1、- 1 -甘肃省民勤县第一中学 2018-2019 学年高二化学上学期期中试题 理（时间：90 分钟 总分：100 分）可能用到的元素的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Cu-64 Ag-108 一选择题（每小题 3 分，共 54 分。每小题只有一个选项符合题意）1.0.1mol/L 的醋酸溶液中,存在电离平衡 CH3COOH H CH 3COO ,欲使平衡向电离的方向移动,同时使溶液的 pH 降低,应采取的措施是( )A. 加少量盐酸 B. 加热 C. 加少量醋酸钠晶体 D. 加少量 NaOH 晶体2.下列溶液加热蒸干,灼烧后，能析出原溶质固体的是（）A. AlCl3 B. KHCO
2、3 C. Fe2（SO 4） 3 D. Fe（NO 3） 33.某无色透明溶液中能大量共存的离子组是（ ） A.AlO2、Cl -、Al 3+、K + B.Na+、Fe 3+、HCO 3、NO 3C.NH4+、Na +、CH 3COO-、NO 3 D.Na+、NO 3、ClO -、I -4.下列实验操作正确的是（ ）A. 向 FeCl3溶液里逐滴加入 NaOH 溶液制备 Fe（OH） 3胶体B. 中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶C. 测定食醋溶液 pH 时，用蒸馏水润湿 pH 试纸D. 验证 AgI 溶解度比 AgCl 小，向 AgCl 悬浊液中滴加 KI 溶液5.甲酸(HCOOH)是一种一
3、元弱酸，下列事实不能说明它为弱电解质的是( )A1 molL 1 甲酸溶液中的 c(H )约为 1102 molL1B常温下，0.1 molL -1 HCOONa 溶液的 pH=9C甲酸能与碳酸钠溶液反应放出二氧化碳D. 相同条件下，浓度均为 0.1 molL-1的甲酸溶液和盐酸，甲酸溶液的导电能力弱6.已知某二元酸的酸式盐 NaHY 水溶液的 pH=8，则下列说法中正确的是（）A. H2Y 的电离方程式为：H 2Y 2H+YB.HY的水解离子方程式为：HY +H2O Y+H3O+C. 在 Na2Y、NaHY、H 2Y 的溶液中，阴离子的种类不同D. 相同物质的量浓度的 Na2Y 和 NaHY
4、 溶液，前者的 pH 大于后者7.铜锌原电池(如图)工作时，下列叙述正确的是( )A正极反应为：Zn2e =Zn2B一段时间后铜片增重，盐桥中 K 移向 CuSO4溶液- 2 -abCuSO4溶 液甲 cd饱 和 Nl溶 液乙AC电子从铜片经导线流向锌片D电池工作时 Zn2 和 Cu2 的浓度保持不变8.下列离子方程式书写不正确的是( )A.用铂作电极电解NaCl溶液：2Cl +2H2O Cl2+H 2+2OH B.电解精炼铜时，粗铜极反应为：Cu2e = Cu2+C.用石墨作电极电解熔融Al 2O3,阴极反应为：Al 3+3e =AlD.用石墨作电极电解CuCl 2溶液：2Cu 2+2H2O
5、 2Cu+O2+4H +9、关于钢铁腐蚀与防护的说法不正确的是（ ） A钢铁的吸氧腐蚀和析氢腐蚀的负极反应式均为：Fe2e = Fe2+B当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用C地下钢管连接镁块能减缓钢管腐蚀D用外加电流的阴极保护法防止钢铁腐蚀时，钢铁接电源的负极10.用惰性电极电解 CuSO4和 KNO3的混合溶液 500mL,一段时间后,两极均得到标准状况下11.2L 气体,（假定溶液体积不变）则原混合液中 CuSO4的物质的量浓度为（ ) A. 0.5molL1 B. 0.8molL1 C. 1.0molL1 D. 1.5molL111.某同学为了使反应 2HCl + 2A
6、g 2AgCl + H2能进行，设计了下列四个实验，如下图所示，你认为可行的方案是( )12如图所示，a、b、c 均为石墨电极，d 为碳钢电极，通电进行电解。假设在电解过程中产生的气体全部逸出，下列说法不正确的是（ ） Ab 极是阴极B甲烧杯中 a 的电极反应式为：4OH -4e -O22H 2OC当电解一段时间后，乙溶液中 pH 增大D当 b 极增重 3.2g 时，d 极产生的气体为 2.24L（标况）13瑞典 ASES 公司设计的用于驱动潜艇的液氨液氧燃料电池示意图如下，电极材料为Pt，有关说法不正确的是（）AO 2在电极 b 上发生还原反应B反应消耗的 NH3与 O2物质的量之比为 4：
7、3- 3 -C电池工作时，溶液中 OH- 向电极 b 移动D负极的电极反应式为：2NH 3（l）6OH 6e N 26H 2O14.Cu2O 是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取 Cu2O 的电解池示意图如下，电解总反应：2Cu+H 2OCu 2O+H2下列说法正确的是（ ）A. 铜电极接直流电源的负极B.铜电极被还原C. 石墨电极上产生氢气D. 当有 1mol 电子转移时，有 1molCu2O 生成15.有等体积、等 pH 的 Ba(OH)2、NaOH 和 NH3H2O 三种碱溶液,滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和,用去酸的体积分别为 V1、V 2、V 3,则三者的大小关系正确的是(
8、)A. V3V2V1 B. V1=V2=V3 C. V2V1=V3 D. V3V1=V216草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在 0.1 mol/L KHC2O4溶液中，下列关系正确的是( ) c(K ) c(H ) c(HC2O ) c(OH ) c(C2O ) 4 24 c(HC2O ) c(C2O )0.1 mol/L 4 24 c(C2O )c(H2C2O4)24 c(K ) c(H2C2O4) c(HC2O ) c(C2O ) 4 24A B C D17. t 时，AgBr 在水中的沉淀溶解平衡曲线如图。 t 时，AgCl 的 Ksp410 -10，下列说法不正确的是（ ）At 时
9、，AgBr 的 Ksp 为 4.910-13B通过蒸发，可使溶液由 a 点变到 c 点C图中 b 点有 AgBr 沉淀析出Dt 时，反应 AgCl(s)Br -(aq) AgBr(s)Cl -(aq)的平衡常数 K=18.室温下，用 0.100molL-1 NaOH 溶液分别滴定 20.00mL 0.100molL-1的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是( )(AgBrKspCl- 4 -A. 表示的是滴定醋酸的曲线B. pH=7 时，滴定醋酸消耗的 V（NaOH）小于 20mLC. V（NaOH）=20.00mL 时，两份溶液中 c（Cl -）=c（CH 3COO-）D. V（N
10、aOH）=10.00mL 时，醋酸溶液中 c（Na +）c（CH 3COO-） c（H +）c（OH -）二非选择题（每空 2 分，共 46 分） 。19.已知部分弱酸的电离常数如下表：弱酸 HCOOH HClO H2CO3电离常数(25) Ka = 1.7710 -4 Ka=3.0l0-8Ka1=5.0l0-7Ka2=5.6l0-11（1）常温下，物质的量浓度相同的三种溶液, A. HCOOH B. HClO C. H 2CO3，其 C(H+)由大到小的顺序是 （填编号） 。（2）0.1 moI/L NaClO 溶液和 0.1mol/L NaHCO3溶液中，c（ClO -）_c（HCO 3-
11、） （填“” 、“CB (2) (3)ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-(4) CuO 固体(或 CuCO3， Cu(OH)2,Cu2(OH)2CO3固体)2.610 9 molL1(5)在 HCl 气流保护下加热 (6)Al 3+3HCO3-=Al(OH)3 + 3CO2CO32-+H2O HCO3-+ OH-,加热促进 CO32-水解20.（共 12 分，每空 2 分）(1）原电池 电解池 阳极（2）O 2+4e +2H2O=4OH（3）0.28 13 21. （共 8 分，每空 2 分）+6 FeO42-+3e-+4H2OFe（OH） 3+5OH- 阳离子 BD22. （共 10 分，每空 2 分）（1）偏大 无影响 偏大 （2）溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色。（3）0.28/a
