1、- 1 -2018-2019 学年度第一学期高三级化学第一次月考试题可能用到的相对原子质量：Fe:56 S:32 Cl:35.5 C:12 O:16一、单项选择题（共 10 小题，每题 4 分，共计 40 分）1. 下列叙述中正确的是A钠在空气中易被氧化，需将其保存在酒精中B. 能使润湿的红色石蕊试纸变成蓝色的气体一定是 NH3C. 向某有色溶液中通入 SO2气体，溶液变为无色，证明 SO2具有漂白性D. 向某溶液中加入 BaCl2溶液，产生能溶于稀盐酸的白色沉淀，该溶液一定含有 CO32-2. 用 NA表示阿伏加德罗常数的数值。下列叙述中正确的是A. 1 mol C2H6O 中含有 CC 键
2、的数目一定为 NAB. 25，pH=12 的 NaHCO3溶液中含有 OH-的数目为 0.01NAC标准状况下，2.24L 异丁烷含有的分子数目为 0.1NAD常温常压下，0.3molNO 2与足量 H2O 充分反应，转移电子的数目为 0.3 NA3. 在溶液中加入足量 Na2O2后仍能大量共存的离子组是A.K 、AlO 、Cl 、SO 42 B.NH 、Ba 2+、Cl 、NO 2 4 3C.Ca2+、Fe 2+、NO 、HCO D.Na 、Cl 、 、SO 32 3 3 CO4、标准状况下,一个装满氯气的容器的质量为 74.6 g,若装满氮气时该容器的质量为 66 g,则此容器的容积是(
3、)A.22.4L B.44.8 L C.11.2L D.4.48 L5.下列反应的离子方程式正确的是（ ）A钠与水反应：NaH 2ONa OH H 2B氯气与水反应：Cl 2H 2O2H Cl ClO C碳酸氢钠溶液中加入氢氧化钠：HCO 3 OH CO 2H 2OD氢氧化铝中和胃酸：Al(OH) 33H Al 3 3H 2O6、由镁、铝、铁三种金属单质中的两种组成的混合物共 6 g,与足量的稀盐酸反应,产生标准状况下的氢气 2.8 L,由此得出的结论正确的是( )A.该混合物中一定含有铝 B.该混合物中一定含有铁C.该混合物一定是由铁和镁组成的 D.该混合物中一定不含铁7、过量的下列溶液与水
4、杨酸( )反应能得到化学式为 的是( )A. 溶液 B. 溶液C. 溶液 D. 溶液- 2 -8、1mol 与足量的 NaOH 溶液充分反应,消耗的 NaOH 的物质的量为( )A.5 mol B.4 molC.3 mol D.2 mol9. 分子式为 C3H6ClBr 的同分异构体共有（不考虑立体异构）A.4 种 B.5 种 C.6 种 D.7 种10药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚在一定条件下反应制得：下列有关叙述正确的是A贝诺酯分子中有 9 种不同化学环境的氢原子B药物阿司匹林用于解热镇痛，主要成分是乙酰水杨酸，和小苏打片共服疗效更好C对乙酰氨基酚在稀氢氧化钠溶液和稀硫酸中都很稳定
5、D贝诺酯与足量 NaOH 溶液共热，最终生成乙酰水杨酸钠和对乙酰氨基酚钠二、填空题（共 2 小题，每空 2 分，共 30 分）11A、B、D、E 为前四周期的元素。其中 A、D 同周期，A 3+比 B 少一个电子层；D 的最高价氧化物对应的水化物可以用于铅蓄电池；E 元素的单质与 H2O 高温下反应，生成物中有一种具有磁性的黑色晶体 X。请回答下列问题：(1)D 的氢化物的电子式为_，B 在周期表中的位置为_。(2)将 AB3溶于污水有沉淀生成，可以作净水剂，写出化学方程式并用相应文字解释这一现象_。(3)B、D 元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱为 (用化学式回答)。(4)将 m g
6、X 溶于足量 HI 溶液，离子方程式为 。 向溶液中加入 5mLCCl4振荡后静置，观察 CCl4层呈_色；分液后向水层中加入足量 NaOH溶液，过滤、洗涤、在空气中灼烧，可得到红色固体，其质量为_g。(5)写出 X 与过量的稀硝酸发生反应的化学方程式 12、用质量分数为 98%、密度为 1.84gmL-1的浓硫酸配制 100mL1 molL-1的稀硫酸,其操作步骤如下:A.用量筒量取一定体积的浓硫酸稀释并冷却至室温。B.用约 30mL 蒸馏水,分三次洗涤烧杯和玻璃棒,将每次的洗涤液都注入容量瓶里。C.将稀释后的硫酸小心地用玻璃棒引流入容量瓶。D.继续向容量瓶中加蒸馏水,液面至刻度线下 12c
7、m。E.盖紧瓶塞,反复上下颠倒,摇匀溶液。- 3 -F.用胶头滴管向容量瓶里逐滴滴入蒸馏水,至凹液面最低点恰好与刻度线相切。请回答:.计算步骤 A 中量筒量取的浓硫酸体积为 mL。.该实验正确的操作顺序是 (填序号)。.除了需要使用玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管外,本实验还需要用到的玻璃仪器有 。.阐述如何对浓硫酸进行稀释的方法 。.如果在步骤 A 量取浓硫酸时,仰视读数,则配制的稀硫酸的浓度将 (填“偏高” 、“偏低”或“无影响”)。、写出金属铜与浓硫酸的反应方程式 ，足量的锌与一定量的浓硫酸反应产生标准状况下 22.4L 气体，转移的电子数一定为 2NA吗 （填“是”或“否” ）三、选做题（
8、以下四道题任意选取两道题，每道题 15 分，共 30 分。请将所选取的题号画上圆圈，多做按照前两道评分。 ）13、化学选修 5 有机化学基础(15 分)有机化学反应因反应条件不同，可生成不同的有机产品。例如：（1）HX + （X 为卤素原子）CH3CHH2OCH3CH3XCH32CH2X（2）苯的同系物与卤素单质混合，若在光照条件下，侧链上氢原子被卤素原子取代；若在催化剂作用下，苯环上的氢原子被菌素原子取代。工业上利用上述信息，按下列路线合成结构简式为 的物质，该物质是CHO3一种香料。请根据上述路线，回答下列问题：（1）A 的结构简式可能为_。（2）反应、的反应类型分别为_、_、_。（3）反
9、应的化学方程式为（有机物写结构简式，并注明反应条件）：_。（4）工业生产中，中间产物 A 须经反应得 D，而不采取直接转化为 D 的方法，- 4 -其原因是_。（5）这种香料具有多种同分异构体，其中某些物质有下列特征：其水溶液遇 FeCl3溶液呈紫色 分子中有苯环，且苯环上的一溴代物有两种。写出符合上述条件的物质可能的结构简式（只写两种）：_。14化学选修 5 有机化学基础(15 分)对羟基苯甲酸丁酯(俗称尼泊金丁酯)可用作防腐剂，对酵母和霉菌有很强的抑制作用，工业上常用对羟基苯甲酸与丁醇在浓硫酸催化下进行酯化反应而制得。以下是某课题组开发的从廉价、易得的化工原料出发制备对羟基苯甲酸丁酯的合成
10、路线： A C7H8 Cl2 Fe B C7H7Cl Cl2 h C C7H5Cl3 NaOH H2O D C7H5OCl 氧 化 剂 E C7H5O2Cl 稀 NaOH高 温 、 高 压 F H G C7H6O3 丁 醇 浓 硫 酸 对 羟 基 苯甲 酸 丁 酯已知以下信息：通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基；D 可与银氨溶液反应生成银镜；F 的核磁共振氢谱表明其有两种不同化学环境的氢，且峰面积比为 11。回答下列问题：(1)B 的化学名称为_；(2)由 B 生成 C 的化学反应方程式为_，该反应的类型为_；(3)F 的分子式为_；(4)D 的结构简式为_；(5)G 的结
11、构简式为_；(6)E 的同分异构体中含有苯环且能发生银镜反应的共有_种，其中核磁共振氢谱有三种不同化学环境的氢，且峰面积比为 221 的是_(写结构简式)。15 【化学选修-物质结构与性质】(15 分)有 aX、 bY、 cZ 三种元素。已知：各原子序数a、b、c 均小于 20 且 a+b+c=25；元素 Y 的电子外围电子构型为 nsnnpn+2；X 和 Y 在不同条件下可形成 X2Y 和 X2Y2两种化合物，Y 和 Z 在不同条件下可形成 ZY 和 ZY2两种化合物；Z 的硫化物的相对分子质量与 Z 的氯化物的相对分子质量之比为 38:77。据上可推知：- 5 -（1）X： ，Y： ，Z：
12、 （写元素符号） 。（2）X 2Y2是 晶体，构成晶体的微粒是 ，该晶体中含有 （填微粒间作用） 。（3）Z 的硫化物和氯化物的分子空间构型分别是 、 ，其中 Z 原子分别以 、 杂化轨道成键，根据电子云重迭方式，Z的硫化物分子中含有的键的种类及数目是 。（4）Z 的一种单质的晶胞结构如右图所示，则晶胞中 Z 原子的配位数为_，晶胞密度=_。 （只写表达式）16化学选修 3：物质结构与性质、15 分A、B、C、D、E、F 六种元素的原子序数依次增大。A 的最高正价和最低负价的绝对值相等。B 的基态原子有 3 个不同的能级且各能级中电子数相等。D 的基态原子与 B 的基态原子的未成对电子数目相同
13、，E 的基态原子的 s 能级的电子总数与 p 能级的电子数相等，F 的基态原子的 3d 轨道电子数是 4s 电子数的 4 倍。请回答下列问题：(1)F 的基态原了价电子排布式为 。(2)B、C、D、E 的原子的第一电离能由小到大的顺序为 。(用元素符号回答)(3)下列关于 B2A2分子和 A2D2分子的说法正确的是A分子中都含有 键和 键B中心原子都 sp 杂化C都是含极性键和非极性键的非极性分子D互为等电子体EB 2A2分子的沸点明显低于 A2D2分子(4)F2+能与 BD 分子形成F(BD) 42+，其原因是 BD 分子中含有 。(5)由 B、E、F 三种元素形成的一种具有超导性的晶体，晶胞如图所示。B 位于 E 和 F 原子紧密堆积所形成的空隙当中。与一个 F 原子距离最近的 F 原子的数目为 ，该晶体的化学式为。若该晶体的相对分子质量为 M，阿伏加德罗常数为 NA，B、E、F 三种元素的原子半径分别为 r1pm、r 2pm、r 3pm， ，则该晶体的密度表达式为 gcm3。- 6 -
