ZnSO4溶液【答案】C20. 某烃的分子式为 C10H14，不能使溴水褪色，但可使酸性高锰酸钾溶液褪色，分子结构中只含有一个烷基，则此烷基的结构共有（ ）- 10 -A. 2 种 B. 3 种 C. 4 种 D. 5 种【答案】B【解析】该烃的分子式符合 2n-6 的通式，它不能使溴水褪色，但可使 KMnO4酸性溶液褪色，所以含有苯环;根据题意知，该分子含有丁烷烷基，所以只判断丁烷烷基的同分异构体即可;丁烷烷基的碳链同分异构体有:苯的同系物中与苯环相连的 C 原子上必须含有 H 原子，才可被酸性高锰酸钾氧化，使酸性高锰酸钾溶液褪色，烷基，与苯环相连的 C 原子上不含 H 原子，不
16、能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故 B 正确。21. 中和热测定实验中，用 50mL0.50mol/L 盐酸和 50mL0.55mol/LNaOH 进行实验，下列说法不正确的是（ ）A. 改用 60mL 0.50mol/L 盐酸跟 50mL 0.55 mol/L NaOH 溶液进行反应，求出的中和热数值和原来相同B. 用 50mL0.50mol/L 盐酸和 50mL0.55mol/LNaOH 进行实验比用 50mL0.50mol/L 盐酸和50mL0.50mol/LNaOH 测得的数值准确C. 酸碱混合时，量筒中 NaOH 溶液应缓缓倒入小烧杯中，不断用玻璃棒搅拌D. 装置中的大小烧杯之间填满碎泡沫
17、塑料的作用是保温隔热、减少热量损失【答案】C【解析】试题分析：中和热指在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成 1 mol 水时的反应热叫做中和热。A 选项，正确。B 选项，加入碱过量，使反应更完全，正确。C 选项，错误。加入碱溶液时应快速加入。D 选项，正确。考点：中和热测定。- 11 -22. 利用右图装置进行实验，甲乙两池均为 1 molL1的 AgNO3溶液，A、B 均为 Ag 电极。实验开始先闭合 K1，断开 K2。一段时间后，断开 K1，闭合 K2，形成浓差电池，灵敏电流计指针发生偏转（提示：Ag + 浓度越大，氧化性越强） 。下列说法不正确的是（ ）A. 闭合 K1，断开 K2后，A
18、电极增重B. 闭合 K1，断开 K2后，乙池溶液中 Ag+浓度增大C. 断开 K1，闭合 K2后，NO 3向 A 电极移动D. 断开 K1，闭合 K2后，B 电极发生氧化反应【答案】D【解析】A闭合 K1，断开 K2后，A 为阴极，发生还原反应生成银，质量增大，故 A 正确；B闭合 K1，断开 K2后，B 为阳极，阳极上金属银失电子被氧化生成银离子，所以乙池溶液中 Ag+浓度增大，故 B 正确；C断开 K1，闭合 K2后，形成浓差电池，电流计指针偏转(Ag +浓度越大氧化性越强)，可 B 为正极，A 为负极，NO 3-向负极移动，故 C 正确；D断开 K1，闭合 K2后，A 为负极，负极失电子
19、发生氧化反应，B 为正极发生还原反应，故 D 错误；故选D。点睛：本题综合考查电解池和原电池知识，注意把握电化学工作原理。闭合 K1，断开 K2，为电解装置，阳极金属银被氧化，阴极析出银，NO 3-向阳极移动，乙池浓度增大，甲池浓度减小；断开 K1，闭合 K2后，形成浓差电池， Ag +浓度越大氧化性越强，B 为正极，发生还原反应，A 为负极，发生氧化反应。23. 全矾电池以惰性材料作电极，在电解质溶液中发生的电池总反应为：VO 2 （蓝色）H 2OV 3 （紫色） VO2 （黄色）V 2 （绿色）2H 下列说法错误的是（ ）A. 放电时，正极反应为 VO2+2H e VO 2 H 2OB.
20、放电过程中，正极附近溶液的酸性减弱C. 充电时，阳极附近溶液由蓝色逐渐变为黄色D. 充电时，反应每生成 2mol H 时电子转移数为 2mol【答案】D- 12 -【解析】A放电时，正极上 VO2+得电子，则正极反应方程式为：VO 2+2H+e-VO 2+H2O，故A 正确；B放电过程中，正极发生反应：VO 2+2H+e-=VO2+H2O，消耗氢离子，溶液的 pH 变大，酸性减弱，故 B 正确；C充电时，阳极发生失电子的氧化反应，VO 2+H2O-e-=VO2+2H+，溶液由蓝色逐渐变为黄色，故 C 正确；D充电时，阳极附近发生失电子的氧化反应，即VO2+H2O-e-=VO2+2H+，反应每生
21、成 2molH+时转移 1mol 电子，故 D 错误；故选 D。24. 已知 H2（g）+ Br 2（l） 2HBr（g） ；H=72kJ/mol，蒸发 1mol Br2（l）需要吸收的能量为 30kJ，其它相关数据如下表：则表中 a 为( ) A. 404 B. 200 C. 230 D. 260【答案】B【解析】在 H2(g)+Br2(l)=2HBr(g)H=-72kJ/mol 反应中，1mol Br 2(g)液化放出的能量为30kJ，即 Br2(g)=Br2(l)H=-30kJ/mol，则 H2(g)+Br2(g)=2HBr(g)H=-102kJ/mol，反应热等于反应物的总键能减生成物
22、的总键能，则H=-102=436+a-2369，a=200，故选 B。25. （1）把铜片和铁片放在盛有稀食盐水和酚酞混合液的 U 形管中，如右图所示，最终可在 A 极观察到酚酞变红。填空完成问题：A 是原电池的_极，代表金属_(填“铜”或“铁”)；电极方程式分别为正极：_，原电池反应为_。（2）请从图中选出必要的装置进行电解饱和食盐水的实验，要求测定产生的氢气的体积(大于 25 mL)，并检验氯气的氧化性。- 13 -A 极发生的电极反应式是_，B 极发生的电极反应式是_。设计上述气体实验装置时，各接口的正确连接顺序为_。实验中，在盛有 KI 淀粉溶液的容器中发生反应的离子方程式为_。【答案
23、】 (1). 正 (2). 铜 (3). O 22H 2O4e =4OH (4). 2FeO 22H 2O=2Fe(OH)2 (5). 2H 2e =H2 (6). 2Cl 2e =Cl2 (7).H，F，G，A，B，D，E，C (8). Cl 22I =2Cl I 2【解析】(1)正极附近生成氢氧根离子，酚酞遇碱变红色，在 A 极观察到酚酞变红，说明A 为正极，则 A 为金属铜；故答案为：正；铜；该原电池中，Fe 易失电子发生氧化反应而作负极，电极反应式为：Fe-2e -=Fe2+，Cu 作正极，正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为 2H2O+O2+4e-=40H-，正极附近生成氢氧根
24、离子，两电极反应式相加即为总反应 2Fe+O2+2H2O2Fe(OH) 2，故答案为：O 2+2H2O+4e-4OH-；2Fe+O 2+2H2O2Fe(OH) 2；(2)A 是阴极、B 是阳极，用惰性电极电解饱和食盐水时，阴极上氢离子放电生成氢气，阳极上氯离子放电生成氯气，所以阴极、阳极电极反应式分别为 2H+2e-=H2、2Cl -2e-=Cl2，故答案为：2H +2e-=H2；2Cl -2e-=Cl2；电解池左边 A 导管口产生 H2，右边 B 导管口产生 Cl2，以电解池为中心，相应装置的作用：所以其连接顺序是：HFGA，BDEC，故答案为：H，F，G，A，B，D，E，C；氯气和碘离子发
25、生置换反应生成碘和氯离子，离子方程式为 Cl2+2I-=I2+2Cl-，故答案为：Cl2+2I-=I2+2Cl-。- 14 -26. 恒温时，将 2molA 和 2molB 气体投入固定容积为 2L 密闭容器中发生反应：2A（g）+ B（g） xC（g）+D（s） ，10s 时，测得 A 的物质的量为 1.7mol，C 的反应速率为 0.0225molL1 s1 ；40s 时反应恰好处于平衡状态，此时 B 的转化率为 20%。请填写下列空白：（1）x = _（2）从反应开始到 10s，B 的平均反应速率为_（3）平衡时容器中 B 的体积分数为_（4）该温度下此反应的平衡常数表达式为_（5）下列
26、各项能表示该反应达到平衡状态是_A消耗 A 的物质的量与生成 D 的物质的量之比为 21B容器中 A、B 的物质的量 n(A)n(B) = 21 C气体的平均相对分子质量不再变化D压强不再变化 E气体的物质的量不再变化【答案】 (1). 3 (2). 0.0075 mol(Ls) 1 (3). 40% (4). (5). C【解析】(1)10s 内n(A)=2mol-1.7mol=0.3mol，n(C)=0.0225molL -1s-110s2L=0.45mol，物质的量变化量之比等于化学计量数之比，则2：x=0.3mol：0.45mol，解得 x=3，故答案为：3；(2)由于速率之比等于化学
27、计量数之比，则 v(B)= v(C)= 0.0225molL-1s-1=0.0075molL-1s-1，故答案为：0.0075molL -1s-1；(3)40s 时反应恰好处于平衡状态，此时 B 的转化率为 20%，反应的 B 为 2mol20%=0.4mol，平衡时 B 为 2mol-0.4mol=1.6mol，反应前后气体的总物质的量不变，则 B 的体积分数为100%=40%，故答案为：40%；(4)2A(g)+B(g) xC (g)+D(s)的化学平衡常数表达式 K= ，故答案为：；(5)A消耗 A 的物质的量与生成 D 的物质的量之比始终为 2：1，不能说明到达平衡，故 A 错- 15
28、 -误；B平衡时各组分物质的量之比不一定等于化学计量数之比，且 A、B 起始物质的量为1：1，二者按 2：1 反应，平衡时二者物质的量之比不可能为 2：1，故 B 错误；C反应前后混合气体物质的量不变，随反应计算混合气体总质量减小，气体的平均相对分子质量不再变化，说明混合气体总质量不变，反应到达平衡，故 C 正确；Dx=3，反应前后混合气体物质的量不变，恒温恒容下，压强始终不变，不能说明达到了平衡状态，故 D 错误；Ex=3，该反应属于气体的物质的量不变的反应，物质的量始终不变，不能说明达到了平衡状态，故 E错误；故选 C。27. 某兴趣小组同学将铜片加入稀硝酸，发现开始时反应非常慢，一段时间
29、后反应速率明显加快。该小组通过实验探究其原因。请你和探究小组完成下列问题:（1）提出合理假设。该实验中反应速率明显加快的原因可能是_。A反应放热导致温度升高 B压强增大C生成物的催化作用 D反应物接触面积增大（2）初步探究测定实验过程中不同时间溶液的温度，结果如下表：时间/min 0 5 10 15 20 25 35 50 60 70 80温度/ 25 26 26 26 26 26 26.5 27 27 27 27根据表中实验数据规律，结合实验假设你得出的结论是_。（3）进一步探究。查阅文献了解到化学反应的产物（含中间产物）可能对反应有催化作用。为此，请你完成以下实验设计（将表格和实验目的补充
30、完整）：实 验编 号铜 片质量/g0.1molL-1硝酸/mL硝酸铜溶液/mL亚硝酸钠溶液/mL水的体积/mL实验目的 5 20 0 0 _ 5 20 0.5 0 0 5 20 _ _ 0实验和探究_对实验的影响；实验和探究亚硝酸根 的影响。- 16 -【答案】 (1). AC (2). 温度不是反应速率明显加快的主要原因 (3). 0.5 (4). 0 (5). 0.5 (6). Cu2+【解析】(1)除了将铜片放入稀硝酸不再有其他操作，故接触面积是不需要列入合理假设的，由于反应物是固液体系，故压强也是不需要列入合理假设的剩下的因素中，温度要成为影响因素的前提是反应过程中体系温度升高，当然还
31、有催化剂的影响，故答案为：AC；(2)由表中数据可知，随着反应的进行，反应速率明显加快，但温度变化不大，所以温度不是反应速率明显加快的主要原因；故答案为：温度不是反应速率明显加快的主要原因；(3) 探究进入到产物催化作用的研究，还是要从合理假设开始，从离子方程式看，新增的物质只有铜离子，故铜离子的影响应列入合理假设，另一种中间产物亚硝酸根的影响是试题提示的，故作为对照的实验除了铜片和稀硝酸不应该再引入其他物质，根据实验，对比实验中溶液的总体积应相同，三个实验的总体积应为 20.5mL，则中水的体积为 0.5mL，中硝酸铜为 0，亚硝酸钠为 0.5mL，故答案为：0.5；0；0.5；实验目的：C
32、u 2+。点睛：本题主要考查酸与铜反应的探究，侧重学生的分析能力和实验能力的考查，解答实验探究时要注意尽可能的把题中的能够影响化学反应的因素找出，然后再利用控制变量法来进行判断。28. 尿素CO(NH 2)2是一种非常重要的高效氮肥，工业上以 NH3、CO 2为原料生产尿素，该反应实际为两步反应：第一步：2NH 3(g)CO 2(g)=H2NCOONH4(s) H=272kJmol 1第二步：H 2NCOONH4(s)=CO(NH2)2(s)H 2O(g) H=138kJmol 1（1）写出工业上以 NH3、CO 2为原料合成尿素的热化学方程式：_（2）某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在一
33、体积为 0.5 L 密闭容器中投入 4 mol 氨和 1mol 二氧化碳，实验测得反应中各组分的物质的量随时间的变化如下图所示：- 17 -已知总反应的快慢由慢的一步决定，则合成尿素总反应的快慢由第_步反应决定，总反应进行到_min 时到达平衡。（3）电解尿素CO(NH 2)2的碱性溶液制纯净氢气的过程中同时产生氮气。电解时，阳极的电极反应式为_。 用焦炭还原 NO2的反应为：2NO 2(g)+2C(s ) N2(g)+2CO2(g)，在恒温条件下，1 mol NO2和足量 C 发生该反应，测得平衡时 NO2和 CO2的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示：A、B 两点的浓度平衡常数关系：Kc
34、 (A)_Kc(B) （填 “” 、 “”或“” ） 。计算 C 点时该反应的压强平衡常数 Kp(C)=_（K p是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压物质的量分数） 。【答案】 (1). 2NH 3(g)CO 2(g) H2O(g)CO(NH 2)2 (s) H=134kJ/mol (2).2 (3). 55 (4). CO(NH2)28OH 6e CO 32 N 26H 2O (5). = (6). 2 MPa【解析】(1)已知：2NH 3(g)+CO2(g)H 2NCOONH4(s)H=-272kJmol -1；H 2NCOONH4(s)CO(NH 2)2(s)+H2O(g)H=+138
35、kJmol -1；根据盖斯定律，+可得：2NH 3(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(NH2)2 (s)H=-134kJ/mol，故答案为：2NH 3(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(NH2)2 (s)H=-134kJ/mol；(2)由图象可知在 15 分钟左右，氨气和二氧化碳反应生成氨基甲酸铵后不再变化发生的是- 18 -第一步反应，氨基甲酸铵先增大再减小最后达到平衡，发生的是第二步反应，从曲线斜率不难看出第 2 步反应速率慢，所以合成尿素总反应的快慢由第 2 步反应决定，根据图可知，尿素在 55 分钟时，物质的量不再变化，即反应达到平衡，所以总反应进行到 55min 时到达平衡，
36、故答案为：2；55；(3)电解尿素CO(NH 2)2的碱性溶液制纯净氢气的过程中同时产生氮气，电解时，阳极上发生氧化反应得到氧化产物，即为氮气，电极反应式为 CO(NH2)2+8OH-6e-=CO32-+N2+6H 2O，故答案为：CO(NH 2)2+8OH-6e-=CO32-+N2+6H 2O；A、B 两点的温度相同，平衡常数 K 只与温度有关，故浓度平衡常数关系：K c(A)=Kc(B)；故答案为：=；1mol NO 2和足量 C 发生该反应，设反应二氧化氮 x，列三段式：2NO2(g)+2C(s) N2(g)+2CO2(g)n 始： 1 0 0n 转： x 0.5x xn 平： 1-x
37、0.5x x从图知 C 点时 NO2和 CO2的物质的量浓度，则 1-x=x，解得 x=0.5，则平衡时总的物质的量为1.25mol，C 点时该反应的压强平衡常数 Kp(C)= =2MPa；故答案为：2 MPa。29. 某芳香烃 A 有如下转化关系： （1）写出反应和的反应条件：_；_. （2）写出 A 的结构简式：_；（3）写出反应的化学方程式：_.（4）反应的反应类型_.- 19 -（5）根据已学知识和获取的信息，写出以 CH3COOH， 为原料合成重要的化工产品 的路线流程图（无机试剂任选） 合成路线流程图示例如下：_【答案】 (1). NaOH 水溶液， (2). 浓硫酸， (3).
38、(4). +CH3OH +H2O (5). 氧化反应 (6). 【解析】由反应可知 D 为 ，C 氧化得 D，则 C 为 ，A 与溴水反应生成 B，B 再生成 C，可推得故 A 为 ，与溴水发生加成反应，生成 B 为，B 再在碱性条件下发生水解得 C，根据反应的产物可知，F 发生加聚反应生成高聚物，则 F 为 ，E 与甲醇发生在酯化反应生成 F，则 E 为。(1)反应是卤代烃发生水解反应生成醇，反应条件为：氢氧化钠水溶液、加热；反应发生醇的消去反应，反应条件为：浓硫酸、加热，故答案为：氢氧化钠水溶液、加热；浓硫酸、加热；(2)由上述分析可知，A 的结构简式为 ，故答案为： ；(3)反应对应的化学方程式： +CH3OH +H2O，故答案为：- 20 -+CH3OH +H2O；(4)反应为将 C 中的一个醇羟基氧化成醛基，所以反应是氧化反应，故答案为：氧化反应；(5)以 CH3COOH， 为原料合成重要的化工产品 ，应先制备 ，可由 经消去、加成、水解后生成，则反应的流程为，故答案为：。点睛：本题考查有机物的推断与合成，注意根据 D 的氧化产物结构以及 F 的加聚产物结构，结合反应条件进行推断。本题的易错点和难点是(5)，以 CH3COOH， 合成 ，需要先制备 ，根据卤代烃 中卤素原子与羟基的转化方法合成。
