1、- 1 -福建省东山县第二中学 2019 届高三化学上学期第一次月考试题（满分：100 分；考试时间：90 分钟）相对原子质量：H1、O16、Na23、Mg24、Al27、S32、Cl35.5、Fe56一、选择题本题有 24 小题，每小题 2 分。每小题只有一个正确选项 。1、正确掌握化学用语是学好化学的基础,下列有关表述正确的是( )A硫的原子结构示意图:BNH 4Cl 的电子式：NH 4+Cl-C中子数为 18 的氯原子 1817ClDNa 2O2晶体中的阳离子和阴离子的个数比为 212、下列物质的用途不涉及化学反应的是( )A用铁矿石炼铁 B用热的纯碱溶液除油污C用液氨作制冷剂 D用氯化
2、铁做印刷电路的腐蚀液3、在溶液中能大量共存的离子组是( )AFe 2+、NO 3-、SO 32-、H 3O+ BHCO 3-、NH 4+、OH -、NO 3-CNH 4+、K +、Cl -、CO 32- DAlO 2-、OH -、Fe 3+、SO 42-4、下列说法正确的是( )ASO 2、SiO 2、NO、Al 2O3均为酸性氧化物B明矾、硅胶、氯化铁溶液、蛋白质溶液均为胶体C烧碱、氯水、氨气、氢氧化铁均为电解质D铝热剂、水玻璃、漂白粉、卤水均为混合物5、下列关于碳酸钠与碳酸氢钠的说法正确的 ( )A碳酸钠的俗名称为纯碱，所以碳酸钠是一种碱B等质量的碳酸钠、碳酸氢钠分别与足量的盐酸反应，前者
3、产生的CO 2多C可以用氢氧化钙溶液鉴别碳酸氢钠与碳酸钠的水溶液D要除去碳酸钠固体中少量碳酸氢钠的方法是加热6、下列溶液能与镁反应，且生成的气体只有氢气的是( )A. 氯化铵溶液 B. 浓硫酸溶液 C. 稀硝酸溶液 D. 饱和石灰水7、设 NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是( )A23g Na 与足量 H2O 反应完全后可生成 NA个 H2分子- 2 -B1 mol Cu 和足量热浓硫酸反应可生成 NA个 SO3分子C标准状况下，22.4L N 2和 H2混合气中含 NA个原子D3mol 单质 Fe 完全转变为 Fe3O4，失去 8 NA个电子8、在下列变化过程中，既有离子键被破坏又
4、有共价键被破 坏的是( )A将 MgCl2加热熔化 B烧碱溶于水C将 AlCl3溶于水中 D硫酸氢钠溶于水9、下列化合物中，不能通过化合反应而得到的是( ) Al 2O3 Fe(OH) 3 H 2SiO3 NaHCO 3 FeCl 2A只有 B C D10、颜色变化是化学反应的魅力，对下列有关反应的颜色叙述正确的是( ) 无水 CuSO4遇水显蓝色 新制氯水久置后浅黄绿色消失 溴化银见光分解银白色 Na 2CO3溶液中滴加酚酞红色 碘化钾遇淀粉溶液蓝色 透过蓝色钴玻璃观察钾盐的焰色紫色A B C D全部11、不能实现下列物质间直接转化的元素是( )A碳 B铁 C钠 D硫12、向 100mL 0
5、.25mol/L 的 AlCl3溶液中加入金属钠完全反应，恰好生成只含 NaCl 和NaAlO2的澄清溶液，则加入金属钠的质量是( )A3.45g B2.3g C1.15g D0.575g13、对下列事实的解释错误的是( )A. 常温下，浓硝酸可以用铝罐储存，说明铝与 浓硝酸不反应B. 浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定C. 在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性D. 反 应 CuSO4 + H2S = CuS + H2SO4能 进 行 ， 说 明 CuS 不 溶 于 水 和 稀 硫 酸14、下列各组物质： Cu 与 HNO3溶液； Cu 与 FeCl3溶液； Zn 与
6、H2SO4溶液； Fe与 HCl 溶液。由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是( )A B C D15、一般情况下，前者无法决定后者的是( )A原子核外电子排布元素在周期表中的位置B弱电解质的相对强弱电离常数的大小C分子间作用力的大小分子稳定性的高低- 3 -D物质内部储存的能量化学反应的热效应16、根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是( )A沸点：NH 3 PH3 AsH3 B酸性强弱：HF HCl HBr HIC热稳定性：H 2S HCl D碱性强弱：Ca(OH) 2 Mg(OH)217、下列有关物质的性质与应用不相对应的是( )A明矾能水解生成 Al(OH)3胶体，可用作净
7、水剂B镁铝合金密度小强度大，可用做航空材料CSO 2具有氧化性，可用于漂白纸浆DZn 具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料18、下列各组物质相互作用，生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化的是( )ANaOH 和 AlCl3 BFe 和 Cl2 CCO 2和 NaOH DNaAlO 2与 HCl19、0.6molL -1Fe2(SO4)3和 1.2molL-1CuSO4的混合溶液 200mL，加入一定量铁粉充分反应后，测得溶液中 Fe2+与 Cu2+物质的量之比为 2：1，则加入铁粉的物质的量为( )A0.16mol B0.22mol C0.30mol D0.48mol20、右图
8、为短周期的一部 分，推断关于 Y、Z、M 的说法正确的是( )A非金属性：YZMB原子半径：MZYC气态氢化物的稳定性：YMZDZM 2分子中各原子的最外层电子均满足 8e 稳定结构21、为确定下列置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂（括号内物质为检测试剂）不能达到目的的是（ ）ANaOH溶液（盐酸） BFeCl 2溶液（KSCN溶液）CKI 溶液 (淀粉溶液) DNa 2SO3 (盐酸)22、短周期元素 W、X、Y 和 Z 的原子序数依次增大。元素 W 是制备一种高效电池的重要材料，X 原子的最外层电子数是内层电子数的 2 倍，元素 Y 是地壳中含量最丰富的金属元素，Z 原子的最外层电子数
9、是其电子层数的 2 倍。下列说法错误的是( )A元素 W、X 的氯化物中，各原子均满足 8 电子的稳定结构B元素 X 与氢形成的原子比为 11 的化合物有很多种C元素 Y 的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成- 4 -D元素 Z 可与元素 X 形成共价化合物 XZ223、F eS2类 似 于 Na2O2， 是 一 种 过 硫 化 物 ， 与 酸 反 应 时 生 成 H2S2， H2S2类 似 H2O2易 分 解 。实 验 室 用 稀 盐 酸 与 FeS2颗 粒 混 合 ， 则 反 应 完 毕 后 ， 不 可 能 生 成 的 物 质 是 ( )AH 2S BS CFeS DF eCl224
10、、将 a 克 Fe2O3、Al 2O3样品溶解在过量的 200mL pH=1 的硫酸溶液中，然后向其中加入NaOH 溶液使 Fe3+、Al 3+刚好完全沉淀，用去 NaOH 溶液 100 mL,则 NaOH 溶液的浓度为( )A0.1 mo l.L-1 B0.2 mol.L -1 C0.4 mol.L -1 D0.8 mol.L -1东山二中 2019 届高三月考 1 化学试题1、选择题（每题只有一个选项符合题意 ）题号 1 2 3 4 5 6 7 8答案题号 9 10 11 12 13 14 15 16答案题号 17 18 19 20 21 22 23 24答案二、填空题（本题有 4 小题，
11、共 52 分）25、 （12 分）A、B、C、D、X 均为中学化学常见的物质。它们之间存在如下图所示转化关系（图中反应条件略去） ， 若 A 为金属铝，B 为氧化铁，则 A 与 B 反应的化学方程式为： 。 若 A、B、C、D 都是化合物，其中 A 为 H2O, B、C、D 均含有氮元素，则 A 与 B 反应的化学方程式为： 。该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为： 。 若 A 为金属单质，X 常温时为黄绿色气体，B、C、D 都是化合物，A 与 B 发生的反应常用于制作印刷电路板，该反应的离子方程式为： ；D+XB 的离子方程式为： 。 若 A 是黑色固体，B 的普通玻璃的成分之一，请说出单
12、质 D 的一种主要用途： 。26 （14 分）现有原子序数依 次增大的 A、B、C、D、E、F 六种短周期元素，它们可两两组得分第_考室 班级_姓名_号数 _装订线装订线装订线线- 5 -成甲、乙、丙、丁、戊五种化合物，各化合物中原子个数比关系如下：甲 乙 丙 丁 戊A:C3:1 B:D1:2 E:D1:1 E:F1:1 B:F1:4其中 A 元素的周期序数等于族序数；B 原子最外层电子数比其次外层电子数多 2 个；B、C 和D 为同周期相邻元素，E 和 F 位于同一周期，且二者原子序数之和为 28。 元素 F 的原子结构示意图为： ，甲的化学式为： ； B、C、F 三种元素的最高价氧化物对应
13、的水化物的酸性，由强到弱的顺序为： ；（填化学式） 乙的结构式为_，戊的一种用途是_； 化合物丙属于_化合物(填“离子”或“共价”)，写出丙与水反应的化学方程式：_。 甲、乙、丁是重要的化工原料，向丁的饱和溶液中，先通入甲，再通入乙，可以析出另一种重要的化工产品，该反应的化学方程式为：_ _。27(10 分) 工业上用铝土矿(主要成分为 Al2O3，还含 Fe2O3等杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如图所示:请回答下列问题： 上图中沉淀的主要成分为： ，操作 1 的名称为： ； 反应的主要离子方程式为： ； 反应的主要化学方程式为： ； 电解前，需要往 Al2O3中加入冰晶石，并加热至熔化，加冰晶
14、石目的是： 。28、(16 分)为测定镁铝合金（不含其它元素）中铝的质量分数，甲乙两个学习小组设计了下列二种不同的实验方案进行探究。请回答下列问题：（一）甲组：实验方案：镁铝合金 测定剩余固体质量- 6 -实验步骤： 称量：托盘天平称量 2.7g 镁铝合金粉末。 溶解：将中药品加入烧杯中，用量筒量取至少 mL 1mol/L NaOH 溶液加入烧杯中，不断搅拌，充分反应。发生反应的离子方程式为： 过滤： 洗涤：若未对过滤所得固体进行洗涤，测得铝的质量分数将 （填“偏高”、 “偏低”或“不变” ） ，证明固体已洗涤干净的方 法为 干燥、称量剩余固体（二）乙组：实验装置如右图，实验步骤如下： 按图连
15、接好装置 称取两份质量均为 0.3g 的镁铝合金样品粉末，分别放入 A 装置左右两个管中，向 B 装置中加入一定量的水，把装置 AB 的胶塞塞好，然后调节 C 的高度使 B 和 C 中的液面相平，记录下此时的体积为 112 mL 通过注射器的针头向装置 A 左侧管中注入足量的稀盐酸，等不再有气泡产生时，调节装置 C 的高度，使 B 和 C 中的液面相平时记录下此时的体积为 448mL 通过另一针头向装置 A 右侧管中加入足量的稀 NaOH 溶液，等不再有气泡产生时，调节装置 C 的高度，使 B 和 C 中的液面相平时记录下此时的体积为 672mL。问题和讨论： 上述实验步骤和之间必须加一步 的
16、操作，具体方法为 。 为使气体体积测定结果不至于引起很大偏差，除了应注意使 B 和 C 中的液面相平外，在反应完全后至读数之前，还需要注意的关键问题是（写 2 点） 。 计算合金中铝的质量分数时，是否需要将气体体积折算为标准状况的体积 ，试根据题中数据计算出合金中铝的质量分数为 。- 7 -东山二中 2019 届高三月考 1 化学试 题参考答案题号 1 2 3 4 5 6 7 8答案 D C C D D A D D题号 9 10 11 12 13 14 15 16答案 A A B B A A C D题号 17 18 19 20 21 22 23 24答案 C B A D D A C B25、
17、（12 分） Fe 2O3 + 2Al =高温= Al 2O3 + 2Fe（2 分） 3NO 2 + H2O = 2HNO3 + NO （2 分） 12 （2 分） 2Fe 3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+ （2 分） 2Fe 2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-（2 分） 制作半导体材料（2 分）26、 （14 分） 略、 NH 3 (2+1 分) HClO 4、HNO 3、H 2CO3 (2 分 ) O=C=O，萃取剂、灭火剂或有机溶剂（任意一项）(2+2 分) 离子 、2Na 2O2 + 2H2O = 4NaOH+ O2 (1+2 分) NaCl + NH 3 +
18、CO2 + H2O = NaHCO3+ NH 4Cl (2 分) 27、 （10 分） 氧化铁 、过滤 (2+2 分) Al 2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2O (2 分) NaAlO 2 + CO2 + 2H2O = Al(OH)3+ NaHCO 3 (2 分) 降低氧化铝的熔点。 (2 分)28、 （16 分） 100 (1 分)，2Al + 2OH - + 2H2O = 2AlO2- + 3H2（2 分） 偏低(2 分)，取最后一次洗涤液逐滴加入稀盐酸至过量，若滴加过程中始终无沉淀生成说明洗涤干净。 （合理即可）(2分) 检查装置的气密性(1 分)，方法是：向 C 中加入一定量的水，然后提高 C 使 C 中液面高于 B，静置一会，若液面不发生变化说明气密性良好。(2 分) 冷却到室温，平视读数( 2 分) 否(1 分)，60%(3 分)
