1、1宁县二中 2019届高三年级第二次月考化学试卷(试卷满分 100 分，考试时间为 90 分钟) 试卷说明：本试卷分两部分，第一部分为选择题，第二部分为非选择题可能用到的相对原子质量: C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64第 I 卷（选择题 共48分 每小题3分）一选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。 ）.1 化学与生活、社会发展息息相关。下列有关说法正确的是( )A.二氧化硫可广泛用于食品的增白B.“青蒿一握,以水二升渍,绞取汁”,青蒿素的提取属于化学变化C.碳酸钡可用于胃肠 X射线造影检查D.绿色化学要求从
2、源头上消除或减少生产活动对环境的污染2 .设 NA为阿伏伽德罗常数的值,下列叙述正确的是( )A.1L1.0mo1L-1的 NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为 2NAB.标准状况下,11.2LNO 与 11.2LO2混合后所含分子数为 0.75NAC.Na2O和 Na2O2混合物的物质的量为 1mol,其中含有的阴离子总数为 NAD.室温下,将 9g铝片投入 0.5L18.4molL-1的 H2SO4中,转移的电子数为 NA3 .含有 的溶液中,通入 。下列各项为通 过程中,溶液内amol2FeBrxmolC2Cl发生反应的离子方程式,其中不正确的是( )A. ,0.4x2Cl32elB.
3、,6a2BrrC. ,x2Fel 324BFeClD. ,1.543rC 6r4 .下列有关溶液组成的描述合理的是( )A.由水电离出的 的溶液中可能存在: 、 、 、13()0/cHmolL3HOKNaClB.酸性溶液中可能大量存在: 、 、 、NaO24SIC.含有 0.1 的溶液中可以大量存在: 、 、 、1olL3Fe 2MgI3D.室温下的溶液中一定可以存在: 、 、 、3Fe3N45解释下列事实的方程式正确的是（ ）AAl 溶于 NaOH溶液：Al + H 2O + 2OH- =AlO2- + 2H2B盛放 NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO 2 + 2OH- = SiO32
4、- + H2O2C硫酸铝溶液中加入过量的氨水：Al3 3OH =Al(OH)3D铁片放入过量的稀硝酸中：3Fe8H 2NO 3 =3Fe2 2NO4H 2O6 .有人说“五颜六色”形象地说出了化学实验中的颜色变化。下列颜色变化中是由于发生氧化还原反应导致的是( )在氯水中加入 NaOH溶液 在 FeCl3溶液中加入铁粉在品红溶液中通入二氧化硫气体 在 Na2CO3溶液中滴入酚酞在新制 Cu(OH)2悬浊液中滴入葡萄糖溶液,加热A. B. C. D.7 下列试剂中可用于鉴别 Fe2+和 Fe3+的是（ ）KI 淀粉溶液 酸性 KMnO4溶液 KSCN 溶液 KB r溶液A B C D8 . 下列
5、有关物质的性质与应用相对应的是 （ ） A. 明矾能水解生成Al(OH) 3 胶体，可用作自来水消毒剂B. FeCl3 溶液能与Cu 反应，可用于蚀刻印刷电路C. SO2 具有氧化性，可用于漂白纸浆D. 浓硝酸中的 HNO3见光会分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈红棕色9下列叙述中，正确的是（ ）ASiO 2不溶于水，也不溶于任何酸 B观察 K2SO4的焰色应透过蓝色的钴玻璃C硅是良好的半导体材料，且是制造光缆的主要材料DFe 在 Cl2中燃烧生成 FeCl3，故在与其它非金属反应的产物中 Fe也显+3 价10 将碳酸钠和碳酸氢钠的固体混合物 Wg溶于水制成 500mL溶液，钠离子的物质的量浓
6、度为 0.8molL-1，若将 Wg该混合物用酒精灯加热至质量不再改变时，得到的固体物质的质量可能是（ ）A 6.2g B 8.4g C10.6g D21.2g11 X、Y、Z、W 有如图所示的转化关系，则 X、Y 可能是 （ ）Na、Na 2O2 AlCl 3、Al(OH) 3 Cl 2、FeCl 3 C、CO 2A B C D 12下列四组实验中，操作正确且能达到预期目的是（ ）3FeSO4NaOHA配制稀硫酸 B固体 NaHCO3分解 C制备 Fe(OH)2沉淀 D收集 NH313.下列推理正确的是( )A.铝粉在氧气中燃烧生成 Al2O3,故铁丝在氧气中燃烧生成 Fe2O3B.铁能从硫
7、酸铜溶液中置换出铜,故钠也能从硫酸铜溶液中置换出铜C.活泼金属钠保存在煤油中,故活泼金属铝也保存在煤油中D.钠与 O2、水等反应时钠均作还原剂,故金属单质参与化学反应时金属均作还原剂14.关于反应过程中的先后顺序,下列评价正确的是( )A.向浓度都为 0.1mol/L的 FeCl3和 CuCl2加入铁粉,溶质 CuCl2首先与铁粉反应B.向浓度都为 0.1mol/LNa2CO3和 NaOH溶液通入 CO2气体,NaOH 首先反应C.向浓度都为 0.1mol/L的 FeCl3溶液中,加入质量相同、颗粒大小相同的铁和铜,铜单质首先参加反应D.向过量的 Ba(OH)2溶液中滴加少量的 KAl(SO4
8、)2溶液,开始没有白色沉淀生成15.小王同学在做实验时引发了镁失火,她立即拿起二氧化碳灭火器欲把火扑灭,却被实验老师及时制止。原因是 CO2可以支持镁燃烧发生以下反应:2Mg+CO 2 2MgO+C,下列关于该反应的判断正确的是( )A.Mg元素化合价由 0价升高到+2 价,所以 MgO是还原产物B.由此反应可以判断氧化性 CO2MgO,还原性 MgCC.CO2作氧化剂,表现氧化性,发生氧化反应D.Mg原子得到的电子数目等于碳原子失去的电子数目16工业上用铝土矿(主要成分为 A12O3，含 FeO杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：下列说法正确的是 （ ）A. 试剂 X可以是氢氧化钠溶液，也可以
9、是盐酸溶液B. 反应、过滤后所得沉淀为氢氧化铁C. 图中所示转化反应都不是氧化还原反应D. 反应的化学方程式为 NaAlO2+CO2+2H2O=A1(OH)3+NaHCO 34第 II卷（非选择题 共 52分 每空 2分）二填空题（共计22分）17 向 20 mL某浓度的 AlCl3溶液中滴加 2 molL-1的 NaOH溶液时,得到 Al(OH)3沉淀的质量(g)与所滴加 NaOH溶液的体积(mL)关系如图所示,试回答下列问题:1.图中 A点表示的沉淀是 ,其物质的量是 。2.反应至 A点时消耗 NaOH溶液的体积为 。3AlCl3溶液的浓度为 。4.O点到 B点反应的总离子方程式可表示为
10、。18 分别只用一种试剂除去下列各组中所含的少量杂质(括号内为杂质),在空格中填上需加入的一种试剂:并写出反应的化学方程式(1)FeCl3溶液(FeCl 2)_（, ）(2)FeCl2溶液(FeCl 3)_（ ）,(3)Fe 粉末(Al)_,（ ）(4)SiO2固体（Al 2O3固体）（ ）三、实验题（共 18分）19.某研究性学习小组请你参与“铁及其化合物”有关性质的实验探究,并共同解答下列问题:探究一:设计如图所示装置进行“铁与水反应”的实验(夹持仪器略)。1.硬质玻璃管 B中发生反应的化学方程式为_2.反应前 A中投放碎瓷片的目的是_。3.装置 E中的现象是_。54.探究二: FeBr
11、2是一种黄绿色鳞片状的固体,某研究性学习小组为了探究它的还原性,进行了如下实验:.实验需要 90mL 0.10molL-1 FeBr2溶液配制 FeBr2溶液除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管外还需的玻璃仪器是_。5.下列有关配制过程中说法正确的是( )A.用托盘天平称量质量为 1.944g的 FeBr2B.将称量的 FeBr2放入容量瓶中,加 90mL蒸馏水溶解C.洗涤溶解 FeBr2的烧杯,并将洗涤液转移至容量瓶中D.容量瓶贴签存放配好的 FeBr2溶液E.定容时,仰视容量瓶刻度线会使配制的 FeBr2溶液浓度偏高6.探究 FeBr2的还原性 取 10mL上述 FeBr2溶液,向其中滴加少量新
12、制的氯水,振荡后溶液呈黄色。某同学对产生黄色的原因提出了假设: 假设 1:Br-被 Cl2氧化成 Br2溶解在溶液中; 假设 2:Fe2+被 Cl2氧化成 Fe3+; 请你完成下表,验证假设 实验步骤、预期现象 结论 向溶液中加入_,振荡、静置. 现象:下层呈橙红色,上层呈无色 假设 1正确 向溶液中加入_. 现象:溶液变为红色 假设 2正确 若假设 1正确,从实验中分离出 Br2的实验操作名称是_ 7.已知:Br 2+2Fe2+ 2Fe3+2Br-。若在 50mL上述 FeBr2溶液中通入标准状况 112ml Cl2,反应的离子方程式为 -4化学流程题20 (12 分)氧化镁在医药、建筑等行
13、业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。以菱镁矿(主要成分为 MgCO3，含少量 FeCO3 )为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：（1）MgCO 3 与稀硫酸反应的化学方程式为 。（2）加入 H2O2 氧化时，发生反应的离子方程式为 。（3）滤渣 2 的成分是 (填化学式)。（4）煅烧过程存在以下反应：80062MgSO4+C= = 2MgO+2SO2+CO 2MgSO4+C= = MgO+SO2+CO MgSO4+3C= = MgO+S+3CO利用右图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集。D 中通过排水法收集的气体可以是 (填化学式)。C 中溶液用于吸收 CO2，B 中盛放的溶液可以是 (填字母)。aNaOH 溶液 bNa 2CO3 溶液 c稀硝酸 dKMnO 4溶液A 中得到的淡黄色固体与热的 NaOH溶液反应，产物中元素最高价态为+4，写出该反应的离子方程式： 。800800
