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    甘肃省岷县一中2018_2019学年高二化学上学期期中试题.doc

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    甘肃省岷县一中2018_2019学年高二化学上学期期中试题.doc

    1、- 1 -甘肃省岷县一中 2018-2019 学年高二化学上学期期中试题本试卷分第一部分(选择题)和第二部分(非选择题) ,满分 100 分,考试时间 90 分钟。相对原子质量:H1 C12 O16 Na23 Cu64第一部分 选择题 (共 48 分)一选择题(本题包括 16 小题,每小题 3 分,每小题只有一个选项符合题意, 答案必须填涂在答题卡上,否则不予计分 )1.下列物质间的反应,其能量变化符合右图的是( )A铝粉与三氧化二铁在高温条件下的反应B灼热的碳与二氧化碳反应CBa(OH) 28H2O 晶体和 NH4Cl 晶体混合D碳酸钙的分解2一定条件下的可逆反应:2SO 2(g)+O2(g

    2、) 2SO3(g),若改变下列条件,可提高反应物中的活化分子百分数的是 ( )A升高温度 B降低温度 C增大压强 D增大反应物浓度3已知 H2(g) + O2(g) H2O(l) H = -285.8 kJ/mol。下列说法不正确的是 ( ) 1AH 2的燃烧热为 285.8 kJ/molB2H 2(g) + O2(g) 2H2O(l) H = -571.6 kJ/mol C1 mol H 2完全燃烧生成气态水放出的热量大于 285.8 kJD形成 1 mol H2O 的化学键释放的总能量大于断裂 1 mol H2和 0.5 mol O2 的化学键所吸收的总能量 4已知下列热化学方程式: Zn

    3、(s) + O2(g) ZnO(s) H1351.1kJ/molHg(l) + O2(g) HgO(s) H290.7kJ/mol由此可知 Zn(s) + HgO(s) ZnO(s) + Hg(l)的 H3 ,其中 H3的值是( ) A260.4 kJ/mol B254.6 kJ/mol C438.9 kJ/mol D441.8 kJ/mol5.已知水的电离方程式:H 2O H + OH 。下列叙述中,正确的是 ( )A升高温度, KW增大,pH 不变B向水中加入少量硫酸, c(H )增大, KW不变C向水中加入氨水,平衡向逆反应方向移动, c(OH )降低D向水中加入少量金属 Na,平衡向逆

    4、反应方向移动, c(H )降低6.可逆反应:2NO 2(g) 2NO(g)O 2(g),在体积固定的密闭容器中,达到平衡状态的标志是( )单位时间内生成 n mol O2的同时生成 2n mol NO2 单位时间内生成 n mol O2的同时生成 2n mol NO 用 NO2、NO、O 2表示的反应速率之比为 221 的状态 混合气体的颜色不再改变的状态 混合气体的密度不再改变的状态 混合气体的压强不再改变的状态 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A B C D全部7.将 4 mol A 气体和 2mol B 气体在 2L 的容器中混合并在一定条件下发生反应:2 A(g)+ B(g)

    5、2 C(g) ,经 2s 后测得 C 的浓度为 06 molL 1 ,下列几种说法中正确的是( )A用物质 A 表示反应的平均速率为 03 molL 1 s1B用物质 B 表示反应的平均速率为 03 molL 1 s1C2 s 时物质 A 的转化率为 70%D2 s 时物质 B 的浓度为 03 molL 1- 2 -8在 2A+B 3C+4D 的反应中,下列用不同物质的变化表示该反应的速率最快的是( )A v(A)=0.5molL1 min1 B v(B)=0.3molL1 min1C v(C)=0.8molL1 min1 D v(D)=1molL1 min19.对可逆反应 4NH3(g) +

    6、 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g),下列叙述正确的是( )A.达到化学平衡时,4 v 正 (O 2) = 5 v 逆 (NO)B.若单位时间内生成 x mol NO 的同时,消耗 x mol NH3,则反应达到平衡状态C.达到化学平衡时,若增加容器体积,则正反应速率减小,逆反应速率增大D.化学反应速率关系是:2 v 正 (NH 3) = 3 v 正 (H 2O)10.分析下列反应,在任何温度下均能自发进行的是 ( )A.2N2(g)+ O2(g)=2N2O(g) B. Ag(s)+ Cl2(g)=AgCl(s)C. HgO(s) =Hg(1)+ O2(g) D. H2O2(l)=

    7、O2(g)+H2O(l) 11 汽车尾气净化中的一个反应如下:NO(g)+CO(g) 1/2N2(g)+CO 2(g) H=373.4 kJmol -1,在恒容的密闭容器中,反应达到平衡后,改变某一条件,下列示意图正确的是 ( ) 12.右图曲线 a 表示放热反应 X(g) + Y(g) Z(g) + M(g) + N(s)进行过程中 X 的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件,使反应过程按 b 曲线进行,可采取的措施是 ( )A升高温度 B加大 X 的投入量 C加催化剂 D增大体积 13X.Y.Z 三种气体,当 X 和 Y 按 1:1 的物质的量之比混合并通入密闭容器进行反应:X+2Y

    8、2Z,当达到化学平衡时,反应物总物质的量与生成物总物质的量相等,此时 X 的转化率是 ( )A70% B60% C50% D40% 14可逆反应 mA(s)+nB(g) cC(g)+fD(g)反应过程中,当其它条件不变时,C 的体积分数(C%)与温度( T)和压强( P)的关系如下图所示( T2T1),下列叙述正确的是 ( ) A.达到平衡后,若使用催化剂,C 的体积分数增大B.达到平衡后,若使温度升高,化学平衡向逆反应方向移动C.化学方程式中 nc+fD.达到化学平衡后,增加 A 的量有利于化学平衡向正反应方向移动15在相同的条件下(500),有相同体积的甲、乙两容器,甲容器充入 1gO2和

    9、 1gSO2,乙容器充入 2gO2和 2g SO2 。下列叙述中错误的是: ( )A.平衡时 SO2的转化率:乙甲 B.平衡时 O2的浓度:乙甲C.平衡时 SO2的体积分数:乙甲 D.化学反应速率:乙甲16在下列给定条件的溶液中,一定能大量共存的离子组是 ( )A无色溶液:Ca 2 、H 、Cl 、HSO 3B能使 pH 试纸呈红色的溶液:Na 、NH 、I 、NO 4 3CNa 2CO3溶液:K 、Mg 2 、SO 、NO 24 3oabX 的转化率时间- 3 -D. 0.1 mol/L 的溶液:Na 、K 、SiO 、NO kwc(H ) 23 3第二部分 非选择题(共 52 分)二填空题

    10、(本题包括 5 小题,共 52 分)17.(每空 2 分,共 12 分)(1)在恒容密闭容器中,反应 2NO2 (g) N2O4(g) (正反应为放热反应)在一定条件下达到平衡,升高温度容器中气体颜色 ,向容器通人一定量的氦气容器中气体颜色 。(2)在一定条件下,可逆反应:mA+nB pC 达到平衡,若:A、B、C 都是气体,减少压强,平衡向正反应方向移动,则 m+n 和 p 的关系是 。A、C 是气体,增加 B 的量,平衡不移动,则 B 为 。A、C 是气体,而且 m+n=p,增大压强可使平衡发生移动,则平衡移动的方向是 。 (正向或逆向)加热后,可使 C 的质量增加,则正反应是 反应(放热

    11、或吸热) 。18.(15 分)现有常温条件下甲、乙、丙三种溶液,甲为 0.1molL-1的 NaOH 溶液,乙为0.1molL-1的 HCl 溶液,丙为 0.1molL-1的 CH3COOH 溶液,试回答下列问题:(1) (2 分)甲溶液的 pH= ;(2) (4 分)丙溶液中存在的电离平衡为 (用电离平衡方程式表示) ;(3) (3 分)甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的 c(OH-)的由小到大顺序为 ;(4)某同学用甲溶液分别滴定 20.00mL 乙溶液和 20.00mL 丙溶液,得到如右图所示两条滴定曲线,请完成有关问题:(2 分) 甲溶液滴定丙溶液的曲线是 (填“图 1”或“图 2”)

    12、;(2 分)a mL(2 分)pH 试纸测定溶液 pH 的操作方法为_。19 (9 分)某学生用 0.2000mol/L NaOH 溶液滴定未知浓度的盐酸,其操作可分解为如下几步:(A)移取 15.00mL 待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶,并加入 2-3 滴酚酞(B)用标准溶液润洗碱式滴定管 2-3 次(C)把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好,调节液面使滴定管尖嘴充满溶液(D)取标准 NaOH 溶液注入碱式滴定管至 0 刻度以上 2-3cm(E)调节液面至 0 或 0 刻度以下,记下读数(F)把 锥 形 瓶 放 在 滴 定 管 的 下 面 , 用 标 准 NaOH 溶 液 滴 定 至 终 点 ,

    13、 记 下 滴 定 管 液 面 的 刻 度完成以下填空:(1)正确操作的顺序是(用序号字母填写) (B)-( )-( )-( )-(A)-( ) ;(2)三次滴定消耗 NaOH 溶液的体积如下:实验序号 1 2 3消耗 NaOH 溶液的体积(mL) 20.05 20.00 19.95则该盐酸溶液的准确浓度为_。(保留小数点后 4 位)(3)用标准的 NaOH 溶液滴定未知浓度的盐酸,下列情况可能造成测定结果偏高的是: 。- 4 -A. 滴定终点读数时,俯视滴定管的刻度,其它操作均正确。B. 盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过,未用待测液润洗。C. 滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液。D.

    14、碱式滴定管用蒸馏水洗净后,未用标准液润洗。20.(6 分)氮是地球上含量丰富的元素,氮及其化合物的研究在生产、生活中有着重要意义。(1)下图是 1 mol NO2和 1 mol CO 反应生成 CO2和 NO 过程中能量变化示意图,写出 NO2和CO 反应的热化学方程式 。(2)已知:N 2(g)+ O2(g)= 2 NO(g) H = 180 kJ mol -12NO(g)+2 CO(g)= N2(g) + 2 CO2(g) H = - 746 kJ mol -1则反应 CO(g) + O2(g) = CO2(g)的 H = kJ mol-1 121 (10 分)在 10 L 的密闭容器中,

    15、进行如下化学反应:CO2(g)H 2(g) CO(g)H 2O(g)其化学平衡常数 K 和温度 t 的关系如下表:t/ 700 800 830 1000 1200K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6请回答:(1)该反应为 (填“吸热”或“放热” )反应。(2)该反应的化学平衡常数表达式为 K 。(3)能说明该反应达到化学平衡状态的是 (填字母) 。A容器中压强不变 B混合气体中 c(CO)不变C 正 (H 2) 逆 (H 2O) D c(CO 2) c(CO)(4)某温度下,将 CO2和 H2各 0.10 mol 充入该容器中,达到平衡后,测得 c(CO) = 0.0080 mol/L

    16、,则 CO2的转化率为 。(5)某温度下,平衡浓度符合下式: c(CO 2) c(H 2) c(CO) c(H 2O) ,试判断此时的温度为 。- 5 -2017-2018 学年第一学期期末考试卷答案高二 化学一. 选择题(每小题 3 分,共 48 分)2非选择题(本题包括 5小题,共 52 分)17 (每空 2 分,共 12 分)(1) 加深 不变 (2) m+np 固体或纯液体(非气体) 逆向 吸热 18.(共 15 分)(1) (2 分) PH=13 (2) (4 分) CH 3COOH CH3COO-+H+ H2O OH-+H+ (3)(3 分) 甲=乙丙 (4)(2 分) 图 2 (

    17、2 分) 20.00 (2 分)将小片 pH 试纸放在点滴板上(或表面皿上)用玻璃棒蘸取少量待测液点在干燥的 PH 试纸上,变色后与标准比色卡对照 19.(每空 3 分,共 9 分)(1) (B)-( D )-( C )-( E)-(A)-( F )(2) 0.2667 mol/L (保留小数点后 4 位) (3) C D 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12A A C A B A A B A D A C13 14 15 16D B C D- 6 -20.(每空 3 分,共 6 分)(1) NO 2(g)+CO(g)= CO2(g)+NO(g) H = -234 kJmol -1(2) 283 21.(每空 2 分,共 10 分)(1) 吸热 (2) K = c(CO)c(H 2O) /c(CO2)c(H2) (3) B C (4) 80% (5) 830


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